2024年中考化学重难点测试----科普阅读题

2024年中考化学重难点测试----科普阅读题 科普阅读题 1．依据以下科普内容，回答问题。 大气中的氮氧化合物种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2。NO通常为无色气体，它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子，在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。城市大气中的氮氧化合物大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中氮氧化合物的浓度相当高。 （1）造成大气污染的氮氧化物主要是　 　。（写名称） （2）区分NO和NO2最简单的方法是　 　。 （3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：　 　。 （4）请说出一条减少氮氧化合物污染的具体措施　 　。 （5）下列有关NO和NO2的说法正确的是______（填标号）。 A．二者可以互相转化 B．对人类都有利也有弊 C．二者化学性质不同的原因是分子中所含氧原子的个数不相同 2．阅读下面科普短文。 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将涂附在熔点达1350℃的董青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 依据文音内容，回答下列问题： （1）制作TWC过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）汽车尾气排放的污染物中，会导致酸雨的污染性气体有：　 　（填化学式）。 （3）在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为　 　。 3．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由石油得到汽油、煤油的过程发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是　 　。 （3）能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在　 　（填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是　 　。 （4）石油若直接燃烧带来的环境问题是　 　。 4．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）文中提到的氧化物有　 　（填化学式） （2）空间站内的空气为　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除外，还含有　 　（填1种即可）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收，请写出NaOH吸收反应的化学方程式　 　。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　 　。 5．阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过滤态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如下图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图3.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于___________(填字母序号)。 A．无定形碳 B．过滤态碳 C．晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）由上图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是　 　。 （4）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是　 　。 6．我国是一个水资源严重短缺的国家，人均水资源占有量仅为全世界的1/4.依据地表水水域环境功能和保护目标，将水质由高至低依次分为Ⅰ至Ⅴ类，图1是2023年上半年我国不同类别地表水所占比例。污水处理再利用是我们保护水资源的途径之一、在污水处理过程中，常用到吸附剂、絮凝剂等净水剂。聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，它可以使水中的悬浮物、有机物、重金属离子和微生物沉淀分离出来，使水质得到改善。为研究聚合硫酸铁净水效果的影响因素，科研人员进行了如下实验：将黏土配成浊液，加入聚合硫酸铁溶液，测定不同聚合硫酸铁溶液用量情况下水样的浊度值(浊度值越小，净水效果越好)，结果如图2。 依据文章内容问答下列问题。 （1）由图1可知，2023年上半年我国地表水占比最高的类别是　 　类。 （2）聚合硫酸铁是一种优良的絮凝剂，常用的絮凝剂还有　 　，其溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 （3）生活中常用　 　的方法来降低水的硬度，可用　 　除异味和色素。 （4）由图2得出净水效果与聚合硫酸铁溶液用量间的关系是　 　。 7．塑料以石油为原料制成，普通塑料不易降解且废弃后会带来环境问题。科学家从玉米中提取淀粉并制取乳酸，再经过聚合反应生产出聚乳酸颗粒，被称为玉米塑料。玉米塑料使用后在自然界中会被微生物彻底分解为水和二氧化碳。 从玉米中提取淀粉采用湿法，其核心环节是浸泡，50℃时，相同浸泡液中（水、亚硫酸钠溶液、乳酸溶液按8：1：1配比）玉米的浸泡时间对淀粉提取率的影响如图。 （1）石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源，废弃的普通塑料会带来的环境问题叫做“　 　污染”。 （2）玉米塑料相比普通塑料的优点是　 　。 （3）湿法提取淀粉的浸泡环节中所用的浸泡液的溶质是　 　（填一种），由图可知，50℃时，相同浸泡液中，玉米的最佳浸泡时间是　 　h。 （4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母）。 a.玉米塑料分解产生的二氧化碳可做气体肥料 b.可用玉米塑料代替传统塑料制作餐具 c.玉米淀粉的提取率只与玉米浸泡时间有关 d.玉米淀粉制取乳酸的过程发生化学变化 8．阅读下列短文，回答问题。 材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似。与氧气反应生成稳定性高的氧化物，铈用刀刮即可在空气中燃烧，生成二氧化铈(CeO2)。稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；在气体净化上，稀土金属催化剂能使一氧化碳和碳氢化合物转化为二氧化碳和水；稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产效果。 材料二：未来的“钢铁”——钛(Ti)，它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、军舰的理想材料。 （1）稀土金属是　 　(填“纯净物"或"混合物”)；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是　 　(写一条即可)。 （2）稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因　 　。 （3）钛具有的优良性能是　 　(写一条即可)。 （4）从金属资源保护的角度分析，我们需要注意①　 　；②回收再利用；③合理开采；④寻找金属替代品。 9．阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是　 　（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。 10．1965年12月，考古人员寻得越王勾践的青铜剑，该剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%，另外还有少量的铅和铁(资料：标准大气压下，铜的熔点1083℃，锡的熔点232℃)。 材料1：西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”指的是铜的化合物)，开创了湿法炼铜的先驱。 