精品解析：广东省鹤山市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

鹤山一中2026届高二第一学期开学摸底考试 化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共14小题，其中1～10题每小题2分，11～14题每题6分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误； C．铁器是金属材料，C错误； D．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠的反应 B. 甲烷的完全燃烧 C. 锌与稀盐酸的反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．甲烷的完全燃烧不属于离子反应，故B错误； C．锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于离子反应，Zn和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，且是放热反应，故C正确； D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1溶液中：NO、SO、K+、Cl- B. 无色透明的溶液中：K+、SO、Na+、MnO C. 遇石蕊变蓝的溶液中：H+、Na+、Al3+、K+ D. 含大量NO的溶液中：H+、Mg2+、S2-、NH 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，与其余三种阴离子均不反应，能大量共存，A符合题意； B．在水溶液中为紫红色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，H+、不能在碱性溶液中大量共存，C不符合题意； D．、、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 5. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的。下列说法不正确的是 A. Al片作原电池的负极 B. 溶液中钠离子向银饰极移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应，故A正确； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B正确； C．电子由负极流出，但不能经氯化钠溶液流向正极，故C错误； D．由分析可知，银饰为正极，则硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D正确； 答案选C。 6. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A项正确； B．反应物的总键能－生成物的总键能，B项错误； C．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所以无法确定物质的稳定性，C项错误； D．根据题图可知，，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项错误； 答案选A。 7. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确； B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误； 故选D。 8. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用75%酒精杀菌消毒 酒精具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤水中含有电解质，胶体粒子遇到电解质溶液发生聚沉，二者有关联，A不符合题意； B．石膏中含有硫酸钙，加入到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，发生的是复分解反应，二者有关联，B不符合题意； C．铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，C不符合题意； D．75%酒精的消毒原理主要是乙醇破坏微生物的蛋白质结构，使蛋白质变性而达到消毒杀菌目的，与酒精具有还原性无关，D符合题意； 答案选D。 9. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C. 工业上由b 制 备e 的路线：bcde D. h可被氧气氧化成g 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为H2SO3。 【详解】A．a为H2S，只含共价键，属于共价化合物，H2S的电子式为，A项错误； B．b为S，硫粉是淡黄色的固体，可由a为H2S 与c为SO2，发生归中反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，可生成S，B项正确； C．b为S，e为H2SO4，工业上S在空气(或氧气)中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃条件下发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%浓硫酸吸收制备H2SO4，C项正确； D．h中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性，亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D项正确； 答案选A。 10. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．单糖如：葡萄糖和果糖均不能发生水解反应，故A错误； B．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故B正确； C．酶的催化活性受温度的影响，温度过高或是过低都不利于酶的活性的发挥，故C错误； D．过量的氢氧化钠溶液与碘反应，溶液未变蓝，不能说明已水解完全，应在酸性溶液中加碘检验淀粉确定水解程度，故D错误； 答案选B。 11. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1molFe与水蒸气完全反应转移电子数3NA B. 标准状况下，2.24LSO3中含有原子数为0.4NA C. 2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子数为NA D. 足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数小于NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe与水蒸气完全反应转移电子数NA，A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，2.24L不是0.1mol，原子数目不是0.4NA，B错误； C．盐酸是强酸，完全电离，盐酸中不含HCl分子数，C错误； D．浓盐酸与MnO2加热可以制取氯气，稀盐酸不能制取氯气，足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，随着盐酸浓度变稀，反应不再进行，所得Cl2分子数小于NA，D正确； 答案选D。 12. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是 A. 中只存在极性共价键 B. B、X两元素至少可以形成两种化合物 C. 的离子半径小于 D. B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红，所以Y为Na、X为O，X与Z同主族，则Z为S，A与Y同主族且X与A可形成10电子化合物，则A为H,B与Z的最外层电子数之比为2:3，B与A可形成10电子化合物, 所以B为C，综上所述，A、B、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na、S。 【详解】A．为H2O2,其中既存在极性共价键又存在非极性共价键，故A错误； B．C、O 两元素除了可以形成CO、CO2两种常见化合物，还可以形成其他化合物，故B正确； C．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以的离子半径大于，故C错误； D．C的非金属性弱于S，所以C的最高价的氧化物对应水化物的酸性弱于S 的，但题中没有交代价态，故D错误； 故答案为：B。 13. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，其分子式为，故A正确； B．分子中有饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误； C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C正确； D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确； 答案选B。 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后 通过分液漏斗分别加入和 的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度不同，阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误； C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误； D．该组实验中只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共56分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。 （1）装二氧化锰的仪器名称是______。 （2）在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是______。 （3）通入SO2和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：______。其涉及反应的离子方程式为______。 ②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因______。 （4）下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)______(填字母)。 a. b. c. d. （5）请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na2SO3已被氧化：______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合 （3） ①. SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl ②. SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+ ③. SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性 （4）d （5）取少量装置B中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明装置B中的Na2SO3已被氧化 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在A中加热时生成氯气，氯气在B装置中与亚硫酸钠发生氧化还原反应，在C中把FeCl2氧化为FeCl3，在D装置中与SO2按照1:1混合进入品红溶液中与水反应生成硫酸和盐酸，最后尾气处理。 【小问1详解】 盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶； 【小问2详解】 为了验证SO2和Cl2按照1:1混合后能不能使品红褪色，将SO2和Cl2按照1：1在浓硫酸里面混合，并通过观察气泡的速度控制气流量，使二者按照一定比例混合； 【小问3详解】 SO2和Cl2按照1:1混合后发生反应生成HCl和H2SO4，二者均没有漂白性，因此甲同学中品红不褪色；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+；乙同学在实验中发现品红颜色越来越浅，可能的原因是SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性，使得品红溶液颜色变浅； 【小问4详解】 a是密封体系，气体不能进入，a不能吸收尾气； b也是密封体系，气体不能进入，食盐水也不能吸收氯气，b不能吸收尾气； c是浓硫酸，不能吸收二氧化硫和氯气，c也不能吸收尾气； d是NaOH溶液，可以吸收Cl2和SO2气体，而且有防倒吸作用，d可以吸收尾气； 答案选d； 【小问5详解】 亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子的方法证明亚硫酸钠被氧化，具体方案是：取少量装置B中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明装置B中的Na2SO3已被氧化。 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）目前工业上烟气脱硫脱硝工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、。 “催化氧化”的目的是___________；图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。该物质中含有___________键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途___________。 （3）为探究某种催化剂在有氧条件下用还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 ①写出催化反应器中与反应的化学方程式：___________。 ②当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________。 【答案】（1）2CO+2NON2+2CO2 （2） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 ③. 离子键、共价键 ④. 还原剂或氮肥 （3） ①. 6NO2+8NH37N2+12H2O ②. NH3与O2反应产生了NO 【解析】 【分析】由题给流程可知，烟气经催化氧化将一氧化氮部分转化为二氧化氮后，再经除尘、除氮氧化物得到二氧化硫，二氧化硫用过量氨水吸收得到亚硫酸铵溶液，溶液结晶分离得到亚硫酸铵。 【小问1详解】 由题意可知，将尾气中的一氧化碳、一氧化氮均转化为无害气体的反应为催化剂作用下一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2； 【小问2详解】 由分析可知，催化氧化的目的是将一氧化氮部分转化为二氧化氮；烟气脱硫脱硝得到的产品是含有离子键和共价键的离子化合物亚硫酸铵，亚硫酸铵是具有还原性的铵盐，可以做还原剂和氮肥，故答案为：将NO氧化为NO2；(NH4)2SO3；离子键、共价键；还原剂或氮肥； 【小问3详解】 ①由题意可知，催化反应器中二氧化氮与氨气发生的反应为催化剂作用下二氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O； ②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降是因为催化剂作用下NH3与O2反应产生了NO导致NOx的去除率迅速下降，故答案为：NH3与O2反应产生了NO。 17. I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1。已知下列反应： 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=akJ•mol-1 反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=bkJ•mol-1 反应III：H2O(g)=H2O(l) △H4=ckJ•mol-1 ①H2燃烧热△H=_______。(用字母表示，下同) ②△H1=______。 （2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 ②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3H2OH(l)和液态水的热化学方程式为：______。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。(选填字母) A. B. C. D. II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据表，温度差平均值为：_______℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。 【答案】（1） ①. kJ•mol-1 ②. (2a-b-2c)kJ•mol-1 （2） ①. 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l) △H=-348.0kJ•mol-1 ②. C （3）(环形)玻璃搅拌器 （4） ①. 4.0 ②. -53.5kJ•mol-1 【解析】 【小问1详解】 (1)①由燃烧热定义可写出热化学方程式：。 ②根据盖斯定律，2×Ⅰ－Ⅱ－2×Ⅲ即可得总反应，则。 【小问2详解】 二氧化碳与氢气转化成热化学方程式为④；①；②；③；根据盖斯定律有④＝3×①－②－6×③，则目标反应的，则二氧化碳与氢气转化成热化学方程式为。则该反应为放热反应，第一步反应慢，第二步反应快，说明第一步反应难，第二步反应容易进行，即第一步反应活化能大，第二步反应活化能小。故答案选C。 【小问3详解】 仪器a的名称为环形玻璃搅拌器。 【小问4详解】 ①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃。 ②中和热。 18. 回答下列问题： （1）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，实验过程的数据记录如表： 实验编号 实验温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 01 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 ①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验编号)。 ②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是______。 ③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②能够判断该反应达到平衡的是______(填标号)。 A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1：2：1 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变 C.CO的体积分数保持不变 D.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH E.每生成1molCH3OH，同时有2molH－H键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO2)：n(H2)=1：3]。某时刻，测得H2的转化率为60%。此时，H2的体积分数为_______%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程。) 【答案】（1） ①. 4 ②. 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ③. SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 （2） ①. 0.25mol•L-1•min-1 ②. CD （3）42.9% 【解析】 【小问1详解】 ①温度越高、物质浓度越大，反应速率越快，结合数据可知，，在上述实验中，反应速率最快的可能是4。 ②1和2、1和3的变量为物质浓度，故所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响； ③反应中生成的二氧化硫气体能溶于水和水反应生成亚硫酸，不合适排水法收集，故原因为：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制； 【小问2详解】 ①从图看出CO的浓度从变为，变化了，的浓度从0变为，反应在时达到平衡，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 ②A．CO、和三种物质的反应转化浓度比是，但平衡时三种物质的浓度比可能是，也可能不是，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少有关，A不符合题意； B．该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡； C．CO的体积分数保持不变时，则平衡不再移动，说明反应达到平衡； D．相同时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡； E．该反应进行时，每生成，同时有键断裂，描述的均为正反应，不能判断反应达到平衡。 故选CD。 【小问3详解】 设物质的量为1mol、氢气为3mol，此时的转化率为60%，则反应1.8mol氢气： 的体积分数为＝42.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤山一中2026届高二第一学期开学摸底考试 化学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共14小题，其中1～10题每小题2分，11～14题每题6分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物品主要成分是无机非金属材料的是 物品 选项 A.玉器 B.丝绸 C.铁器 D.纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠的反应 B. 甲烷的完全燃烧 C. 锌与稀盐酸的反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 3. 下列装置可以用于相应实验是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：NO、SO、K+、Cl- B. 无色透明的溶液中：K+、SO、Na+、MnO C. 遇石蕊变蓝的溶液中：H+、Na+、Al3+、K+ D. 含大量NO的溶液中：H+、Mg2+、S2-、NH 5. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的。下列说法不正确的是 A. Al片作原电池的负极 B. 溶液中钠离子向银饰极移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 6. 化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应不一定需要加热 B. △H=E2-E1 C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量 7. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 8. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 B 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 C 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 用75%酒精杀菌消毒 酒精具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a的电子式为 B. b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得 C. 工业上由b 制 备e 的路线：bcde D. h可被氧气氧化成g 10. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C. 温度越高，酶的催化效率越高 D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全 11. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 1molFe与水蒸气完全反应转移电子数3NA B. 标准状况下，2.24LSO3中含有原子数为0.4NA C. 2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子数为NA D. 足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数小于NA 12. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是 A. 中只存在极性共价键 B. B、X两元素至少可以形成两种化合物 C. 的离子半径小于 D. B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z 13. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1 14. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后 通过分液漏斗分别加入和 的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共56分) 15. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。 （1）装二氧化锰的仪器名称是______。 （2）在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是______。 （3）通入SO2和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：______。其涉及反应的离子方程式为______。 ②乙同学实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因______。 （4）下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)______(填字母)。 a. b. c. d. （5）请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na2SO3已被氧化：______。 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、。 “催化氧化”的目的是___________；图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。该物质中含有___________键(填化学键类型)，写出该物质的一种用途___________。 （3）为探究某种催化剂在有氧条件下用还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 ①写出催化反应器中与反应的化学方程式：___________。 ②当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________。 17. I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1。已知下列反应： 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=akJ•mol-1 反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=bkJ•mol-1 反应III：H2O(g)=H2O(l) △H4=ckJ•mol-1 ①H2燃烧热△H=_______。(用字母表示，下同) ②△H1=______。 （2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 ②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3H2OH(l)和液态水的热化学方程式为：______。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。(选填字母) A. B. C. D. II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （3）仪器a的名称为_______。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据表，温度差平均值为：_______℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 301 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 262 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。 18. 回答下列问题： （1）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，实验过程的数据记录如表： 实验编号 实验温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 ①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验编号)。 ②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是______。 ③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。测得CO和CH3OH(g)物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。 ②能够判断该反应达到平衡的是______(填标号)。 A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度之比为1：2：1 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变 C.CO的体积分数保持不变 D.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH E.每生成1molCH3OH，同时有2molH－H键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO2)：n(H2)=1：3]。某时刻，测得H2的转化率为60%。此时，H2的体积分数为_______%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$