2024年中考化学重难点测试----综合题

2024年中考化学重难点测试----综合题 综合题 1．白云岩矿(含 CaO、MgO)常用于生产 K2SO4 及氮钾复合肥。其流程如下： （1）将白云岩矿石粉碎的目的是　 　； （2）操作 a 需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。 （3）请你补充完成反应②的化学方程式：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋　 　，该反应温度需控制在 60 ℃左右，原因是　 　。 （4）操作b 步骤是经　 　、降温结晶、过滤，可得到氮钾复合肥。小明怀疑氮钾复合肥中还含有(NH4)2SO4，于是他取少量该复合肥加入熟石灰研磨，如果产生　 　，说明含有 NH4+；往另一份中滴加适量　 　溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，说明含有 SO42-，写出反应的化学方程式　 　。 2．山西省在“十四五”期间，全面开启现代综合交通运输体系发展策略，争取到2025年实现“市市通高铁航空、县县通高速公路”。请分析下列内容，完成下面小题。 （1）高铁的钢轨具有的性能是　 　，工业上用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是　 　。 （2）飞机外壳采用铝合金制作。从物质分类的角度，铝合金属于　 　物，其优点是　 　（写一条）。用铝合金制作飞机外壳的过程属于　 　变化。 （3）高速公路上有很多铁制护栏，为防止其生锈，一般的做法是　 　。高速公路的建成，使山西很多农特产品走出大山，如：红芸豆，其中富含的钙元素对人体健康的作用是　 　。 （4）在建设高铁、机场、高速公路的过程中，施工人员常用机器向空中喷洒水雾，其目的是　 　，降落在地面上的水，经阳光照射蒸发为水蒸气，其微观实质是　 　。 3．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系密切。 （1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做　 　。 （2）①t2℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为　 　（写出计算式即可）。 ②将t2℃时硝酸钾的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取的方法是：　 　。 （3）简述氢氧化钙在生产生活中的一种用途：　 　。 （4）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液，证明反应发生，该反应化学方程式为：　 　。 4．化学社团的同学进行了“脐橙生长与土壤关系”的微项目学习。 【任务一】了解土壤的酸碱性 查阅资料获知适宜脐橙种植的土壤pH为5.5-6.5。取某土壤水浸液，用计测得其为5.0，说明该土壤不宜种植脐橙。 【任务二】改良土壤的酸碱性 （1）丁丁认为可以用　 　（写化学式）或草木灰（主要成分是）改良土壤酸碱性。利用草木灰还可给脐橙补充　 　元素，促进其生长，增强抗病虫害能力。 【任务三】提高土壤的肥力 （2）脐橙种植初期的肥料以氮肥为主。小组同学发现实验室有一瓶标签残缺的氮肥，经询问实验老师，得知该氮肥是（尿素）、、、中的一种。为鉴别该氮肥，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①打开试剂瓶瓶塞，闻气味 　 　 该氮肥不是 ②取少量氮肥于研钵中，加入熟石灰混合研磨 有刺激性气味 该氮肥不是　 　 ③另取少量氮肥于试管中，加水溶解后，滴加　 　 产生白色沉淀 该氮肥是 写出与熟石灰反应的化学方程式：　 　。 【任务四】成本分析 （3）市场上部分氮肥的价格如下： 330元/吨， 1080元/吨， 810元/吨。从价格和肥效等方面综合考虑，若用1000元购买氮肥，你建议购买的氮肥是　 　。 5．回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，其操作流程如图： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 （1） 请写出步骤①中灼烧的目的：　 　。 （2）写出步骤④中发生的化学方程式：　 　。 （3）最后从Cu、Fe混合物中回收Cu的方法：　 　（选取合适的试剂，并写出对应的操作）。 6．某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 【实验一】探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 （1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。 （2）c点所示溶液加热蒸干所得固体是　 　（填化学式）； （3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是： ①溶液的颜色从红色变为无色； ②溶液的pH　 　。 （4）【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 用如图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。瓶内强变化如图4所示： b点的溶质为　 　。 （5）e点的压强小于4点可能的原因是　 　。 （6）若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中　 　点时溶液从红色变为无色。 7．某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下： （1）图中“A溶液”呈　 　（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 （2）图中“操作1”的名称是　 　。 （3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为　 　。 （4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑　 　g。 （5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 8．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题： （1）AB段发生反应的化学方程式为　 　。 （2）C点表示的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式)。 9．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。 （1）海水淡化：海上航行缺乏饮用水时，可采用蒸馏法获得淡水，将1000g海水暴晒四小时后，收集到大约500g可饮用的淡水，此时剩余海水中氢化钠的质量　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： 海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是　 　。写出步骤①所发生反应的化学方程式为：　 　。 （3）海水制“碱”：我因著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。制碱的反应原理之一为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，如图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答下列问题： 从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为　 　。 （4）海水晒盐：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 ①在t2℃时，将30gNa2CO3固体加到100g水中，用玻璃棒充分搅拌后，溶液的溶质质量分数为　 　(列算式即可) ②生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。请你能说出其中的道理　 　。 10．根据下列实验图示回答问题。 （1）实验A可测定空气中氧气的含量，　 　(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 （2）实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是　 　。 11．某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑(主要成分是铜、碱式碳酸铜)为原料回收铜，下图是两种回收铜的实验方案。 （1）步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是　 　。 （2）步骤V过程中发生的化学反应方程式为　 　。 （3）理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m(方案一) 　 　m(方案二)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）对比两种方案，方案　 　 (填“一”或“二”)更优，理由是　 　 (任答一点)。 活动二：探究一定浓度的CuSO4与Na2CO3溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】①蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜，两者都不溶于水，都能与稀酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么? 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜 【实验验证】 （5）实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为　 　 (填化学式)。 （6）为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，　 　。(实验方案包括操作、现象和结论，实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸和BaCl2溶液) 【实验反思】 （7）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与　 　因素有关。 12．和在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （水） 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）时，的溶解度是　 　。 （2）如图是和的溶解度曲线，则的溶解度曲线是　 　（填“”或“”）。的最小范围是　 　。 （3）时，加入到水中，所得溶液的质量是　 　。 （4）时，将不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 据此分析，　 　。 13．《考工记》所载“金有六剂，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之剂”，说的就是我国古代礼乐重器—青铜编钟。 （1）项目一：探究金属的化学性质 实验编号 实验步骤（所用金属丝均打磨） 1 将铜丝在酒精灯火焰上灼烧 2 将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 3 将Al丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 4 将Cu丝插入盛有溶液的试管中 上述实验1的现象是　 　。实验4的化学方程式是　 　。该实验可得出铜、铝、银的活动性顺序为　 　。上述实验1、2、3中物质混合后过滤，滤液为蓝色则滤液中的主要成分是　 　。 （2）项目二：对铜生锈条件的探究 部分青铜编钟在出土时表面因为生成铜绿而呈绿色。小组同学查阅资料可知，铜在潮湿的环境下，可生成一种无害锈，能够阻止青铜编钟被完全锈蚀，原因是　 　。根据其成分，小组同学认为生成该铜绿的原因是铜与　 　反应的结果。实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。 小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和　 　（写出试管中需要的物质）。 在潮湿的环境下青铜编钟表面也会生成有害锈使铜制品完全锈蚀。修复时可用含有X的溶液浸泡，其反应为，则X的化学式为　 　。所以青铜器在保存的过程中要远离潮湿的环境。 （3）项目三：火法冶铜 我国古代劳动人民以孔雀石［主要成分］为原料用火法冶炼，得到青铜器。中铜元素的化合价为　 　。火法冶铜有多种工艺，从铜精矿到冰铜的过程是火法冶炼各种技术的主要差异所在。下表是两种闪速熔炼工艺对比： 奥托昆普闪速炉 因科闪速熔炼法 特点 将精矿从炉顶喷入，配以重油燃料 将炉料水平喷入炉膛，配以预热工业氧气 冰铜品位 50%-78% 50%-78% 烟尘率 6%-9% 2% 能耗 较高 较低 脱硫率 85%-96% >80% 请同学结合上述数据找出一种你认为较好的熔炼工艺，分析原因是　 　。 14．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，循环过程中 CO2起着非常重要的作用，其转化关系如图所示： ①光合作用可以实现 CO2的固定，光合作用主要是将光能转化为　 　能 ②有机物 A 燃烧的方程式为。A 的化学式为　 　。 ③CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其原因是过程中生成了　 　（写化学式）。 （2）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将CO2释放。 ①CaO 在捕集 CO2时，当 CaO 剩余 40%时，捕集能力明显降低，主要原因是　 　。 ②写出 CO2释放时反应的化学方程式：　 　。 （3）CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。已知：CaC2O4·H2O的相对分子质量为146。 ①400~600 ℃时释放出气体的化学式为　 　。欲使 CaC2O4·H2O 全部分解生成 CaO，需要控制的条件是　 　。 ②相同温度和压强时，分别向含CO2的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体，捕集一定量的CO2所需的时间如下表： 反应所需的时间 10 g CaO（热分解 CaCO3制备） 10 g CaO（热分解 CaC2O4·H2O 制备） 吸收 1 g CO2 15 秒 7 秒 吸收 5 g CO2 45 秒 23 秒 吸收 10 g CO2 132 秒 68 秒 由上表可知：由热分解CaC2O4·H2O制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是　 　。 （4）石灰厂煅烧石灰石生产 CaO，若要得到 28 t CaO，则至少需要含 CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。） 15．四氧化三钴（Co3O4）可用 于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示： 【提示】385℃及以上残留固体均为金属氧化物；CoC2O4的相对分子质量为147，Co3O4的相对分子质量为241。 （1）CoC2O4·aH2O中a的值为　 　（结果精确到整数）。 （2）CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 　。 （3）该实验应该控制反应温度不高于800℃，其原因是　 　。 （4）加热至800℃时，Co3O4分解的化学方程式为2 Co3O46CoO+O2↑ M点Co3O4是否反应完全（写出计算过程）。 16．根据NaCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）60℃时，NaCl的溶解度为　 　g； （2）从KNO3溶液中得到全部KNO3固体的方法为　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （3）在60℃时，分别取Xg NaCl固体和XgKNO3固体进行如图2的实验，每步均充分溶解，现象如图所示。下列说法错误的是____。 A．加入甲烧杯中的固体是KNO3 B．X的取值范围是37.3g≤X≤55g C．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 D．若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大 E．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 17．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图： 已知：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解。 （1）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）实验室中，步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为 　 　 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 　 　 等。 （3）步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于 　 　 (填基本反应类型)，加适量氨水的目的是 　 　 。 （4）洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的 　 　 溶液，无白色沉淀产生”。 （5）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 　 　 。 18．酸、碱、盐是生活中常见的物质。 （1）某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。现要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液。步骤如下： ①计算：需要氯化钠的质量为　 　g，需要水的体积为　 　mL（水的密度为1 g/cm3）。 ②称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水。 ③溶解：先将称好的氯化钠放入烧杯中，再将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是　 　；在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数将　 　（填“偏大”或“偏小”）。 ④把配好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签。 （2）A～E表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。 请回答下列问题： ①B的化学式　 　。 ②由C→E发生反应的化学方程式为　 　。 ③D和E的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 19．水是生命中不可或缺的物质。化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对日常生活中司空见惯的自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 （1）活动一：参观自来水生产过程 【参观实践】 同学们在老师的带领下来到太原市自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→　 　→配水。 （2）活动二：测量自来水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 c软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计（mg/L） 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【进行测量】 同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明本地区的自来水属于　 　。同学们又向此自来水中加入少量肥皂水，搅拌后观察到　 　，也得出了相同结论。 （3）活动三：检验自来水中所含离子 【进行猜想】同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2+、 【实验验证】 同学们设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加 过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2+ 步骤2 向上述试管中滴加　 　 产生白色沉淀 自来水中含有 （4）【质疑反思】 有同学认为步骤2不能证明自来水中含有，理由是　 　，应调整实验方案，方法是　 　。 （5）【总结分析】 同学们写出了实验过程中发生反应的化学方程式　 　（写一个）。 （6）活动四：自制简易净水器 【交流探讨】同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但石子在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器。 【成果展示】 同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明（如图）　 　。 20．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为　 　色； （2）与图1装置相比，图2装置的优点是　 　(答出一点即可)； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这--现象的原因是　 　 21．