1.3氧化还原反应 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应基础检测 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在KMnO4中，Mn的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 2．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是 A．Fe B．O C．S D．Fe和S 3．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL 4．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．氮气是氧化产物 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 5．下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（    ） A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应 C．纯碱和氯化钙反应 D．小苏打与盐酸反应 6．下列反应(反应条件已省略)属于氧化还原反应的是 A．2Na+Cl2=2NaCl B．3O2=2O3 C．CaO+2HCl=H2O+CaCl2 D．CaCO3=CaO+CO2↑ 7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．KClO3→KCl D．SO2→S 8．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．属于强电解质 B．上述(未配平)的反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 C．每与水反应，产生 D．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 9．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A．X被氧化了 B．X是氧化剂 C．X发生了还原反应 D．Y在反应中表现出还原性 10．下列分类方法中，正确的是 A．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B．根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 11．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。    下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和Ca(OH)2能够循环利用 12．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 13．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，据此，下列说法错误的是 A．“两者同食”发生了氧化还原反应 B．反应时维生素C中一定有元素化合价升高 C．该反应中维生素C被还原 D．河虾中+5价砷的化合物作氧化剂 14．二氧化氯（ClO2) 是一种高效安全消毒剂。NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等，反应式为：2NaClO3+ 4HCl="2NaCl+" 2ClO2↑+ Cl2 ↑+2H2O，上述反应中产生1 mol Cl2转移电子的物质的量为 A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5mol 15．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．参与的反应一定有电子转移 B．向水体中通入，可提高的去除率 C．纳米铁粉除(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 16．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 17．下列转化中，必须另加氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 18．已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为 A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol 19．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C．a＝4 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 20．2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法正确的是 A．NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价 B．该反应中H2O为氧化产物 C．NO2是造成温室效应的主要气体 D．该反应中的NO2为还原产物 21．锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 关于反应①和②的说法错误的是 A．反应①中每1 mol 参加反应时，共转移6 mol电子 B．反应①中的氧化剂是和，②中的氧化剂是 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1：1 22．某化学反应可用以下微观示意图表示：  ，其中“”“”“”“”分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 23．下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铝的表面生成致密的薄膜 B．燃料的燃烧 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．钢铁的锈蚀 24．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－ 25．向FeI2溶液中不断通入Cl2，体系中I-、I2、IO、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随的变化可用如图简单表示，下列说法错误的是 A．A线表示n(I-)的变化 B．D线对应的反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C．形成IO时，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2IO+6H2O+10Cl- D．当=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl- 二、填空题 26．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ ； (2)HCO与H+在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明 。 (3)配平化学方程式： 。 _______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O 27．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题： (1)五连环中发生的反应中 ①属于置换反应的化学方程式为 ； ②属于复分解反应的化学方程式为 ； ③属于化合反应的化学方程式为 。 (2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (3)上述反应中属于氧化还原反应的有 个。 28．按要求回答下列问题： (1)水溶液中的电离方程式书写：NaHCO3= ； NaHSO4= 。 (2)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ； 鸡蛋壳溶解在醋酸中的离子方程式： 。 (3)氧化还原反应方程式的配平： ① KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O ② + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A D A D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A A A A B B D 题号 21 22 23 24 25 答案 B C C C C 1．D 【详解】在KMnO4中，K和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以Mn的化合价是＋（4×2－1）＝＋7价，答案选D。 【点睛】该题关键是记住常见元素的化合价，然后根据化合物中正负价代数和为0进行计算即可。 2．B 【详解】由反应可知氧气中O由0价转化为产物中-2价，得电子被还原，故B正确； 故选：B。 3．B 【详解】2.24L O2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL。 答案选B。 4．A 【详解】A．黑火药中含有C和S两种单质，A正确； B．KNO3中N的化合价降低，被还原，得到还原产物氮气，B错误； C．S的化合价降低，变为-2价，被还原，作为氧化剂，C错误； D．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应不是，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A.钠和水的反应生成氢气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合； B.过氧化钠和水反应生成氧气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合； C.纯碱和氯化钙反应没有气体生成，故C不符合； D.小苏打与盐酸反应生成二氧化碳，且不是氧化还原反应，故D符合； 故答案为D。 6．A 【详解】A．反应2Na+Cl2=2NaCl中，Na元素由0价升高到+1价，Cl由0价降低到-1价，此反应为氧化还原反应，A符合题意； B．反应3O2=2O3中，不含有价态变化元素，为非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应CaO+2HCl=H2O+CaCl2属于复分解反应，不含有变价元素，为非氧化还原反应，C不符合题意； D．反应CaCO3=CaO+CO2↑为分解反应，不含有价态变化元素，为非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7．D 【详解】A．Na2SO3→SO2，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误； C．KClO3自身分解生成KCl、O2，KClO3→KCl不需要加入还原剂，C错误； D．SO2→S，硫元素化合价降低，SO2发生还原反应，需要加入还原剂，D正确； 答案选D。 8．C 【详解】A．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；属于强电解质，A正确； B．反应中铁化合价由+3变为+6被氧化，得到氧化产物，氯元素化合价由+1变为-1被还原，得到还原产物，结合电子守恒可知，反应为，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为，B正确； C．1mol与水反应转移3mol电子，而产生转移2mol电子，电子不守恒，C错误；   D．处理水时形成胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，D正确； 故选C。 9．A 【详解】X原子转移2个电子，即X元素的化合价为+2价，Y原子得2个电子，即Y元素化合价为-2价，在氧化还原反应中，还原剂为失去电子，反应中所含元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，具有还原性；氧化剂为得电子，反应中所含元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，具有氧化性；所以正确选项为A； 10．B 【详解】A．Na2CO3从组成的阳离子来看，属于钠盐，而从组成的阴离子来看，又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，A错误； B．有电子转移的反应是氧化还原反应，没有电子转移的反应是非氧化还原反应，故根据反应中是否有电子的转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确； C．根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，而不是根据含有的氢原子的数目，C错误； D．分散系的分类是依据分散质直径的大小，分散系分为溶液（直径＜1nm）、胶体（直径1-100nm）、浊液（直径大于100nm），D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确； B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，故B正确； C．过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，故C错误； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，故D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误； B．碘元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中碳、氧元素化合价都不变，是非氧化还原反应，C错误； D．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 13．C 【分析】根据河虾中含有+5价砷与维生素C反应生成有毒的+3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂，含有+3价砷的物质有毒，+5价砷的物质无毒，以此来解析； 【详解】A．河虾中含有+5价砷与维生素C反应生成有毒的+3价砷，反应中砷元表的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高， 所以发生了氧化还原反应，A正确； B．维生素C为还原剂，维生素中某元素的化合价升高，B正确； C．维生素C为还原剂，维生素中某元素的化合价升高，被氧化，C错误； D．反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，做氧化剂，D正确； |故选C。 14．A 【详解】2NaClO3+ 4HCl=2NaCl+2ClO2↑+ Cl2 ↑+2H2O，由方程式可知，NaClO3中Cl元素从+5价降低到ClO2中的+4价，NaClO3产生1mol氯气转移2mol电子，则产生1mol Cl2，转移电子的物质的量为 2mol，故答案为A。 15．A 【详解】A．和OH-生成Cr(OH)3及、 和水共沉淀生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的过程无化合价变化，无电子转移，A错误； B．向水体中通入，防止纳米铁被水中氧气氧化，所以可提高的去除率，B正确； C．由图中信息可知，纳米铁粉除(Ⅵ)的机理主要包括(Ⅵ)吸附、还原和共沉淀，C正确； D．铁粉处理成纳米铁粉，增大固体表面积，加快反应速率，有利于提高的处理效率，D正确； 故答案A。 16．A 【详解】H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A项正确，故选A。 17．A 【详解】A．中C元素由+2价升高为+4价，被氧化，故应该加入氧化剂使转化实现，选项A符合； B．中Fe元素化合价降低，应该加入还原剂使转化实现，选项B不符合； C．中O元素化合价降低，应加入还原剂使转化实现，选项C不符合； D．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不须加入还原剂就能实现，选项D不符合； 答案选A。 18．