2.1钠及其化合物 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．某物质灼烧时，其焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质一定含有 A．钾单质 B．钾离子 C．钾的化合物 D．钾元素 2．进行钠与水反应的实验时，完全不需用到的个人安全防护用品是 A．防毒面具 B．橡胶手套 C．护目镜 D．实验服 3．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 除去中少量水蒸气、 先通过浓硫酸再通过溶液 B 提纯久置变质的溶液 加入过量溶液，充分反应后，过滤 C 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D 分离、CO混合物 先用足量溶液吸收掉分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出 A．A B．B C．C D．D 4．氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（    ） A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．黄色 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl易溶于水，可用作食品的调味剂 B．Na2O2呈淡黄色，可用作潜水艇中供氧剂 C．NaOH易潮解，可用于粗盐提纯实验中Mg2+的沉淀 D．NaHCO3能与稀盐酸反应，可用于中和过多的胃酸 6．下列物质应用错误的是 A．纯碱与小苏打都可用作膨松剂 B．钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 C．氧化钙用作食品干燥剂 D．维生素C用作补铁剂的添加剂 7．做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要 A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次 C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤 8．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 ⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦ 9．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是 A．NaHCO3受热分解生成的三种物质均属于氧化物 B．相同温度下在水中的溶解度：NaHCO3 ＜Na2CO3 C．二者都能与盐酸反应 D．常用作膨松剂的小苏打是碳酸氢钠 10．下列离子方程式中，正确的是 A．钠与水反应： B．将氧化镁与盐酸混合： C．大理石加入到盐酸中： D．用稀硫酸清洗铁锈： 11．下列物质属于碱性氧化物的是 A． B． C． D．CuO 12．钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是 A．热和电的良导体 B．硬度较大 C．具有银白色金属光泽 D．保存于煤油中 13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A．Na和O2 B．H2和Cl2 C．NaOH和CO2 D．木炭(C)和O2 14．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打 C．分别取少量的两种样品与两只玻璃杯中，加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，后分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 15．我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是               A．制备CO2 B．析出NaHCO3 C．分离出NaHCO3 D．制取Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 16．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到FeCl2溶液中         ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合   ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 17．下列实验方案设计正确的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验未知液中是否存在NH D．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物 18．为提纯下列物质(括号内是杂质)，所选试剂错误的是 选项 物质 除杂试剂 A 溶液(Na2CO3) CO2 B 溶液(K2CO3) 盐酸 C CO2 (CO) 灼热氧化铜 D Cl2(HCl) 溶液 A．A B．B C．C D．D 19．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaAlO2和HCl 20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．均为白色固体 B．受热均易分解 C．其水溶液均显碱性 D．均能与硫酸反应 21．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（　　） A．B装置的作用干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 22．下列过程中颜色变化与化学变化无关的是 A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色 C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体 D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色 23．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点 C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一 D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取 24．把小块金属钠投入到CuSO4溶液中，下列实验现象的描述中正确的是 ①固体钠块沉入水底 ②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声 ③有红色固体析出 ④钠熔化成光亮的小球，四处游动 ⑤有蓝色沉淀产生 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 25．18.4g 由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原固体混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为 A．NaOH > NaHCO3 B．NaOH < NaHCO3 C．NaOH = NaHCO3 D．无法确定 二、填空题 26．根据题干信息，按要求回答问题： 钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠，在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式 。写出与的反应的化学方程式 。反应中作 剂。 27．阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 。 (2)写出⑤溶于水的电离方程式： 。将少量的⑤溶于装有50ml蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是 ，写出对应反应的离子方程式： ， 。 28．化学是实用性很强的学科。请根据题意填空 (1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，人在呼吸时会呼出CO2和H2O。完成下列化学方程式2Na2O2+2 =2Na2CO3+O2。 (2)某同学为区分食盐和纯碱，各取少量固体置于试管中，滴加盐酸，有气泡产生的是 (填“食盐”或“纯碱)。 (3)Na受热燃烧，火焰的颜色为 (填“黄色”或“白色”)。 (4)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在 中。