2024年中考化学重难点测试----流程题

2024年中考化学重难点测试----流程题 流程题 1．五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。 （1）V2O5中钒元素（V）的化合价是　 　。 （2）操作a的名称是　 　。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是　 　（写出一种即可）。 （3）反应②的反应类型是　 　。物质X一定含有的元素是　 　（填元素符号）。 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为，同时含有少量的、FeO等）为原料制，再由制金属Ti的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）操作2的名称是　 　。 （2）工艺流程中，水解属于　 　变化。 （3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和反应的方法制备Ti，写出该反应的化学方程式　 　，属于　 　反应，氩气的作用是　 　。 （4）可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按的比例参加反应，反应的化学方程式为　 　。 3．我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是________。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 ________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 ________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为 ________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2O，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是________。 （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 4．稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下图： （1）操作I的名称是　 　。 （2）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　 　。 （4）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　 　(填化学式)。 5．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸发生分解反应生成B2O3，该反应的化学方程式为：　 　。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为　 　。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是　 　。 6．自来水厂净水主要过程如图1所示： （1）净水：①高铁酸钾（K2FeO4）能作絮凝剂。则高铁酸钾中铁元素的化合价是　 　。 ②“操作”的名称是　 　。 ③上述过程中，活性炭利用其　 　性，除去颜色和异味。“杀菌消毒”过程中发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ④生活中常用的降低水硬度的方法是　 　。 （2）探水：①如图2为电解水的实验装置。该反应过程中，　 　能转化为化学能，c中收集到的气体是　 　（填化学式）。 ②1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图3所示，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是　 　。 A.实验中收集到的可燃性气体可能是氧气 B.铁在该实验中起催化剂作用 C.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 D.实验中，进入铁管的水蒸气全部参加反应 7．民用客机是中国首款完全自主知识产权飞机，中后机身由江西制造，整机钛合金应用比例达。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（）]制备金属钛的工业流程如下图。 请据流程图回答： （1）操作1的名称为　 　。 （2）流程中“熔融氧化”发生反应的化学方程式为　 　。 （3）流程中氯化镁熔融电解反应的基本类型为　 　。 （4）流程中能循环利用的物质为　 　和　 　。 8．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。 已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和； ②在“浸镁”流程中，反应原理为。 （1）在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应：　 　(写出化学方程式)；反应：。 （2）在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是　 　。 （3）此流程未涉及的基本反应类型为　 　。 （4）流程中除水、、外，还可以循环利用的物质是　 　。 （5）制备过程中有20%的镁元素损失，最终获得6.4t的MgO，则使用纯度为92.0%的白云石质量为　 　t。 9．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁和制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题： （1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐，写出一条利于海水”晒盐”的自然条件：　 　。 （2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁硫酸钠氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。 ①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　 　(选填字母序号)； A.过量的Na2CO3溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的NaOH溶液 ②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是　 　。 （3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式：　 　。 （4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　 　。 10．自来水厂净水过程的主要操作流程如图，回答下列问题： （1）明矾作絮凝剂是因为溶于水产生胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为　 　；絮凝剂的作用是　 　。 （2）高铁酸钾是一种新型的杀菌剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是　 　。 （3）操作X是　 　，经过操作X后所得液体仍浑浊，原因可能是　 　（答出一条即可）。试剂A可能是　 　。 （4）自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是　 　。 11．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得，其制备流程如下： （1）反应1为高温煅烧碳酸钙，该反应的化学方程式为　 　。 （2）反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2OCaO2·8H2O，实验室中，这一步反应中一定用不到的仪器是　 　 (填字母序号)，CaO2·8H2O属于　 　 (填“混合物”或“化合物”)。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．铁架台 （3）CaO2中钙和氧两种元素的质量最简比为　 　。 12．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示： 已知：硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；二氧化硅不溶于酸。 （1）“酸溶”时，为防止温度过高HNO3分解或者挥发，反应温度不宜超过70℃，欲加快反应速率可采取的措施是　 　。 （2）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸，Cu在“酸溶”时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　 　。 （3）“中和”时，试剂A最好选用　 　(填字母)。 a.Fe2O3 b.CaCO3 c.Cu(OH)2 （4）“过滤”时需用到玻璃棒，其的作用是　 　，所得废渣的主要成分的为　 　。 （5）利用蒸发结晶的方法可从Cu(NO3)2溶液获取产品Cu(NO3)2，所得产品中的铜元素质量　 　(填：大于、小于或等于)固体废渣中的铜元素质量。 13．空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （1）②中参加反应的单质甲为　 　（填化学式）。 （2）从环保角度：下列保护空气的措施合理的有 （填标号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 （3）上图①～④的过程中，元素化合价发生变化的有　 　（填序号）。 14．造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。下图是古代造纸流程： （1）步骤1中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （2）步骤2打浆是指对竹纤维进行反复捶打和揉搓，使纤维细化并增加纤维间的结合力，该过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）步骤3抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的　 　操作。 （4）黑液中主要含有碳酸钾和氢氧化钾，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的　 　（填一种即可），处理至达标后再排放。 15．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示： 资料：H2WO4不易溶于水 （1）酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是　 　。 16．细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是　 　。 （2）步骤③操作的名称为　 　。