2.3 第2课时 气体摩尔体积(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

098 知识思维导图 表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量 (mol任何柱子的拉子数 个 K :摩尔质量Wg·mo厂 X阿伏加德罗常数W) 物质的质量(9) 物质的量(n) 微粒数（个） 原尔质量(g·mo) ÷阿伏加德罗常致N) 每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子《分于】质量 性尔(mc),物质的量的单位 课堂素养评价 1.已知0.25ml甲烷中所含原子数为a,则阿伏加德罗常数可表示为 A号ml B.4a mol- C.a mol-1 D.0.8a mol-1 2.(2024·湖北省A9高中联盟高一期中联考)物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之 间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 () A.摩尔是一个物理量 B.C02的摩尔质量为44g C.32g02中含有氧分子的数日约为6.02×103 D.0.1molH20中含有H2为0.1mol 3.(2024·广东省茂名市信宜市高一期中)16gX气体含有3.01×10°个分子，则X的摩尔质量为 A.16 g/mol B.32g C.32 g/mol D.64 g/mol 4.完成下列问题。 (1)3.6gH0的物质的量是 ,含有 个水分子，含有 molH。 (2)11.7 g NaCl的物质的量是 ,含有 个Na, 个C,共含离子 mole (3)3.01×102个0H的物质的量为 ,质量为 ,含有质子的物质的量为 ,含有电子的 物质的量为 ,这些OH与 mol NH,的质量相同，和 gNa含有的离子数相同。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[14] 第2课时 气体摩尔体积 1.了解气体摩尔体积的含义。 课程标准要求 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算 3.理解向伏加德罗定律及其推论。 1,宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（气体体积）与微观中微粒的个数（气 体分子)联系起来，能应用物质的量、气体摩尔体积进行计算。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：了解气体摩尔体积等知识，体会从物质的量的层次定量研究化学问题 的意义。 1,通过探究物质体积大小的影响因素，能从宏观和微观相结合的角度解释影响物质体积大小 的因素，能叙述问伏加德罗定律的内容，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 学习目标 2,通过气体摩尔体积的学习，能复述气体摩尔体积的含义及影响因素，能建立、m、V。之间计 算模型。 099 学习任务一 物质体积大小的影响因素、阿伏加德罗定律 自主学习认知形成 ●分析数据 物质的量 条件 物质 体积 H2 22.41 0℃，101kPa 02 22.4L H,O 18.0cm 1 mol H.SO, 53.6cm 20℃ Fe 7.12cm Al 10.0cm ①1ml气体在相同温度和压强下，体积 ,在0℃，101kPa(通常称为 结论 )时体积约为 ②1ol固体或液体，在相同温度下，体积 日物质的体积大小的影响因素 粒子的 影响 决定)固态物质或液态物质的体积 粒子数目 因未 决定)气体的体积 粒子之间的距离 →同温、同压下，任何气体枚子之间的距离都 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是 的，故粒子数相同的任何气体都具有 的体积。也可以说，在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【微提醒】(1)围、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽路。 (2)同温同压下，气体分子之间的间距（平均值）相等，且远大于气体分子的直径。 】淑恩考 (1)两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？ (2)在相同的温度和压强下，！mol任何物质的体积均相同吗？ )微珍断 1.正误判断 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。 (2)同温同压下，相同体积的物质含有相同数目的分子。 () 2.两个体积相同的容器，一个装有N0,一个装有N2、O2,在同温、同压下，两容器中的气体一定有相同数目的是 ①分子 ②质量 ③原子 ④质子 3.(2023·邢台高一检测)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下，1m任何物质所占有的体积均相同 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大 100 互动探究能力提升 ●情境创设 1811年，意大利化学家向伏加德罗提出何伏加德罗定律。空气是地球周国的气体。它分层 覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。 世界卫生组织“清新空气的标准”规定，空气中的负氧离子浓度每立方厘米达到1000~1500个 即为清新空气。 ●问题探究 问题1，同温同压下，两支完全相同的注射器，甲注射器中吸入10mL空气，乙吸入10ml氧气，两a一y 支注射器中分子数相同吗？原因是什么？ 问题2.相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1mol氧气，乙中放2mol空气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压 强相同吗？ ●要点归纳 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这里的粒子指的是气体分子 (2)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 结论 相同条件 公式 语言叙述 _”_N 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数 同温同压 V2n N2 之比 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子 同温同体积 L==水 P2 n N2 数之比 同温同压 公故 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成 同温同压同体积 总0 正比 同温同气体的量 PLV 同温同气体的量下，压强与体积成反比 ●题点例练 题点阿伏加德罗定律的应用 例224.河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)现有等质最的CH0,两种气体，下列说法一定 正确的是 转化为物履的量，再做其他讨论 () A.两种气体的原子个数之比为5：1 B.两气体体积比为2：1 C.两种气体的分子数之比为1：1 D.两气体的物质的量之比为1：2 101 思维建模》正确理解阿伏加德罗定律的应用 (1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体或混合气体），不适用于液体或国体。 2)“三同”定·一同”。同温，同压、同体积和同分子数，四·同”共同存在相互制约，只要有三 “同”成立，则另一·同”就必定成立。 3)·二同”定比倒。温度，压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。 4)公式“pV=nRT”的应用：阿伏加德罗定律的推论可根据公式pV=nRT进行推导，其中：p为压强（单位 Pa),V为体积（单位L),n为物质的量（单位mol,R为常数，T为绝对温度（单位K)。 )对点精练 (2024·湖南省长沙市雅礼中学高一期中)下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A.有C0,C02,03三种气体，它们各含有1mol0,则三种气体物质的量之比为3：2：1 B.两种物质的物质的量相同，则它们在相同温度和相同压强下的体积不一定相同 C.在相同温度和相同压强下，2mol氧气和1mol氮气的体积比约为2：1 D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 学习任务二 气体摩尔体积 自主学习认知形成 1.气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的体积。符号V。 2定义式北吕 3.常用单位：L/mol(或L·mo-1)和m3/mol(或m3·mol) 4.影响因素：温度和压强。 不同的温度和压强下，V可能不同：标准状况(0℃，101kP)下，气体摩尔体积约为 :在25℃和 1O1kPa条件下，气体摩尔体积约为 】激思考 在25℃，101kPa下，2mol02的体积为49L,该状况下。还是22.4L·mol-吗？若不是，计算该状况下 的Vme 】微珍断 1.正误判断 (1)标准状况下，36g水的体积约为44.8L。 (2)1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L 2.(2023·湖北省武汉市黄陂区部分学校高一期中)下列叙述正确的是 A.1molH,0的质量为18g·ml- B.CH,的摩尔质量为16g C.3.01×105个S02分子的质量为32g D.标准状况下，1ml任何物质体积均为22.4L 互动探究 能力提升 情境创设 C0是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定 植物的光合作用 ▣ C02含量如右图所示。 气 0 C02 ●问题探究 阳光 88g'm 问题1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 作用 回 22.41吗？ 压强 温度 101 kPa 0C 淀粉、糖 102 问题2.气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？ 问题3.在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？ 问题4.在本次测定中，每立方米空气所含的C02气体的体积是多少？ ●要点归纳 1.气体摩尔体积的正确理解 在0℃、101k炉a时1m©l任何气体的体积都约为22.4L 条件 拉准 对家。 敖值● 同温、同压下相同数日任何气体 的 体权相同 (1)1个条件：必须为标准状况(0℃，101kP)。非标准状况下，1ml气体的体积不一定是22.4L。因此在使 用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1m”“约22.4L”。 2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8mol02的混合气 体在标准状况下的体积约为22.4L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 3.求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N,):M=N·兴 (3)根据标准状况下气体的密度p:M=p×22.4(g·mol-)。 《4)根据同温同压下气体的相对密度(D:花=D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立：还可以用下式计算：M=M,×%+M2×b%+M ×c%…a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。 ●题点例练 题点1气体摩尔体积的概念辨析 例(2024：湖北省鄂州市部分高中协作体高一期中)下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 () A.1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L B.若气体摩尔体积为22.4L/ml.则该气体一定处于标准状况 C.