2.1钠及其化合物同步练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于金属的叙述中，说法正确的是 A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 D．钠与水反应生成O2 2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤ 3．检验中存在钠元素，可使用的方法 A．焰色反应 B．显色法 C．沉淀法 D．气体法 4．人体血液里存在缓冲体系可以抵御少量酸碱对血液pH的影响。下列可作为缓冲体系的是 A． B． C． D． 5．下列化学实验操作正确的是 A．读取溶液体积 B．稀释浓硫酸 C．向试管中加入锌粒 D．观察钾元素的焰色 6．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．KClO3→KCl C．KBr→Br2 D．MnO2→Mn2+ 7．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是 A．K+、I-、SO、Na+ B．Ba2+、Na+、HCO、NO C．Na+、NO、K+、Cl- D．Fe2+、SO、Cl-、K+ 8．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是(　　) A．观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．焰色反应只是金属及其化合物的性质 C．可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液 D．焰色反应一定发生化学变化 9．下列关于钠的说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．自然界中的钠元素都以化合物的形式存在 C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中(CCl4的密度大于水) D．钠比较活泼，但是它不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 10．实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 A．装置甲制取 B．装置乙净化干燥 C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气 11．下列离子方程式中正确的是 A．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： B．氧化铁粉末溶于稀盐酸： C．氢氧化钡溶液与硫酸反应： D．钠与水反应： 12．关于钠的叙述不正确的是 A．金属钠的密度比水小 B．金属钠通常保存在煤油中 C．金属钠在空气中加热生成过氧化钠 D．金属钠可与MgCl2溶液反应生成镁、氯化钠和氢气 13．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．、Ba2+、Cl-、 B．Na+、Cl-、、 C．Ca2+、Mg2+、、 D．K+、、Cl-、 14．下列说法正确的是 A．Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物 B．氧气和臭氧的相互转化是物理变化 C．Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体 D．利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来 15．下列除杂试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 入过量盐酸并过滤 B 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 C HCl 饱和碳酸氢钠溶液 D 溶液 溶液 通入足量的 A．A B．B C．C D．D 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol•L-1的氢氧化钡溶液中，所含的Ba2+总数为0.5NA B．标准状况下，4.6g乙醇(C2H6O)中，所含的原子总数为0.9NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2，各自所含的阴、阳离子总数均为3NA D．足量的氢气与0.2mol氯气充分反应后，转移的电子数为0.2NA 17．Na2O2和过量NaHCO3固体混合，在密闭容器中加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是 A．Na2O2、NaOH B．Na2CO3 C．Na2O2、Na2CO3 D．NaOH、Na2CO3 18．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（    ） ①Al    ②AlCl3    ③Na2CO3    ④Al2O3    ⑤NaHCO3 A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤ 19．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是 A．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液 B．N2(O2):灼热的铜网 C．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3):加热 20．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 C．用焰色反应鉴别溶液和溶液 D．有毒，不能用作食品添加剂 21．下列关于离子共存的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在：、、 B．能与反应能放出的溶液中可能大量存在：、、、 C．某溶液进行焰色试验，火焰显黄色，则一定含可能含 D．加入了大量的溶液中可能大量存在：、、 22．下列反应的离子方程式正确的是（    ） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ B．澄清石灰水中加入盐酸：OH-+H+=H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O D．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ 23．下列说法不正确的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 24．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是(    ) A．Na Na2O NaOH CH3COONa B．Mg MgO MgCl2 MgSO4 C．C CO2 H2CO3 CaCO3 D．S SO2H2SO3 Na2SO3 25．