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A D A C C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B C B A C D C B 题号 21 22 23 24 25 答案 D A A C A 1．D 【详解】物质灼烧时，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，但不能确认具体形式，故D正确； 答案为D。 2．A 【详解】钠与水反应生成NaOH和氢气，强碱溶液需要橡胶手套，反应过程钠熔成小球并四处游动，需要护目镜，进入实验室需穿实验服，反应过程无有毒物质生成，不需要防毒面具，故选：A。 3．D 【详解】A．除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误； B．久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入过量溶液会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是会引入新的杂质，故B错误； C．稀释浓硫酸，应遵循酸入水的原则，故C错误； D．一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确； 故选D。 4．A 【详解】氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色，故A正确。 综上所述，答案为A。 5．D 【详解】A．NaCl有咸味，可用作食品的调味剂，NaCl易溶于水与用作食品的调味剂没有关系，A不符题意； B．Na2O2与人体呼出气体的二氧化碳、水反应产生氧气，故可用作潜水艇中供氧剂，其淡黄色与作供氧剂无关系，B不符题意； C．NaOH作粗盐提纯实验中Mg2+的沉淀剂是因为OH-能沉淀Mg2+，与其是否易潮解无关，C不符题意； D．胃酸中含HCl，NaHCO3能与稀盐酸反应，故可用于中和过多的胃酸，性质与用途具有对应关系，D符合题意； 答案选D。 6．A 【详解】A．纯碱受热不分解，不能作膨松剂，故A错误； B．钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故B正确； C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，可以用作干燥剂，故C正确； D．维生素C具有强的还原性，在补铁口服液中常添加维生素C可防止补铁剂氧化变质，因此维生素C补铁剂的添加剂，故D正确； 故选A。 7．C 【详解】每次做完焰色试验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质，可用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且盐酸易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故选C。 8．C 【详解】①碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，且化合价不变，Na2O与水反应Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不属于碱性氧化物，故①错误； ②Na是活泼金属，与盐反应时，一般金属钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应，其反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故②错误； ③金属钠为活泼金属，常温下容易被氧气氧化成Na2O，故③错误； ④Na2O2与H2O、CO2反应生成O2，可以作供氧剂，Na2O与H2O、CO2反应不生成O2，Na2O不可以作供氧剂，故④正确； ⑤Na2O2与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液显蓝色，Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，因此现象是溶液先变蓝后褪色，且有气泡冒出，故⑤正确； ⑥Na是活泼金属，与盐反应时，一般金属钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应，其反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NH＋OH－=NH3↑＋H2O，故⑥正确； ⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径大小，故⑦错误； 综上所述，④⑤⑥正确； 答案为C。 9．A 【详解】A．NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的三种物质中H2O和CO2均属于氧化物，而Na2CO3属于盐，A错误； B．相同温度下，Na2CO3在水中更易溶，即溶解度：NaHCO3 ＜Na2CO3，B正确； C．二者都能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，C正确； D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成CO2，因此常用作食品膨松剂，D正确； 答案选A。 10．B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，A错误； B．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水：，B正确； C．大理石加到盐酸中，大理石是固体，应保留化学式：，C错误； D．用稀硫酸清洗铁锈，反应生成硫酸铁和水：，D错误； 故选B。 11．D 【分析】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。 【详解】A．与酸反应生成盐、水、和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故A错误； B．Mn2O7与碱能反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B错误； C．由金属离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C错误； D．氧化铜与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确； 答案选D。 12．B 【详解】A．钠是一种重要的金属，是热和电的良导体，A正确； B．钠质软，硬度较小，B错误； C．钠具有银白色金属光泽，C正确； D．钠极易和水、氧气反应，密度大于煤油的密度，通常保存于煤油中，D正确； 答案选B。 13．B 【详解】A．常温下钠在空气中被氧化为Na2O，点燃或加热时则生成Na2O2，反应条件不同，产物也不同，A项不符合题意； B．氢气和氯气无论点燃或光照都生成氯化氢，B符合题意； C．CO2通入氢氧化钠溶液中，NaOH过量时生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3，C项不符合题意； D．木炭与O2反应，当O2不足时C不完全燃烧生成CO，当O2足量时，则完全燃烧生成CO2，D项不符合题意。 故选B。 14．C 【分析】纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。 【详解】A．小苏打受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以分解完全时仍有固体剩余　，A错误； B．二者均含Na元素，所以焰色反应均是黄色，不能区分，B错误； C．碳酸氢钠、碳酸钠与等量的醋酸反应，碳酸氢钠的反应速率快，所以产生气泡快的是小苏打，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应产生白色沉淀，不能区分，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行，不能制备二氧化碳，A错误； B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，首先把氨气通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳即可析出碳酸氢钠，B正确； C．过滤时应该用玻璃棒引流，C错误； D．加热碳酸氢钠时应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误； 答案选B。 16．