云南省玉溪市2024-2025学年高二上学期9月一调考试 化学试题

2024一2025学年度上学期高二年级一调考试 6.H和，反应时的能盘变化如图所示(H,、Cl和HC均为气体)，下列说法培误的是 化学试卷 46UH四-①起所忍-@ ① 4 本试卷共8页，18坠。企推离分100分。考试用时15分钟。 总目 @ 注常率项： 1.答题葡，先将白己的姓名、考号等编写在试画静和答画卡上，并符准考征号条形码粘贴在 能 形 答题卡上的指定位置， 2,遗择题的作容，选出每小愿答案后，用2B铅笔把答题卡上对应圆目的容案标号徐属，写 ①⊙①、⊙ 在试照卷、草梳纸和客厦卡上的李答题区城均无效， 4Ik城转 maH 解且 松叠 3,幸遗挥既的作若：用签字笔直接可在答画卡上对位的容画区嫩内，写在试题卷，草稿纸和 A.氢氢签的边能为436kJ·m0 客题卡上的非答题区坡均无效， B.断裂化学桩吸热，形成化牛诞放热 4.考试结束后，情将本试毯和容盛卡一并上交， C.反应的热化学方程式为H(g)+Cl,(g)—2HC(g)△H■一183k·mcd 可能用到的相对原子质量，H1C12018Na23Mg24S32C35,3 D.光组和点燃两种条件下H,和C:反应生成HC的反应热不同 一送择题：本题共14小题每小题3分，共2分。在每小翻给出的四个选项中，只有一项是将 7.某反应分两步进行：X一Y一乙，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法能误的是 合题目要求的。 A.三种化合物的稳定性，乙<X<Y 1,下列说法惜误的是 B.反应X→Y的能量变化取决于E与E的整 A话化能接近于军的自发反应中，当反应物相互揍触时，反应碳间完成 C.反应X+Y是吸热反应，反应Y+艺是故然夜应 及爱生有效碰植的分子一定为活化分子，活化分子发生的亚罐一定为有效碰植 D,反应X+Z每放的能量一E十E一E一E C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分于数，从而使单位时阿内有效证灌次数赠加 &.下列对延于实险膏实的热化华方程式评价合理的是 D通过光痛厦，画声被，高速研端、电弧、强磁场诗方式都有可能改变化学反应速率 法顿 实给章雾 药化幸方醒式 2,下列日常生活中的做法与调控化学反应通半无关的是 已知：r〔q)中0州《an) A.食品油汽空位装 B.在肤新品表面制油， 一H:O0aH= HS01《)+2Ne0H(t)a,50(a01 C.向门的合页里注油 D,用水物冷盈食物 正圆 一7,3材·m1,粥后 +2HO(1)Hm-57.3 kJ*ml- 3.在容积不变的密闭容载中，M与N反应生成等物质的量的X和Y(MN,X,Y均为气体)，其 酸和NDH溶颜课合 化学反应速率分别用v(M),(N),(X),(Y)表示。巴知：2N)一v(3M).3(X0-2(). CHCH4)+NOH【国) 则该反应可表示为 醋限和得OH溶废 不正销，国为腾限的 CH,COONatp -H,CXD H= 兼多为，看不是 A.2M+3N—2X+2Y B.2M+3N-2X+Y 恩合 -s13从·ol1 6 C.3M+N-2X+2Y D.M+N-X+Y 4.氯的服化氧化摄工业能电题的重要步银，其反应的方程大为代出，+50，出”0+ 10ES0气体与成量流 不王份，围为反应热 都在反应生度H,3,取 s0(a+HOg自一H,suae)afH- AHe 6H:O(g)。下列物质表示的化学反应速率最快的是 -130.3+mol 出齿量260.6 -26风6k:c A.p(NH,)-0.8 mol fL-t.min- R时0)=l,25mol,L.-t·mm 1mdgH,p在0，g1 CN0)-0.02md·L-·。 D.(H,O)=l.2mcl·L-1·min- 中驾桃.生成CQ(》程 2CH4()+194tR3一1200：【x3T 5.客番中发生反应4E()+3F(g)一2P(g)+Q(),2min后F的k度减少0.6m0l·L-,下 正罐 H:0(1,立高店量 L4h06lDaH==416划·ma 列说法正角的是 987J A用E表示化学反应重串是0.1ml·1.·mim B,分别用F,P表承化学反应图华其比笪是3·2 C,用F表示2min米的化毕反应速率是0,3mol·L'·min D.在这2min内，F和P两物质的浓度都逐新限小 9,1,子环己二烯靠用作有机合成中间体，已知苹加氯生成环己烧的反应体系中几种物质之侧 12.已知N0和0，混合后可发生反应：①2N0(g)+0,(g)一2N0,(g),②2N0,(g) O,(g),在一因定容积的密闭容器中充人一定量N0和O,含氢物质的浓度随时间变化 的能量关系如图历示，其中坐皮1，多环己二烯的过程为 g)+H,(g) △月 的曲线如图历示。下列说法正确的是 =akJ÷mo',则a的值为 A曲线a为c(NO)随：变化的曲线 B.h时，c(N0)+c(Q)-e +2其 C.1时，NO的消耗速率小于生成迪举 D.4a时.e(N0)r(N,0)-2:1 13,丙场与HB发生相成反应会产生两种可能产物：其部分反应进程及能量变化如图所示，下 列说法情误的是 反过甲 A.+2B.7 B+88.B C.-88.8 D.-117.5 r 10.我国酐究人员研制出一肿新型复合光催化剂，利用太阳光在熊化剂麦面实疑高效分解水，其 CT5"D骑本C%dG4 主要过程如图所示， 略CCM AAT2:T“元“°“ 原子 ●氧限干 图为旋晋 巳知⑧@@-@@-0端管0⑧0-0⊙回 A丙稀与HB相成生成CH,CH,CH,Br的反应包含2个基元反应 B相阿条件下，基元反应①比基元反应团吸收的热量少 下列说法误的是 C,决定再种加成方式快慢的关能步据分料是①和心 A.过程■数出能量 Q相比之下，CHCH:CH:k为优势产物·是因为其产生路径话化能更低，精化分于百分比 B若有2m©H:O(g)高效分解，则翅论上反应废收482划能量 更大 C坐化剂能降低反应的語化能，增大夏应物中活化分子的百分数 14,研究反应2X(g)一Y(g》+Z(g)的化年反应建率的影响因术.在不同条件下进行4组实 D,聚个过程中，所有极性健，非极性键的断裂，有极生椹，非极性性的形皮 验，Y,Z的起始液度均为0，反位物X的浓度腿反应时间变化的山就如图历示，每祖实险只 1儿某课外实验小组利用压强传盛器，数据采樂器和计算机等数字化实殷设备，枫究横与不同浓 改变一个杀件，下到说法筛误的是 度拴酸的反应速华，两组实验所用试刑、设备和实险结果如下。下列谈法错视的是 cX3ralL力 达酸 120 序号 线条的质量/正 ①500℃ 物质的量范度/md·L,1 体祝/ml. 140 0.01 1.00 2.00 00 g.01 0.50 0.60 040-. 120手 ￡5 0201 0.00 10 20 0 时间hmia 109.400 A.比较实业①③③①阅州，实验②最晚到达一定限度 B,比较实拉①②#出：其他条件相同时，增大反应物族度，化季反应速率和快 A.表格中：=2,0的 五筷与盐酸的反应网干放热反应 C.比较实垃④得出：实护④有可能使用了蛋化剂，盖化利能加快正反位涩率，但对逆反应 C能线X表示的是灰与Q.0m©·L,-盐他反应 速率无影期 D.避者反应的进行，盐酸依度降低，反应速率最路也降斯 比较实验④①得州，其他条件相可时，升高温度：化学反区溪率加快 二、非选播组：本超包括4小题，共58分。 16.(13分) 15.(15分) 1.(1)下列同于吸热反应的是 (填选项字母，下同》， 化学反应件随者能量变化，获取能量变化的遮轻有多种， .甲烷在巢气中燃烧 回客下列同题， b均热的碳与二氧化装反应 表空 00k 。硝雕：溶于水 (1)新的研究表明，利用太阳能可以分解C0:料取炭，其反应原理知 其程 d氯化铵四体与氢氧化极品体视合镜排 图所示，藏过程中 能（填能盘形式，下同）转化为 Fo 过2 飞盐酸与氢氧化钠反应 能：在鼓个过餐中，Fe0的作用是 780K CO. Ⅲ.