2024年中考化学二轮专题复习----科普阅读题

2024年中考化学二轮专题复习-科普阅读题 1．阅读 遇鉴文明 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中餐与西餐等多领域展开交流。 瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝分解成氧化铝和水。 国画，古称丹青，气韵生动，油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气做保护气。 茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。 随着食材流转，风味交融，中西方的饮食文化也一如既往地在碰撞中互通，在融合中共生。 节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。 阅读分析，解决问题： (1)写出两种烧制瓷器所用的黏土由所含的非金属元素的元素符号 。 (2)博物馆保存名画时，选择氮气做保护气的原因是 。 (3)从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因 。 (4)写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式 。 2．阅读科技短文，回答问题。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。 纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图所示。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是 。 (3)下列说法正确的是 （多选，填字母）。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 c.纳米海绵可重复使用 (4)由图得到的实验结论：在其他条件相同时， ，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 (5)请你提出一条生活中去除油污的方法： 。 3．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： (1)冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 ， (2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)天然气重整制氢存在的弊端是 。 (4)燃料电池是将 能转化为电能的装置。 (5)电解质KOH溶液中含有的阴离子是 （填名称）。 (6)燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是 。 4．阅读下面科普短文，回答相关问题： 自2024年4月26日顺利进驻空间站组合体以来，截至6月11日，神舟十八号航天员采组已在轨工作生活47天。目前，神舟十八号航天员乘组状态良好。 在长期载人飞行的空间站中，如果消耗性资源(例如水)通过地面供给，则会产生巨大的运输及维护费用。因此，必须进行消耗性物质回收再生利用，减少地面后勤的负担，降低运行费用。对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物(如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等)。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 (1)沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有 的优点(写一点)。 (2)由如图可知，沥青基球形活性炭对 的吸附效果最好。 (3)下列说法正确的是_________(填字母)。 A．利用活性炭处理空间站的冷凝水，有利于减少地面对空间站水资源的运输补给 B．沥青基球形活性炭吸附冷凝水中的所有杂质，从而能在空间站中循环使用 C．活性炭对有机污染物的吸附效果可能与有机污染物在水中溶解的难易程度有关 5．阅读下面科普短文。 “茶”知多少 我国茶文化渊源流长。茶作为一种著名的保健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的 600 多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中 30 多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在 pH 4.5～6.5 的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。通常而言，在 500 米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。 请依据文章内容回答下列问题： (1)茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是 。 (2)pH4.5～6.5的土壤属于 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (3)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 。 (4)下列说法正确的是______。 A．在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚 B．南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高 6．阅读下面科普短文。 光导纤维，简称光纤，根据材料不同分为石英光纤（SiO2）、玻璃光纤和聚合物光纤（又称塑料光纤）等。 光纤作为光的传导工具广泛应用于生活、生产中。例如，治疗新生儿黄疸的蓝光治疗毯，是用塑料光纤和纺织织物共同织成，具有柔软、可弯曲等性能。又如光纤在光催化降解污水中也有着重要应用，其中光催化剂利用光能催化降解污染物。研究人员以甲基橙为模拟污染物，测定了不同条件下甲基橙的降解效果，结果如图。    2021年，我国科学家研制出了冰单晶微纳光纤，它是由水分子构成，与冰中水分子排列方式不同，在光的操控方面具有潜在的优势。 依据文章内容回答下列问题。 (1)下列光纤的主要成分属于有机合成材料的是 （填序号）。 A．塑料光纤 B．石英光纤 C．冰单晶微纳光纤 (2)由图可知，光纤对光催化降解甲基橙有促进作用，证据是 。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①冰单晶微纳光纤和冰的结构、性质完全相同。 ②塑料光纤也具有柔软、可弯曲性。 (4)文章中有关光纤的应用主要利用了光纤的特性是 。 7．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种： 1.生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氨菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。 2.自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。 3.人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。 图-1为氮元素的化合价物质类别二维图，A-G分别是含有氮元素的物质。 图-2为工业合成氨的主要流程。 (1)图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是 。 (2)C点对应物质化学式为 。 (3)自然固氮中，发生了反应，X的化学式为 ，判断出X化学式的依据为 。 (4)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图-2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气（NH3），通入氮气与氢气的最佳体积比为 。 (5)工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气的 不同。 (6)基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院领发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成近130万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识： 。 8．锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物，使用非水溶液做离子导体的电池。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。依据文章内容，回答下列问题： （1）金属锂的物质性质有 （答一条即可）。 （2）锂离子电池由 构成。 （3）锂离子电池负极材料为LiCoO2，其中Li为+1价，则Co的化合价为 。 （4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 （用化学方程式表示）。 （5）安全使用锂离子电池的措施有 。 9．阅读科普短文，回答相关问题。 21世纪的能源金属——锂（Li） 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它生性活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。 锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图1。    长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见图2，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池中的反应方程式为： 。 用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)Li3N中氮元素化合价为 。 (2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 。 (3)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为 。“洗涤”时使用热水的目的是 。 (4)下列说法正确的是 。 a.金属锂可以放在煤油中保存 b.载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2 c.用锂电池发电具有成本低、污染少等优点 10．阅读下面文章，回答下列问题。 制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。 葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。 国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。    (1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 。 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 （用化学方程式表示）。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是 。 (4)对于一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 mg。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR 11．阅读短文，回答问题。 我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。其过程主要发生如下反应： ① ② ③ (1)纯碱的用途 （写一条）。 (2)反应②属于 （填基本反应类型）。 (3)制碱过程中得到的NH4C1属于 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 (4)NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答： ①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为 。 ②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为 。 12．阅读材料，回答以下问题 太湖为何给我们“颜色”看太湖美，美就美在太湖水。无锡人对太湖有一份特别的情怀，太湖水滋养了一代代无锡人。而在2007年太湖爆发了严重蓝藻污染事件，造成了无锡全城自来水污染，生活用水和饮用水严重短缺。太湖水污染问题引起广泛关注。从化学学科视角分析，是什么原因导致太湖给我们“颜色”看呢？ 蓝藻事件的主要原因有很多方面，具体来看，有以下几点：水体富营养化是蓝藻爆发的主要原因，由于含有氮、磷元素的养分输入导致，这些养分主要来源于化肥流失、生活污水、畜禽养殖、工业污染，以及燃烧矿物燃料等。其次是水体环境，蓝藻偏好高温、强光和偏碱性的水体环境，25℃-35℃、pH8.0-9.5的水体更有利于蓝藻的发生。 为治理太湖水，政府出台了多个举措，包括加强监测与预警，及时掌握湖泊水质状况，做出及时响应；减少污染源，加强农业面源污染的治理、加强工业废水处理、推广生态型污水处理设施等；生态修复，引入湿地植物、浮岛等生态修复技术，有效去除水中污染物质、提高水质净化能力。 工农业废水中氮元素主要以氨氮（NH4+）形式存在，其质量分数系数如图1所示。在废水中加入氢氧化钠溶液，可以将NH4+转化为气体。一般情况下，很难将NH4+转化为沉淀，但是如果在废水中加入硫酸铁溶液，则会生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]沉淀，去除率与pH的关系如图2所示。如要深度去除NH4+，可选用氧化剂将其转化为氮气，工业上采用投加足量氯气(Cl2)或次氯酸钠(NaClO)将废水中NH4+转化为氮气的方法叫折点氯化法，去除率与温度的关系如图3所示。氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有较强的氧化性，见光易分解生成盐酸和一种气体单质。 当然，加强对公众的宣传与教育也是必不可少，以此提高公众的环境保护意识和水资源利用意识，形成广大市民共同参与治理太湖蓝藻的合力，让我们的太湖水少一点蓝色。 (1)太湖爆发蓝藻最有可能的季节是 。 (2)在太湖周围少种农作物多植树能改善水体富营养化的原因是 。 (3)图1中废水的pH增大过程中，与反应的离子是 （填离子符号）。 (4)通过图3中去除率与温度的关系，你得出的结论是 。 (5)次氯酸分解的化学方程式是 。 (6)下列说法正确的是 。 a．在全省范围内大规模推行退耕还林，以保护太湖水资源 b．很难转化为沉淀，是因为一般的铵盐均易溶于水 c．将氯气通入氢氧化钠溶液中，能生成两种盐 d．图2中随着pH增大，去除率下降的主要原因是转化为NH3•H2O 13．阅读下列科普短文，回答问题。 史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土制成陶器。铝在地壳中的含量位列第三。 但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制的叉子；泰国国王使用过铝制表链。1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。 到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力；其次是由于法国的和美国的于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石中电解的方法。这项创举使铝以大规模生产，奠定了今天电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户。 (1)写出地壳中含量最多的前三种元素的名称 。 (2)以熔融的冰晶石-氧化铝为电解质，以炭素材料为阳极、强大的电流由阳极导入，经过电解质从阴极导出，溶解在电解质中的氧化铝在两极上发生电化学反应，在阳极上得到气态物质，在阴极上即得到液体铝。化学方程式为，写出X的化学式 。 (3)铝及铝合金具有优良的抗腐蚀性，足够的强度，优良的工业性能和焊接性能，广泛用于建筑物构架，门窗，吊顶等方面，写出铝具有优良的抗腐蚀性的原因 (用化学方程式表示)。 (4)将铝粉加入到一定质量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。下列说法中正确的是_______。 A．滤渣中可能含有，滤液中一定含有 B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．滤渣中只含，滤液中一定含有 D．所得滤渣的质量一定大于加入的铝粉质量 14．阅读下列短文，回答相关问题. 飞行的金属 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。 铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，可用电解法和还原法等方法冶炼制得它们。元素的存在形态与环境条件有关，铝在pH<4的溶液中以的形式存在，在pH为4～7时以的形态沉淀，在pH>7的溶液中以的形式存在。 金属及其合金的性质决定其用途.钛在盐酸、硫酸、硝酸中不易腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在.分别将厚的不锈钢、钛浸在海水中，4年后不锈钢完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀.航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛的密度分别为2.7、1.74、0.54、4.51，不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。(比强度越大，材料的性能越好。) (1)稀土镁合金是最轻的金属结构材料.下列金属矿石中可用于冶炼镁的是__________(填字母)。 A．铝土矿(主要成分是) B．菱镁矿(主要成分是) C．赤铁矿(主要成分是) D．钛铁矿(主要成分是) (2)工业上，通常先将转化为TiCl4，再在一定条件下，用TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁.写出TiCl4与镁反应的化学方程式： 。 (3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 。 (4)下列叙述正确的是__________ (填字母)。 A．自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有或 B．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 C．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)O、Si（2）氮气化学性质稳定 (2)分子在不断运动 (3) 2．(1)物理 (2)具有网状多孔的结构 (3)ac (4)循环使用次数在1～8之间 (5)使用洗洁精 3．(1)构成它们的微粒不同 (2) (3)CO2与H2混合需分离（合理即可） (4)化学 (5)氢氧根离子 (6)铝合金有良好的导热性 4．(1)机械强度高或吸附性能好或灰分含量低或微孔发达 (2)苯甲醇 (3)AC 5．(1)咖啡碱 (2)酸性 (3)过滤 (4)AB 6．(1)A (2)相同时间内，甲基橙剩余率b比c多 (3) 错 对 (4)能传导光 7．(1)单质 (2)NO2 (3) NO 化学反应前后原子个数不变 (4)1:3 (5)沸点 (6)正确应用化学知识，造福人类 8． 银白色 正极、负极、电解液、隔膜 +3 2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ 避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等（答一条即可） 9．(1)-3 (2)导电性 (3) 减少洗涤时碳酸锂晶体的损耗 (4)bc 10．(1)Fe、Zn (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (4)45.5mg (5)ace 11．(1)造玻璃（合理即可） (2)复分解反应 (3)氮肥 (4) 时碳酸氢钠的溶解度比 、 的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。 碳酸氢钠在一定温度下会分解。 12．(1)夏季 (2)减少含有氮、磷元素的养分输入 (3) (4)的去除率随着温度的升高先增大后减小 (5) (6)bcd 13．(1)氧、硅、铝 (2)CO2 (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4)BCD 14．(1)B (2) (3)锂的密度比镁、铝的密度小 (4)AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$