1.3氧化还原反应 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应课后练习 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D．CaCO3=CaO+CO2↑ 2．反应，氧化剂是 A． B． C． D． 3．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A． B． C． D． 4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、、Fe2+、ClO- B．K+、Fe3+、OH-、Cl- C．Na+、Fe3+、I-、 D．Cu2+、Fe3+、Cl-、 5．对于一定条件下的反应，下列结论错误的是 A．氯酸钾被还原 B．还原产物为 C．氧化剂与还原剂的物质的量比为 D．氧化剂为 6．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．C+H2O(g)CO+H2 B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D．2CO+O22CO2 7．已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，下列说法正确的是 A．PbO2为还原剂，具有还原性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比2：5 C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数5mol D．PbO2为氧化剂，具有氧化性 8．如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂，(部分反应条件和产物略去)。以下说法错误的是 A．反应④为吸热反应 B．D在一定条件下可以转化成A C．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐 D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应 9．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．Fe2O3→Fe B．KClO3→KCl C．H2SO4→SO2 D．NH3→NO 10．废水中含有氰化物，可在碱性条件下进行处理：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列说法错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 B．还原性：CN-＞Cl- C．CO2和N2是还原产物 D．CN-被氧化 11．下列反应中，属于氧化还原反应的化合反应是 A． B． C． D． 12．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．氯气使品红溶液褪色 B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．HCO→CO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu 14．实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B．由①②可知，酸性条件下氧化性： C．②中每生成1分子气体，转移2个电子 D．向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 15．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、、CO、。将跟混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到(标准状况)气体，生成沉淀的质量为。下列说法中不正确的是 A．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为 B．反应后的固体混合物中含有碳 C．反应后的固体混合物总质量为 D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 16．若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在稀硫酸条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的化学方程式为(未配平)，下列关于此反应的叙述正确的是 A．当有参加反应时，该反应转移10 mol电子 B．该反应右边方框内的产物是 C．该反应的氧化剂是 D．配平后，的化学计量数是10 17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（      ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O 19．我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为(未配平)。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下列说法错误的是    A．除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素 B．图中涉及转化： C．KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 D．臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出 20．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．大理石与浓硝酸的反应： B．甲醛使酸性溶液褪色： C．摩尔盐稀溶液与足量的氢氧化钡溶液反应： D．铁与氢碘酸反应： 21．苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A．工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B．“吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C．“吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D．“蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 22．用溶液20mL恰好将10mL还原。则X在还原产物中的化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 23．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 24．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气 B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+ C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2 D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子 25．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5 二、填空题 26．下面各组物质均可发生复分解反应，请写出相关反应的化学方程式。 (1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液 ； (2)BaCO3与盐酸 ； (3)稀硫酸与Ba(OH)2溶液 。 27．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。 （1）上式中X的化学式为 。 （2）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。 （3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为 g。 （4）该反应的离子方程式为 。 28．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 (1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是 ，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理 g NO2。 (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为 。 (3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验： ① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； ② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色； ③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成； ④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； ⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D C B D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B C A A D B C C 题号 21 22 23 24 25 答案 B D D B A 1．B 【详解】A. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B. Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选； C. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D. 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 2．B 【详解】氧化剂具有氧化性，化合价降低，氧气中氧元素化合价由0价降低到-2价，为氧化剂，答案选B。 3．B 【详解】A．钠元素化合价升高、氢元素化合价降低，电子转移不是发生在同种物质的同种元素之间，选项A错误； B．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，电子转移是发生在同种物质的同种元素之间，选项B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，电子转移不是发生在同种元素之间，选项C错误； D．