某化学小翅测定中和热的实收装发与实隐步很如下， (2)1 mol C H1(g)在Q中完全据烧生成C0:和被态水，故出1299,6kJ热盘，写出该反应 ①用登简量取50mL0.0m·L-'盐酸倒人内简中，薄出盐破画度： @用另一量筒量取0mL0.55m6l,L%OH溶液，并用同一温度计 度计、 的热化学方程式： 清出其退度： (3)在标虐状况下，1.68上仅由C,H两种元常组成的莱气体质量为2.5，在25℃和 ③将NOH溶被倒人内简中，混合均匀，测出祖度， 101kP下完金卷烧生成C0g)和H:0()时，放出117的热盘，则该气体的分子式为 (2)回人NaOH溶液的正确操作是 :表示该气体据烧热的热化半方程式为 A.沿被职棹短俊间人 B.分三次少量军人 C,一次迅速阿人 (4)在毅人航天都中，可以利用C0与H:的反应：将航天员呼出的C0转化为H:0等， (3)簿垫他与NOH第液误合均匀的正确换作是 然后通过电解H,0得到O,从而实现O,的再生， A,用福度计小心搅拌 知，①DC0(g)+4H:(g)CH.(g)十2H0(D△H,--2529kJ·mo厂+ B指开杯菌用黎清降搅辩 ②2H,0ID2Hg)+0(g)△H:-十571.6kJ·mo广'. C轻轻地振荡旋杯 D,用套在里度计上的玻璃搅养器轻轻地损动 写出甲烷与氧气反应生成二氧化旅和液态水的热化苹方程式， (4》死将足量的稀盆梨化钠溶液，裕氢氧化钙溶液，稀氟水分别和11,1ma1·L'的稀盐限 价好完全反应，其反应热分别为△H,.△H1,△H,则△H,△H:,△H的大小关系为 〔5)》一定杀件下，江n在氯气中想绕的产物为PC和PC:反应过程中的能量变化如周 所示： 《)在孩实验中，某毕生记录数烟如表所示，数盐极语度和NOH溶被温发的平均盥为起 始温度，假设盐融和氢氧化的溶液的密度部是1g·mL·,发生中和反应后生成溶报的比热 上k 客为418·g℃- 品鳞函度，/℃ 许止到型与/℃ mol PCil mells) 实毁序号 9 I mol PCLdg 盐酸 氢氧化林溶藏 提合解假 00 20.1 23.2 20.2 20,4 23,1 写出西态红源在一定量的Ch中燃凝生成气态物质℃1的热化学方程式 3 20.5 20.6 23.d 依据该学生的实世效四什算，该实验测得的中和热△H一 (站果保面一位小数)， (6)白函(P,)在()电她绕时有如图所示的转化关系。 (6]绕止温度应该意择 填选项字母》， 中8四 A.混合的起始福度 50 且，反位过程中的平均国度 4 C,反虚过醒中的最高退度 其中△H,一 《用含△H,和3H,的代效式表示》， (7)岩测得生成ImH:0时纹出的热量大于57.3kJ,则产生偏差的原园？能是 (填选项字母)， 8:实组袋豈保温、丽然败桑差 b.量取盐破的休积时伸送读效 c分多次将XOH密液倒人盛有盐破的小烧杯中 d.用望堂计则定北起综坦度后直接圆定N(OH溶液的起始里度 心使用玻璃舰排县搅养不均匀 【.实拉中用蜗丝汊护带代替玻璃搅排器 11.(15分) 18.(15分) 化学反应有快有侵，研究化学反应速率和反应机理对于认识和调控化学反应意义重大。 化学是以实验为基础的学科，多组化学学习兴想小组通过化学实验来新究化半原理， 回容下列问画， (1》第一小组绿充草膛与高蜢酸钾反应遮率的影响因素， I.某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，X,Y,乙三种气体的物质的量菌时间变化的 草硬与高缶酸钾在酸性条件下能发生反应：5H,CO,十2MO,+6H-一OC0,。+ 曲线如图所示： 2Mn-+8H,0,用4mL0.001mal·L.-KMnO溶被与2mL0.01mal·L-tH,C0,溶液 振究不同条件对化琴反应速率的影响，实险波变的条件如表所示： 组别 10%髓胶体积/ml. 