1.2 第2课时 离子反应(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

023 4.(2024·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题： (1)在如右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压 直流 碳揀 (填序号)。 九湖 物质A ①硫酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铵晶体④氢氧化钡溶液 72222222222222 ⑤干燥的氯化钠晶体⑥蔗糖⑦干燥的氢氧化钠固体⑧稀硫酸 (2)请写出下列物质的电离方程式。 NH,Cl: NazSO: NaHCO,: 夯基提能作业 请同学认真完成练案[3] 第2课时 离子反应 L,能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。 课程标准要求 2.能用离子方程式表达离子反应。 3.知道离子反应的应用。 1.宏观辨识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识 酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离 子反应实质。 3,证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。 2.通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断：能用离子方 学习目标 程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务一 离子反应 自主学习认知形成 ●离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作：向盛有2mLNa,SO,稀溶液的试管中加人2 mL BaCl2.稀溶液（两者恰好完全反应） 现象 分析 Na,S0,和BaCL Na,S0, 的电离方程式 BaCl,= BaCL,溶液 生成白 色沉淀 混合前两溶液离子 混合后溶液中离子 V),溶液 反应实质 S0?与Ba2·发生化学反应，生成难溶的 2.离子反应 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应，这样的反应称为离子反应。 024 敚恩秀 (1)离子反应中，是不是所有的离子数目都减少？ (2)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成吗？ ●离子反应的类型与发生条件 1.离子反应的类型 常见离子反应的类型有复分解反应和有 等 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 实质：两种电解质在溶液中 的反应。 生成难溶性的物质（沉没） 离子 条件 生成难电高的物质（水、HH,0、弱酸等） 三者具备其 反应 一即可 生成挥发性的物质（气体） (2)置换型离子反应 溶液中有 参加的置换反应，如活泼金属与酸（锌与稀H,SO,)、活泼金属与盐（铁与CSO,溶液）的 反应等。 》微思考 (I)反应中有水生成的化学反应一定是离子反应吗？举例说明。 (2)酸碱盐溶液混合一定能发生离子反应吗？为什么？ 放珍断 1,正误判断 (1)CS0,溶液与BaC,溶液反应，实质是SO:和Ba+生成BaS0,的反应。 () (2)离子反应中参加反应的全是离子 (3)置换反应一定属于离子反应。 2.(2024·湖南益阳高一统考期末)下列物质之间的反应中，不能生成硫酸镁的是 A.镁与稀硫酸反应 B.氯化镁与稀硫酸反应 C.氧化镁与稀硫酸反应 D.碳酸镁与硫酸反应 互动探究能力提升 ●情境创设 【情境一】诸葛亮遇“哑泉”之谜 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老 叟，指点迷津一饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 025 【情境二】 某兴趣小组进行了以下四个实验探究： 2 mL 2 mL 2ml. 2 ml. 02mml·1, 0.1al·L 0.2ml·L 0.2ml·L- 稀盐酸 稀是酸 a()H溶液 稀盘酸 2 mL 2 mL 2 ml. 7 0.Inol·L 0.1mal·1. 0.1mol·L CuS0,滨渡 谪加酚酞的 八a,C0,液 -CaCO,图依 下aOH落液 实验) 实验② 头验) 实险④ ● 问题探究 问题1.哑泉水（含有较多的硫酸铜）能致哑，万安溪安乐泉水（含有较多的碱）是什么灵丹妙药呢？原理是什么？ 问题2.从微观角度考虑，分析实验①②③反应前后离子数目的变化。由此归纳离子反应的实质是什么？ 问题3：实验②③④的现象是什么？它们属于4种基本反应类型中的哪一种？请结合以上分析总结该类型离子反 应发生的条件。 ●要点归纳 1.离子：反应本质：参加反应的离子数目减少。 2.理解离子反应的三个角度 (1)反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与浓硫酸的反应。 (2)反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。 (3)发生条件（三者具备其一即可） ①生成沉淀（如BSO,):②生成雄电离的物质（如水）：③生成气体。 3.离子反应类型：(1)复分解反应：(2)有离子参加的置换反应等。 4.离子能否大量共存的判断方法 (1)离子不能大量共存的三种情况 生成难溶 生成难溶性的盐 如Ca2与C0,Ba2与C0S0,Ag与C1等 或微溶物质 生成难溶性的碱 如0H与Cu2+、fe2+、FeMg2、A+等 生成气体 如H*与COHCO,等 生成水等难 如H与OH、CH,CO0,OH与NH,等 电离物质 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件” ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： Cu2 Fe Fe2 MnO. 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H·反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液。b.pH<7的溶液。。.使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与0H反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液。b.pH>7的溶液。c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。d.使酚酞溶液变 红色的溶液。 026 ●题点例练 题点刀离子反应的判断 例、出和Q,反应生战水 下列反应中，属于离子反应的是 B.锌片投人稀硫酸中 C.木炭在高温下与CO2反应生成C0 D.2KC0a2Kd+30,1 思维建模》判断离子反应的“三看点”思维模型 条件：在水容液中进行 反应物：存在电解质的电高 离于：及应物的高于数日减少 离子反应 】对点精练 1.下列有关离子反应的理解错误的是 A.离子反应一定是离子与离子之间的反应 B.电解质溶液之间发生的反应均为离子反应 C.在溶液中有离子参与的化学反应是离子反应 D.离子反应均能用离子方程式表示 题点2离子共存问题的判断 例 (2024·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=12的溶液：Na、K,CO,SO B.滴入酚酞变红的溶液：Na、Mg2,SO、NO, C.加入铁粉放出H2的溶液：K,Na、CO}、CI-D.无色透明的溶液：NH:、Na、MnO、Cl 思维建模》解答离子共存题目的思维流程 提取关键点能在无色溶液中大量共存 转化知识点 记住常见离子在水溶液中的颜色及离子反应发生的条件 排除降母点 对高子反应发生条件的理解是主要障碍点，离子之间钻合生成难海物、生成挥发性物质、生 成难电离物质是不能大量共存的 对点精练 2.(2024·北京工业大学附属中学高一月考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K◆Mg2、S02、0H B.Na'、Ca2、C0-,NO C.Na,H'、CI,HCO D.Na',Cu2+,Cl、S0 学习任务二 离子方程式 自主学习认知形成 ●离子方程式 1.用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式的书写一般步骤 以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式： (2)拆：把 的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 等用化学式表示。 2Na'+S02+Ba2·+2C1BaS04↓+2Na'+2Cl (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 027 9离子方程式的意义 请试着把下表中儿种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式： 化学方程式 离子方程式 NaOH HCI =NaCl +H2O KOH HCI-KCI +H,0 2Na0H+H,S0,=Na,S0,+2H20 2K0H+H,S04—K,S04+2H20 1.上述4个反应的离子方程式均为 2.意义 (I)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3+NaCl一AgCI↓+NaNO3可表示为Ag+CI一AgCI↓。 (2)表示同一类型的离子反应。如H·+O州一H,0可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 目离子反应的应用 1.应用于物质 2.应用于物质 3.应用于消除水中污染物等。 】微恩考 (1)某同学将Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式写为Ba2·+OH+H·+SO—BaSO,↓+H,0,你 认为是否正确？若错误，如何书写？ (2)设计实验将粗盐中的Na,SO,杂质除去。 】微珍断 1.正误判断 (1)fe与稀盐酸反应：2e+6H*—2Fe3++2H2↑。 (2)实验室制取C0:C0+2HC02↑+H,0。 (3)某溶液中加入BaC溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有S0。 () 2.(2023·孝感高一检测)离子方程式BaC0+2H'—Ba2·+C02↑+H,0中的H'不能代表的物质是( ①HCI ②CH,C00H ③H,S0 ④HNO, ⑤KHS0 A.①② B.①2⑤ C.235 D.②③ 互动探究能力提升 ● 情境创设 【情境一】2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，“84” 消毒液（主要成分NaCO)是疫情期间常用的消毒剂，其消毒原理 可表示为NaCl0+CO2+H,0一HCIO+NaHC0,。其中HClO是 一种弱酸，能够使病毒变性而将病毒杀死。 【情境二】用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚 厚的一层水垢，水垢碎片进入胃中会与盐酸反应，产生钙、铁离子 和二氧化碳，前者会导致结石形成，后者则会使人胀气、难受，胃溃璃病人还可能发生胃穿孔的危险。 028 ●问题探究 问题1.写出“84”消毒原理对应的离子方程式。 问题2.已知水垢的成分是碳酸钙和Mg(O川)2，某同学写出水垢在胃中发生反应的离子方程式如下： ①C0+2H+—H,0+C02↑：②H+0H—H,0请判断正误。 要点归纳 离子方程式中的书写基本要求 书写要求 物质类型 强酸：HCl,H,SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等：可溶性盐： 需拆成离子的物质写离子符号 NaCl,K,SO.、NaNO3等 单质（如Cu、02、CL,等）：气体（如C02、NH,等）：氧化物（如C02、M02 不能拆成离子的物质（写化学 Cu0等)：难溶物：Cu(OH)2、BaS0,AgCl等：难电离的物质：H,0,CH,COOH 式) 等；其他：乙醇、浓硫酸等 澄清溶液写成离子形式：浑浊状 微溶物：如Ca(0H)2,澄清石灰水写成“Ca·+20H”,而石灰乳要表示为 态或沉淀时写成化学式 “Ca(oH)2" ●题点例练 题点1离子方程式的书写及正误判断 例(2024·北京工业大学附属中学高-月考)下列离子方程式中，正确的是 () ?全属的活动性顺序表中，铜排到鼠的后边·注意电荷守恒和原子守恒 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H'Cu2·+H, B.将氧化镁与稀盐酸混合：Mg0+2H+—Mg2·+H,O ?书写离子方程式时，把少量的物质看做“」”，以少定多 C.将少量澄清石灰水滴入小苏打溶液中：Ca2·+C0CaC0 苏打：Na,CO、小苏打：NaHCO, 碳酸不检定易分解生成木和二氧化 D,将稀盐酸滴在石灰石上：CaC01+2H'Ca2·+H,C03, 碳，故写成来和二氧化碳形式 思维建模》离子方程式书写及判断的核心 易溶 易 同时满足“两易的物质才能拆成高于形式 易电高 高于方柱式前后同柙元东原于数目相等 即原子守恒 核心 离子方程式前后电荷总数相等 即电荷了恒 检查是否漏写必要的及应条件 检查各预化学计量数是否都有公约数，若有必须约去 029 】对荒精练 1.(224·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)如图是某问学总结的氧氧化钙溶液的部分化学性质. 卜列说法错误的是 纸的通性有4个：与指禾剂反应，与酸性氧 A.②中可利用酚酞训明内者发：了反应 化物反应，与酸反应，与某整盐度应 酚碱①) 盐酸 Ca(OH), 2 3.②巾离子方程式为H+0什一H,0 书写高子方程式时，石东乳中的 ② 济液 C③川解释久兰的石灰水会变质 复氧化钙不能拆戌店子形式 某此盐的 D.①中某些盐n选NaCl、Na,CO,等 题点2离子方程式的意义 例(224·河北省衡水市饶阳中学高一第一次阶段考试)下列物质在溶液中的反位可用离子方程式C:士 20州Cu(0州)2↓表示的是一个离子方程式可以表示一类化学反应 () A.CuSO,与Ba(OH)2 B.CuSO与NaOH C.CS04与NH3·H,0 D.CSO.与Ca(OH) 】对点精练 2.(2024·天津市第五中学高一月考)下列各项中两组物质间的反应，可以用同一一个离子方程式表示的是( A.H,SO,和NaOH;HNO3和Ba(OH)2 B.H2SO4和Ba(OH)2:BaCl2和NaSO C.Na,CO3溶液和少量稀盐酸；Na,CO,溶液和过量稀盐酸 D.H2SO,和NaOH:H,SO,和Cu(OH)3 新题剖析离子反应的应用 例(2024·北京师范大学附属实验中学高一期中)已知粗盐中只有杂质MeL,.CL,和N0,为提纯粗盐 设计操作流程如下：极据离子反应选择合适的试剂注意拭剂滴加顺序，硫保杂质离子处理干净 粗盐溶解试剂心，试巴，试剂8，过选滤液盐。 +氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是 A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH,Na,C02 C.加人Na,C03溶液后，发生反应的离子方程式为Ca2++C0CaC03↓ D.加入盐酸后获得aC固体的方法：蒸发结品，待有大量固体析出时停止加热 【思路分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2,再加BaCL,除去Na,SO1,然后加 Na,C0,除去CaCl,及过量的BaCL2,为了不引入新的杂质，需保证Na,CO,在BaCl,之后加入，过滤后，滤液中加入 适量盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。 思维建模》粗盐提纯的流程思维模型 溶解、 除泥沙 过量BaC,、 除S0 过量e0H 除Mg 过量Ma00、 祖益 过滤 溶液 溶液 溶液 除Ba2Ca 过滤 蒸发 Nacl 盐酸 结晶 除OH、CO 除MgOH)2.BaS0,CaC03 030 对点精练 ·常见高子的颜色：Cu+蓝色.Fe2浅绿，Fe3·棕黄色、MnO,紫红色 3.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色、澄清溶液中可能含有①Na',②S0、③C,④HC0、⑤C0、 ⑥H,⑦C2·,⑧B2*中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察 到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCL,溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 ( A.该溶液中一定不含有③ B.可能含有的离子是①③ C.肯定含有的离子是①2⑥ D.④⑤⑦离子肯定不含有 知识思维导图 电解质 水的作用 自由离子 共存、 离子共存问题 根念：用实际参加反应的离子符号表示 反应的式子 不共存 结果 应用 离子反应 离子浓度减小 书写：写、拆、郡、查 意义：不仅可以表示某个具体的化学反 高子方程式的书写及正误判断 应，还可以表示同一类型的离子反应 课堂素养评价 1.(2024·河北省邢台市第一中学高一月考)某无色溶液可能是强酸性或强碱性，在该溶液中可能大量共存的离 子组是 A.H'Na',MnO,NO, B.Na',Co、NH、Cl C.KNa、A+、SO D.K、Cl、Ba2+、HC0 2.(2024·广东省东莞市高一七校联考)下列离子方程式书写正确的是 A.Cu(OH)2与稀盐酸反应：OH+H一=H,0 B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H—2Fe3++3H21 C.BaCL,溶液和稀硫酸反应：Ba2++S0}—BaS0,I D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H*一Cu2++H2↑ 3.(2024·北京顺义高一统考期中)为除去粗盐中的Ca2·、Mg2·,S0等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后， 进行如下操作。加入试剂顺序正确的是 () a.向粗盐水中滴加过量的BC2溶液；b.向粗盐水中滴加过量的饱和Na,CO,溶液；c,向粗盐水中滴加过量的 NaOH溶液：d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。 A.c、d、a,b B.eb、a、d C.a,c,b,d D.b、c、d、a 4.用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的 离子方程式。 (1)FeSO,溶液(CuS0):所加试剂： ,离子方程式： (2)Cu(Mg):所加试剂： ,离子方程式： (3)C0(C02):所加试剂： ,离子方程式： 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[4]糖是由分子构成的化合物,无自由移动的离子,因此不能导 液中含有大量的Na'和CI,故导电能力比纯水的强,C正确 电,故物质A的序号可以是①②④⑧。(2)NH.Cl是可溶性 由图可知,NaCl在水分子的作用下,形成自由移动的水合钟 盐,电离产生NH.、CI,电离方程式为NH.ClNH.4 离子和水合氢离子,溶液中还有H、0H以及水分子,共有5 Cl;NaSO.是盐,电离产生Na'、sO ,电离方程式为 种微粒,D错误。 Na.SO.2Na'+S0 ;NaHCO.在水落液中电离产生 8.D硝酸电离出氢离子和硝酸根离子,电离方程式为HNO. Na'、HCO,电离方程式为NaHCO.-Na'+HCO。 -H+NO..A错误:Ca(OH):电离出离子和氢氧根离 练案[3] 子,电离方程式为Ca(OH).Ca+2OH,B错误;氧化 铁电离出铁离子和氢离子,电离方程式为FeCl.--Fe*+ 学业考达标练 3CI .C错误;AL.(SO.):电离出Ar和SO .电离方程式为 1.C 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。铁 A1.(s0)2Al'+350.D正确。 是单质,不是电解质,故A错误;葡萄糖不能电离,水溶液不能 9.B 疏酸锁难溶于水,放人水中离子浓度很小,所以溶液儿乎 导电,不是电解质,故B错误;MgSO.在溶于水或熔融状态能 不导电,但疏酸锁是电解质,①错误;氢溶于水得到的溶液氢 够导电,属于电解质,故C正确;食盐水是氧化钟的水溶液,属 水能导电,氢水是混合物,不是电解质,②错误;固态NaCl中 于混合物,不是电解质,故D错误。 无自由移动的离子故不导电,熔融的Na以中含有自由移动的 2.D 铜是单质,不是电解质,A错误;NaCl固体中含Na*.Cl. 纳离子、氢离子可以导电,③正确;电解质放在水中不一定能 但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动,才能导电,B错 导电,④错误:①②④错误,B正确。 误;NaCl在溶于水或熔融状态发生电离.C错误;电解质指在 10.(1)HCl0.Ba(0H)。Fe(SO.).、KHSo 水溶液或熔融状态能导电的化合物,NaCl是电解质,D正确。 (2)纯碱 盐酸 盐酸是HCl溶于水后的混合物 Na.Co. 3.D ①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物,电 2Na'+c0 解质本身不一定能导电,例如氢化钢固体不导电,错误;②能 【解析】(1)根据酸、减、盐的概念判断。(2)①纯减的化学 导电的物质不一定是电解质,例如铜单质,错误;③酸是电离 式为Na.CO.,属于盐,不是碱。②盐酸是HCl的水溶液,是 出的阳离子都是氢离子的化合物,故酸一定含有氢元素,正 混合物。③Na.CO.是电解质,其电离方程式为Na.CO.- 确:④能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,碱性 2Na'+C0。 氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱,例如氧化 铁,错误,D正确。 第2课时 离子反应 4.C HNO.在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子,其电 离方程式为HNO。--H'+NO ,A正确:KOH在水溶液中 学习任务一 完全电离出钾离子和氢氧根离子,其电离方程式为KOH- 自十学习 K't0H.B正确;Fe.(SO.).在水溶液中完全电离出铁离子 认知形成 和疏酸根离子,其电离方程式为Fe.(sO.),-2Fe4 1.2N+s0 Ba'+2cl'Na'so、Ba'.Cl'Na'. 350 .C错误;NH.NO.为盐.在水溶液中完全电离出钦根离 ClBaso. 子和硝酸根离子,其电离方程式为NH.NO.--NH'+NO. D正确 2.离子 5.C C1带负电荷,向与正极相连的电极移动,Cl半径大于 微思考 Na',因此代表Cl,A正确;NaCl固体不导电是因为Na'和 (1)离子反应中,参加反应的离子数目减少,生成的离子数目 C1”按照一定规则紧密排布,不能自由移动,图a表示的是干 会增大;如铁与稀疏酸反应,H'浓度会减小而Fe浓度会 增加 燥的NaCI固体不导电,B正确;图b表示熔融状态下NaC发 生电离,破坏了图a中阴阳离子间作用力,而不是在通电条件 (2)不一定,也可以生成难电离的电解质(如醋酸分子)。 下才能发生电离,C错误;NaCl溶于水后产生的水合纳离子和 二. 水合氢离子在通电后定向移动而导电,D正确 1.离子参加的置换反应 6.(1)② 2.(1)互相交换离子 (2)①②③ (2)离子 (3)①③④⑧ 微思考 (4)NaHSO(水溶液)-Na'+H'+sO NaHSO.(熔融) (1)不一定:酸贼中和是H与0日反应生成水,属于离子反 __Na'+HSO. 应:氢气燃烧也生成水,但不属于离子反应。 【解析】(1)电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电 (2)不一定 复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀、放 的化合物,有:②熔融的MgCl.、CHCoOH、CaCO、 出气体或生成水(难电离的物质),如NaCl与KNO,不反应, NaHSO。(2)能导电的即存在自由移动的电子或离子的体 不符合复分解的反应条件。 系,有:①Cu丝、②熔融的MgCl、③NaCl溶液、氛水。 微诊断 (3)不属于电解质的是:①铜、③NaCl溶液、④燕糖、⑧CO.、 1.(1)V 离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小. 氛水。(4)NaHSO.在水中的电离方程式为NaHSO.(水 sO 和Ba*生成BaSO.使溶液中sO”和Ba*浓度减小。 落液)--Na*+H+SO ,在熔融状态下的电离方程式为 (2)x 参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的,如 NaHsO()--Na'+HsO.。 单质、氧化物、难溶物等。 选择考提升练 (3)x 有离子参加的置换反应是离子反应,无离子参加的反 7.D NaCl的水溶液能导电.NaCl是电解质,A正确;C1半径大 应不是离子反应,如H.+Co-Cu+H.0 于Na'半径,则a离子为Cl .b离子为Na'.B正确;NaCl溶 2.B 镂与稀 酸反应,生成疏酸铁和氢气.A不符合题意;氧化 -267- 与稀疏酸混合后,不能发生反应,没有疏酸生成,B符合 过量的Na.CO。溶液,过滤;向滤液中加入稍过量的盐酸;蒸发 题意;氧化铁与稀磕酸反应,生成磕酸钱和水,C不符合题意; 结晶,即得精盐。 碳酸与疏酸反应,生成疏酸钱、二氧化碳气体和水,D不符 微诊断 合题意;故选B 1.(1)x Fe+2H'Fe”'+H.1。 能力提升 互动探穷 (2)x CaCO.+2H'Ca+CO.f+H0 问题探究 (3)x 该溶液中也可能含有Ag,检验sO ”时,先加盐酸。 问题1.哑泉水(含有较多的磕酸铜)致哑的离子是Cu}.万安淫 若无白色沉淀再加BaCl.溶液。 安乐泉水(含有较多的贼)含有0H,两种离子反应生成难落 2.C ①HCl是强酸,完全电离出氢离子,且氢离子不反应,能代 于水的Cu(OH):。 表该反应中的H':②CH.C00H是弱酸,不能完全电离,不能 问题2.实验①②③中参加反应的离子数目减少 离子反应使 代表该反应中的H;③H.S0.虽然是强酸,但是会与锁离子 溶液中某些离子的浓度减小。 生成梳酸锁沉淀,不能代表该反应中的H';④HNO.是强酸. 问题3:②滴加粉献的氢氧化钟溶液红色褪去;③产生大量气 完全电离出氢离子,且硝酸根离子不反应,能代表该反应中的 泡;④固体逐渐溶解,产生大量气泡 复分解反应 复分解类 H*;KHSO.完全电离产生氢离子,但是会与铜离子生成确 离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体或生成水等难电离 酸沉淀,不能代表该反应中的H',C正确。 的物质。 互动探究 能力提升 题点例练 问题探究 题点1 问题1.Ci0+CO.+H.o-HCi0+HCO。 例:B 离子反应是指在水溶液中有离子参与或生成的反应,铎 问题2.错误 碳酸和Mg(OH).都不溶于水,不能写成离子 与稀疏酸的反应符合,B正确。 形式,正确的离子方程式为CaCO。+2HCa+H,0+ 对点精练 C0. f.Mg(0H).+2H'-Mg}'+2H.0. 1.A 离子反应是离子参与的反应,不一定是离子与离子之间的 题点例练 反应,A符合题意;电解质在溶液中能发生电离,产生离子,故 题点1 电解质溶液之间发生的反应均为离子反应,B不符合题意;在 例:B Cu的活泼性比H弱,铜不能置换出氢气,A错误;氧化钱 溶液中有离子参与的化学反应是离子反应,C不符合题意;表 与稀盐酸反应生成氢化和水,B正确;少量澄清石灰水滴 示离子反应的式子是离子方程式,离子反应均能用离子方程 人小苏打溶液.Ca(OH)。:NaHCO.的比例为1:2.Ca*+ 式表示,D不符合题意。 2HCO. +20H-2H.0+C0 +CaCO1.C错误;石灰石 题点2 的主要成分是碳酸,稀盐酸和碳酸反应生成氢化钯、水和 例:A pH=12的溶液呈碱性,Na'、K'.C0 、sO*在碱性溶 液中能大量共存,故A正确;遇变红的溶液呈破性,则对点精练 二氧化碳.CaCO.+2HCa+H.0+CO.f.D错误 Mg*'不能大量存在,故B错误;与Fe反应生成H.的溶液呈 1.D 粉酣遇碱溶液变红色,向含酣的Ca(OH)。溶液中滴加 酸性,CO”不能大量存在,C错误;MnO 显紫红色,故D 盐酸,红色褪去,证明发生了反应,故A正确;反应的离子方程 错误。 式为H*+OH-H.O,故B正确;久置的石灰水与空气中 对点精练 的CO.发生反应而变质,故C正确;Ca(OH)。与NaCl不发生 2.D Mg与OH不能大量共存,A错误;Ca与CO 不能大 反应,D错误。 量共存,B错误;H与HCO”不能大量共存,C错误;各种离 题点2 子之间不反应,溶液中离子能大量共存,D正确。 例:B 该离子反应表示可溶性铜盐与强减反应生成可溶性盐和 学习任务二 Cu(OH).沉淀.据此分析可得。CuSO.与Ba(OH)。除生成 Cu(OH)。外还生成BaSO.沉淀,故A错误;CuSO.与NaOH 自主学习 认知形成 反应生成可溶性盐疏酸铀和Cu(OH):沉淀,故B正确 _. NH.·H.0是弱碱不可以拆开,故C错误;另一产物CaSO.是 1.离子符号 微溶物,不能拆成离子形式,故D错误。 2.(1)BaCl.+Na.SO. -BasO. +2NaCl 对点精练 (2)易溶于水且易电离 难溶的物质、气体和水 2.A H.SO.和NaOH反应的离子方程式为H +OH (3)so+BaBaso.1 H.O.HNO.和Ba(OH)。反应的离子方程式为H*+OH- 二. H.O.A正确;H.sO.和Ba(OH)。反应的离子方程式为2H H'+OH-HO H+OH-H O H+OH +so +2OH+Ba*'2H,0+BasO. I,BaCl. 和Na s0 H.O H'+OHH.0 反应的离子方程式为SO +Ba'BasO 1.B错误; 1.H'+0H-H.0 Na.CO。溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H' 二。 --HCO..Na.CO.溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为 1.制备和分离 C0+2H'-CO.f+H.O.C错误:H,SO.和NaOH反应 2.提纯和鉴定 的离子方程式为H'+OHH.0.H.SO.和Cu(OH):反 微思考 应的离子方程式为Cu(0H)。+2HCu*+2H.0.D (1)错 违背了两者反应的客观实际,正确的写法为B'4 错误。 20H+2H'+s0-BasO 1+2H.0 新题剖析 (2)将样品加水溶解后先加入稍过量的BaCl。溶液,再加人稻 例:C 为保证杂质离子被除尽,则除杂试剂①②③都必须过量, -268- A项正确;为了不引入新的杂质,需保证Na.CO。在BaCL.之 练案[4] 后加入,则试剂①、②.③可以是BaCl..NaOH.Na.CO..B项 正确;加入Na.CO。溶液,目的是除去CaCl。及过量的BaCl.. 学业考达标练 发生反应的离子方程式为Ca”'+Co CaCo.、Ba* 1.B Cu”有颜色,不符合题意,A项错误;使融溶液变红的溶 +C0} -BaCO.1.C项错误;滤液中加入适量盐酸,经蒸 液是碱性溶液.CO”、Na'、NO. 均可稳定存在.B项正确;加 发结晶,待有大量固体析出时停止加热,利用余热蒸干可得 人Mg能放出H.的溶液是酸性溶液.C0不能在酸性溶液 到NaCl固体,D项正确。 中大量存在.C项错误;Mg^*、0H不能大量共存,会生成氢氧 对点精练 化沉淀,D项错误。 3.B 向溶液中滴加2~3滴紫色石蒸溶液,溶液变红,说明溶液 2.B 电荷不守恒,铁与硝酸银溶液反应:Fe+2Ag --2Ag+ 呈酸性,则一定含有氢离子,氢离子存在的情况下碳酸氢根离 Fe*.A错误;澄清石灰水与碳酸纳溶液反应:Ca*+C0{} 子、碳酸根离子一定不存在,无色溶液,铜离子一定不存在,向 CaC0.1.B正确:Mg(0H).不落,不可拆开,氢氧化镂与 溶液中滴加氧化锲溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成,说明生成 稀疏酸反应:Mg(0H).+2H*-2H.04Mg*.C错误;醋酸 的沉淀为疏酸,含有疏酸根离子,含有碗酸根离子的情况下 (CH.C0OH)不可以拆开,稀醋酸与碳酸反应:CaC0。+ 规离子一定不存在,将(2)中所得沉淀过滤,滤液中加入硝酸 2CH.C0OHCa +2CH.CO0+CO.+H.0.D错误。 银溶液和稀硝酸,有自色沉淀生成,步骤(2)中引人了氧离子, 3.C 氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共 因此无法证明原溶液中是否存在氢离子。因为每种离子的浓 存,故A错误;锲离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应,不能大 度均相等,梳酸根离子与氢离子浓度相等,根据溶液呈电中性 量共存,故B错误;四种离子在溶液中不发生任何反应,能大 则一定还含有钟离子,一定没有氧离子。该溶液中一定不含有 量共存,故C正确;锁离子与碗酸根离子反应生成 酸沉 氢离子,A正确;该溶液中含有钟离子,不含氧离子,B错误;该 淀,不能大量共存,故D错误 溶液中一定含有纳离子、疏酸根离子和氢离子.C正确;该溶液 4.DMN发生反应,Ba(OH)。+NaHSO.--BaSO.1+H.O+ 中一定不含碳酸氢根离子、碳酸根离子和铜离子,D正确。 NaOH.NO发生反应NaOH+NaHSO.-H.O+Na.SO..0点 课堂素养评价 Ba(OH).和NaHSO.溶液恰好完全反应,所得溶液为Na.SO. 1.C H'不能在强碱性溶液中大量存在;MnO. 显紫红色,无论 溶液,O点以后NaHSO.过量.以此分析。NaHsO.-Na'+ 溶液是强酸性还是强碱性,它均不能在无色溶液中大量存在,A H'+sO,A错误;根据分析,P点NaHSO.过量,溶质为 错误;C0 与氢离子反应生成水和二氧化碳,不能在强酸性溶 NaHSO.和Na.SO..B错误;根据分析,N点B恰好完全反 液中大量存在,NH:能结合OH生成一水合氢,不能在强臧性 应,C错误;根据分析,MN生成BaSO.和H.O.Ba}*OH的数 溶液中大量存在,B错误;A^*能与OH反应生成A(OH),沉 目在减少,D正确。 淀,不能在强碱性溶液中大量存在,但溶液呈强酸性时,K 5.D 铁与稀盐酸反应生成Fe*,A项错误;碳酸难溶于水, Na'A”sO 均能大量共存,C正确;HCO 既能与氢离子 不拆写为离子符号,B项错误;氢氧化锁和稀梳酸反应还生成 反应生成水和二氧化碳,又能与OH”反应生成碳酸根和水。 疏酸刨沉淀,遗漏离子反应,C项错误;石灰水中通入过量的 HCO 在强酸性和强破性溶液中均不能大量存在,D错误。 C0.,生成碳酸氢,离子方程式为0H+C0.-HCO.D 2.C Cu(OH).与稀盐酸反应:Cu(OH)。+2H'-Cu+ 项正确。 6.(1)NaHSO.Na*+HSO: HCO.+H'-H.0+CO. 2H.0.故A错误;铁与稀盐酸反应:Fe+2H'-Fe2'+ 2H'+s0+Ba*'+20H-BaS01+2H.0 H. 1,故B错误;BaCL.溶液和稀疏酸反应生成疏酸锁和盐 酸,Ba”'+so --BasO.1,故C正确;铜与稀疏酸不反应. (2)NagCO.+2HCICO.f +HO+2NaCI HCI+NaOH --H.O+NaCl 故D错误。 (3)C BD 3.C 为除去粗盐中的Ca*Mg*、sO等杂质离子,将粗盐溶 【解析】(1)a.①为NaHSO.,根据原子守恒和电荷守恒,它 解,得到粗盐水后,加入过量氢氧化钟除去离子,加入过量 在熔融状态的电离方程式:NaHSO.-Na'+HSO; 氢化锁除去梳酸根离子,加入过量碳酸钟除去离子和过量 b.①NaHSO.和④小苏打(NaHCO)属于酸式盐,二者反应的 的锁离子,故碳酸纳试剂应该在氢化锁试剂之后;生成沉淀之 实质是NaHSO.电离出的H'与NaHCO.电离出的HCO.反 后过滤,分离出滤液,滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧 应生成水和二氧化碳,离子方程式:HCO+H--H.O+ 化钟和碳酸钟;故加入试剂顺序正确的是a、e、b、d.C正确。 C0.f;c.足量①NaHS0.和③Ba(0H):按2:1反应生成 4.(1)铁粉 Fe+Cu?'-Cu+Fe' (2)稀盐酸(或稀疏酸)Mg+2H -Mg**+H.1 BaSO.沉淀和水,离子方程式:2H+S0+B}*+20H Bas0+2H.0.(2)a. C0+2H'C0.f +H.0 (3)NaOH溶液 CO.+20H-C0-+H.0 可代表可溶性碳酸盐和强酸的反应,如Na.CO。+2HCl- 【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应,不引 CO.f+H,O+2NaCl;b.H'+OH--H,0代表强酸和强减 入新的杂质,转化生成更易被分离的物质。(1)Fe比Cu活 反应生成可溶性盐和水的反应,如HCl+NaOH--H.O+ 泼,因此可向含CuSO.杂质的FeSO.溶液中加入铁粉置换出 NaCl。(3)a.向Ba(0H).溶液中通入CO.,CO.少量时,发生 铜,然后过滤即可,发生的离子反应为Fe+Cu*-Cu+ 反应:Ba(OH)+CO.-BaCO.1+HO,由于生成了沉淀, Fe”。(2)M是活泼金属,能与稀盐酸(或稀疏酸)反应,而 溶液中离子浓度逐渐减小,导电能力逐渐减弱;此时再通 Cu是不活泼金属,不与稀盐酸(或稀疏酸)反应,故可加入稀 CO..发生反应:BaCO.+CO.+H.O-Ba(HCO).溶液中 盐酸(或稀碗酸)除去Cu中的Mg,发生的离子反应为Mg+ 离子浓度又逐渐增大,导电能力逐渐增强,故填C;b.向氢 2H*-Mg'+Hf。(3)CO.能与NaOH溶液反应,而C0 化钩溶液中通入氧化氢气体至恰好中和,生成氛化纳溶液,由 不与NaOH溶液反应,故可选用NaOH溶液洗气,发生的离子 于氢氧化纳、氧化钩均为强电解质,且浓度相同,所以溶液导 反应为C0+20HC0+H.0 电能力几乎不变,故填B;c.向浓氛化纳溶液中加入稀氧化纳 -269-