B 【详解】n（O2）==0.3mol，在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，O2为H2O的氧化产物，生成0.3molO2，转移电子0.3mol×4=1.2 mol；BrF3被还原，化合价降低3，因此被H2O还原的BrF3的物质的量为=0.4mol； 故选：B。 19．B 【详解】A. 反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此是还原剂，故A正确。 B. 根据方程式可知，还原剂共失去2mol电子，而1mol氧气得到4mol电子，所以亚铁离子应该再失去2mol电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误； C. 根据原子守恒可知，故C正确， D. 每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol4=4mol，D项正确； 答案选B。 20．D 【分析】4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O反应中，只有氮元素的价态发生变化，根据同种元素发生氧化还原反应规律，氮元素的化合价由铵根中-3价升高到氮气中的0价，4mol铵根离子全部变为2mol氮气，转移电子12mol；由硝酸根中的+5价降低到二氧化氮中的+4价，若生成2mol二氧化氮，转移2mol电子，根据电子守恒规律，还需要硝酸根中的+5价降低到氮气中的0价，生成1mol氮气，转移10mol电子；所以该反应中，氧化产物为氮气，还原产物为氮气和二氧化氮，据以上分析解答。 【详解】A．NH4NO3中，硝酸根离子中氮原子化合价为+5价，只有铵根离子中氮元素的化合价为-3价，故A不正确； B．结合以上分析可知，氧化产物为氮气，故B错误； C．二氧化氮是造成酸雨和光化学烟雾的主要气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故C错误； D．该反应中，还原产物为氮气和二氧化氮，二氧化氮其他事还原产物，故D正确； 故选D。 21．B 【详解】中，参加反应时，共转移12mol电子，则反应中每参加反应时，共转移电子，A正确； B.反应为氧化剂，中为氧化剂，B错误； C.反应说明高温下Sb的还原性比C弱，C正确； D.每生成4molSb时，反应的还原剂为Fe与反应还原剂C，二者物质的量之比为6：6=1：1，D正确。 故选B。 22．C 【详解】由物质的微观示意图可以看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应。故选：C。 23．C 【详解】A．铝制用品表面变暗是由于铝与氧气发生反应产生氧化铝，反应中有元素化合价的变化，是氧化还原反应，A错误； B．燃烧反应都是氧化还原反应，B错误； C．大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，C正确； D．钢铁在潮湿的空气中生成铁锈(主要成分为氧化铁），Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．第一步生成碘，则离子反应为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，A正确； B．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I－被氧化为I2，B正确； C．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+= +2I- +2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，C错误； D．由ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O可知氧化性强弱为：ClO－>I2；由H2O+I2+ = +2I- +2H+可知氧化性强弱为：I2>，所以在酸性条件下ClO－、I2、的氧化性ClO－>I2>，D正确； 答案选C。 25．C 【详解】A．由于还原性，故通入后立即反应导致减小，A项正确； B．当反应完后，通入的将氧化为，B正确； C．体系不是碱性环境，不能用氢氧根离子平衡电荷，C错误； D．时，、均反应完，而部分参与反应，反应中消耗的，对照D项内容知其正确，D正确； 故选C。 26．(1) (2)HCO+H+=+ (3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O 【详解】（1）①、、三者均为金属氧化物，为非金属氧化物； ②、、三者均为酸，为中性分子； ③、KOH、三者均为碱，属于盐类； 故答案为：；；； （2）HCO与H+在溶液发生反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO+H+=+，故答案为：HCO+H+=+； （3）每生成1mol硫化钾得2mol电子，每生成1mol亚硫酸钾失去4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O； 27． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH+HCl= NaCl+H2O CO2+C 2CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3 2 【详解】(1) ①可以发生置换反应的是Fe和稀盐酸，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。②盐酸和NaOH溶液可以发生复分解反应，方程式为：NaOH+HCl= NaCl+H2O。③CO2和C生成CO是化合反应，方程式为：CO2+C 2CO。 (2) CO2与NaOH溶液反应的产物与反应物的量有关系，当CO2不过量发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当CO2过量发生：CO2+NaOH=NaHCO3。 (3) ①、③反应反应中元素的化合价发生了改变是氧化还原反应。 28． NaHCO3=Na++ NaHSO4==Na++H++ ++2OH-==NH3↑++2H2O CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 5 1 3 3 3 3 2 5 6 H+ 2 5 8 【详解】(1)NaHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离，但由于碳酸为弱酸，所以碳酸氢根离子以化学式表示，电离方程式为NaHCO3=Na++； NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，且由于硫酸为强酸，硫酸氢根离子也发生完全电离，电离方程式为NaHSO4==Na++H++。答案为：NaHCO3=Na++；NaHSO4==Na++H++； (2)NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式：++2OH-==NH3↑++2H2O； 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。答案为：++2OH-==NH3↑++2H2O；CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； (3)①在反应___KI+___KIO3+___H2SO4=___I2+__K2SO4+___H2O中，KI中的I由-1价升高为0价，失去1个电子，KIO3中的I由+5价降低为0价，得到5个电子，依据得失电子守恒的原则，含变价元素物质的化学计量数为5KI+1KIO3 ——3I2，再依据质量守恒，便可确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为5KI+1KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O； ②对于反应__ +__H2O2+__=__Mn2++__O2↑+__H2O，依据得失电子守恒，可得部分微粒的化学计量数关系为2+5H2O2——2Mn2++5O2↑；再依据电荷守恒及质量守恒，便得出配平的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案为：5；1；3；3；3；3；2；5；6；2；5；8。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$