2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应

2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应 一、选择题 1．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A．C→CO2→CO B．Fe→Cu→Ag C．K2SO4→KCl→KNO3 D．CuO→Cu（OH）2→CuCl2 2．下列叙述和对应的化学方程式都正确的是 A．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．红磷在空气中燃烧：5P+O2= P2O5 C．铝与硫酸铜溶液反应：Al+CuSO4=Cu+A1SO4 D．拉瓦锡研究空气成分：2HgO=2Hg+ O2↑ 3．准确完整规范地描述实验现象，是实验达到目的的保障。下列有关实验现象的描述正确的是 A．甲烷在空中燃烧：发出黄色火焰，有水和二氧化碳生成 B．硫酸铜溶液与苛性钠溶液反应：有红褐色沉淀生成 C．铜与硝酸银溶液反应：有红色金属析出，溶液由无色变成蓝色 D．铁与稀硫酸反应：固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，反应所得溶液温度升高 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是 A．点燃酒精灯，观察到火焰分为三层 B．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色物质 5．下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是 A．打开浓硫酸的试剂瓶塞，看到白雾 B．向氢氧化铜中滴加酚酞溶液，酚酞变红色 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D．铁丝伸入到硫酸铜溶液中，充分反应后，铁丝表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色 6．如图所示是甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应，若甲为锌，乙、丙、丁分别是稀硫酸、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，下列说法正确的是 A．图中的反应都是置换反应 B．丙可能是NaOH溶液 C．丁可能是稀硫酸 D．乙一定是CuCl2溶液 7．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： (注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸) 下列关于该流程的说法中不正确的是 A．“灼烧”的主要作用是将Cu转变为CuO B．加入过量铁屑的目的是将溶液中铜充分置换出来 C．滤液X中的溶质主要为Fe2(SO4)3 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu 8．下列除去杂质方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A CO2(CO) 点燃 B Zn粉(炭粉) 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 D FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量Fe粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关实验方案设计中，错误的是 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CH4 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯， 观察烧杯壁 B 鉴别O2和N2 分别插入带火星的木条，观察现象 C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．实验室将一定量的锌 粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。 (1)回收时发生反应的化学方程式为 。 (2)反应完全后，为判断银是否全部被锌置换，同学们将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此说明银 (填“全部”或“部分”)被置换。 (3)还可用铁代替锌回收废液中的银。为验证锌、铁银三种金属的活动性顺序，小明设计了如图所示的四个实验：    下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变小 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 12．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)北京时间2023年4月2日16时48分，天龙二号遥一运载火箭在我国酒泉卫星发射中心成功首飞，将搭载的爱太空科学号卫星顺利送人预定轨道，发射任务获得圆满成功。火箭外壳的主要材料是铝合金和钛合金，铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铝的。 (2)要验证Cu、Fe、Zn的活动性顺序，下列实验中至少要做的是______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   E．   (3)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。    ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 三、计算题 13．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数______________。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量__________________。 四、填空与简答 14．古籍记载镍白铜（主要成分为镍、铜、锌）是中国古代发明和研制的铜合金。为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显+2价，硫酸镍溶液呈绿色） (1)写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液的颜色会发生什么变化： 。 (3)镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 15．A～F均为初中常见的化学物质，其中A可用于制造肥皂，各自长方形顶点上的物质类别不同，D、F物质类别不同。它们之间有如图的相互转化关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）请回答下列问题：    (1)C的化学式是 。 (2)A与B反应化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (3)写出F→E的化学方程式 。 16．