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有　 　（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为　 　。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为　 　。 17．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________和海水吸收；在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是________。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②________。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(选填字母序号)。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和破溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水) （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠旅溶液，X的数值为________；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是________(选填装置序号)。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化________。 【活动三】聚力助低碳 （6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________(写一条即可)。 18．某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 （1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是　 　。 （2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）推测滤渣b的成分是　 　(填化学式)。 （4）从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作　 　 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 19．在工业生产中，可以通过以下途径制备燃料。 根据流程回答下列问题： （1）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （2）液化石油气，汽油，甲醇等物质燃烧前一般要进行雾化处理，这样做的目的是　 　，提高燃料利用效率。 （3）机动车尾气分离出二氧化碳后，剩余的气体不能直接排放到空气中的原因是　 　。 （4）甲醇 CH3OH 在空气中燃烧，为了证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方案原理是　 　(用化学方程式表示)。 20．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 （1）矿泉水中的钙、钾指的是　 　（填“元素”或“单质”）。 （2）活性炭过滤器中活性炭的作用是　 　。 （3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去___________（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶色素 （4）臭氧的化学式O3的微观意义是　 　。（写出一条即可） 21．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 请回答下列问题： （1）为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、　 　（写一种）。 （2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　 　。 （3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是　 　。 （4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号） A．2.7-10.1 B．2.7~8.0 C．3.7~8.0 D．3.7~10.1 （5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　 　、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 22．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下： 已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题： （1）ZnS的名称是　 　。 （2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是　 　。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是　 　。 （3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有　 　。 （4）“氧化除杂”的主要反应为，则x、y、z依次是　 　。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回　 　工序继续使用。 （5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为　 　；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为　 　。 23．硫酸锌在工业、医学上有诸多应用。可用菱锌矿（主要成分是，含有少量的和）制备，其制备流程如图所示，回答下列问题： 资料：①难溶于水，也不与稀硫酸反应。① （1）将菱锌矿粉碎的目的是　 　。 （2）“酸浸”中可观察到的现象是　 　。 （3）滤液1中含有的阳离子是　 　（填离子符号）。 （4）“转化”中加入足量锌粉，除发生外，还发生的另一个反应为　 　（填化学方程式）。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 A．在“转化”中可以用铁粉代替锌粉除去杂质 B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 24．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）操作的名称　 　。 （2）反应I　 　热量(填“吸收”或“放出”)。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是　 　(填化学式)。 （4）写出反应Ⅱ的化学方程式　 　。 （5）判断油脂完全反应的现象是　 　(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。 答案解析部分 1．【答案】（1）+5 （2）过滤；滤纸破损 （3）分解反应；N 2．【答案】（1）过滤 （2）化学 （3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置换；防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 （4）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 3．【答案】(1) 二氧化碳 (2) Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3) NaOH (4) 分解反应 (5) CO2+3H2CH3OH+H2O (6) 8：9 (7) 增大接触面积，使反应充分进行 (8) B 4．【答案】（1）过滤 （2）增大 （3） （4）CuCl2、FeCl3 5．【答案】（1） （2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁 6．【答案】（1）+6；过滤；吸附；化学；煮沸 （2）电；H2；C 7．【答案】（1）过滤 （2） （3）分解反应 （4）镁；氯气 8．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl （3）置换反应 （4）CO2、NH3 （5）40.0 9．【答案】（1）风力大（阳光充沛等） （2）BAC；将杂质完全除去 （3） （4）置换反应 10．【答案】（1）；吸附沉降 （2）+6 （3）过滤；滤纸破损（其它合理答案也对）；活性炭 （4）杀菌消毒 11．【答案】（1） （2）c；化合物 （3）5：4 12．【答案】（1）搅拌(合理即可) （2）NO （3）c （4）引流；SiO2 （5）大于 13．【答案】（1）H2 （2） （3）②③④ 14．【答案】（1） （2）物理 （3）过滤 （4）稀盐酸（合理即可） 15．【答案】（1）Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl （2）分解反应 （3）氢元素/H 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）过滤；漏斗 （3） （4）铁 17．【答案】(1) 光合作用 反应条件不同 (2) 增加二氧化碳消耗(增加二氧化碳的吸收) (3) A (4) 30 丙 (5) 二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间间隔变小 (6) 风能等（合理即可） 双面使用纸张(合理即可) 18．【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）降温 19．【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2）增大氧气与可燃物的接触面积 （3）CO有毒或CO为空气污染物 （4） 20．【答案】（1）元素 （2）吸附作用，除去水中的色素和异味 （3）B （4）1个臭氧分子（或1个臭氧分子由3个氧原子构成） 21．【答案】（1）将镁矿石粉碎 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ （3）生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气 （4）C （5）降温至1.8℃~48.1℃结晶 22．【答案】（1）硫化锌 （2）；SO2会污染空气或形成酸雨 （3）PbSO4 （4）6，4，4；溶浸 （5）；Zn＞Cd＞Cu 23．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分 （2）固体大部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为浅黄色 （3）、、 （4）或 （5）C 24．【答案】（1）过滤 （2）放出 （3）CaCO3 （4） （5）溶液不分层 学科网（北京）股份有限公司 $$