1.2 微专题突破(一) 离子反应的综合应用(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

031 微专题突破（一）离子反应的综合应用 ●专题精讲 一、筒单离子检验与推断 1常见离子检验 离子 试剂与操作 现象 H 紫色石蕊溶液 溶液变红 酚酰 溶液变红 OH 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag' 含C的溶液，稀硝酸 白色沉淀 观察法 蓝色溶液 Cu2 NaOH溶液 生成蓝色絮状沉淀 CI AgNO,溶液和稀HNO 白色沉淀(AgC1) SO 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 先加入BaC,溶液，向所生成的白色沉淀中再加 白色沉淀一→沉淀溶解，产生无色无味气体 co 人足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 +澄清石灰水变浑浊 2.离子推断 (1)离子推断的“常用原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2·,则不存在大量的C0、S0。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 (2)电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一 种离子的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。 二、混合物的分离与提纯 1.物质分离和提纯的区别 分离 提纯 含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复到原来的状态 杂质不必恢复到原来的状态 2.分离和提纯的四原则 不增加新的来质 不增 易复原 被提纯物质与杂质易分高 不 不减少被提纯的物质 不减 易分高 被提纯物质要容易复原 032 ●题点例练 题点简单离子检验 例2024北京交通大学附属中学期中)下列离子检验方法正确的是 A.某溶液+AgNO,溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有C1 B.某溶液+BaCL,溶液一→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C.某溶液+稀硫酸→生成无色气体，说明原溶液中有C0 D.某溶液+稀盐酸→无现象+再加BCl2溶液一→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO: 思维建模》离子检验方法答题模板 取少量待测液于试管中，加入××低刑，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。 》对点精练 1.(2023·湖南衡阳高一统考学业考试)检验下列物质所选用的试剂错误的是 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的Cl AgNO,溶液，稀硝酸 B 未知溶液中的HCO, 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的S0 稀盐酸，BaCl2溶液 D 钠与水反应有O州生成 酚酞试液 题点2简单离子推断 例2024·湖南省名较联盟高一阶段性调研)某地区的雾霜中可能含有，m”,Mg”,S0,日，C0g、 HCO,等离子。某同学收集雾霾样品。经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离 子。①取一定体积的溶液，加足量BCL,溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无 色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶 解。下列判断错误的是 A.可能含有Na,CI B.操作①中产生的无色气体为CO, C.肯定含有Mg2·,S0、HC0, D.一定不存在B2·、C1 思维建模》离子推断的步骤 (!)根据实验现象推断游液中肯定存在或肯定不存在的离于。 2)结合离于共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 3)结合海液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离于是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的高于对后续实验可能造成的影响。 对点精练 2.(2024·北京中国人民大学附属中学高一期中)有一包固 体粉末，由CGC0,Na,S0,KN0、BaC,Cus0,中的三种固体粉术 无色溶液 无色气体 过滤 白色沉淀稀盐酸无色溶液 物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断下列说 法正确的是 A.该固体粉末中一定不含有BaCl, B.该固体粉末中一定含有KNO C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na,S0 D.它的组成一定是CaC03、Na,SO4KNO, 033 题点3 物质分离和提纯 例 (2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)氯化钠NC)是生洒中常用的化学品，也是重要的 化T生产原料。粗盐中一般含有CaC2、MgCL,、GaS0,和MgS0杂质。粗盐制得精盐的过程如下： →泥沙 知盐溶十水 分析流淀物质的林美和发生的离子反应个数关健三点1，试剂的选择： 2.