上海市闵行中学2024-2025学年高三上学期（等级）学科学情调研卷 化学试题

2024学年第一学期高三年级 化学(等级)学科学情调研卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、原子结构与物质结构 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。 1. 电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。 A．发射 B．吸收 C．两者都不是 2. P元素3p轨道上的3个电子不同的是 ①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤ 3. 气态氯化铝通常以二聚体形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成，其分子构型与相似，下列有关氯化铝的说法错误的是 A. 二聚体中存在离子键、极性键和非极性键 B. 的分子构型是平面三角形 C. 二聚体中Al原子是杂化 D. 中B原子是杂化 4. 完成下列问题。 （1）Se元素与S元素同主族，基态Se原子的最外层电子排布式为___________，Fe元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。 （2）As元素与Se元素同周期，比较As与Se的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As与Se的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”) （3）铜在元素周期表中位于___________区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+有色，Cu+无色，Cu+呈无色的原因是___________。 （4）Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是___________，从键长和键能的角度解释原因：___________。 二、合成氨工业 合成氨工业氮循环和转化的重要一环，工业产品氨气和副产品的综合利用对生产、生活有重要的价值。 5. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 合成氨反应，由图可知对总反应速率影响较大的是步骤___________(填写编号)。在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于总反应反应自发进行。 6. 利用NH3的燃烧反应能设计成燃料电池，其工作原理如下图所示。电极b为___________极(填电极名称)，电极a上的电极反应式为___________。 7. 合成氨厂的副产物CO2可用于CH4-CO2催化重整，其主要反应原理： 。 已知：① ② ③ （1）根据盖斯定律，该催化重整反应的___________。(用表示) （2）有利于提高CH4平衡转化率的条件是___________。 A. 高温 B. 高压 C. 使用催化剂 D. 增大CO2浓度 （3）不能判断该反应已经达到平衡的是___________。 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中CO2的体积分数不变 （4）向容积为2L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2反应至5min时达到平衡，此时CH4转化率25%，则0~5min内CO2的平均反应速率___________。 8. 工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：。 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）下列关于尿素合成的说法正确的是___________。 A. 及时分离出尿素可促使反应向正反应方向移动 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D. 改变催化剂，不能改变NH3的平衡转化率 三、资源化利用二氧化硫 9. 常用处理尾气SO2的方法有：Ⅰ钠碱法，其原理为利用NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液；Ⅱ双碱法，该脱硫工艺简要流程如下图所示；Ⅲ氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3-NH4HSO3混合溶液。 已知：25℃时，H2CO3和H2SO3的电离常数如下表所示。 H2CO3 H2SO3 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用6gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为___________L(折算成标准状况)。 （2）当钠碱法的吸收液pH达到4~6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 （3）下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，pH(Na2CO3)___________ pH(Na2SO3) (填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________。 （5）过程Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时，的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列叙述中错误的是___________。 A. 25℃时的 B. NaHSO3溶液显酸性的原因是会电离出 C. 时，溶液中 D. 曲线Ⅱ代表的微粒是 （6）Na2CO3溶液吸收少量SO2的方程式为___________。 （7）常温下，(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是___________。 （8）配平制备CdSe的化学方程式。___________，，标准状况下，当生成12.32L气体时，转移的电子数为___________个。 四、药物合成 10. 化合物Ⅶ是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅵ中的含氧官能的名称是___________、___________。 （2）Ⅵ→Ⅶ的反应类型是___________。 A. 氧化 B. 取代 C. 加成 D. 还原 （3）化合物分子中σ键和π键的个数比是___________，N原子的杂化方式是___________。 （4）已知(Ph表示)，则Ⅲ的结构简式是___________。 （5）Ⅴ→Ⅵ的化学方程式是___________。 （6）1mol化合物Ⅶ可以最多可以消耗___________molH2，___________molNaOH。 （7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有___________种。 a．含有结构单元；b．可以发生银镜反应；c．苯环上有两个取代基 五、合成香料 11. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图： 已知：(代表烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A→B的反应条件是___________。 （2）C的名称是___________，F中官能团的名称是___________、___________。 （3）②的反应类型是___________。 （4）写出一种可以鉴别有机物A与苯的试剂___________。 （5）下列关于E的叙述正确的是___________。 A. 分子式为 B. 1mol最多能与发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 （6）写出反应①的化学方程式___________。 （7）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线___________ (其他所需原料自选)。 2024学年第一学期高三年级 化学(等级)学科学情调研卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。 2.本卷分为试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、原子结构与物质结构 光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. （2） ①. ＞ ②. ＜ （3） ①. ds ②. Cu+核外没有未成对电子 （4） ①. H2S＞PH3＞SiH4 ②. 电负性S＞P＞Si，且原子半径S＜P＜Si，故键能：S-H＞P-H＞Si-H 二、合成氨工业 合成氨工业氮循环和转化的重要一环，工业产品氨气和副产品的综合利用对生产、生活有重要的价值。 【5题答案】 【答案】 ①. ③ ②. 低温 【6题答案】 【答案】 ①. 正 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【7题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）C （4）0.025mol/(L·min) 【8题答案】 【答案】（1） （2）D 三、资源化利用二氧化硫 【9题答案】 【答案】（1）3.36 （2）Na2SO3 （3）AC （4） ①. ＞ ②. Kh()==≈2.1×10-4，Kh()==≈1.6×10-7＜Kh()，说明的水解程度大于 （5）BD （6）2Na2CO3+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （7）铵根离子水解程度小于亚硫酸根水解程度，溶液呈碱性 （8） ①. 2Na2SeO3+2[Cd(NH3)4]Cl2+3N2H4=2CdSe+8NH3↑+3N2↑+6H2O+4NaCl ②. 3.612×1023 四、药物合成 【10题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）B （3） ①. 12:1 ②. sp3 （4） （5）2+O22 （6） ①. 5 ②. 1 （7）3 五、合成香料 【11题答案】 【答案】（1）光照 （2） ①. 苯甲醇 ②. 碳溴键 ③. 醛基 （3）加成反应 （4）酸性高锰酸钾溶液 （5）BC （6）+CH3COOH+H2O （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $