题型02 速率及平衡的计算和综合运用-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

题型02 速率及平衡的计算和综合运用 1．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+ xD(g)，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是( ) A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 2．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)一定温度下，将0.10mol X和0.20mol Y加入2L的恒容密闭容器中，发生反应X(g) +2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 n(Y)/mol 0.20 0.14 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A．反应前2min的平均速率v(X)=0.015mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，再充入0.20mol Y，平衡时Y的转化率增大 C．该温度下此反应的平衡常数K=40 D．当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态 3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)。 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 800 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( ) A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L－1·min－1 B．实验②中，该反应的平衡常数 C．通过①②数据对比，得出该反应 D．实验④中，达到平衡时， 4．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)某温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示 甲 乙 丙 丁 c(H2)(mol·L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)(mol·L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)(mol·L-1) 0 0 0.02 0.02 (1)其他条件不变，化学反应速率：乙 甲(填“>”、“<”或“=”) (2)平衡时，甲中I2的转化率为 。 (3)丙中起始投料时 (填“>”“=”或“<”)。 (4)平衡时，乙中 ，丁中HI气体的体积分数为 。 (5)如图所示为该反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在时刻改变某一条件，符合图示条件的是 。 5．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下 第一步： 第二步： 说明：ads为吸附型催化剂。 (1)制备合成气总反应的反应热ΔH＝ kJ·mol−1。 (2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是 。 (3)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： 反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH2＝+131.4kJ·mol−1 反应II：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.1kJ·mol−1 反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol。 ①有利于反应I自发进行的条件是 。 ②下列说法正确的是 。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动 B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡 C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量 D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的 ③平衡时，气体的总物质的量为 mol，反应I的平衡常数Kp= MPa。 [Kp=：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，表示平衡系统中B的物质的量分数] 6．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)工业烟气中通常含有高浓度NOx、CO、SO2等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。 (1)利用羟基自由基(•OH)氧化转化是烟气中除去NOx重要化学方法。H2O2(g)在催化剂的表面上分解产生•OH，•OH再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。 ①写出氧化NO的化学反应方程式 。 ②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的H2O2吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是： ；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是 。 (2)某科研机构探索出Fe2O3催化烟气回收硫方法：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝-270kJ·mol−1，380℃时，n(SO2)和n(CO)投料比为1：1时SO2转化率的变化如图所示，请在图中画出n(SO2)和n(CO)投料比为1：3时，SO2转化率变化曲线 。 (3)采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。 在323K，向的NaClO2溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl- c(mol/L) ①NaClO2溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：___________________________。 ②下列有关NaClO2溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。 A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和SO2的吸收效率 B．NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式可表示为：ClO2-+2SO2+4OH-=2SO42-+Cl-+2H2O C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大 D．数据说明NO吸收效率低于SO2，可能原因是NO溶解度比SO2小 7．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。 (1)500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应： 反应i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 反应ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 已知CaO (s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH＝-178.8kJ·mol−1 　。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是 。 (2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为 反应I： CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+246.5kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1 反应III：2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH＝-172.5kJ·mol−1 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成， ①反应I自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”)； ②反应：3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝ 。 ③1.01×105Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4的平衡转化率如下图所示。已知：700℃时，CH4和CO2的平衡转化率分别为90%和65%。请在下图画出不同温度下(500~800℃区间)重整体系中CO2的平衡转化率曲线 。 在700℃条件下，测得H2O(g)和H2(g)的平衡分压相等，则体系中CO2和CO的平衡分压之比= 。(已知：分压p(B)=p·x(B)，p为平衡时的总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。) 8．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)I．汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下： 反应①2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)   ΔH1   K1 (1)已知298K时： 反应②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)  ΔH2=-180.5kJ/mol  K2=1×1030 反应③CO2(g) CO(g)+O2(g)  ΔH3=+283.0kJ/mol  K3=2×10-46 则298K时，反应①ΔH1= kJmol；K1= ； (2)在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内的气体压强不变 B．2v正(NO)=v逆(N2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 T℃ CO的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 N2的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 T℃时，反应①的Kp= (kPa)-1。 Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。 (4)在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1 T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有 ； A．使用催化剂     B．增大压强      C．增大反应物浓度       D．减小生成物浓度 (5)570K时，反应①K=1×1059，但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是___________； A．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 B．增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 D．装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO 9．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。 (1)用CO2合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应 反应①CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)  ΔH1=+676.5kJ•mol-1   ΔS1=-43.9J·mol-1·K-1 反应②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=﹣50kJ•mol-1  ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1 哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？ II．利用CO、CO2原料和氢气催化合成甲醇，发生如下三个反应： 反应②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2=-50kJ•mol-1 反应③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)  ΔH3=+40.7kJ•mol-1 反应④CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH4=-90.7kJ•mol-1 (2)明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是 (填“CO”或“CO2”，请说明理由 。 (3)向恒容容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示 已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是___________ A．由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃ B．Cat.2作用下，随温度升高，CH3OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移 C．限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性 D．在反应气中加入少量水能提升甲醇产率 (4)按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，压强分别为p1、p2时，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以 为主反应(填“反应②”或“反应③”) ②判断压强大小：p1 p2(填“<”、“=”或“>”) ③保持其他条件不变，请在图3中画出p3条件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡转化率随温度的变化曲线 。 10．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 (1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取H2的反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1  平衡常数为K1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH2  平衡常数为K2 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH= (用含ΔH1的式子表示)，平衡常数K= (用含K1的式子表示)。 (2)二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  ΔH3，向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol H2，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。 ①该反应ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。(填字母) A．混合气体的平均相对分子质量保持不变            B．CO的转化率和H2的转化率相等 C．1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂            D．混合气体的密度保持不变 ③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析： 温度： ；正反应速率： (填“>”、“<”或“=”) ④在某温度下，恒压为p0 kPa的容器中加入2mol CO和4mol H2，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率α= ，反应平衡常数表示为Kp = (Kp就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p0的式子表示) 11．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 Ⅰ. CO2催化制取甲烷的反应为： CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-162kJ·mol−1 已知： ①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41kJ·mol−1 ②2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH2 ③C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH3＝-73kJ·mol−1 (1)则ΔH2= 。 Ⅱ. CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0kJ·mol−1。 为探究该反应原理，在容积为密闭容器中，充入1molCO2和3.3molH2在某温度下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示： (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。 (3)下列措施一定能使CO2的转化率增大的是 。 A．在原容器中再充入1molCO2          B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气            D．使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积                      F.将水蒸气从体系中分离 (4)一定条件下进行反应，每5分钟测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K= (填计算结果)。 ②若在点时向体系中同时加入0.1molCO2和0.1molH2O，则此时 (填“>”，“<”或“=”)。 ③210~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 速率及平衡的计算和综合运用 1．(2023-2024高二上·浙江浙东北联盟ZDB·期中)在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+ xD(g)，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是( ) A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 【答案】C 【解析】由三段式分析： 根据转化量之比等于化学计量系数比可知，x=2。A． x=2，A错误；B．由分析可知，B的转化率为=25%，B错误；C．由分析可知，平衡时A的浓度为=，C正确；D．由分析并结合阿伏伽德罗定律可知，达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=100%，即反应前后体系压强不变，D错误；故选C。 2．(2023-2024高二上·浙江北斗联盟·期中)一定温度下，将0.10mol X和0.20mol Y加入2L的恒容密闭容器中，发生反应X(g) +2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 0 2 4 6 8 n(Y)/mol 0.20 0.14 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( ) A．反应前2min的平均速率v(X)=0.015mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，再充入0.20mol Y，平衡时Y的转化率增大 C．该温度下此反应的平衡常数K=40 D．当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】A．反应前2minY的物质的量的变化是0.06mol，故X的变化量为0.03mol，，故A错误；B．其他条件不变，再充入0.20mol Y，X的转化率增大，但平衡时Y的转化率减小，B错误；C． ，故C正确；D．该反应只有气体参与且容积不变，故反应的任何阶段容器内气体的密度不变，D错误；故选C。 3．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)。 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 800 0.10 0.15 b 下列说法正确的是( ) A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L－1·min－1 B．实验②中，该反应的平衡常数 C．通过①②数据对比，得出该反应 D．实验④中，达到平衡时， 【答案】D 【解析】平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，反应温度不变，平衡常数不变。温度升高时，若平衡逆向移动，该反应，若平衡正向移动，该反应ΔH＞0。A．速率之比等于计量数之比， ，A错误；B．实验②中，平衡时M为0.080mol，则平衡时N也是0.080mol，则平衡时X为0.320mol，平衡时Y为0.020mol，平衡常数，B错误；C．通过①②数据对比可知，升高温度，平衡逆向移动，得出该反应，C错误；D．实验④中，平衡时n(M)= b，由反应转化关系可知，平衡时n(N)= b，则平衡时，平衡时，温度不变化学平衡常数不变，，b=0.06mol，D正确；故选D。 4．(2023-2024高二上·浙江杭州四中·期中)某温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示 甲 乙 丙 丁 c(H2)(mol·L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)(mol·L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)(mol·L-1) 0 0 0.02 0.02 (1)其他条件不变，化学反应速率：乙 甲(填“>”、“<”或“=”) (2)平衡时，甲中I2的转化率为 。 (3)丙中起始投料时 (填“>”“=”或“<”)。 (4)平衡时，乙中 ，丁中HI气体的体积分数为 。 (5)如图所示为该反应的正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在时刻改变某一条件，符合图示条件的是 。 【答案】(1)＞ (2)50% (3)= (4) 4 (5)丙 【解析】：1)相同的恒容密闭容器中乙在甲的基础上增加了氢气的浓度，因此化学反应速率乙＞甲；：2)甲容器中有 平衡常数，则x=0.005，则甲中I2的转化率为；：3)丙中浓度商为，则起始即为平衡态，V正=V逆；：4)乙容器中有 平衡时，此时，则；丁容器中有 平衡时，此时，则平衡时HI气体的体积分数为；：5)图像中显示，t1时刻平衡未发生移动，但是反应速率增大了，对于丁中浓度商为，丁相对甲平衡正向移动，结合：1)：3)的解析可知，丙符合图中显示变化情况。 5．(2023-2024高二上·浙江嘉兴八校·期中)为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下 第一步： 第二步： 说明：ads为吸附型催化剂。 (1)制备合成气总反应的反应热ΔH＝ kJ·mol−1。 (2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是 。 (3)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： 反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH2＝+131.4kJ·mol−1 反应II：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.1kJ·mol−1 反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol。 ①有利于反应I自发进行的条件是 。 ②下列说法正确的是 。 A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动 B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡 C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量 D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的 ③平衡时，气体的总物质的量为 mol，反应I的平衡常数Kp= MPa。 [Kp=：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，表示平衡系统中B的物质的量分数] 【答案】(1) E1+E2 (2)25℃，10mL⋅min (或低温，低流速) (3) 高温 AC 1.3 0.02 【解析】(1)由反应第一步和第二步相加，可得CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，可知制备合成气总反应的反应热ΔH＝(E1+E2)kJ·mol−1；(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用，由题干图示信息可知，25℃下流速为10mL/min时，ads吸附CO2的量最大，所以该过程的适宜条件为25℃，10mL⋅min；(3)①ΔG=ΔH-TΔS＜0时，该反应可自发进行，反应Ⅰ的ΔH＞0，又由于反应过程气体的种类和物质的量均增加，所以该反应的ΔS＞0，综上所述，若使反应的ΔG＜0，应在高温下反应；②恒容条件下通入惰性气体，反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不移动，A项正确；由于反应有固体参与，反应前后气体的质量变大，而体积不变，所以反应前后气体的密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，能说明反应体系已达到平衡，B项错误；设反应过程中反应Ⅰ生成氢气的物质的量为xmol，反应Ⅱ生成氢气的物质的量为ymol，水的转化率为50%，则可得到x+y=0.5，x-y=0.1，解得x=0.3，y=0.2，所以反应过程中的热量变化为：131.4×0.3-41.1×0.2=31.2kJ，C项正确；任何化学反应的熵变均不能为0，D项错误；故选AC。③由②中选项C解析可知反应平衡后，反应Ⅰ生成氢气的物质的量为0.3mol，反应Ⅱ生成氢气的物质的量为0.2mol，由条件知一氧化碳的物质的量为0.1mol，反应Ⅱ生成二氧化碳的物质的量为0.2mol；所以平衡后，容器中共有水0.5mol，氢气0.5mol，一氧化碳0.1mol，二氧化碳0.2mol，共计1.3mol；反应前气体总物质的量为1mol，起始压强为0.2MPa，平衡后气体总物质的量为1.3mol，由于恒容时，气体的物质的量比等于压强比，所以平衡后容器的压强为0.26MPa，分别求出反应Ⅰ各气体的分压：，，，带入公式求得。 6．(2023-2024高二上·浙江钱塘联盟·期中)工业烟气中通常含有高浓度NOx、CO、SO2等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。 (1)利用羟基自由基(•OH)氧化转化是烟气中除去NOx重要化学方法。H2O2(g)在催化剂的表面上分解产生•OH，•OH再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。 ①写出氧化NO的化学反应方程式 。 ②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的H2O2吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是： ；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是 。 (2)某科研机构探索出Fe2O3催化烟气回收硫方法：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝-270kJ·mol−1，380℃时，n(SO2)和n(CO)投料比为1：1时SO2转化率的变化如图所示，请在图中画出n(SO2)和n(CO)投料比为1：3时，SO2转化率变化曲线 。 (3)采用碱性的NaClO2溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。 在323K，向的NaClO2溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl- c(mol/L) ①NaClO2溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：___________________________。 ②下列有关NaClO2溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。 A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和SO2的吸收效率 B．NaClO2溶液吸收SO2的离子方程式可表示为：ClO2-+2SO2+4OH-=2SO42-+Cl-+2H2O C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大 D．数据说明NO吸收效率低于SO2，可能原因是NO溶解度比SO2小 【答案】(1) 3•OH +NO=HNO3+H2O 温度升高，化学反应速率加快，使NO脱除效率提高 超过180℃，双氧水分解产生O2，不利于•OH生成或其他合理答案也可 (2) (3)4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O AC 【解析】(1)①•OH氧化NO为硝酸，同时生成水，化学反应方程式3•OH +NO=HNO3+H2O。