常温常压下，32g02所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mal氮原子 思维建模》使用“22.4L/mol”要“三看” 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ()看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1m0气体的体积不一定是224L。 2)看物质状态：心须为气态。如标准状况下水、酒精、四泉化碳、三氧化硫等为非气态物质。 3)看数值单位：单位是Lm0,而不是L:数值“224”为近似值。 103 】对点树练 1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体摩尔体积一定是22.4L/mol C.1mol气体体积为22.4L,则一定是标准状况 D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 题点2气体摩尔体积的计算 4·湖南省长沙市实验中学高一期中)八，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法1 A.常温常压时，1ml氧气体积小于22.4L B.在标准状况下，C0和CO2的混合物22.4L所含的碳原子数为N C.24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D.3.2g02和0，混合气体中的氧原子数为0.1N 思维建模》有关计算（标准状况下）一“四公式” 0气体的物质的量n22.4Lm0 V ②入摩尔质量 @气体的摩尔质量M=22.4Lmol·P。 体的 物质的量 粒子数 体积 ④ ⊙气体的分子数Nn·N,"224LmON 质量 @气体的质量m=n~M“224Lm0'M。 】对点精练 2.(2024·山东省德州市第一中学高一月考)已知ag气体XY,含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为N,气 体摩尔体积为V。,则该条件下11.2L该气体的质量为 A.44.8aN V.b B.11.2aV Vb C.2a b n六 新题剖析气体摩尔体积的综合应用 例24·浙江省杭州第三中学高一期末)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充人X气休和 Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在C0中静止不动，B气球放在02中上 浮。下列叙述或表示正确的是 A,X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大依据气球的变化，分析气体密度的相对大小， B.X可能是N2,Y可能是CH 进而确定摩尔质量的相对大小 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 【思路分析】X气球放在C0中静止不动，Y气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和一氧化碳的密度接 近，Y的密度小于氧气，根据P=M/V.知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与C0的 相似，接近28，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32。 】对点称练 3.NH,N,(叠氮化铵)易发生分解反应生成N,和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NHN,的分解产物 (简称a)28g,则下列关于a的说法错误的是 () A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B.a中两种气体的质量比为14：1 C.a的密度为1.25g·L- D.a的平均摩尔质量为15g·mol 104 知识思维导图 同温、同压下，相同体 特号：Vm 阿伏加德 积的任何气体称合有相罗定律 气体摩 气体摩 尔体积 尔体积 单位：L/mol或L‘mol 同数目的粒子 决定物质体积大小的因率 计算公式：=片 粒子数目 粒子的大小 粒子间的距离 特例：标准状况下，=22.4L/mol 课堂素养评价 1.(2024·山东省青岛市四区统考高一期中)维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为CH,0。 下列说法错误的是 () A.维生素C的摩尔质量为176g·ml- B.维生素C中C、H,0三种元素的质量比为9：1：12 C.标准状况下，0.5mol维生素C的体积为11.2LD.适当食用维生素C含量较高的食物对人体有益 2.(2024·河北省邯郸市永年区第二中学高一月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满C,H,、C,H。气体，当 这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强是P(C,H)<p(C,H。) B.C,H比C,H。的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氢原子数目相等 3.(2024·河北省邢台市质检联盟高一月考)N0会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威 胁。一种利用氨气除去N0的反应为4NH,+4N0+0,化剂4N,+6H,0,设N,为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 () A.上述反应方程式中的物质有两种氧化物 B.3gN0含有的原子数为0.2 C.消耗11.2L02,转移的电子数为6N D.NH,既是氧化剂又是还原剂 4.(1)标准状况下，11gC02的物质的量为 ,体积为 (2)已知4.8g某混合气体中所含分子个数为0.15N,(设N,为阿伏加德罗常数的值)，该气体的平均摩尔质量 为 (3)等物质的量的S02和S0,含有的氧原子个数之比为 ,气体的质量之比为 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[15] 第3课时 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 课程标准要求 3.知道客量瓶的特点、用途及注意事项。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微观中微粒的数目相联系， 学科核心素养 能从宏规和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：通过分析一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差，建立认知模型， 并能运用模型解释误差产生原因，揭示现象的本质和规律 1.通过物质的量浓度的学习，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系，能进行物质的 量浓度的有关计算。 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶的特点和使用方法，熟练掌握配制一定物质 学习目标 的量浓度的溶液的基本操作。 3.通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，建立实验误差分析思维模型，能应用模型 解决实际问题。共含有0.5mol×7×N.mml-=3.5N,或2.107×10个 (2)在相同条件下，1m不同的固体和液体物质体积不同。 原子。 1ml任何气体所占的体积约相同。 选择考提升练 微诊断 7.B100g质量分数是98%的浓硫酸中，所含HS0,的质量为 1.(1)×同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数日的 98g 100g×98%=985,H,S0,中所含氧原子数为8g×4 分子，不同分子所含原子可能不同 (2)×阿伏加德罗定律只适用于气体物质，对液体、固体物 ×Nm-=4N,水分子中也含有氧原子，故浓硫酸中所含 质不活用 氧原子数大于4W,A错误：4g氢气所含有的电子数为2.① 4g·a可×2×X=2N,B正确：1m口，与足量的3.C从微藏角度来说，物质的体积由粒子数日，粒子大小和粒 子间距决定，A正确：粒子数相同的气体的物质的量相同，则 铁反应生成氯化铁转移2ol电子，转移的电子总数为2N,,C 相同条件下体积也相同，B正确：该结论只适用于气态物质，C 错误：46gNa与一定量0完全反应生成Na0和N,0时， 错误：等质量的H2压强越小、温度越高，气体体积越大，D Na转化为Na°.转移电子数 23g·mal可x1x水，mal1三 46g 正确。 互动探究 能力提升 2V.,D错误。 问题探究 28g 8.C28gC0气体的物质的量为28a=1m,在1m的氧向题1.相同原因是同温同压下①气体的体积相同.②粒子间 气中燃烧后.2C0+0,4尴2C0,生成1mml二氧化碳，剩余 的距离相同。 :问题2.不相同同温同体积时，气体的物质的量越大，压强 0.5mol氧气，通过足量N0固体发生的反应为2NaO2+ 越大。 2C0,一2八a,C0,+0,据此分析解答。C0与氧气反应，只题点例练 消耗了0.5mal氧气，A正确：2Na,0,+2C02—2N,C0,+ 题点 02,充分反应后Na02固体质量的增加量与C0的质量相等， 例：A现有等质量的CH,O2两种气体，设质量都是1g,CH 为28g.B正确：2C0+0,兰2C02,2Na,0,+200, 2N,C0,+02,通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质 的物质的量为石ml,0的物质的量为7ml。两种气休的 的量仍为1叫，C错误：2：品的物质的量为点=1m叫， 原子个数之比为6×)：（位×2）-5：1，A正确：没有明 燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na,02+2H,0一4NaOH+ 确温度、压强，两气体体积比不一定为2：1，B错误：两种气 0↑，N02固体质量的增加量等于氢气的质量，为2，D 体的分子数之比名：克=2：1，C错误：两气体的物质的量 正确 9.(1)0.5ol2N 之比为6立=2：1，D错误 (2)8.8g30g·ml 对点精练 【解折】(1)16gCH,OH的物质的量=32gm 16g A含1mol0的C0、C02、0,的物质的量分别是1mol: 0.5l:一个甲醇分子中含有4个氢原子，则0.5mol甲醇中 0.5mml,3ml,三种气体物质的量之比为6：3：2，A错误： 含有2m0l氢原子，即2N,个氢原子。(2)已知H与C02混 两种物质的物质的量相同，但它们的状态不一定相同，所以它 合气体的总质量为9.0g,n(H2):n(C02)=1:2,则n(H,) 们在相同温度和相同压强下的体积并不一定相同，B正确：在 ×2g·mo1+a(C02)×44g·mol'=9.0g,剥n(C02)= 相同温度和相同压强下，气体的体积之比等于物质的量之比， 0.2mol,C02的质量为0.2mal×44g·ml-1=8.8g:②混合 C正确：同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质 气体的平均摩尔质量=9.0g÷0.3md=30g·mol。 的量越大.则压强越大，D正确。 第2课时气体摩尔体积 学习任务二 自主学习认知形成 学习任务一 1.物质的量 自主学习认知形成 4.22.4L/mol24.5L/mol 微思考 相同标准状况22.4L不相同 不是V= Y-49L=24.51·mm。 n2 mol 微诊断 大小相等相等相同温度压强 1.(1)×水在标准状况下不是气体 微思考 (2)×没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的 (1)不一定在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含体积。 分子数相同：若气体所处的温度，压强不同，相同体积的情况2.C1mlH,0的质量为18g,A错误：CH的摩尔质量为 下，分子数也不同。 16g·m,B错误：3,01×10个S02分子的物质的量为 -292 0.5mo,质量为32g,C正确：标准状况下，1mol任何气体的 体积都约为22.4L,不能是任何物质，D错误。 =×受：片，两种气体的质量比为14：1，B正确：a气体 互动探究能力提升 的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度，压强有关， 问题探究 所以密度不能确定，C错误：a的平均摩尔质量为28，：+2多。 问题1.不一定物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况 下，1mol气体的体积约为22.4L 15g·mol-,D正确。 问题2不是气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气 课堂素养评价 体，也可以是不反应的混合气体，如标准状况下，0.2moH, 1.C维生素C的相对分子量是176，摩尔质量是176g·m-' A正确：维生素C中C,H,0三种元素的质量比为(6×12)： 和0.8ml0,组成的混合气体的体积约为22.4L (8×1):(6×16)=9:1:12,B正确：标准状况下.维生素C 1000L 间题3.n=文22.4，m可44.6mml 是非气态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误：维生素C能 促进生长和增强对疾病的抵抗力，可用作营养增补剂，D 问题4.=北=号北严4×24L·m 88g 正确。 44.8L 2.DC,H4和C,H的体积相同，密度相等，则C,H和C,H。的 质量相等：CH,、C,H的摩尔质量依次为28g/mol,42g/mol, 题点例练 C,H和C,H。的物质的量之比为3：2，所含分子数目之比为 题点1 例：A在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mo,1mol混 3:2:所含氢原子数之比为(3×4)：(2×6)=1：1，即所含 氢原子数日相等：同温度同体积，气体的压强之比等于气体的 合气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确：若气体摩 物质的量之比，C,H与C,H。的压强之比为3：2，(C,H,)> 尔体积为22.4L/ml,不能确定一定处于标准状况，B错误： p(C,H。):正确的为D 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/wl.C错误：在标准 3,A上述反应方程式中的NO、H0均属于氧化物.故有两种 状况下，I1.2LN,的物质的量为0.5mdl.0.5molN,含有 氧化物.A正确：3gN0含有的原子数为0.2V,,B错误： 1ml氮原子，D错误 11.2L0的存在状态未知，无法计算转移的电子数，C错误： 对点精练 反应中NH,中的N由-3价升高为0价，被氧化做还原剂.D 1.A单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，A正 错误。 确：气体体积受温度，压强的影响，随着条件的变化，气体摩尔 4.(1)0.25mol5.61 体积也会变化，不一定是22.41/ml,B错误：非标准状况下 (2)32g·mal 通过调节温度和压强也可以使1m气体体积达到22.4L,C (3)2:34:5 错误：气体摩尔体积与物质的量无关，与温度、压强有关，当条 件不同时，气体摩尔体积不一定相同.D错误 【解析】 (D)标准状况下，1gC0,的物质的量n=霜 题点2 例：B标准状况下，1m气体体积为22.4L,常温常压时 4ga=0.25mml:体积V=n.=0.25mml× 11g 1mo气体体积大于22.4L,A错误：在标准状况下，C0和 22.4L·mml'=5.6L。(2)某混合气体中所含分子个数为 22.4L C0,的混合物2.4L.所含的碳原子数为22.4m×1× 0.15N,则其物质的量n=0.15ml,该气体的平均摩尔质量 N、m@=N,B正确：题日未给标准状况，无法使用 ；8=32g”ml。(3)设S0S0,各为1mm 22.4L/mol求算气体体积，C错误：氧气和臭氧互为同素异形 种气体所含氧原子的个数之比为2：3：气体质量之比为 体，3,2g其混合物中氧原子数为温×水m 64:80.即4：5 0.2N,,D错误 练案[15] 对点精练 学业考达标练 2.A0g气体X,含有6个原子，则其物质的量为心，m=n/ :1.C摩尔质量的单位是g/l,则臭氧的摩尔质量是48g/md. A错误：同温同压下气体摩尔体积相等，相同质量的不同气体 y.m-1l.2×a44.8aN. 其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质 V。n' V.x4N b 6,A正确。 量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:32g/mol=3;2,B错误： 0原子的摩尔质量为16/l,则16g臭氧中氧原子个数= 新题剂析 16 例：BX的相对分子质量接近C0,Y相对分子质量小于氧气， 16ga×V,mm=6.02×10.C正确：每个臭氧分子中含 但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误：氮气的相 有24个电子，1.00mol臭氧中含有24ml电子，则1.00mal 对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是 臭氧中含有电子总数为24×6.02×10个，D错误。 氨气，Y可能是甲烷.B正确：X的密度接近C0.但不一定小 2.A4.6gNa共0.2ml,充分反应转化为+1价共转移0.2V, 于Y的密度，C错误：相同条件下，等体积的两种气体其物质 A正确：标准状况下，H,0不是气体，22.4LH0中含有分子 的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其 的数日大于N、,B错误：常温常压下，气体摩尔体积大于 质量相对大小，D错误。 22.4L/mol,11.2L02与0，混合气体含分子数小于0.5，C 对点精练 错误：nol NaHSO4固体中，含阳离子数目为N,,且为钠离 3,C同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体 子，D错误 积（同温同压）比为1：1，A正确：m(八}_()·(》3.B二氧化碳的摩尔质最是44g,氯气的摩尔质量是 m(H2)n(H2)·M(H)71g/mad.HCl的摩尔质量是36.5g/mml,二氧化硫的摩尔质 293