道度/℃ 其塑倍截 20 0 2 20 2油值和山0，游短 2 30 (1)该反应的化学方显式为 (用X,Y,2表示)， 20 A (2)反虚开始至2min时，用气体Z表示的平均反应迷率为 X(g)的 平商转化率为 ,反应开始时与反应达到化林平衡状态时的压强之比为 ①如果强究退度对化学反应速幸的影响，应对比实验 (编组别标号)， ②对比实晚【和W,可以银究 ,反应落率方视可表示反应物浓度与化学反应速率的定量关系，门与H:反应的通半 对化学反应建率的形羽，接测实 段W中加入的”其他粉质"A及其用量 方程为v一女·广(NO)·(H,)(其中片为慧数，一粒只受想度形响，指数知，知可以通过实拉进 (2)第二小组利用传感器，数烟采巢器和计算机等设备，钢究C和下。对H,O分解反 行测定)，已知在T℃时，不同浓度NO与H:对应的反应遗率知表历示， 匠的筐化处果。 序号 c(NO)/(mol+1.-1) E[H)/(mol .L-) w(nol:l-1·mn) ① 6.0×10- 1.02x10-1 1,8×101 I mo ⊙ 6.0×10- 2,0X10+ &6×10-1 20×101 6.0X10-1 1.2×10-1 (3》可以据西 藏反应的莲界方程为 Ⅲ能化剂参与反应过程能加快反应落率， (4)反应2S0,+0一2S0,的反应速率很慢，N0和0：都可以作为藏反应的露化剂： 加快S0,的生成速率，NO作催化利时发坐两步基元反应，2N0十0：一2O:△H,D十 SO,一O十SO△H:结合催化剂的特点，在下图中面出N0作催化剂条件下反应S为 10l%日：0 +0一250的能量变化过程（已知△H,△H:均小手0）。 公 数 ①定性肝究，小组月峰用知图1所示的装置选行实验，在注射器中分别加人粗阿体积的 无鞋瓷国 1mol,L-FeCl,溶被和1mal·1.-CC1,牌液，可通过现籍 定性晓定不同属北列对化学反应速率的影响大小，某同学提出用相同体积1m·1+CuSO, 反显胸 溶液代曹1m0l·L.CuC马密被，你认为是否合短 〔筑“是““否")，理由是 ②定量研究1小组同学利用图2所示的装置透行定量实破，向大试管中加人10mL. 2mol:1-H:)溶液，向住射器中分群和人】ml.Im0l·1.CuCl部液和【ml 1mal·1-1下e!郭流，通过测定数烟 ·比较催化剂对化 学及应逐常的影响。 月考卷 一、选择题 租式中化学计量数成正比，用F、P表示反应的速率， 1.B【解析】活化能接近于零的反应，分子基本都是活 其比值是3：2，B项正确，平均化学反应速率(F)= 化分子，只要接敏就可以迅速反应，反应瞬间完成，A 0.3mol·L-1·min1并非2min末的化学反应速率， 项正确：发生有效碰撞的分子一定为活化分子，活化 C项错误，根据题干信息，F为反应物，F的浓度逐渐 分子是具有足够能量的分子，活化分子间不一定发生 减小，P为生成物，P的浓度逐渐增大，两者不可能同 有效碰撞，还要有合适的取向，B项错误，反应物浓度 时减小，D项借误， 增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效 6.D【解析】由图可知氢氢键的她能为 碰擅的次数增加，C项正确：通过光树照，超声波、高 436k)·mo1,A项正确，断裂化学锭吸热，形成化 速研密等方式，向反应体系输人能量或者增大接触面 学键放热，B项正确，1molH:和1 mol Cl:反应生 积，都有可能改变化学反应速率，D项正确， 成2moHC共放出(2×431一243-436)kJ= 2,C【解析】食品抽真空包装是通过隔绝氧气来降低 183kJ能量，故H:(g)+Cl,(g)一2HC(g)的△H 氧气浓度，从而降低化学反应速率，A项不符合题意， =一183k·mo1,C项正确，H和Ck反应生成 在铁制品表面刷油漆是通过隔绝氧气来降低氧气浓 HCI的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与 度，从而降低化学反应速率，B项不符合题意：向门窗 反应条件无关，D项储误。 