在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。了解溶液的酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义。 （1）在很多情况下，我们需要利用中和反应的原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。 ①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是　 　（填选项序号之一）。 A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 ②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含　 　（选填“硫酸”“氢氧化钠”之一）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色。以上实验证明：最终得到的混合物　 　（选填“是”“不是”之一）中性的。 （2）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示。请回答： ①当滴入BaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。 ②该20g样品中氢氧化钠的质量是　 　g。（只填计算结果，精确至0.1g） ③当滴入20.8%的BaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量　 　。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 22．如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。 （1）图1烧杯甲中溶解的物质是　 　。 （2）℃时，烧杯乙中的溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若中混有少量KCl，可采用　 　的方法提纯。 （4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）烧杯；引流 （3）3H2O；防止NH4HCO3受热分解或加快反应速率 （4）蒸发浓缩；刺激性气味气体/氨臭味；Ba(NO3)2；(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NH4NO3 2．【答案】（1）硬度高； （2）混合；硬度高或抗腐蚀性好；物理 （3）刷漆；防止骨质疏松 （4）降低空气中的粉尘；分子间的间隔变大 3．【答案】（1）干燥剂 （2）；增加硝酸钾直至饱和或恒温蒸发水分直至恰好饱和 （3）改良酸性土壤、配制波尔多液等合理即可 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 4．【答案】Ca(OH)2；钾；无气味；尿素；硝酸银溶液；；碳酸氢铵 5．【答案】（1）将含铜废料中的Cu转化为CuO（答案合理即可，下同） （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤 6．【答案】（1） （2）NaCl （3）降低到7以下（或“降低到7”；或“≤7”） （4）NaOH、Na2CO3 （5）CO2部分溶于水 （6）d 7．【答案】（1）碱 （2）过滤 （3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （4）6.4 （5）16% 8．【答案】（1） （2）ZnSO4、H2SO4 9．【答案】（1）不变 （2）将氯化镁富集提纯； （3）使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳 （4）；氯化钠溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶得到氯化钠；碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，采用降温结晶得到碳酸钠 10．【答案】（1）不能 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 11．【答案】过滤；；=；二；反应不需要加热（合理即可）；CO2；向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜；两种反应物的量 12．【答案】（1）37.0 （2）a；10℃~20℃ （3）68.6 （4）4.6 13．【答案】（1）铜丝表面有黑色物质生成；；；一定有硫酸铝、硫酸铜，可能有硫酸； （2）生成的覆盖在青铜编钟的表面，阻碍里层的铜进一步锈蚀；水、氧气、二氧化碳或、、；、； （3）；因科闪速熔炼法；该方法与奥托昆普闪速炉相比较，在生成相同冰铜品味过程中，产生的烟尘较少，能耗更低，有利于节约能源和保护环境（答案合理即可） 14．【答案】（1）化学；C6H12O6；H2CO3 （2）生成的 CaCO3覆盖在 CaO 表面，阻止了 CaO 与 CO2的反应； （3）CO；控制温度 945 ℃以上充分加热；CaC2O4·H2O 热分解放出更多的气体，制得的 CaO 更加疏松多孔 （4）解法一：根据钙元素守恒 CaO 中 Ca 的质量为： 解法二： 设生成该石灰石的质量为x 答：至少需要含 CaCO3 90%的石灰石55.6t。 15．【答案】（1）2 （2） （3）温度高于800℃时，四氧化三钴发生分解，降低产率 （4）据图可知，加热至800℃时，Co3O4分解开始分解生成氧化物M和氧气，在M点时固体质量=6.75g；Co3O4分解生成氧气的过程，固体减少的质量为生成氧气的质量，所以氧气质量=7.23g－6.75g=0.48g。 设：生成氧气0.48g需要Co3O4的质量为。 答：加热至800℃时，7.23gCo3O4分解，即 M点Co3O4反应完全。 16．【答案】（1）37.3 （2）蒸发结晶 （3）A；B；D 17．【答案】（1） （2）过滤；漏斗 （3）复分解反应；中和过量的硫酸 （4）BaCl2 （5）温度控制在40℃以下 18．【答案】7.5；42.5；加快溶解速率；偏小；CO2；；复分解 19．【答案】（1）投药消毒 （2）硬水；泡沫少，浮渣多 （3）溶液（或溶液） （4）过量的与（或）反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有；重新取少量自来水进行第2步实验（或继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸或稀硝酸） （5） （6）活性炭 20．【答案】（1）红 （2）“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”等合理答案 （3）“氨分子先运动到上面的棉花团”“氨气的密度比空气小”等合理答案 21．【答案】（1）C；硫酸；是 （2）、；9.4；设完全反应后生成沉淀质量为。此时烧杯中所得不饱和溶液的质量=（20g+100g+100g）－19.7g=200.3g。答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为200.3g。 22．【答案】（1）氯化钾/KCl （2）不饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液) （4）50% 学科网（北京）股份有限公司 $$