试剂的加入腹序（过量 操作a 一深液A试剂1 试制中的离子清除】： 过量NaOH溶液试剂I +溶液B试剂Ⅲ，精盐 操作h 操作 3,相关块作 下列说法错误的是 A.试剂1是足量Bn(0)2溶液 B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C试剂Ⅱ为碳酸钠，其作州为除去溶液中的CG1,和过量的试剂I I).丹H试纸检险溶液B,可发现溶液B显酸礼 【思路分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCL2、MgC2、CaSO,和MgSO,等杂质，粗盐溶于水过滤除 去不溶性泥沙，溶液A中依次加入过量BaCL,溶液，过量NaOH溶液，过量Na,CO溶液，分别除去SO?、Mg2·、 Ba+和Ca2,过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH,Na,C0、NaCl,加入适量盐酸，经素发结晶可得精盐。 】对点精练 3.(2024·北京理工大学附属中学高一月考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A.Na,CO,固体(NaHCO03),选用对固体加热的方法 B.NaHCO,溶液(Na,CO),应通入足量的CO2气体 C.CO,(HCI),将混合气体通过足量的饱和NaHCO,溶液 D.NaCO,溶液(Na,SO),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[5 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1,认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 课程标准要求 2.会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.宏观辨识与微观深析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征，从微观上理解 电子转移（得失和共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型，并利用该模型理解氧化 还原反应的本质。 1.通过实例分析，能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。 2.通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类，判断氧化还原反应与四种基 学习目标 本反应类型之间的关系。 3.通过对氧化还原反应的本质学习和理解，能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应 中的电子转移方向和数目。溶液，混合后的氦化钠溶液的求度比最初的氯化钠溶液的小， 误：某溶液+BaC,溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能为 溶液的导电能力减弱，故填D。 BaS0,,也可能为ACI等，则原溶液中不一定含有SO,B错 选择考提升练 误：某溶液+稀硫酸→生成无色气体，此气体若为C0,,则 7.CC的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 原溶液中可能有CO”、HCO,C错误：某溶液+稀盐酸一一 误：Fe·与OH会发生反应产生Fe(OH),沉淀，不能大量共 无现象，表明溶液中不含有Ag°，C0、等，再加BaC,溶液 存.B错误：在强碱溶液中含有大量O州°，O川与选项离子之 +生成白色沉淀，则说明原溶液中有S0,D正确。 间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确：滴加紫色石蕊对点精练 溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H,H”和CO会反应L,B为检测氯水中的C,可取少许溶液于试管中，滴加稀硝 产生H,0、C02,不能大量共存，D错误。 酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成， 8.D向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则待测 则可检测出氯水中含有C,故A正确：氢氧化钡中的OH与 液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子：向白色沉淀中加过量 HCO反应生成C0和H,0,CO与Ba·反应生成BaCO 盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根：向溶液中加硝 白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO还是HCO,无法达 酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据 到检验的目的.故B错误：为检测未知溶液中的SOˉ，可取少 此分析解答。①中发生的离子反应只有一个：Ba2·+CO 许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶 =BaC0,↓.故A错误：3)中离子反应为BC0、+2H· 液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有 Ba2++CO,↑+H,0,故B错误；由溶液与AgNO,/HNO,反应 S0,故C正确：酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与 生成白色沉淀，说明待测液中有C,由电荷守恒可知，待测 水反应有O州生成.可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证 液中肯定有Na,故C错误，D正确 明反应产物中有OH,故D正确 9.A(1)无色溶液说明不含C2·,滴加无色酚武溶液变红，说 题点2 明含OH,则不含Ag:(2)加人足量BCl2溶液，产生白色沉：例：D加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BS0,或 淀，说明含C0或SO或两者都有，则一定不含Ba2+: 者BaC0,继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是 (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无 BaS0,,没有BCO,,则原溶液中有SOˉ，没有CO”,因为有 色气体生成，说明原溶液中一定含CO和S0:(4)向滤液 S0,则原溶液中没有Ba+,滴加足量盐酸还得到无色气 中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有C, 体，因为没有CO,一定有HCO:加入足量NOH溶液，产 但可能是加入的B阳C,溶液及盐酸引入的.不能确定原溶液 生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是 中是否含有°。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K·。 Mg(O川)2，则原溶液中有Mg2,综上所述，原溶液中一定有 综上所述，原溶液一定含有K、OH,C0、S0,一定不含 S0,HCO,Mg、一定没有C0Ba2,可能有Na'、C, Ag,Ba、C2+,可能含有C”,A正确。 据此解答。根据上述分析可知，可能有Na”,C,A正确：由 10.(1)CaC0,、CaHPO过滤 分析可知滴加足量盐酸还得到无色气体，该无色气体是 (2)Ca2·+C0CaC0,↓蒸发结晶 C0,B正确：由分析.一定有S0,HC0,Mg.C正确；一 (3)CCl,+Na,C0,CaC0、↓+2NaCl 定没有C0B·,可能有C”,D错误 (4)反应步骤少；节约能源（其他合理答案均可） 对点精练 【解析】方案一中，石灰石经过培烧，生成意化钙和二氧化：2.B固体由CC0、,Na,S0,,KNO,,BaCL,,CuS0,中的三种物质 碳，则气体A为二氧化碳：氧化钙与水反应，生成氨氧化钙， 组成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不 经过操作“过滤，除去不溶性的滤渣：滤液中有氨氧化钙，加 含CSO,,且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白 入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分 色沉淀为CaC0,则只含N,S0,BCl,中的一种，且一定含 开两者：方案二中，石灰石经过稀盐酸酸浸，生成氯化钙、水 KNO,=由上述分析可知，可能含BCl2,不含Na,SO,A错误； 和二氧化碳，则气体B为二氧化碳：所得溶液经过操作c过 该固体粉末中一定含有KNO1、CaCO1,含NaSO,,BaCl,中的 滤，除去不溶性的滤溢；滤液中有氟化钙，加入碳酸钠使其沉 一种，B正确；BCl2、NaSO不能同时存在，C错误：组成可能 淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作 是CaCO,,Na,SO,,KNO1或CaCO,,BaCl,、KNO1,D错误 答。(1)四种摩擦剂中只有CaCO,、CaHPO,在水中能电离出 题点3 金属阳离子和酸根离子，故上述摩擦剂属于盐的是CCO0,、 例：A加人试剂1目的是除去SO,为了不引入新的杂质应该 CHPO,:由分析知，操作a的名称为过滤。(2)方案一“沉 选用BaCl,选用Bu(NO)1会引人新的杂质硝酸根离子，A 钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成碳酸钙 错误：操作为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒， 和氢氧化纳，离子方程式为Ca2·+C0CC03↓：由 B正确：试剂Ⅱ为NaCO,溶液，目的是除去溶液中的钙离子 NaOH落液得到NaOH国体的操作为蒸发结品。(3)由分析 和过量的钡离子，C正确：由以上分析可知，溶液B中主要溶 知，方案二“沉钙”即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 质为NaOH,N,CO,NaCl,溶液显碱性，D正确 氧化钠，化学方程式为CaCl,+Na,C03一一CaC0↓+对点精练 2NaC1。(4)从工艺流程看，对比“方案一”，“方常二”主要有3.DNHC03加热分解为N,C03,二氧化碳，水.加热可除去 两个优点：反应步骤少：无需加热，节约能源 Na,CO,周体中的NaHCO,A正确：N,CO,、二氧化碳、水反应 微专题突破（一）离子反应的综合应用 生成NHCO,,通入足量的CO,气体可除去NHCO,溶液中的 NCO3,B正确：NaHCO,和CO,不反应，NHCO3和HCl反应 题点例练 生成氯化钠，二氧化碳，水，将混合气体通过足量的饱和 题点1 NHCO,溶液可除去CO,中的HCI气体，C正确：Na,CO,、 例：D某溶液+AgNO,溶液→生成白色沉淀，此沉淀可能为 N,SO4都能与Ba(OH),溶液反应生成沉淀，不能除杂，D AgC1,也可能为AgCO等，则原溶液中不一定有G1,A错 错误。 -270