合页里注油是用米减小座擦的，与湖控化学反应速率 7.A【解析】能量越低，物质越稳定，由图可，能量大 无关，C项符合题意，用冰箱冷敷食物是通过降低温 小顺序为Y>X>Z,稳定性的顺序为Y<X<Z,A项 度来降低化学反应速率，D项不符合题意， 错误，由图可知，反应X→Y的△H=(E 3.A【解析】在化学反应中，速率比等于系数比，市 E)kJ·mo,B项正确，由图可知，X的总能量小 2u(N)=3(M)、3(X)=2u(N)可1，物质M,N,X 于Y的总能量，反应X→Y为吸热反应，Y的总能量 的系数可以分别为2,3,2，由于生成X和Y的物质的 大于2的总能量，反应Y+2为放热反应，C项正确， 量相等，则该反应的方程式为2M+3N一2X十2Y。 市图可，整个反应为放热反应，反应X+Y的△H 故选A项 =(E一E:)kJ·mol1,反应Y+Z的△H:=(E, 4,C【解析】比校化学反应速串时阳要转化为同一单 E,)k·mol1.则反应X+Z的△H=△H1十△H:= 位，用同一物质进行比较，或者通过速率除以各自的 [(E一E:)+(E,一E,)]k·mol1,释放的能量= 系数比较大小，A项表示的速率为(NH, E十E:一E一E1,D项正确， 4 8.D【解析】将稀硫融和Na(OH浒液混合生成2mol 0,2mol·1,1·min,B项表示的速率为0h= 水时发生反应的热化学方超式为H:S(),(aq)一 5 2Na(OH(g)=N:S(),(a)+2H,0(l)△H= 0.25mol,·min.C项表示的速率为N》= 一114.6k·o1,评价馆捩，A项不符合题意，腊 0.005mol·L-1s1=0.3mol·1·min1,D项 酸是弱酸，电离时阳要吸热，所以反应的△H> 表示的速率为.=0,2mol1.1·min,枚 -57.3kJ·mol-I,即CH,COH(aq)+Na()H(aq) -HCO(Na(aq)+H((1)AH> 选C项。 一57.3kJ·mo1,评价分所借误，B项不符合题意： 5,B【解析】E为固体，一股不用固体表示化学反应速 160g(2mol)S(),气休与道量水恰好完全反应生成 率，因为固体的次度一股祝为常数，A项错误，同一反 H,S(),放出热量260.6kJ,则1molS()方气体与适量 应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方 水恰好完全反应生成H:S()4,放出热量130.3kJ,则 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 热化学方程式为S0,(g)+H:0(1)H:S0,(q) 的消耗速率大于NO,的生成速率，C项惜误，结合 △H=一130.3kJ·mo1,评价分析错误，C项不符 题图中各物质的浓度变化情况可知，5时，NO的 合题意，1molC,H1()在O.(g)中燃烧，生成C0:(g) 浓度小于N,O,的浓度，D项错误， 和H:O(),放出热量2082kJ,则发生反应的热化学 13.D【解析】丙梯与HBr加成生成CH,CH,CH,Br 方程式为2C.Hw(1)+190.(g)—12C0,(g)+ 的反应包含2个基元反应：反应③和反应④，A项正 14H:0()△H=-4164kJ·mol1,D项符合题意， 确，由图可知，相同条件下，基元反应①比基元反应 9.A【解析】由图可知，生成1,3-环己二烯的反应分两 ③吸收的热量少，B项正确，反应①和③是慢反应， 步进行① (g)+3H:(g)一（） 反应②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢 g） △H 的关键步骤分别是①和③，C项正确：由图可知，相 比之下，CH,CH(Br)CH,为优势产物，其产生路径 =-2084k·m0P, ② 活化能更低，活化分子百分比更大，D项借误， 2H:(g)△H:=+237.1kJ·mo1,由盖斯定律可 14,C【解析】由图可知，实验③的曲线最先达到水平 知目标方程式等于①十②：则△H=△H十△H:= 的拐点，实验②的曲线最晚达到水平的拐点，故实验 -208.4kJ·m0l-1+237.1kJ·mol-1= ②最晚到达一定限度，A项正确：由图可知，实验① +28.7k·mol,故选A项。 