氯元素化合价降低，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，电子转移不是发生在同种元素之间，选项D错误。 故选B。 4．D 【详解】A． Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，Fe2+、ClO-不能大量共存，故不选A；     B． Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，Fe3+、OH-不能大量共存，故不选B； C． Fe3+、I-发生氧化还原反应， Fe3+、I-不能大量共存，故不选C；     D．Cu2+、Fe3+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 5．C 【分析】反应中，碘元素从0价升高到+5价、氯元素从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂、被还原，还原产物为氯气，碘单质为还原剂、被氧化，碘酸钾为氧化产物，据此回答。 【详解】A． 据分析，氯酸钾被还原，A正确；     B．据分析，还原产物为，B正确； C．据分析，氧化剂与还原剂的物质的量比为，C错误；     D．据分析，氧化剂为，D正确； 答案选C。 6．B 【详解】A．在反应中，C、H两种元素化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．在反应中，所有元素化合价都不发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，B符合题意； C．在反应中，Cu、Ag元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在反应中，C、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。 7．D 【详解】A．根据方程式，Pb由+4价降低到+2价，得电子，在反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据方程式，PbO2为氧化剂，Mn2+为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量的比为5:2，B错误； C．在方程式中，每发生1mol反应共转移10mol电子，因此每生成1mol Pb2+转移2mol电子，C错误； D．根据方程式，PbO2中Pb由+4价降低到+2价，得电子，在反应中做氧化剂，具有氧化性，D正确； 故答案选D。 8．C 【分析】E是生活中常用的调味剂、防腐剂，为氯化钠；F、G是组成元素相同的两种气体可能为二氧化碳、一氧化碳，D高温生成F，则D为碳酸钙、F为二氧化碳、G为一氧化碳；二氧化碳和R生成一氧化碳、一氧化碳和Q生成二氧化碳，Q、R都是黑色固体，Q为氧化铜或四氧化三铁，R为碳；A、B生成氯化钠、碳酸钙，B、C生成氯化钠、二氧化碳，则A为氯化钙、B为碳酸钠、C为盐酸； 【详解】A．反应④为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，为吸热反应，A正确； B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，B正确； C．涉及的物质类别有：碳属于单质、二氧化碳和一氧化碳属于氧化物、盐酸属于酸、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠属于盐，不涉及碱，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；碳和二氧化碳生成一氧化碳为化合反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠为复分解反应，D正确； 故选C。 9．D 【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．Fe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误； B．Cl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，B项错误； C．S元素化合价降低，可加入还原剂才能实现，C项错误； D．N元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，D项正确； 答案选D。 【点睛】掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，理清元素化合价升高被氧化的逻辑关系是突破口。 10．C 【分析】反应2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O中，CN-中C为+2价，N为-3价，CO2中C为+4价，N2中N为0价，则C和N元素化合价升高，失电子，被氧化，CN-为还原剂，Cl元素由0价变为-1价，则Cl2为氧化剂，二氧化碳和N2为氧化产物，Cl-为还原产物。 【详解】A．根据分析，Cl2为氧化剂，CN-为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2，故A正确；     B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，CN-为还原剂，Cl-为还原产物，则还原性：CN-＞Cl-，故B正确； C．根据分析，CO2和N2是氧化产物，故C错误； D．根据分析，CN-为还原剂，CN-被氧化，故D正确； 答案选C。 11．B 【详解】A．是化合反应，但没有元素化合价发生变红，不属于氧化还原反应，A不选； B．是化合反应，Fe元素和O元素化合价发生变红，属于氧化还原反应，B选； C．是置换反应，C不选； D．是分解反应，D不选； 故选B。 12．D 【详解】A、氯气溶于水，生成次氯酸，具有强氧化性，能够使品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合价既升高又降低，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，Fe置换出Cu，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。复分解反应，无化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意； 答案选D。 13．B 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂，发生氧化反应，结合化合价的变化分析判断。 【详解】A．HCO→CO2中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B选； C．H2SO4→BaSO4中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不选； 故选B。 14．C 【详解】A．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，VO被高锰酸钾氧化为，V元素化合价由+4升高为+5价， MnO被还原为Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，VOSO4是还原剂、KMnO4是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶1，故A错误； B．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()，可知是氧化剂MnO、氧化产物是，氧化性MnO>；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，Cl-被氧化为Cl2，氧化性>Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，故B错误； C．②中Cl-被氧化为Cl2，每生成1分子氯气，转移2个电子，故C正确； D．氯气能把FeI2氧化为Fe3+和I2，氧化性>Cl2，所以也能把FeI2氧化为Fe3+和I2，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液,发生反应，故D错误； 选C。 15．A 【分析】反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L的气体（标准状况）为CO的体积，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙，据此计算CO、二氧化碳的物质的量，反应后的固体混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳； A、假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断； B、根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答； C、反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量； D、Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量。 【详解】由题意可知，生成的n(CO2)=n(CaCO3)==0.05mol，n(CO)==0.05mol， A. 假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=×64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=(0.05mol×2+0.05mol)×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g−2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故A符合题意； B. 生成的n(CO2)=n(CaCO3)=0.05mol，n(CO)=0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=(0.05mol+0.05mol)×12g/mol=1.2g，故没有参与反应的碳的质量为：2g−1.2g=0.8g，故B不符合题意； C. 反应后固体总质量为：16g+2g−0.05mol×(44g/mol+28g/mol)=14.4g，故C不符合题意； D. 反应后m(O)=13.6g−12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量==0.05 mol，故D不符合题意； 故答案为：A。 16．