2025届高三化学一轮复习 专题03 离子反应

专题03 离子反应 1．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B．向CaCl2溶液中通入CO2： C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在、、 B．的溶液中可能大量存在、、 C．与在酸性溶液中的反应： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液中加入过量浓氨水： B．向溶液中通入： C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O 6．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓ D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向含Mn2+的溶波中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O B．同浓度同体积的NH4HSO4溶波与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO D．向明矾溶波中滴加Ba(OH)2溶波，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓ 8．下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是 A．Na2SO3溶液显碱性： B．酸化的KI溶液露置于空气中： C．用足量氨水吸收SO2： D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑ D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq) 10．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3+、Cl-、SO、K+ 铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B K+、HCO、AlO、Cl- 盐酸 H++ AlO+H2O=Al(OH)3↓ C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl- D NH、Na+、SO、HCO NaOH NH+OH-=NH3·H2O A． A B．B C．C D．D 11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2O C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3 B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2O C．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl- D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 13．下列过程，相应离子方程式正确的是 A．向Cu(NO3)2溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．向新制的银氨溶液中滴加4-6滴乙醛溶液，并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO-+NH+2Ag+3NH3↓+H2O 14．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O 15．下 列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH- = B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O D．向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性：Fe2+＞Br- )：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- 16．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2 B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑ C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl 17．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 A． A B．B C．C D．D 18．下列反应的离子方程式不正确的是 A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH B．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 19．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用去除废水中的： B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙： C．足量NaOH溶液与溶液反应： D．向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全： 20．下列反应的离子方程式正确的是 A．过量铜粉加入稀硝酸中： B．向水中通入氯气： C．与足量的稀溶液反应： D．向溶液中滴加过量氨水： 21．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“洁厕灵”(含盐酸)等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是 A．用氯气制氯水： Cl2+H2O Cl-+ClO- + 2H+ B．用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O C．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： Cl2+ 2OH-=   Cl-+ ClO- + H2O D．工业上用电解NaCl溶液制Cl2： 2Cl- + 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH- 22．下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是 A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O B．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4 23．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑ D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO 24．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS↓ B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 25．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ 26．下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．以下离子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、 B．以下离子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH- C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 27．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O C．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 28．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量石灰乳： B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄： D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 29．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2O C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 30．下列对应离子方程式书写错误的是 A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+ B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl- C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+ D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 离子反应（答案） 1.【答案】D 【解析】 【详解】 A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 2.【答案】A 【解析】 【详解】 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 3.【答案】A 【解析】 【详解】 A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误； D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误； 答案选A。 【点睛】 B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。 4.【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有强氧化性，能氧化Cl-，二者不能大量共存，A项错误； B．pH=2的溶液中存在大量，和反应生成沉淀，二者不能大量共存，B项错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式为：，C项正确； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 5.【答案】C 【解析】 【详解】 A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误； B．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，故B错误； C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2=HCO，故C正确； D．将铜插入稀硝酸中，反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选：C。 6.【答案】B 【解析】 【详解】 A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故A错误； B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶生成偏铝酸钡、硝酸钡和水，反应的离子方程式为Al3+ +4OH-=AlO+2H2O，故B正确； C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成硫化铜沉淀和盐酸，H2S+Cu2+= CuS↓+2H+，故C错误； D．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故D错误； 选B。 7.【答案】A 【解析】 【详解】 A．向含Mn2+的溶波中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确； B．同浓度同体积的NH4HSO4溶波与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误； C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误； D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 综上所述答案为A。 8.【答案】B 【解析】 【详解】 A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故A错误； B．酸化的碘化钾溶液露置于空气中发生的反应为酸性条件下，碘离子与氧气反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误； D．明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9.【答案】D 【解析】 【详解】 A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O + SO2= + ，选项A错误； B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+ 2Ca(OH)2= 2Ca2++2ClO- +2Cl-+ 2H2O，选项B错误； C．ZnCO3 溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + 2H+= Zn2++H2O + CO2↑，选项C错误； D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)，选项D正确； 答案选D。 10.【答案】A 【解析】 【详解】 A．Fe3+、Cl-、SO、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意； B．