中反应物X初始浓度大于实验②中反应物X初始 10.D【解析】过程Ⅱ为形成新化学鼬的过程，过程中 浓度，实验①的曲线比实验②的曲线斜串大，说明实 放出能量，A项正确，电解2molH:(O(g),阳要断开 验①的化学反应速率大于实验②的化学反应速率， 4molH一0铀，共吸收1852kJ能量，同时生成 则其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 2molH一H魅和1mol0=0能，共释放1370kJ 加快，B项正确：实验②和③的温度和浓度均相同， 能量，因此理论上反应吸收482kJ能量，B项正确： 实验③的化学反应速率大于实验②的化学反应速 催化剂可实现高效分解水，其原理是降低反应的活 率，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大 化能，从而增大活化分子百分数，C项正确：鼓个过 正，逆反应速率，C项错误，实验②和④除了谥度以 型中，只有极性键的断裂和非极性键的形成，D顶 外其他条件都相同，实验④的曲线比实验②的曲线 错误， 斜率大，说明实验④的化学反应速率更快，则其他条 11.C【解析】由题意可知，该实验的实验目的是探究 件相同时，升高谥度，反应速率加快，D项正确， 盐酸浓度对化学反应速率的影响，由单一变量原则 二、非选择题 可知，实验时盐酸的浓度不同，但盐敢的体积必须相 ]5.(15分) 同，所以a=2.00,A项正确，锁与盐服的反应是放 (1)太阳(1分)化学(1分)作催化剂(1分) 热反应，B项正确：其他条件不变，盐酸浓度越大，化 2C,h(e)+号0，(g)-2C0(g)+H:0) 学反应速率越快，由图可知，曲线X化学反应速率 快，说明其对应的盐敢浓度大，即曲线X表示钱与 △H=一1299.6kJ·ol1(2分，答案合理即可) 1.0mol·L,1盐酸的反应，C项错误，策与盐酸的反 (3C:H,2分)CHg)+70s)一2C0.g) 应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反 +3H:(Ol)△H=-1560k·mol1(2分) 应速率加快，随者反应的进行，盐酸浓度会降低，当 (4)H,(g)+2()2(g)=C)2(g)+2H,()K1)△H 温度对反应速率的形响小于浓度对反应速率的影响 =-890.3kJ·mol-1(2分) 时，反应速率也会降低，D顶正确。 12.A【解析】NU和(O:混合后可发生反应①，②，反 (5)Ps)+2C6g)一(g) △H= 应过程中N()浓度一直减小，N,(O,浓度一直增大， 一306k)·mo厂1(2分，答案合理即可) 则曲线a,c分捌代表N()、N:(),的浓度随，的变化 (6)△H,十△H,(2分) 曲线，A项正确1市元常质量守恒可知，任意时刻都 【解析】(1)反应发生时，太阳能转化为化学能：Fc() 有c(N()十c(N(),)+2c(N:(O,)=c:,B项能识：由题 在反应中参与反应又生成，相当于作催化剂，促使反 图可：时刻以后，N(:的次度在诚小，此时N): 应发生， 2 (2)1molC,H:(g)在O,中完全燃烧生成CO,和液 Ⅱ，(2)倒人氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目 态水，放出1299.6kJ的热量，反应的热化学方程式 的是减少热量散失对测定结果的影响，故选C项， 