A 【详解】①金属钠投入到FeCl2溶液中，Na与水反应生成NaOH，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，错误； ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合生成Na[Al(OH)4]，没有沉淀，错误； ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中，生成CaCO3白色沉淀，正确； ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，生成Al(OH)3沉淀，正确； 答案为A。 17．C 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故A错误； B．NaCl和Na2SO4都含钠元素，NaCl和Na2SO4的焰色都呈黄色，不能用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4，故B错误； C．NH和氢氧根离子反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验未知液中是否存在NH，故C正确； D．植物油和水分层，用分液法分离植物油和水的混合物，故D错误； 选C。 18．D 【详解】A．Na2CO3和CO2反应生成，通入CO2可除去溶液中的Na2CO3，故A正确； B．K2CO3和盐酸反应生成、二氧化碳、水，用盐酸除去溶液中的K2CO3，故B正确； C．CO和灼热氧化铜反应生成CO2和铜，用灼热氧化铜除CO2中的CO，故C正确； D．Cl2、HCl都能与溶液反应，不能用溶液除Cl2中的HCl，一般用饱和食盐水除Cl2中的HCl，故D错误； 选D。 19．C 【详解】试题分析：Na和O2在常温下生成Na2O，加热时生成Na2 O2，产物与反应条件有关，A错；NaOH和CO2反应CO2过量时生成NaH CO3，CO2不足时生成Na2 CO3，产物与反应物用量有关，B错；Na2O2和CO2产物温度、反应物用量比无关，C对；NaAlO2和HCl 反应时HCl少量会生成Al(OH)3，过量时生成AlCl3，产物与反应物用量有关。选C。 考点：反应产物与条件和用量的关系。 20．B 【详解】两者的水溶液因为水解都显示碱性，且都能与硫酸反应制得碳酸，但是碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，受热不分解。答案选B。 21．D 【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确； B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确； C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确； D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误； 故答案为D。 22．A 【详解】A、金属铁研磨成铁粉，没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B、新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色是由于金属钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误； C、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，红棕色气体变为无色，属于化学变化，C错误； D、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，久置，次氯酸见光分解，平衡不断右移的结果，最终变为盐酸，属于化学变化，D错误； 故选A。 23．A 【详解】A、虽然人体内不含消化纤维素的消化酶，但食物纤维有通便功能，增加胃肠蠕动，对人体有益，A不正确； B、碳酸氢钠能与酸反应放出二氧化碳，且碱性较弱，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点，B正确； C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，因此油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一，C正确； D、维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，D正确； 答案选A。 24．C 【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠进一步与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，有蓝色沉淀产生，由此分析解答。 【详解】①钠密度小于水，钠浮在水面，故①错误； ②与水剧烈反应，并有可燃性的氢气气体产生，反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故②正确； ③钠与水反应，不与Cu2+发生置换反应，没有红色固体析出，故③错误； ④钠熔点低反应放热，钠熔成闪亮小球，并有可燃性的氢气气体产生，四处游动，故④正确； ⑤生成的氢氧化钠进一步与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，则有蓝色沉淀产生，故⑤正确； 综上所述②④⑤正确， 故答案选C。 25．A 【详解】当混合物中NaOH和NaHCO3按1:1摩尔比混合时，发生反应： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 40g    84g    106g  18g 124g 固体混合物发生反应，固体质量减轻18g；若NaOH过量，即NaOH和NaHCO3的摩尔比大于1:1时，124g固体反应，质量减轻小于18g；若NaHCO3过量，即NaOH和NaHCO3的摩尔比小于1:1时，124g固体反应，质量减轻大于18g。 现18.4g 由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物加热后，质量减轻为18.4g-16.6g=1.8g，则表明混合物中NaOH过量，NaOH和NaHCO3的摩尔比大于1:1。 故选A。 26． 还原 【详解】已知，钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），该反应的化学方程式为：；已知，氢化钠与水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体，可燃性气体是氢气，碱性物质是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，NaH中氢元素为-1价，反应中变成0价，化合价升高，因此，氢化钠作还原剂，故答案为：；；还原。 27．(1) ①②④⑤ ⑨ ③⑥⑧ (2) Na2CO3=2Na++ Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 +H+= +H+=H2O+CO2↑ 【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，物质中存在能够自由移动的离子或电子的物质能够导电，由此分析可知，上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤；属于非电解质的是⑨；能导电的物质是③⑥⑧，故答案为：①②④⑤；⑨；③⑥⑧； （2）⑤即Na2CO3溶于水后电离出Na+和，则其的电离方程式：Na2CO3=2Na++，将少量的⑤即Na2CO3溶于装有50ml蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧即稀盐酸观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是由于Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其对应反应的离子方程式分别为：+H+=，+H+=H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3=2Na++；Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；+H+=；+H+=H2O+CO2↑。 28．(1)CO2 (2)纯碱 (3)黄色 (4)煤油 【详解】（1）从物质转化看，整个反应过程中不含有H元素，则反应物应为CO2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （2）食盐与盐酸不反应，没有现象产生，纯碱与盐酸能反应，生成二氧化碳气体等，则各取少量固体置于试管中，滴加盐酸，有气泡产生的是纯碱。 （3）Na受热燃烧，生成过氧化钠，同时产生火焰，火焰的颜色为黄色。 （4）Na是一种非常活泼的金属，能与空气中的氧气等发生反应，通常需隔绝空气保存，实验室一般将钠保存在煤油中。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$