A 【详解】该反应中，碳元素的化合价由+3变为+4，作还原剂，锰元素的化合价从+7降低到+2，作氧化剂，即当有参加反应时，该反应转移10 mol电子，根据质量守恒定律、得失电子守恒配平该化学方程式：，由此可知，A项正确，B、C、D项错误，故选A。 17．D 【详解】NH4NO3中NH4+中N元素的化合价为-3价、NO3-中N元素的化合价为+5价，反应中N元素化合价由−3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为:=3:5，故答案选D。 18．B 【详解】A．铜跟浓硝酸反应： Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH，B正确； C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误； D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成硫酸钠和硫酸铵，离子方程式为： H++OH-= H2O，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．该反应机理中物质的转化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，选项A正确； B．由图可知，，选项B正确； C．，故氧化剂与还原剂的物质的量之比不是1：1，选项C错误； D．臭氧产生机理与机动车泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有关，选项D正确； 答案选C。 20．C 【详解】A．大理石与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A正确； B．甲醛被酸性溶液氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫酸亚铁铵稀溶液与足量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式是，故C错误； D．铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故D正确； 选C。 21．B 【分析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质； 【详解】A．苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确； B．“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误； C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确； D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 22．D 【分析】Na2SO3为还原剂，S的化合价从+4升到+6价，X2O为氧化剂，X元素的化合价降低，结合得失电子守恒分析解答。 【详解】该反应中Na2SO3为还原剂，SO中的S被氧化，变为SO，S的化合价从+4升到+6价，失电子数=0.3mol/L×0.02L×2=0.012mol；X2O为氧化剂，X元素的化合价降低，X的化合价开始为+6价，设X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒，得电子数为0.012mol=0.2mol/L×0.01L×2×(6-x)，解得：x=3，即元素X在还原产物中的化合价是+3价，故选D。 23．D 【详解】A．H+能与OH-反应生成水，因此不能大量共存，故A项不符合题意； B．Ca2+与生成沉淀Ca CO3，不能大量共存，故B项不符合题意； C．酸性下，Fe2+、Cl-能被氧化，不能大量共存，故C项不符合题意； D．所给离子之间不反应，能够大量共存，故D符合题意； 故答案为D。 24．B 【分析】向氨氮废水中加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，并通入空气将氨气赶出并回收，得到低浓度的氨氮废水;然后使低浓度的氨氮废水在微生物作用下，将经过两步反应被氧化成，得到含有HNO3的废水，再向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。从而得到达标废水。 【详解】A．向废水中加入NaOH溶液，与OH反应+OH-= NH3·H2O，反应产生的NH3·H2O受热易分解变为NH3被热空气带出，从而使废水中的氮元素含量降低，故A正确； B．在碱性条件下被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2OH-+2O2 +3H2O，故B错误； C．废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，故C正确； D．在反应中得到电子被还原产生N2，每生成1molN2转移10mol电子，故D正确； 故选B。 25．A 【分析】还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为7：3，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题。 【详解】由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、3mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+3mol=8mol，n（Fe2+）=4mol，通入氯气后，溶液中有剩余Fe2＋，说明Br－没有参加反应，I－全部参加反应，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=7：3，Cl-只要增加5mol就可以，即需通入氯气2.5mol。3mol I-先消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+消耗1mol氯气，剩余Fe2+2mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：2.5：(4-2)=5：4。 故选项A正确。 26．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (3)H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 【详解】（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀和NaCl，反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； （2）BaCO3溶液与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2，反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （3）稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应产生BaSO4、H2O，反应方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O； 【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，书写化学方程式要遵循质量守恒定律。 27． FeCl2 FeCl3 CuCl2 FeCl3 162.5 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【分析】根据原子守恒判断未知产物的化学式；根据化合价的变化判断氧化剂和氧化产物；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断物质氧化性强弱。 【详解】(1)根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl2，故答案为：FeCl2； (2)反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2，故答案为：FeCl3、CuCl2、FeCl3； (3)根据化学反应方程式，有32g Cu被氧化，即0.5mol Cu被氧化，则有2×0.5mol FeCl3被还原，则参加反应被还原的FeCl3的质量m=1mol×162.5g/mol=162.5g，故答案为162.5g； (4)FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 28． NO2 46 2CO＋2NON2＋2CO2 H＋、 Ba2＋、 I－、 NH CO、 SO、 Mg2＋、 Fe3＋ K＋、Na＋、Cl－ 【详解】（1）反应中N元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，所以氧化剂是NO2；当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，甲烷的物质的量是0.5mol，根据方程式可知理论上可处理NO2的质量是0.5mol×2×46g/mol＝46g。（2）该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，应该是氮气和CO2，所以该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。（3）①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，含有H＋，所以不能存在CO32－；②取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，即含有I－；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成，说明不存在Mg2＋、Fe3＋；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2＋，所以不存在硫酸根离子；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明存在铵根离子。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是H＋、Ba2＋、I－、NH4＋；肯定没有的离子是CO32－、SO42－、Mg2＋、Fe3＋；还不能确定是否含有的离子是K＋、Na＋、Cl－。 点睛：利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的离子，然后逐步分析，从而得出正确的结果。解题时要遵循以下几个原则：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$