为C,H,(g)+号0，g)—200,g)+400 (3)将硫酸与NOH溶液混合均匀的正确操作方法 是用套在温度计上的玻璃搅拌器轻经地搅动，温度 △H=-1299.6kJ·mol厂1 计是测量温度的，不能使用温度计搅拌，也不能经经 (3)在标准状况下，1.68L气体的物质的量是 地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，彩 2.4·m0可=0.075m0l,质量为2.25g,则其座 1.68L 响测定结果，更不能打开杯盖用玻璃棒搅拌，否则会 尔质量是品高-30g·d1,其相对分子质 有大量热量散失，故选D项， (4)中和热是强胺强减稀溶液完全反应生成1mol 量为30，仅由C,日两种元素组成，则其分子式为 水时放出的热量，足量的稀氢氧化钠海液，稀氢氧化 C:H,1由题意可知，0.075mol的C,H:在25℃和 钙溶液和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放 101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H,0(I)时，放出 热57.3kJ,一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电 117kJ的热量，则1 mol C2 H在25℃和101kPa下 离过程是吸热过程，故足量稀氨水和11 1 完全燃烧生成C0,(g)和：0()时，放出0.0× 1mdl·L的稀盐酸恰好完全反应放热小于 57.3kJ,反应格变是负值.所以△H1=AH:<△H, 117kJ=1560kJ的热量，故表示该气体燃烧热的热 (5)由表格数据计算可知，温度差平均值为3.1℃ 化￥方程式为CH(g)+子0(g)一2C0,(g)- 50ml,0.50mol·1.-盐澉与50ml,0.55mol·1- 3H:0()△H=-1560kJ·mo-. NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为 (4)根据盖浙定律，一①一2X②得CH(g)十 0.051.×0.50mdl·1,1=0.025mol.溶液的质量 2O2(g)=CO:(g)+2H.0(1)△H=- 为(50+50)m1,×1g·ml.-1=100g,温度变化的 (-252.9kJ·mol-1)-2×571.6k·mo-1= 值△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量Q -890.3kJ·mo-1, =m·c·△T=100g×4.18J·g1·℃-1×3.1℃ (⑤)由图可知，固态红碑在一定量的：中燃烧生成 =1295.8J,即1.2958k」所以实验测得的中和热 气态物质PC的热化学方程式为P(s)+号C:(g) △H=- 2-1.8·mr, =PCl,(g)△H=-(399-93)kJ·mol-1= (6)中和反应放热，由于热昼散失，温度也会有下降 -306kJ·mo-1, 趋势，所以选择反应过程中的最高温度作为终止温 (6)根据盖斯定律，△H,=△H1十△H:, 度，此时恰好为反应结束的时刻。故选C项。 16.(13分) (7)实验凌置保溢、隔热效果差·会有大量热量损失， I,(1)bd(2分) 训得的中和然效值偏小，：项不符合题意：仰视读数 Ⅱ.