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 二、填空题 26．焰色试验操作： 洗—— 将铂丝（或光洁的铁丝）用 洗净。 烧—— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至 。 蘸—— 蘸取待测物质。 烧—— 。 洗—— 。 【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 色；灼烧K2CO3溶液时，透过 可观察到火焰呈 色。 27．按要求书写下列反应并回答有关问题。 (1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 (2)写出Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，并指明该反应的氧化剂和还原剂分别是 、 。 (4)写出NaHCO3固体加热分解的化学方程式 。 (5)写出Na2O与盐酸反应的离子方程式 。 28．阅读下列科普短文并填空。 氯化钠是一种重要的化工原料，它在工业中有广泛的用途。比如电解①熔融氯化钠可以得到②Na和③Cl2在氯碱工业中，先将NaCl与水混合配制成饱和NaCl溶液，通过电解④饱和NaCl溶液可以得到⑤NaOH、Cl2和H2三种产品；在侯氏制碱工业中，向饱和NaCl溶液中先后通入⑥氨气和⑦CO2可以先得到⑧NaHCO3晶体以及NH4Cl和NaCl的混合溶液，通过分离提纯得到⑨NH4Cl晶体，通过加热NaHCO3晶体最终得到⑩碳酸钠。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是 ；可以导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ； (2)电解熔融氯化钠的化学方程式为 ； (3)侯氏制碱工业中，涉及反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，则离子反应方程式为 。 (4)下列有关NaHCO3说法正确的有_____。 A．NaHCO3可用于烘焙糕点 B．NaHCO3在水中的电离方程式为： C．NaHCO3能与NaOH发生反应 D．用NaHCO3治疗胃酸过多的离子方程式为： (5)工业用水同样需要净化处理，明矾化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，常用作水净化的絮凝剂，KAl(SO4)2∙12H2O在水中首先会电离得到Al3+，再得到Al(OH)3胶体。 ①明矾可以净水，是利用了Al(OH)3胶体粒子的 性； ②如下图所示，在Al(OH)3胶体两端插入两个惰性电极，通电一段时间，左边电极附近胶体粒子浓度增大，则Al(OH)3胶体粒子带 电(填“正”或“负”)； ③向Al(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，现象是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D C C D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C B B B D C C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B B B C 1．C 【详解】A．钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误； B．是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软，故B错误； C．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气，故D错误； 故选C。 2．D 【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确； ②钠与氧气反应生成发出黄色火焰，不会出现火星四溅现象，故②错误； ③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误； ④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确； ⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故⑤正确； 实验现象描述正确的为①④⑤，答案选D。 3．A 【详解】钠元素的焰色反应为黄色，实验时可以用焰色反应检验碳酸钠中存在钠元素，故选A。 4．B 【详解】、Ba2+、Cl-三种离子和H+不反应，和OH-也不反应，不能做缓冲体系。既能和H+反应，又能和OH-反应，所以可以抵御少量酸碱对血液pH的影响，可以做缓冲体系。故答案选B。 5．D 【详解】A．量筒读数时不能仰视或者俯视，视线应与凹液面最低处持平，A错误； B．稀释浓硫酸要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．加入固体药品时要先将试管横放，用钥匙或纸槽将固体送入试管底部，颗粒状固体可用镊子将固体放在试管中部后缓慢竖起试管，C错误； D．观察钾元素的焰色，用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，D正确； 故选D。 6．C 【分析】加入氧化剂说明该物质被氧化，化合价升高。 【详解】A．Na2O2可以发生歧化反应生成O2，例如：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，不需要加氧化剂，A不符合题意； B．KClO3中+5价的Cl变为KCl中的-1价，化合价降低，B不符合题意； C．KBr中-1价的Br变为Br2中的0价，化合价升高，C符合题意； D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，D不符合题意； 故选C。 7．C 【分析】向水中加入可产生NaOH和，据此解答。 【详解】A．碘离子具有还原性，可氧化而不共存，A不选； B．与反应生成碳酸根，进而与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，均不共存，B不选； C．Na+、NO、K+、Cl-与氢氧化钠以及氧气等均不反应，可以大量共存，C选； D．可将氧化为，同时与反应产生沉淀，D不选； 故选C。 8．D 【详解】A、钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，选项A正确； B、焰色反应是金属元素及其化合物的性质，非金属元素没有焰色反应，选项B正确； C、Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液，选项C正确； D、焰色反应不一定发生化学反应，如灼烧氯化钠时就没有发生化学反应，选项D错误； 答案选D。 9．C 【详解】A．钠和氧气在不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A项正确； B．钠的化学活泼性很强，自然界中的钠元素都以化合物的形式存在，B项正确； C．钠的化学活泼性很强，少量的钠应保存在煤油中，隔绝空气，钠的密度比小，会浮在表面，与空气接触，C项错误； D．因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，D项正确； 故选C。 10．D 【详解】A．实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2，故装置甲制取，A不合题意； B．装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCl，再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥，B不合题意； C．金属钠与H2在加热条件下发生反应：2Na+H22NaH，故装置丙制备NaH，C不合题意； D．碱石灰不能吸收H2，故装置丁不能吸收尾气，D符合题意； 故答案为：D。 11．B 【详解】A．碳酸钠中加入少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，故离子方程式为，故A错误； B．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，故离子方程式为，故B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．金属钠的密度比水的小，与水反应时浮在水面上，A正确； B．金属钠与空气中的水和氧气反应，密度比煤油的大，故金属钠通常保存在煤油中，B正确； C．金属钠在空气中加热生成过氧化钠，在氧气在常温下生成氧化钠，C正确； D．金属钠还原性极强，投入水溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A. 在溶液中不是无色的，A不选； B. 加入过氧化钠后被氧化为硫酸根，不能大量共存，B不选； C. 加入过氧化钠后产生氢氧化钠，Ca2+、Mg2+、均不能大量共存，C不选； D. 加入过氧化钠后K+、、Cl-、与过氧化钠以及生成的氢氧化钠均不反应，能大量共存，D选；答案选D。 14．C 【详解】A．Al2O3是金属氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．氧气与臭氧的化学式不同，即表示不同的氧单质，说明有新的物质生成，属于化学变化，故B错误； C．过氧化钠加入水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，反应消耗水，溶液中会析出氯化钠晶体，一定有沉淀生成，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，应该用渗析法进行分离，故D错误。 故选C。 15．B 【详解】A．铁粉可与盐酸反应，铜粉不反应，入过量盐酸并过滤可去除铁粉杂质，故A正确； B．碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故B错误； C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故C正确； D．通入足量的，可转化为，故D正确； 故答案选B。 16．B 【详解】A．，题目中没有氢氧化钡溶液的体积，无法计算所含的Ba2+总数，A错误； B．，4.6g乙醇(C2H6O)为0.1mol，所含的原子总数为0.9NA，B正确； C．等物质的量的Na2O和Na2O2，各自所含的阴、阳离子总数相同，此处不知物质的量是多少，无法求所含的阴、阳离子总数，C错误； D．足量的氢气与0.2mol氯气充分反应生成氯化氢，转移的电子数为0.4NA，D错误； 故答案为B。 17．B 【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳；过氧化钠既能和水、又能和二氧化碳反应，若过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气、而氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，则相当于过氧化钠先和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，若二氧化碳吸收完后过氧化钠还有剩余，则过氧化钠再和水反应。已知是Na2O2和过量NaHCO3固体混合，则过氧化钠少量，故在密闭容器中加热到质量不再变化时即少量的过氧化钠只吸收了二氧化碳，则所得残留物是Na2CO3； 答案选B。 18．D 【详解】①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，①正确； ②AlCl3只能和强碱反应，但是不能和强酸反应，②错误； ③Na2CO3能与强酸反应，只能与部分强碱反应，如与氢氧化钙反应，但不能与氢氧化钠等碱反应，③错误； ④Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，④正确； ⑤NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，⑤正确； 可见既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质序号是①④⑤，故合理选项是D。 19．C 【详解】试题分析：A、二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，正确，不选A；B、氧气和铜反应，而氮气和铜不反应，正确，不选B；C、氧化铝和二氧化硅都和氢氧化钠反应，错误，不选C；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，正确，不选D。 考点：物质的除杂 【名师点睛】常用的除杂的方法有： 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。  5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 20．C 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱、醋酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，A错误； B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，铜元素的焰色为绿色，可以鉴别，C正确； D．能用作食品添加剂，可添加至红酒中，D错误； 故选C。 21．C 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色溶液要求，A错误； B．能与反应能放出的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中与OH-结合生成氢氧化镁沉淀不能共存，酸性溶液中与H+结合生成二氧化硫气体不能共存，B错误； C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，必须透过蓝色钴玻璃才能确定是否含钾元素，故某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素，C正确； D．