由于HCO的酸性强于HAlO2，故HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+，即HCO、AlO在水溶液中不能大量共存，B不合题意； C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于Br-，通入Cl2时，先发生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合题意； D．NH、Na+、SO、HCO各离子互不反应可以大量共存，但由于HCO先与OH-反应，故加入NaOH后，先发生的离子方程式为：HCO+OH-=+H2O，D不合题意； 故答案为：A。 11.【答案】D 【解析】 【详解】 A．工业制取漂白粉为氯气和氢氧化钙浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误； C．草酸为弱酸，反应为，C错误； D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正确； 故选D。 12.【答案】D 【解析】 【详解】 A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A错误； B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2+3+2H+═3+2NO↑+H2O，故B错误； C．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误； D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故D正确； 故选：D。 13.【答案】C 【解析】 【详解】 A．H2S溶于水呈酸性，酸性条件下NO有强氧化性，将S2-氧化生成单质S，故A错误； B．铜为活泼电极，阳极反应为，总反应为Cu+2H2O H2↑+Cu(OH)2↓，故B错误； C．钡离子恰好沉淀时，Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量比为1:1，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故C正确； D．向新制的银氨溶液中滴加4-6滴乙醛溶液，并水浴加热，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag+3NH3↑+H2O，故D错误； 选C。 14.【答案】D 【解析】 【详解】 A．电荷不守恒，用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误； B．NH3·H2O为弱碱，应以化学式保留，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B项错误； C．通入过量Cl2，Fe2+和I-都被完全氧化，过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，C项错误； D．Ba(OH)2少量时OH-先与NH4HSO4溶液中的H+反应，不反应，NH4HSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选D。 15.【答案】B 【解析】 【详解】 A．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：CO2+OH- =，A正确； B．硅酸钠是可溶性物质，应该写离子形式，反应的离子方程式应该为：+2H+=H2SiO3↓，B错误； C．醋酸与氨水反应产生醋酸铵和水，醋酸、NH3·H2O、H2O是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，则反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，C正确； D．200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)=0.4 mol，11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)=0.5 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=4：5，由于还原性Fe2+＞Br-，所以Fe2+完全反应转化为Fe3+，Br-只有部分发生反应，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-，D正确； 故合理选项是B。 16.【答案】C 【解析】 【详解】 A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2的离子方程式为：2CO+H2O+SO2=SO+2，A错误； B．将Na2O2固体投入H2 18O中，反应中Na2O2中的部分O的化合价升高变为O2，部分O的化合价降低变为OH-：故离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na ++2OH-+218OH-+ O2↑，B错误； C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，C正确； D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏的反应原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，D错误； 故答案为：C。 17.【答案】A 【解析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】 A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象； 故选A。 【点睛】 本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。 18.【答案】D 【解析】 【详解】 A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，A正确； B．电解CuSO4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应(石墨作阳极、铁作阴极)为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正确； C．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，C正确； D．硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D错误； 答案选D。 19.【答案】D 【解析】 【详解】 A． 用去除废水中的生成硫化汞沉淀：，故A正确； B． 用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，醋酸是弱电解质、碳酸钙难溶均写化学式：，故B正确； C． 足量NaOH溶液与溶液反应，是弱酸，写化学式：，故C正确； D．向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全，明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-．假设SO的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全时，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D错误； 故选D。 20.【答案】C 【解析】 【详解】 A．过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，故A错误； B．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误； C．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且符合离子方程式的书写要求，故C正确； D．氯化铝滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸盐，故D错误； 故选C。 21.【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，离子方程式中不能拆开，离子方程式应为，A项符合题意； B．洁厕灵的有效成分是盐酸，该离子方程式正确，B项不符合题意； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式正确，C项不符合题意； D．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，该离子方程式正确，D项不符合题意； 故正确选项为A 【点睛】 离子方程式中应当拆开的物质有强酸、强碱、可溶性盐；应当遵循元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒 22.【答案】D 【解析】 【详解】 A．NH4Cl溶液由于铵根离子水解呈酸性，能够溶解氢氧化镁沉淀，故氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正确； B．白色的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化转化为氢氧化铁，故氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； C．二氧化氮通入水中红棕色消失是由于发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C正确； D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡为水电离的氢氧根失电子生成氧气，阴极为铜离子得电子生成铜，反应的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式质量不守恒，电子不守恒，D错误； 故答案为：D。 23.【答案】D 【解析】 【详解】 A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确； B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确； C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确； D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误； 答案选D。 24.【答案】B 【解析】 【详解】 A．将H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S=HgS↓+2H+，A错误； B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和溴单质：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，B正确； C． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀：，C错误； D． 向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误； 答案选B。 25.【答案】A 【解析】 【详解】 A．向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误； B．硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确； C．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确； D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，D正确； 答案选A。 26.【答案】A 【解析】 【详解】 A．OH-与Na+、K+、、都不反应，可以共存，故A正确； B．与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能共存，故B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，但氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．漂白粉漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误； 故选A。 27.【答案】C 【解析】 【详解】 A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误； B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B错误； C．CaCO3比CaSO4更难溶，故为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正确； D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D错误； 故选C。 28.【答案】A 【解析】 【详解】 A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B错误； C．酸化的FeSO4溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C错误； D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是A。 29.【答案】C 【解析】 【详解】 A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，向Na2CO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正确； D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误； 故选：C。 30.【答案】A 【解析】 【详解】 A． 碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误； B． 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-，故B正确； C． 向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+，故C正确； D． 碱性：OH->AlO>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $$