2024年中考化学二轮专题复习科学探究题

2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO2.某小组进行了以下探究： 【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。 【实验操作】向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1：1)观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。 (1)测得溶液pH=2，说明溶液显 性。 【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究】 (2)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。 (3)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【拓展延伸】 (4)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是 。 (5)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO2质量是 克？(请根据方程式计算并写出计过程)。 (6)实际收到的CO2比理论值小，其可能原因是 。 【继续探究】 (7)该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。 ①AB段pH几乎不变的原因可能是 。 ②BC段发生反应的化学方程式主要有 。 2．49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 来判断反应发生了。 【提出问题】同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外） 【猜想与假设】猜想1：NaCl   猜想2：HCl NaCl NaOH猜想3：HCl   NaCl 【交流讨论】小月同学认为猜想2不成立，其理由是 。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到 ，得出猜想3成立的结论； 【反思与总结】通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否 ，即可得出正确结论。 3．“玉粽袭香千舸竞”，包粽子、吃粽子是端午时节的传统习俗。因金国各地的饮食习惯不同，粽子形成了各种风味，在众多粽子品种中，南方的碱水粽子以其独特的口感成为众多食客钟爱的对象。制作碱水粽子的关键之一，就是制作碱水。在传统制作中，人们常使用草木灰来制作碱水。化学兴趣小组对草木灰的成分展开了系列探究。 【查阅资料】草木灰的主要成分是钾盐，可能含有、和中的一种或几种。 【定性探究】草木灰中钾盐的种类。 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量草木灰，用水浸泡，过滤，得到浸泡液。 操作2：取适量浸泡液于洁净试管中，加入过量的溶液，充分反应。 草木灰中含有 操作3：取少量操作2反应后的上层清液于洁净试管中，滴入适量 溶液。 产生白色沉淀 草木灰中含有 【交流讨论】 (2)有同学认为操作2的结论不严谨，理由是 。 (3)小婷同学经过思考，认为将操作2进行修改，再继续进行操作3，即可确定、和在草木灰中是否存在。她将操作2修改为：取适量浸泡液于洁净试管中，先加入 ，观察是否产生气泡，再加入过量的溶液，观察现象。 【实验结论】草木灰中含有、和 【定量探究】测定草木灰中和的质量比。 【设计实验】装置如图所示。（碱石灰可以吸收和） 【进行实验】 I：连接装置并检查气密性。 II：取适量草木灰浸泡液，加入过量溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称量所得固体质量为，将所得固体加入锥形瓶中。 Ⅲ：打开弹簧夹，通入一段时间后，称量装置C质量为。 IV：关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中缓慢滴加足量盐酸，关闭活塞。 V：反应完全后，打开弹簧夹，再次通入一段时间。第二次称量装置C的质量为。 【分析讨论】 (4)浓硫酸的作用是 。 (5)若实验测得的结果比实际结果略大，可能的原因是 。 【拓展应用】 (6)“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种传统肥料。取草木灰浸泡液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色。草木灰 （“能”或“不能”）与铵态氮肥混用。 4．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 /min 1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120 2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70 3 100 70 约480 （1）实验①和②说明NaCl可以 铁锈蚀的速率。 （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。 （4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请填写实验③的样品组成 。 （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 （小数点后保留1位）。 5．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（药品是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 (1)根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1： 。 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计并进行实验】 (2)取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 。 猜想2正确 方案二 另取少量④中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液。 。 【交流反思】 (3)方案二中发生反应的化学方程式为 。 (4)为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是 。 6．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。    【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，做乙图所示实验时看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有NaOH                     猜想二：只有Na2CO3 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 (3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ，理由是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立，写出有关反应的化学方程式 。 7．某兴趣小组发现铁钉生锈速率较慢，询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师提出氯化 物可能加快铁钉生锈的速率。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【实验探究一】探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。 试管编号 ① ② ③ ④ 实验             现象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后， 铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出出现红色20分钟后试管底部出现红色沉淀 （1）分析实验①②③可以得到的结论是氯化物 （填“能”或“否”）加快铁生锈。 （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 （用化学方程式解释）。 【实验探究二】探究试管④中红色沉淀的物质组成。 实验步骤 实验操作 实验现象 I 将试管④中的红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色 II 将步骤I所得的混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上加热 红色固体变黑 III 将步骤II所得的黑色固体置于试管中，再加入足量稀硫酸 （3）步骤Ⅰ中所加入的试剂是 。 （4）步骤Ⅲ中观察到的实验现象是 。 （5）由实验探究二分析试管④中红色沉淀的物质组成是 （填字母）。 A 只有铁锈    B 只有铜    C 铁锈和铜 【反思与应用】 （6）综上，该小组推测氯化物与铁钉生成的金属能进一步加快铁钉生锈，则在等体积、等浓度的 NaCl 溶液中，铁铜合金的生锈速率 （填“快于”或“慢于”）纯铁的生锈速率。 8．小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验： （1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示： 溶液种类 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 加入X后有无金属析出 无 无 有 则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为 。 （2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现 的现象，则Zn的活动性比Fe强； （3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式 。 9．现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。 （1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？ （2）作出猜想： 猜想一：混合固体是炭粉、CuO 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4 猜想三：混合固体是 （物质写不去不给分） 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4 （3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。 （4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有 步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液A中一定含有的物质是 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是 （5）讨论交流： ①通过以上实验，猜想 成立。 ②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式： 。 ③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式： 。 10．某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 (2)氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。 【交流反思1】 (3)如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。 【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 (4)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。 11．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。化学小组的同学从草木灰中提取钾盐，并检验其部分成分。请根据部分盐溶解性表和学过的知识回答下列问题： 部分盐的溶解性表（室温） 阴离子/阳离子 NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣ K+ 溶 溶 不 溶 Ba2+ 溶 溶 不 不 Ca2+ 溶 溶 微 不 Ag+ 溶 不 微 不 实验一：分离提纯 ①取适量草木灰样品，研碎。 ②将研碎的草木灰样品置于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。 ③过滤 ④蒸发结晶。将滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。 步骤③过滤需要的玻璃仪器有 ； 步骤④中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 实验二：验证成分 （1）验证碳酸钾存在：取少量实验一所得的晶体置于烧瓶中，按如图所示的装置实验，则试管中装的药品是 ，证明晶体中含有碳酸钾的实验现象是 。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。    （2）验证硫酸钾存在： 甲同学取少量实验一所得的晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，于是他得出晶体中含有硫酸钾的结论。 乙同学认为，甲同学的方案不合理，其理由是： 。 乙同学继续向甲同学所得白色沉淀中加入过量的 ，观察到 ，证明了晶体中硫酸钾的存在。 12．竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。 【提出问题】澄清溶液中溶质是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想Ⅰ：只含有KOH、CaCO3 猜想Ⅱ：含有 猜想Ⅲ：含有KOH、Ca(OH)2 【实验探究】 (2)小炜同学认为猜想Ⅰ不合理，原因是 。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取该澄清溶液少许于试管中，滴加过量的稀盐酸 猜想Ⅱ不成立 2.另取少许澄清溶液于试管中，滴加少许某溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 【交流与反思】 (3)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 【拓展与延伸】 含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染，小组同学应向废水中加入适量的稀硫酸，对废水进行处理后再排放。 13．某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究： 【阅读资料】①H2与钙加热可制得CaH2 ②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 【实验探究】设计的制取装置如图所示： （1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是 ；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是 （填序号）。 A 加热反应一段时间 B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热，充分冷却 （2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是 （3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡并生成沉淀，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式） （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因： 。 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 14．化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。橡树湾化学兴趣小组对一些无明显现象的反应进行了探究。 【查阅资料】 ①已知两种指示剂的pH变色范围如表： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4～8 8～9 9～11 11～12 >12 <8 8～10 >10 ②常温下，饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3。 【任务一】：探究NaOH溶液与稀盐酸的反应 （1）氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象，他们设计了如下实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，请你完成实验报告。 实验步骤 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，并逐滴滴加稀盐酸 实验现象 实验结论 证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应 （2）从微观视角认识物质世界是研究化学的一种重要思维方法。下图表示氢氧化钠溶液滴加稀盐酸的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。 【任务二】：探究CO2与NaOH溶液的反应 实验1：同学们设计了如图所示的实验方案： （3）往氢氧化钠溶液中推入CO2，发生反应的化学方程式为 。 （4）实验刚开始注入少量稀盐酸，未见明显现象。继续注入足量稀盐酸，产生气泡。请解释注入少量稀盐酸未见明显现象的原因是 ，若将稀盐酸换为 溶液，则不需保证加入的试剂是否足量也可得出结论。 实验2：如左图所示，烧杯中盛有滴入紫甘蓝汁、pH=13的NaOH溶液，打开分液漏斗活塞，将产生的气体持续通入烧杯中，用pH传感器测得烧杯中溶液pH变化如图： （5）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是 。 （6）该实验中，用紫甘蓝汁作指示剂而不用酚酞的原因是 。 （7）某同学取10g右图P点处的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，测得产生二氧化碳的质量为0.22g，则该溶液中溶质质量分数a的取值范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 酸 取适量CaCl2溶液于1支洁净试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，说明不是CaCl2溶液，因为CaCl2溶液显中性 HCl 盐酸具有挥发性，挥发出一部分HCl气体了，导致溶液酸性减弱，pH增大 设二氧化碳的质量为x， 求得x=8.8g，所以理论生成的二氧化碳的质量是8.8g； 有一部分CO2残留在装置内 开始出来的气体主要是装置内膨胀出来的空气，导致反应还几乎未发生，由于反应几乎未发生，故AB段pH几乎不变） 2． 红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 3．(1) 有白色沉淀生成 硝酸银 (2)碳酸钾与硝酸钡反应也会生成白色沉淀 (3)稀硝酸 (4)干燥二氧化碳气体 (5)盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与生成的二氧化碳一起进入装置C中与氢氧化钠反应，使第二次称量装置C的质量偏大 (6)不能 4． 加快 放热 Fe2O3·xH2O （或Fe2O3） 1g铁粉、10滴水 20.5 5．(1)NaOH/氢氧化钠 (2) 有气泡产生 有白色沉淀生成 (3) (4)倾倒液体时标签应朝向手心（合理即可） 6．(1) 小气球逐渐变大 (2) 碱 (3) 二 一定含有氢氧化钠 (4) 四 7． 能 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 盐酸或稀硫酸 黑色固体逐渐消失，溶液变蓝 C 快于 8． Fe＞X＞Cu 锌反应的速率比铁快 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 9． CuO、Fe3O4 CuO FeCl3 FeCl2 二 Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 10．(1) 0.9% 溶液具有稳定性，合理即可 (2)氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大 (3)用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变 (4)不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子 11． 烧杯、漏斗、玻璃棒 防止局部温度过高造成液滴飞溅 澄清石灰水 试管中澄清石灰水变浑浊 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 碳酸根也会与钡离子生成碳酸钡的白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀未全部消失 12．(1)KOH、K2CO3 (2) 碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙 无气泡产生 (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 13． 除去氢气中的水蒸气和HCl气体 BADC 红 钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体 H2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 无明显现象 产生气泡 14． 溶液先变红，后来溶液由变为无色 acbd 溶液中还有未反应的氢氧化钠，滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应 氯化钡 盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体中混有HCl，干扰实验 氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析 4.2%~5.3% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$