1.2 第1课时 电解质的电离(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第一册同步学习指导(人教版2019)

017 4.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红 酸碱 同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类 M 指示剂 物质能够发生化学反应。 Ca(OHb (1)图中M所属的物质类别是 盐 此非金 (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应属于 反应（填反 气化物 应类型)，能 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)利用图中氢氧化钙能与 反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬 了”的现象。 (4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化 学方程式 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[2] 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.了解电解质的含义。 课程标准要求 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1,宏观排识与微观探析：能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，能依据宏观现象判断 学科核心素养 溶液中离子的存在和改变。 2.证据推理与模型认知：能从物质及其变化的实验中提取证据，建构电解质的电离等核心概念 和电离方程式的书写认知模型。 1.通过对电解质相关问题的探究，了解电解质的概念，能从物质组成的视角与电离的视角对典 学习目标 型的物质进行分类。 2.通过实验探究，认识电解质的电离及电离条件：能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。 学习任务一 电解质 自主学习认知形成 ●试验物质的导电性 实验装置 烧杯中物质 现象 NaCI固体 KNO,固体 灯泡不亮 袭馏水 NaCl溶液 灯泡亮 KNO,溶液 熔融NaCl 灯泡亮 018 1.导电原因分析：电流是由 的粒子按 方向移动而形成的，物质导电必须具有能 的粒子。 (1)干燥NaC1固体、KNO,固体不导电的原因是固体中含有 离子，但这些离子不能 (2)NaCI溶液、KNO,溶液导电的原因是 (3)NaC1周体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的 Na与Cl,所以熔融状态的NaCl可以 2.结论：化合物导电的原因是在 或 下能产生自由移动的离子。 9电解质 1.概念：在 或 状态下能够导电的 2.电解质导电的条件： 或 微鬼考 (I)有的同学认为，酸(HCl,HSO.、HNO等).碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl,KNO、NHCl等)这些化合物 都是电解质。这种说法对吗？ (2)NaCl溶液，盐酸能导电，所以NaC1溶液，盐酸是电解质，这种说法对不对？ (3)二氧化碳水溶液也能导电，所以二氧化碳是电解质。这种说法对吗？为什么？ 微珍断 1.正误判断 (1)氨水是电解质。 ( (2)Ca0溶于水形成的溶液能导电，说明Ca0是电解质。 (3)NaOH品体不能导电，所以NaOH不是电解质。 2.(2024·山东省聊城市高一期中)）下列物质能导电且属于电解质的是 ( A.盐酸 B.Cu C.酒精 D.熔融NaCl 3.(2024·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)现有下列儿种物质： ①酒精②Na,CO,固体③盐酸④石愚⑤熔融氧化钠⑥液氯⑦NaHC0,溶液⑧H,SO,⑨氨水 )干冰①氢氧化铁胶体，请按要求用序号填空： 其中能导电的是 (填写序号，下同)：属于电解质的是 :属于化合物而不是电解质的是 互动探究 能力提升 ● 情境创设 电解骑水忆料衣就电度利出园 人体内的液体由水及溶解在水中的无机盐 发台 有机物一起构成，统称体液。2022年4月16日， 神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场预定区 垅成功着陆。现场的航天员医学监督与医学保障 人员第一时间进入舱内对航天员进行询问检查和 电解质的补充。那什么是电解质呢？ 019 ●问题探究 问题1.人体血液中含有下列物质，哪些属于电解质？ A.H,CO, B.水 C.氯化钠 D.葡萄糖 E.HCI 问题2.夏天出了很多汗（含有一定量的食盐）的手不能去接触电器或擦轼电器，否则 容易发生触电事故。其原因是什么？ 问题3.BaSO,、AgC1的水溶液几乎不导电，由此可得BaS0,、AgCl不是电解质，这一结 论对吗？为什么？ ●要点归纳 1.常见电解质的物质类型 酸 如H,S0,、HN01、H2C0,等 碱 如NaOH、Ca(OH),等 盐 如NaCl,KNO,、CaCO3等 部分金属氧化物 如Ca0,Na,0等 2.