加入了大量的溶液与水反应生成氧化剂H2O2，I-与H2O2能发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选：C。 22．B 【详解】A．硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．澄清石灰水中加入盐酸发生的是强酸和强碱发生的酸碱中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确； C．醋酸是弱酸，碳酸钡溶于醋酸的离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误； D．金属钠与水发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D错误； 故答案为B。 23．B 【详解】A． Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确； B． Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但Na2O与水的反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误 C． Na2CO3属于盐能与二氧化硅、酸、碱、盐等物质反应，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，故C正确； D． NaCl的性质稳定，有咸味，可用作调味品，故D正确； 故选B。 24．B 【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符； B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符； 答案为B。 25．C 【详解】A．Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确； D．Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误； 故合理选项是C。 26． 盐酸 与原来火焰颜色相同 将蘸有待测物质的铂丝（或光洁的铁丝）在外焰上灼烧，并观察记录火焰颜色 再次用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝），在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 黄 蓝色钴玻璃 紫色 【详解】焰色试验是一种用于检测金属元素的简单实验方法，通过观察火焰的颜色变化来确定金属元素的存在。以下是焰色试验的操作步骤： 洗：将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸（HCl）洗净。 烧：将洗净的铂丝（或光洁的铁丝）在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 蘸：蘸取待测物质。 烧：将蘸有待测物质的铂丝在火焰上灼烧，并观察记录火焰颜色。 洗：灼烧后，再次用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝），在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 【实验2-6】中，当灼烧Na2CO3（碳酸钠）溶液时，火焰颜色为黄色，因为钠元素焰色试验的火焰颜色是黄色的。 灼烧K2CO3（碳酸钾）溶液时，透过蓝色的钴玻璃可以观察到火焰呈紫色。这是因为钾的焰色试验在透过蓝色钴玻璃观察时，可以滤除钠元素的干扰，从而更清晰地看到钾元素的紫色火焰。 27． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O 【详解】(1)Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe和CO2，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中Fe元素的化合价由+3价降低至0价，C元素的化合价由+2价升高至+4价，用双线桥法可表示为：； (2)Cu与AgNO3溶液发生置换反应，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，反应中Cu的化合价由0价升高至+2价，Ag的化合价由+1价降低至0价，用单线桥法可表示为：； (3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素的化合价一部分由-1价降低至-2价，一部分由-1价升高至0价，既是氧化剂，也是还原剂； (4)NaHCO3固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (5)Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。 28．(1) ①⑧⑨⑩ ①②④ ⑥⑦ ①⑤⑧⑨⑩ (2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (3)NH3+Na++H2O+CO2=NaHCO3↓+ (4)ACD (5) 吸附 正 先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解得到无色溶液 【详解】（1）上述物质中，①熔融氯化钠、⑧NaHCO3、⑨NH4Cl、⑩碳酸钠属于盐，故选①⑧⑨⑩；①熔融氯化钠、②Na、④饱和NaCl溶液可以导电，故选①②④；⑥氨气、⑦CO2属于非电解质，故选⑥⑦；①熔融氯化钠、⑤NaOH、⑧NaHCO3、⑨NH4Cl、⑩碳酸钠属于强电解质，故选①⑤⑧⑨⑩。 （2）电解熔融氯化钠，生成Na和Cl2，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 （3）侯氏制碱工业中，涉及反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，则离子反应方程式为NH3+Na++H2O+CO2=NaHCO3↓+。 （4）A．NaHCO3受热易分解并放出CO2气体，CO2受热体积膨胀，可使糕点变得膨松，可用于烘焙糕点，A正确； B．碳酸为弱酸，则NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，B不正确； C．NaHCO3能与NaOH发生反应，生成Na2CO3和水，C正确； D．用NaHCO3治疗胃酸过多时，与胃酸发生反应，生成二氧化碳等，离子方程式为：，D正确； 故选ACD。 （5）①明矾可以净水，是利用了Al(OH)3胶体粒子的吸附性； ②在Al(OH)3胶体两端插入两个惰性电极，通电一段时间，左边电极为阴极，胶体粒子浓度增大，则Al(OH)3胶体粒子带正电； ③向Al(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，现象是：先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解得到无色溶液。 【点睛】胶粒的表面积大，吸附能力强，净水时，可吸附水中的悬浮颗粒物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$