材料2：我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺，他们先将孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】加热分解得到氧化铜和另外两种氧化物，再用木炭作还原剂高温加热，将氧化铜中的铜还原出来。 材料3：古代术士将护甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(主要成分为Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的黄铜(铜、锌合金)，该过程称为“炼石成金”。 （1）根据资料可知，青铜的熔点范围是____。 A．小于232℃ B．232℃和1083℃之间 C．大于1083℃ （2）材料1中“曾青”若为硫酸铜溶液，则它和铁反应的化学方程式为　 　，该反应能够发生的理论依据是　 　。 （3）某同学依据材料2进行实验：将Cu2(OH)2CO3和过量木炭粉混合均匀，隔绝空气高温加热至充分反应，得到　 　的固体混合物；若想得到纯净的铜，还需要进行的操作为　 　。 （4）材料3中的黄铜(铜、锌合金)可广泛应用于机器零件、仪表、日用品等工业。若将一定量黄铜废屑与硝酸银溶液混合，充分反应后过滤，得到的固体存在　 　种情况。 11．氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图：图2是在光照条件下， 使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 ①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是　 　。 ②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是　 　。 （2）“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。 ①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是　 　。 ②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于　 　(举一例用途)。 （3）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①反应I、II前后没有改变的粒子是　 　(写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图：　 　。 ②反应Ⅰ的化学方程式为　 　。 12．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 （1）某种光分解水的过程如图一所示，该反应最终的生成物是　 　，请写出其中反应II化学方程式　 　。 （2）图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）下列说法正确的是______。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．生活中废热无法利用 C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO （4）H2在一定条件下可与CO2反应合成液态燃料CH3OH，化学方程式为，现有4吨氢气可以得到多少吨甲醇？ 13．我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。的捕集是化学研究的热点，化学链燃烧技术指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是______（填字母序号）。 A．碳单质 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 （2）的元素的化合价为　 　。 （3）在一定条件下，燃料反应器中发生的反应化学方程式是　 　。 （4）在空气反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （5）已知空气中氧气的体积分数为。从空气反应器排出的气体中氧气体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是______（填字母序号）。 A． B． C． D． 14．阅读下面科普短文。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。 纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1.吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 图1纳米海绵对不同油品的吸油能力 图2两种吸油材料对泵油的循环吸收 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。 依据文章内容回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是　 　。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等。　 　。 ②纳米海绵对环己烷吸收能力最强。　 　。 （4）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，　 　，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 15．阅读下面科普短文。 酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。 “二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。 图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中，蒸馏属于　 　变化。 （2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为　 　。 （3）第一锅酒口感暴辣的原因是　 　。 （4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为　 　。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。　 　 ②贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。　 　 16．阅读下列短文并回答问题。 二氧化碳是一种温室气体，减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。 一氧化二氮(N2O)是另一种温室气体。N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 （1）文中提到的氧化物有　 　(填化学式)。 （2）请写出石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)的化学方程式　 　，氰氨转化为尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （3）人工光合固碳裴置通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为　 　。 （4）为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是____。 A．加快开发清洁能源 B．荒漠上多植树种草 C．工业废气高空排放 D．减少化石燃料使用 17．阅读文本，回答有关问题。 “宝藏”月球 “嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁，月球岩石中含有地球上的全部元素和60种左右的矿物，其中6种矿物是地球上没有的。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被利用，或可满足未来登月以及轨道补给站的需求。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦-3(原子核内含有2个质子和1个中子)，而地球上的氦主要是氦-4(原子核内含有2个质子和2个中子)。氦-3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。 （1）月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是　 　，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。 （2）根据文本可知“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是　 　(任写1条)。 （3）若检验月球的冰冻水是硬水还是软水，可将少量冰冻水融化后，向其中加入　 　。 （4）氦-3与氦-4的不同点是　 　。 18．阅读有关酒精的短文回答问题：酒精是一种①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解碘等物质；⑥易燃烧；⑦常作酒精灯和内燃机的燃料；⑧点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑨燃烧生成水和二氧化碳。 （1）根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有　 　(填序号，下同)；化学性质有　 　。酒精发生的物理变化有　 　；发生的化学变化有　 　；用途有　 　。 （2）向燃着的酒精灯里添加酒精可能造成的不良后果：　 　。 （3）实验中，不小心将酒精灯碰倒，酒精洒出在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是　 　。 （4）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是____。 A．燃烧匙 B．试管 C．烧杯 D．蒸发皿 19．阅读下面短文并回答问题 免洗洗手液中常含有酒精(化学式C2H6O，易挥发)，酒精的杀菌原理主要是能够吸收细菌蛋白的水分致其脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的。酒精浓度不同，所发挥的作用也就不同。医疗上常用75%的酒精用于消毒。这是因为过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。酒精还可以作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。工业上用化石燃料能合成酒精，还可以用植物的种子和秸秆发酵生产。我国现在的燃油汽车常用添加酒精的汽油作燃料。 （1）酒精属于　 　(填有机物或无机物)。 （2）酒精完全燃烧的化学反应方程式　 　。 （3）酒精常用于高烧病人的物理降温是因为它有　 　性。 （4）除了减轻环境污染外，用酒精代替汽油作汽车燃料的原因是　 　。 20．阅读下列短文，回答问题。 航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳是怎么处理的？通常，处理空间站的二氧化碳有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，实现了对二氧化碳的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱二氧化碳进行吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对二氧化碳的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是　 　。 （2）下列说法中正确的是(填字母)。 A．短文中提到的氧化物只有二氧化碳 B．对比二氧化碳的两种处理方法，方法二更好 C．甲烷中碳元素的化合价和二氧化碳中碳元素的化合价相同 D．向氢氧化锂溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红 （3）写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：　 　。 （4）在空间站通过电解水得到的氢气可以重复利用，原因是　 　。 21．阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。 氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、　 　和天然气。 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点　 　。 （3）镁基固态储氢的化学反应方程式为　 　。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放。　 　 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大。　 　 （5）氢能源被称为理想能源的原因是　 　（用化学方程式回答）。 22．中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： （1）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是____(填字母序号)。 A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 （2）甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）NO和NO2 （2）看颜色 （3）天然气、煤和石油燃烧产生氮氧化合物的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t，天然气产生的氮氧化合物最少 （4）减少化石燃料的使用（合理即可） （5）A；B；C 2．【答案】（1）物理 （2）SO2、NO2 （3） 3．【答案】（1）物理 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）负极；制取成本高、储存、运输比较困难等（合理即可） （4）温室效应加剧（合理即可） 4．【答案】（1）CO2、H2O （2）混合物 （3）氮气或氧气或水蒸气 （4） （5）吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 5．【答案】（1）C （2） （3）工业应用 （4）同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；压强一定时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好 6．【答案】（1）Ⅱ （2）明矾 （3）煮沸；活性炭 （4）净水效果随着聚合硫酸铁含量的增加先增强后减小，0.3mL达到最佳(合理即可) 7．【答案】（1）不可再生；白色 （2）玉米塑料易降解，废弃后对环境无污染，可以节约能源 （3）亚硫酸钠或乳酸；36 （4）a、b、d 8．【答案】（1）混合物；脱氧、脱硫作用 （2）其原子的最外层电子数相同 （3）既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀 （4）防止金属锈蚀 9．【答案】（1）太阳能 （2）水 （3） （4）便于储存和运输或便于储存，或便于运输，或安全性高 10．【答案】（1）B （2）；在金属活动顺序中，铁排在铜之前且硫酸铜溶于水 （3）铜和木炭；将混合物放在盛有二氧化碳的密闭容器内，加强热待容器冷却到常温后打开容器，将气体收集后再作无害化处理 （4）三/3 11．【答案】（1）温室效应；制取成本高 （2）纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大；制化肥、灭火等（合理即可） （3）H、O；；2H2OH2O2+H2↑ 12．【答案】（1）氢气、氧气； （2）化学 （3） （4）解：设现有4吨氢气可以得到甲醇的质量为 答：现有4吨氢气可以得到21.3t甲醇。 13．【答案】（1）C （2）+1 （3） （4）化合 （5）A 14．【答案】（1）物理 （2）柴油的密度比黑芝麻油大 （3）对；错 （4）循环使用次数在1-8之间 15．【答案】（1）物理 （2）分子在不停地运动 （3）甲醇、醛类较多 （4）随着天数的增加，发酵温度先升高后降低 （5）对；对 16．【答案】（1）N2O、H2O、CO2 （2）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2；化合反应 （3）O2 （4）C 17．【答案】（1）铁； （2）耐低温(或耐高温、硬度大等) （3）肥皂水 （4）中子数不同 18．【答案】（1）①②③④⑤；⑥；⑧；⑨；⑦ （2）失火或引起火灾 （3）用湿抹布扑灭 （4）C 19．【答案】（1）有机物 （2） （3）挥发 （4）酒精属于可再生能源 20．【答案】（1）氮气 （2） （3） （4）利用特种反应器实现二氧化碳和氢气反应产生甲烷和水 21．【答案】（1）石油 （2）低 （3） （4）对；错 （5） 22．【答案】（1）A；B；C （2） 学科网（北京）股份有限公司 $$