常见的不是电解质的化合物：非金属氧化物（如S02,S0,、C0,等）、非酸性气态氢化物（如NH等）、部分有机 物（如蔗糖、酒精、CH,等）。 ●题点例练 题点依据导电性识别电解质 例不充子电等高不用及列 ( B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl能导电，所以MgCl,是电解质 D.NaCl溶于水能导电，NaCI溶液是电解质 )对点树练 1.(2023·河北省保定市唐县第二中学高一月考)下列叙述中因果关系正确的是 A.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质 B.NH的水溶液能够导电，所以NH,是电解质 C.液态CL2不导电，所以Cl,不是电解质 D.BaSO,在熔融状态下能导电，所以BaSO,是电解质 题点2依据物质类别识别电解质 例24：北京交通大学附属中学高一期中)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，根 据化合物的一般分类，下列物质属于电解质的是 A.Cu B.K,SO +酸祺盐都是电解质，但是酸祺盐溶 C.MgCL2溶液 D.NaOH溶液 液属于混合物，不是电解质 思维建模》电解质的识别流程思维模型 混合物 不是电解质◆非自好电离 质 墨水电离 可能是 而华电 电解质 物质 化合物 自身电离 酿、城，盐、金属 林电离 纯净物 电料爱 气化物 而导电 一看 二看 三看 020 】对点精练 2.(2024·河北省邢台市部分名校高一月考)下列说法正确的是 A.NaOH是电解质，故NaOH固体能导电 B.只含有一种元素的物质，一定是纯净物 C.CaCO3虽难溶于水，但是电解质 D.酸性氧化物均能与水反应生成酸 学习任务二 电解质的电离 自主学习认知形成 ●电解质的电离及表示方法 1,电离的概念：电解质 ,形成自由移动的 的过程。 2.表示方法一电离方程式 电解质 电离方程式 HCI 酸 H,SO, NaOH 碱 Ca(OH)2 KNO; 盐 NH CI 】批见考 某同学把NaHS0,受热熔化时的电离方程式写成了NaHS0,一Na·+H·+S0?。对吗？若不对，如何改正？ ©从电离角度认识酸、碱、盐 盐← 金属阳高于（或按根 电离 离于)和酸根阴离于 化合物 电高 阳高子全是H○→酸 阴高子全的是OH○→碱 微思考 (1)在水溶液中能够电离出H的化合物一定属于酸。这种说法对吗？为什么？ (2)下列物质溶于水，其电离方程式均有错误，请指出错误的原因。 ①NaOH—Na+H+02; ②(NH,),S0,—NH+S0; ③Ca(N03)2Ca2·+2(N03)2-: ④Ba(OH)2Ba2·+OH; ⑤FeCl-Ffe3++C。 】救珍断 1.判断正误 (1)电解质溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越强。 (2)仔细观察氯化钠溶解的微观过程（如右图），氯化钠在水 a aqa 中的电离需要几步完成的，形成的离子是独立的Na和 C吗？写出氯化钠的电离方程式（简化）。 89 Q o d ● aC加人水中 水分子与1体作 021 2.(2024·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次月考)下列电离方程式中，正确的是 A.HS0,—H+S0 B.feCl—fe2++3C1 C.NaNO,=Na*+NO D.KCI03K++C1+302 互动探究能力提升 ●情境创设 苏打水是碳酸氢钠(NHCO,俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性 的饮料。苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在不添加甜味剂的苏打水。 ●问题探究 问题1.苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。 问题2.体液中离子可以通过盐的摄入提供，食盐、纯碱，小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。 ●要点归纳 1,电解质电离的条件 电离的条件有两个，一个是在水溶液中，一个是在熔融状态下。所以KHSO的电离方程式实际存在两种情况， 即KHS0,一K+H+S0和KHS0,渔K·+HSO。“一”上面不标注条件，即表示在水溶液中。但 是酸等电解质在熔融状态下不电离而不能导电。 2.电解质的电离与导电的关系 ·与溶解是两码事，溶解的物质不一定发生电 (1)电解质溶液导电本质 离，知高糖浮于木，只溶解不电离 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能发生定向移动从 而导电。 (2)电解质溶液导电能力大小的影响因素 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 +呈电中性，阳唐子带的正电荷总致等于阴高子带的负电荷总数 3.电离方程式的书写 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的数目相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 ●题点例练 题点1电解质溶液的导电性 例 将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 Va N Va' 与电 与电 与地 (1 与地 与也 与 源正 源负 源正 ⊙ 源 源正 源负 极相 极相 极相 极和 极 枚和 连的 连的 连的 ⊙② 连的 连的 连的 出极 出极 电极 电极 电极 电板 A 思维建模》电解质导电性与导电能力强弱的判断思维模型 定向移动 →导电性 电解质 电离 自由移动 (外电场作用下) (溶于水或熔化) 的离子 离子浓度大 所带电荷多 导电能力强 022 对点精练 1.(2024·河北省石家庄市高一第二次月考)下列说法正确的是 A.金属氧化物一定都是碱性氧化物 B.饱和电解质的溶液导电能力不一定比不饱和电解质的溶液导电能力强 C.只有在电流作用下KHSO,才能电离成K、H*和S0 D胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应 题点2电离方程式书写与正误判断 例(224：广东省深圳市七校高一期中联考)下列电离方程式错误的是 A.Na CO:=2Na*+CO2 B.NaHCO3—Na+H*+CO C.NaHSO,=Na*+H*+O- D.Ba(OH):-Ba2+20H- 思维建模》电离方程式正误判断“三看” 一看 不能随意书写高子特号。高于所帝电商数心须等于该元素或原子团在疾化合物中的化合价 二看 莲循质量宁恒。方程式左右的原子种美，数目均不变 三有 注营电荷宇恒。方程式左右的同种电荷数目相导 》对点精综 2.(2024·河北省唐山市第二中学高一月考)下列电离方程式正确的是 A.KAl(S0,)2—K+A++S02 B.H,S0,=H*+HS0, C.CH,COONH,-CH,COO+NH D.NaHCO,=Na*+H'+CO 知识思维导图 落于水或辱触 条件 形成自由移动离于 电高方程式 表示方式 电解质 个 金属阳离子 盐 (或铵根离 分类 水 子)和酸根 部分柔化物 阴离子 课堂素养评价 1.（2024·河北省廊坊市第八中学高一月考)魔术“水”变红（如图），杯子中事先 涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是 ( 加“水 9了1 A.NaOH溶液 B.HNO3溶液 C.H,O D.NaCl溶液 2.(224·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月考)小强同学利用生活中常见物品检验 H 物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，：最可能是( 喇瓷水杯 A.蔗糖 B.食盐 C.陈醋 D.白酒 3.(2024·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)如图所示装置中图1灯泡不亮，图2 灯泡发亮，由此得出的结论是 A.NaCl溶液能导电，是电解质 B.电解质在电流的作用下才能发生电离 C.水能电离出大量的H和OH D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na和Cl 图 023 4.(2024·湖南省岳阳县第一中学高一月考)回答下列问题： (1)在如右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 低压 直流 碳揀 (填序号)。 九湖 物质A ①硫酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③氯化铵晶体④氢氧化钡溶液 72222222222222 ⑤干燥的氯化钠晶体⑥蔗糖⑦干燥的氢氧化钠固体⑧稀硫酸 (2)请写出下列物质的电离方程式。 NH,Cl: NazSO: NaHCO,: 夯基提能作业 请同学认真完成练案[3] 第2课时 离子反应 L,能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生。 课程标准要求 2.能用离子方程式表达离子反应。 3.知道离子反应的应用。 1.宏观辨识与微观探析：依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，从微观离子角度认识 酸、碱、盐在水溶液中反应的实质。 学科核心素养 2.变化观念与平衡思想：可以从不同角度对化学反应进行分类，认识离子反应的条件，理解离 子反应实质。 3,证据推理与模型认知：能运用模型解释离子反应的本质和规律。 1.通过实验探究认识离子反应，能判断离子反应发生的条件。 2.通过对“离子方程式”的学习，能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断：能用离子方 学习目标 程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.通过对“离子共存知识”的学习，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学习任务一 离子反应 自主学习认知形成 ●离子反应 1.电解质在溶液中反应的实验探究 实验操作：向盛有2mLNa,SO,稀溶液的试管中加人2 mL BaCl2.稀溶液（两者恰好完全反应） 现象 分析 Na,S0,和BaCL Na,S0, 的电离方程式 BaCl,= BaCL,溶液 生成白 色沉淀 混合前两溶液离子 混合后溶液中离子 V),溶液 反应实质 S0?与Ba2·发生化学反应，生成难溶的 2.离子反应 电解质在溶液中反应的实质是 之间的反应，这样的反应称为离子反应。合物的反应：复分解反应的反应产物，可以是盐和水、酸和盐、 +C02+H20(Ca(HC0,)2。