人类文明的发现和杜会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)新型人形机器人的外壳主要是铝合金，与纯铝相比，它的硬度更 (填“大”或“小”)，铝制品在常温下耐腐蚀的原因 。 (2)我国早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (3)将铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液的质量将 (选填“变大”、“变小”或“不变”)，会观察到溶液颜色由 色变为 色。 (4)烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。    A．m2对应的数值为43.2 B．A点剩余固体中Cu的质量为m1g C．C点溶液中的溶质为AgNO3和Fe(NO3)2 D．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应能实现； B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，通过一步化学反应能实现； C、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过一步化学反应能实现； D、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，通过一步化学反应能实现。 故选D。 2．A 【详解】A、高炉炼铁是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式完全正确，正确； B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：，错误； C、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该方程式中生成化学式书写错误，正确的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+A12(SO4)3，错误； D、拉瓦锡研究空气成分时，氧化汞加热分解生成汞和氧气，该方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：2HgO=2Hg+ O2↑，错误。 故选A。 3．D 【详解】A、甲烷燃烧，发出的是蓝色火焰，而且生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故A错误，不符合题意； B、苛性钠为氢氧化钠，故硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误，不符合题意； C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜为蓝色溶液，银单质为银白色金属，故现象为：有银白色金属析出，溶液由无色变成蓝色，故C错误，不符合题意； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，金属与酸的反应放热，故现象为：固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，反应所得溶液温度升高，故D正确，符合题意。 故选：D。 4．C 【详解】A、酒精火焰分为外焰、内焰和焰心三层，该选项描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，而挥发的氯化氢气体又极易溶于水，则打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，该选项描述正确； C、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，该选项描述不正确； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则铁丝表面有红色物质析出，该选项描述正确。 故选C。 5．D 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开后不会产生白零，故选项说法错误； B、Cu(OH)2为沉淀，不溶于水，不能使酚酞变色，故选项说法错误； C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法错误； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜铁丝伸入到硫酸铜溶液中，充分反应后，铁表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色，故选项说法正确。 故选：D。 6．C 【分析】若甲为锌，由于锌能与硫酸、氯化铜反应，则乙、丁分别为硫酸、氯化铜中的一种，则丙为氢氧化钠。 【详解】A、锌与硫酸、氯化铜的反应属于置换反应，但氢氧化钠与硫酸、氯化铜的反应属于复分解反应，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，丙一定为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确； C、由前面分析可知，丁可能为稀硫酸，该选项说法正确； D、乙可能为氯化铜，也可能为硫酸，该选项说法不正确。 故选C。 7．C 【详解】A、含铜废料灼烧即铜和空气中的氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，其主要目的是将Cu转变为CuO，故A选项说法正确，不符合题意； B、加入过量铁屑的目的是使溶液中的硫酸铜充分反应，并全部转化为铜，故B选项说法正确，不符合题意； C、酸溶是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后得到硫酸铜溶液；还原是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再次过滤，则滤液X的溶质为硫酸亚铁，故C选项说法不正确，符合题意； D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤得到铜，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方法不正确； B、锌能与硫酸反应，而炭不能与硫酸反应，该选项方法不正确； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，该选项方法不正确； D、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤可将过量的铁和铜除去，该选项方法正确。 故选D。 9．A 【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故该方案能达到目的； B、氢气和甲烷燃烧都会生成水，分别点燃氢气和甲烷，在火焰上方罩一干冷烧杯，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，故该方案不能达到目的； C、适量的氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，引入了新的杂质，故该方案不能达到目的； D、氢氧化钾、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，故该方案不能达到目的； 故选：A 。 10．