(2)C(1分) 时，实际量收的淬液体凯多于应该量收的溶液体积， (3)D(2分) 会导致放出的热量变多，测得的中和热数值偏大，b (4)△H,=△H:<△H,(2分) 项符合题恋，分多次把N(OH溶液倒人盛有盐敢的 (5)=5上8k」·mol-1(2分) 小烧林中，会进成大量热量损失，使测得的中和热数 (6)C(2分) 值偏小，©顶不符合题意，实验中用温度计先后测量 (7)b(2分) 敲溶液，碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温 【解析】J,(1)甲烷在氧气中燃悦，发生放热反应，4 度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计 项不符合题意：灼热的碳与二氧化碳发生哎热反应· 必须用水冲洗干净并用鸿纸擦干，测完敢溶被的温 b项符合题意：硝酸俄溶于水属于败热过程，设有发 度计表面有酸附着，未经冲洗就直接湖定碱溶液的 生化学反应，c项不符合团意，氯化俄固体与氢氧化 温度，将导致测定的贼溶液温度偏高，从而使测定的 纵品休泥合搅拌发生吸热反应，d项符合题意，盐股 温度差值俯小，测得的中和热数值偏小，d项不符合 与氢氧化钠发生放热反应，项不符合题虑， 题恋，使用玻璃搅拌器搅拌不均匀，反应不能完全进 ·化字（人教版）· 爹亐容案及解析 行，测得的中和热数值偏小，©项不符合题意，網容 方程可得k=5000,所以该反应速率表达式为口= 易导热，会加快热量损失，使测量的中和热数值偏 5000·c2(NO)·c(H:), 小，「项不符合题， Ⅲ.(4)由于催化剂可以降低反应的活化能，加快化 17.(15分) 学反应速事，但不能改变平衡状态，又因为两步基元 1.(1)3X+Y一22(2分) 反应均是放热反应，则加人催化剂时的能量变化过 (2)0.05mol·L.-1·min1(2分)30%(2分) 无催化剂 10:9(2分) 奖 1.(3)2(2分)1(2分) =5000·c2(NO)· 粗可表示为 反应物 (H:)(1分) 有能化剂 牛成街 瞄↑ 反应过 无俄化剂 18.(15分) Π.(4) 反应物 (2分) (1)①1(2分)m(2分) 有住化剂 ②硫酸溶液的浓度不同或氢离子浓度不同(2分) 生成两 反应过亚 1mL,蒸馏水(2分) 【解析】I.(1)反应物为和Y,生成物为Z,2min (2)①气球膨胀的快慢(2分)否(1分)阴离子不 后各组分的物质的量不再政变，所以该反应为可逆 同，可能有干扰(2分) 反应，物质的量的变化量之比等于系数比，所以方租 ②相同时间内量气管内液面上升的高度或量气管内 式中系数分别为3,1,2，该反应的化学方程式为3X 液面上升一定商度所细要的时间(2分) +Y=22, 【解析】(1)①如果探究温度对化￥反应速率的形 (2)反应开始后的2min内，以气体Z表示的平均反 响，则除了温度不同外，其他条件必须完全相同，所 应速率为2是误=0.05olL1·mn根 以实验和而是用米深究温度对化学反应速率的 影响， 据已知条件列出“三段式”： ②对比实验1和V,两组实验中硫暇溶液的浓度不 3X(g)+Y(g)=2Z(g) 同，即氢离子浓度不同V中加入1mL10%硫酸后 起始(mol) 11 0 溶液的总体祝与丨中不相等，实验W中需要再加人 钱化(mdl)0.30.1 0.2 】mL,蒸馅水，以确保溶液总休积相同， 2min时(mol)0.70.9 0.2 (2)①其他条件相同时，通过加人不同的催化剂催化 X日的平衡转化率为×10%=30%，在相 分解过氧化氢，可以通过观察气球珑胀的快慢判断 同温度和体积下，物质的量之比等于压强之比，则 产生气体的速率，从而判断不同催化剂的对化学反 2 mol=10 应速率形响的大小：用相同体积】mol·L,CuSO, 会-0.740902m (1+1)mol 9 溶液代智1mol·1.1CuC,海液不合理，理由是阴 Ⅱ，(3)实验①和②中N()浓度相同，根据衷中数据 离子不同.可能有干扰， 可以椎遇0一=8×8二解得1，根器 ②为了更铠确地研究僅化剂对反应速率的影响，需 要测量量气箭中收氣相同气体所需要的时间，或相 实验②和③可得到X6X10)件×2.0X10 kx(2x10)×6.0×10-= 同时向内量气管内液面上升的高度，从而比蚊催化 剂对化学反应速率的形响， 1,2X10-,解得m=2,利用实验①的数据代人速率 3.6×10-1