②升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的H2O2吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的•OH，加快反应速率；另一方面是：温度升高，化学反应速率加快，使NO脱除效率提高；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是超过180℃，双氧水分解产生O2，不利于•OH生成或其他合理答案也可。(2)在其它条件不变时，增大CO的浓度，可以提高SO2的平衡转化率，所以n(SO2)和n(CO)投料比为1：3时，SO2转化率变化曲线：。(3)①NaClO2溶液吸收NO，自身被还原为氯离子，NO被氧化为硝酸根离子，主要反应的离子方程式：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。②A．升高反应温度，气体在水中的溶解度减小，不一定有利于提高烟气中NO和SO2的吸收效率，A错误；B．NaClO2溶液吸收SO2，SO2被氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，离子方程式可表示为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，B正确；C．随着吸收反应的进行，NO、SO2被氧化，同时消耗氢氧根离子，吸收剂溶液的pH会逐渐变小，C错误；D．NO难溶于水，SO2易溶于水， NO吸收效率低于SO2，可能原因是NO溶解度比SO2小，D正确；故选AC。 7．(2023-2024高二上·浙江台州八校联盟·期中)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。 (1)500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应： 反应i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 反应ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 已知CaO (s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH＝-178.8kJ·mol−1 　。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是 。 (2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为 反应I： CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+246.5kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·mol−1 反应III：2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH＝-172.5kJ·mol−1 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成， ①反应I自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”)； ②反应：3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝ 。 ③1.01×105Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4的平衡转化率如下图所示。已知：700℃时，CH4和CO2的平衡转化率分别为90%和65%。请在下图画出不同温度下(500~800℃区间)重整体系中CO2的平衡转化率曲线 。 在700℃条件下，测得H2O(g)和H2(g)的平衡分压相等，则体系中CO2和CO的平衡分压之比= 。(已知：分压p(B)=p·x(B)，p为平衡时的总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。) 【答案】(1)吸收CO2，提高H2的产率，并向体系供热 (2) 高温 +657.1kJ/mol 7：8 【解析】(1)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=－178.8kJ·mol-1，因此向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是吸收CO2，使平衡正向移动，提高H2的产率，同时提供热量；(2)①反应I是熵增的吸热反应，可以自发进行，△H>0，△S>0，让△G=△H-T△S<0，需要高温条件下，因此高温可以自发进行；②反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+246.5kJ·mol-1；反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1依据盖斯定律可知I×3－II×2即得到反应：3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=657.1kJ·mol-1；③由于反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH＞0，高温下反应的平衡常数大(反应正向进行程度大)，CO2的消耗量大，反应Ⅲ的ΔH＜0，高温下反应的平衡常数小(反应正向进行程度小)，CO2的生成量小，所以800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，不同温度下(500~800℃区间)重整体系中CO2的平衡转化率曲线如上图所示；假设起始CO2和CH4物质的量均为1mol，甲烷转化率为90%，余下0.1mol，CO2的转化率为65%，余下0.35mol，H2和H2O分压强相等，说明二者的物质的量相等，根据氢原子守恒，得出n(H2)=n(H2O)=0.9mol，根据O原子守恒得出n(CO)=2-0.35×2-0.9=0.4mol，CO2和CO的平衡分压之比等于二者物质的量之比，p(CO2)：p(CO)=0.35：0.4=7：8。 8．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)I．汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下： 反应①2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)   ΔH1   K1 (1)已知298K时： 反应②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)  ΔH2=-180.5kJ/mol  K2=1×1030 反应③CO2(g) CO(g)+O2(g)  ΔH3=+283.0kJ/mol  K3=2×10-46 则298K时，反应①ΔH1= kJmol；K1= ； (2)在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是___________。 A．容器内的气体压强不变 B．2v正(NO)=v逆(N2) C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 T℃ CO的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 N2的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 T℃时，反应①的Kp= (kPa)-1。 Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。 (4)在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1 T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有 ； A．使用催化剂     B．增大压强      C．增大反应物浓度       D．减小生成物浓度 (5)570K时，反应①K=1×1059，但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是___________； A．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 B．增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 D．装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO 【答案】(1) -746.5 2.5×10111 (2)BD (3)1.6 (4) < A (5)CD 【解析】(1)由盖斯定律可知ΔH1=ΔH2-2ΔH3=-180.5kJ/mol-2×(+283.0kJ/mol)=-746.5kJ/mol，可知。(2)在恒温恒容密闭容器中对于反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，该反应的气体分子数发生改变，则气体的物质的量发生改变，压强随之变化，若容器内的气体压强不变说明反应达到平衡，A正确；达到平衡时v正(NO)=2v逆(N2)，B错误；气体质量保持不变，但气体物质的量发生变化，故平均相对分子质量发生改变，若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，C正确；恒容条件下气体质量、体积均不变，则气体密度不变，故气体密度不变不能说明反应达到平衡，D错误。故选BD。(3)恒温恒容下，气体压强和气体物质的量成正比，根据初始压强和压强比例关系可得三段式如下： 则。(4)T2对应的阴影部分的面积更大，说明活化分子百分数更高，温度越高，活化分子百分数越大，故T1<T2，升高 温度和催化剂可以提高活化分子百分数，故选A。(5)反应①为放热反应，尾气温度很高，升高温度反应速率提高有限，且耗能增加，A错误；增大压强，反应①平衡右移，但反应程度本身已经很高，且设备要求提高，不符合经济效益，B错误；故提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂，C正确；该反应为可逆反应，装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO，D正确。故选CD。 9．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO2等原料可催化合成甲醇。 (1)用CO2合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应 反应①CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)  ΔH1=+676.5kJ•mol-1   ΔS1=-43.9J·mol-1·K-1 反应②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=﹣50kJ•mol-1  ΔS1=-177.2J·mol-1·K-1 哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？ II．利用CO、CO2原料和氢气催化合成甲醇，发生如下三个反应： 反应②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2=-50kJ•mol-1 反应③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)  ΔH3=+40.7kJ•mol-1 反应④CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH4=-90.7kJ•mol-1 (2)明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO2)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是 (填“CO”或“CO2”，请说明理由 。 (3)向恒容容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示 已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是___________ A．由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃ B．Cat.2作用下，随温度升高，CH3OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移 C．限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性 D．在反应气中加入少量水能提升甲醇产率 (4)按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，压强分别为p1、p2时，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以 为主反应(填“反应②”或“反应③”) ②判断压强大小：p1 p2(填“<”、“=”或“>”) ③保持其他条件不变，请在图3中画出p3条件下(p3<p1、p3<p2)CO2平衡转化率随温度的变化曲线 。 【答案】(1)反应②适合工业合成甲醇。假设反应焓变和熵变不随温度的改变而变化，根据题中提供的数据可知，反应②为放热的熵减小反应，低温下能正向自发进行；而反应①为吸热的熵减小反应，任何温度下反应①都不能正向自发进行。因此，工业上可利用反应②将工业废气中的二氧化碳合成甲醇。 (2) CO2 由历程II可知，CO2反应活化能小，且催化剂表面能吸附CO2进行反应，对CO吸附无效 (3)ACD (4)反应② > 【解析】(1)反应②适合工业合成甲醇。假设反应焓变和熵变不随温度的改变而变化，根据题中提供的数据可知，反应②为放热的熵减小反应，低温下能正向自发进行；而反应①为吸热的熵减小反应，任何温度下反应①都不能正向自发进行。因此，工业上可利用反应②将工业废气中的二氧化碳合成甲醇。(2)主要碳源是二氧化碳，由历程II可知，CO2反应活化能小，且催化剂表面能吸附CO2进行反应，对CO吸附无效。(3)甲醇的产率等于二氧化碳的转化率乘以甲醇的选择性，各温度和对应催化剂比较可知，选用催化Cat.1，温度250℃时的产率相对较高，故A正确；该图像不一定为平衡时的图像，升高温度，催化剂活性下降，使甲醇选择性下降，B错误；解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种，限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性，C正确；在反应气中加入少量水可适当增加解离脱附水的含量，提升甲醇产率，D正确。故选ACD。(4)等压条件下，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大，减小阶段以反应②为主，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故前期转化率减小。前期以反应②为主，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率增加，故P1>P2。因p3<p1、p3<p2，在P3低压条件下，前期转化率更低，低于P1、P2。后期主要以反应③为主，升高温度反应正向移动，转化率增加，压强对二氧化碳转化率几乎无影响，故可得图像。 10．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 (1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取H2的反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1  平衡常数为K1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH2  平衡常数为K2 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH= (用含ΔH1的式子表示)，平衡常数K= (用含K1的式子表示)。 (2)二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  ΔH3，向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol H2，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。 ①该反应ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。(填字母) A．混合气体的平均相对分子质量保持不变            B．CO的转化率和H2的转化率相等 C．1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂            D．混合气体的密度保持不变 ③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析： 温度： ；正反应速率： (填“>”、“<”或“=”) ④在某温度下，恒压为p0 kPa的容器中加入2mol CO和4mol H2，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率α= ，反应平衡常数表示为Kp = (Kp就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p0的式子表示) 【答案】(1)- ΔH1 1/K1 (2) < AC < > 50% 【解析】(1)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可由反应Ⅰ通过反写得到，是反应Ⅰ的逆反应，则ΔH=-ΔH1，平衡常数；(2)①该反应气体体积减小，是熵减的过程，即ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔG=ΔH3-TΔS＜0，即ΔH3＜TΔS＜0，即该反应ΔH3＜0；②A．该反应气体分子数减少，容器中混合气体的总质量不变，则反应开始至达到平衡过程，混合气体的平均相对分子质量不断增大，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．起始时容器中投入2molCO和4molH2，两者的物质的量之比等于反应计量系数之比，则CO的转化率和H2的转化率始终相等，所以CO的转化率和H2的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；C．1molCO生成的同时有2molH-H键断裂，即v正(H2)=2v逆(CO)，又因v正(H2)=2v正(CO)，则正(CO)= v正(CO)，则同一组分正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意；D．容器中混合气体的总质量不变，则恒容条件下混合气体的密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故选AC。③正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则T1<T2<T3；因为T2<T3、Pd<Pc，温度越高、压强越大，化学反应速率越大，则正反应速率：v(c)>v(d)；④设CO的平衡转化量为x，建立三段式： 则，即，则CO的平衡转化率，CO、H2、CH3OH在平衡体系中所占的物质的量分数分别为0.25、0.5、0.25，则反应平衡常数表示为。 11．(2023-2024高二上·浙江衢温“5 1”联盟·期中) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 Ⅰ. CO2催化制取甲烷的反应为： CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝-162kJ·mol−1 已知： ①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41kJ·mol−1 ②2CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH2 ③C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH3＝-73kJ·mol−1 (1)则ΔH2= 。 Ⅱ. CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0kJ·mol−1。 为探究该反应原理，在容积为密闭容器中，充入1molCO2和3.3molH2在某温度下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示： (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。 (3)下列措施一定能使CO2的转化率增大的是 。 A．在原容器中再充入1molCO2          B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气            D．使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积                      F.将水蒸气从体系中分离 (4)一定条件下进行反应，每5分钟测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K= (填计算结果)。 ②若在点时向体系中同时加入0.1molCO2和0.1molH2O，则此时 (填“>”，“<”或“=”)。 ③210~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是 。 【答案】(1)-171 kJ·mol−1 (2)0.225 mol·L－1·min－1 (3)BEF (4) 37.5 > 210~240℃时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内CO2的转化率逐渐增大 【解析】(1)反应②=反应①×2-反应③+CO2催化制取甲烷的反应，ΔH2=(-41×2+73-162)kJ/mol=-171kJ/mol。(2)从反应开始到平衡，v(CO2)=0.75mol÷1L÷10min=0.075mol·L-1·min-1，氢气的反应速率为CO2的三倍，则v(H2)= 0.225mol·L-1·min-1。(3)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的量增大，转化率减小，A错误；B．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，B正确；C．在原容器中充入1mol氦气，反应物和产物浓度都不变，化学平衡不移动，CO2转化率不变，C错误；D．催化剂只能影响反应速率，不影响化学平衡，CO2转化率不变，D错误；E．缩小容器体积，压强增大，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，E正确；F．将水蒸气从体系中分离，产物浓度减小，化学平衡正向移动，CO2转化率增大，F正确；故选BEF。(4)①A点CO2转化率为90%，则有： 则K==37.5。②A点时向体系中同时加入0.1molCO2和0.1molH2O，则Qc==20.8<37.5，此时反应正向进行，v正>v逆。③210~240℃时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内CO2的转化率逐渐增大。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$