D 【详解】A.CO的燃烧产物为二氧化碳，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，鉴别CO和CH4，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁，有水雾出现的是CH4，无明显现象的是CO，故A正确； B.O2有助燃性，N2不支持燃烧，鉴别O2和N2，分别插入带火星的木条，观察现象，带火星的木条复燃的是O2，木条熄灭的是N2，故B正确； C.铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，充分反应后，过滤除去铜、铁，得到纯净的硫酸亚铁溶液，该实验方案设计正确，故C正确； D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水把主要物质反应了，除去氧化钙中的碳酸钙应高温煅烧，使碳酸钙转化为氧化钙和气体二氧化碳，故D错误。 故选：D。 11．(1)Zn+2AgNO3=Zn( NO3)2+2Ag (2)全部 (3)A 【详解】（1）将一定量的锌粉加入含硝酸银的废液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； （2）将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，是因为滤渣中含有锌，则溶液中一定不含硝酸银，由此判断银全部被置换； （3）A、对比①②得出金属活动性锌大于银，由③可得金属活动性铁大于银，但无法验证锌的金属活动性比铁的强，故选项A说法错误； B：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，故选项B说法正确； C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，结合③可验证锌、铁银三种金属的活动性顺序，故选项C说法正确； 故选：A。 12．(1)大于 (2)BE (3) Cu(NO3)2/硝酸铜 【详解】（1）合金的硬度比构成它的纯金属硬度大，铝合金的硬度大于纯铝的硬度，故填：大于； （2）B实验可观察到铁丝表面有红色物质析出，说明铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，即铁的活动性比铜强；E实验没有明显现象，说明铁不能将锌从它的盐溶液中置换出来，即铁的活动性比锌弱，所以至少做BE两个实验，可以验证Cu、Fe、Zn的活动性顺序为Z>Fe>Cu；故填：BE； （3）①铜、银、铝三种金属中只有铝 能与酸发生反应置换出氢气，所以步骤I中加入足量稀硫酸后发生的反应是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为；故填：； ②粗产品中加入足量的稀硫酸将铝除去，所以固体的成分是铜和银，再将固体铜和银加入到适量硝酸银溶液中，铜可以与硝酸应反应置换出银，并生成硝酸铜，所以溶液X中的溶质是硝酸铜，化学式为，故填：硝酸铜或。 13．（1）40%；（2）0.56kg。 【详解】（1）根据硫酸铜中铜的质量比硫酸铜的质量计算解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。（1）硫酸铜中铜元素的质量分数=×100％=40％；（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56  160 x   1.6kg x=0.56kg 答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数40％；（（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量0.56kg。 14．(1) (2)绿色溶液变为无色 (3)Zn＞Ni＞Cu 【详解】（1）镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； （2）硫酸镍溶液呈绿色，若把锌片放入硫酸镍溶液中，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，所以溶液的颜色会由绿色变为无色； （3）把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍的金属活动性在氢的前面，把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明锌的金属活动性强于镍，铜不与稀硫酸反应，故镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Ni＞Cu。 15．(1)（合理即可） (2) （合理即可） 复分解反应 (3)（合理即可） 【分析】A可用于制造肥皂，则为氢氧化钠；各自长方形顶点上的物质类别不同，D、F物质类别不同，氢氧化钠为碱，能与非金属氧化物、酸、盐反应，则B、C、E分别为非金属氧化物，酸和盐，而碳酸盐能与酸反应，且能生成二氧化碳，则E为二氧化碳；F为可溶性碳酸盐，如碳酸钠；B为酸，如盐酸或硫酸；C可为可溶性的盐，且C能与A反应，则C可能为硫酸铜，而金属能与酸、盐反应，则D可能为铁。 【详解】（1）由分析可知，C的化学式为硫酸铜，化学式为CuSO4。 （2）A和B的反应为氢氧化钠和盐酸或硫酸反应，反应的化学方程式为或； 该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （3）F→E的反应为碳酸钠和盐酸或硫酸的反应，反应的化学方程式为或。 16．(1) 大 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 (2)单质 (3) 变小 蓝 浅绿 (4)A 【详解】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大； 铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。 （2）在沙里可以淘金，则说明金在自然界中以单质形式存在。 （3）铁于硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于，反应后固体质量增大，则根据质量守恒，溶液质量会减小； 溶液中含有铜离子时显蓝色，含有亚铁离子时显浅绿色，则溶液由蓝色变为浅绿色。 （4）A、由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则A点表示铁和硫酸铜已完全反应，又由图可知，加入硝酸银后，固体质量变化有两段，则说明固体中还含有铁和铜，则AB段表示铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，BC表示铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则C点时生成的银的质量与11.2g铁与硝酸银反应生成的银的质量相同，设112g铁置换出的银的质量为x，则 解得x=43.2g 则m2对应的数值为43.2，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，m1为剩余的铁和铜的质量，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，C点时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，AB段发生的是铁和硝酸银的反应，该选项说法不正确。 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$