(4)氢氧化钙转化为碳酸氢 碱和盐，盐和盐，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水 钙的化学方程式为Ca(0H)2+2C02—Ca(HC0,)2 如HC0可分解成CO,和H,0等，故复分解反应不能生成单 质.D正确 第二节 离子反应 4.C碳酸钙难溶于水，不与减溶液发生反应，不能通过一步反 应生成氢氧化钙，C正确 第1课时 电解质的电离 5.CNH,HC0,△NH↑+C0,↑+H,0是由一种物质生成 学习任务一 多种物质的反应，属于分解反应，A错误：CaC0,+C0+H,0 C(HC0),是多种物质生成一种物质的反应，属于化合 自主学习 认知形成 反应.B错误：2NuC+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,↑不符合 四种基本反应类型的特征，C正确：2Mg+C0,点“2Me0+C 1.带电荷一定自由移动的带电简 (1)阴，阳自由移动 是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的 (2)含有自由移动的Na'、C,K',NO 反应，是置换反应，D错误 (3)自由移动导电 6.(1)NaHCO Ca(OH)=NaOH CaCO,+H,O[ 2.水溶液中熔融状态 Na,CO,+Ca(OH)=2NaOH +CaCO] (2)分解反应 1,水溶液熔融化合物 (3)NaOH、CaO 2.水溶液熔融状态 【解析】(1)由题干及图示知，捕捉室中氦氧化钠溶液吸收 微思考 二氧化碳生成碳酸的（或碳酸氢钠），别反应分离室中还存在 (I)正确因为酸(HC、H,SO,,HNO,等)，碱[NaOH 的反应是Na,C0,+Ca(0H)22NaOH+CaC0,↓[或 Ca(OH):等]、盐(NaCl,KNO,NH,Cl等)在水溶液中能够产 NaHCO+Ca(OH),=NaOH+CaCO,↓+H2O]。(2)极据 生自由移动的带电荷的离子，这些化合物在水溶液中都能够 图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和 导电 二氧化碳，基本反应类型为分解反应。(3)参加反应且又生 (2)不对NCI溶液、盐酸都是混合物，不属于化合物.而 成的物质为可璃环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的 NaCL,HCI是电解质. 物质为NaOH、CaO (3)不对二氧化碳水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反 选择考提升练 应生成了碳酸(HCO),碳酸在水溶液中能够产生自由移动 7.B甲+丙→沉淀、乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，则丙为 的带电荷的离子，二氧化碳水溶液能导电，说明碳酸(H,CO,) AgNO:乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为NaC0,HCI 是电解质 中的某一种，则甲为BC,:甲+乙一→沉淀，则乙为N,C03.丁 微诊断 为HC。由以上分析，可得出甲、乙，丙、丁分别是BaC 1,(1)×氨水属于混合物，不是电解质 Na,CO,,AgNO,、HCl,B正确 (2)×Ca0与水生成氢氧化钙，Ca(OH),在水溶液中能 8.B由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则 C0与H,反应需要加热，而题日要求“在常温下”进行，故此 产生自由移动C·和O州能够导电，说明氢氧化钙是电 反应不能进行：CuO与稀硫酸反应，Ba(OH),溶液和K,CO, 解质。 溶液反应生成沉淀，Ba(O川)，溶液与稀硫酸反应生成沉淀。 (3)× NaOH的水溶液或熔融状态均能导电，所以NaOH是 K,CO,溶液与稀硫酸反应生成气体，NOH溶液与稀硫酸反 电解质。 应，生成盐和水，故共5个化学反应，B正确 2.D盐酸是HC1的水溶液，含有自由移动的日·，Cˉ，能够导 9.B由加人无色酚酞试液，乙溶液变红可知，乙溶液为氢氧化 电，但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A 钠溶液：由加入硝酸钡溶液，甲、丙溶液中生成白色沉淀，丁溶 错误：C是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但不 液无明显现象可知.丁溶液为稀盐酸，由加入锌粒，甲溶液无 属于化合物，因此不是电解质，B错误：酒精不导电，属于非电 明显现象，丙溶液中产生无色气体可知，甲溶液为疏酸钠溶 解质，C借误：熔融的NaC1中含有自由移动的Na'、CI,能够 液、，丙溶液为稀硫酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 导电，NC是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而 ④32①，B正确 导电，因此属于电解质，D正确 10.(1)Cao Ca(OH)2 CaCO,CaCl Ca(NO,)z 3.345079①258D00 (2)酸酸性氧化物或酸 互动探究能力提升 (3)CaC0,+C0,+H,0Ca(HC0,)2 问题探究 (4)Ca(0H)1+2C02Ca(HC03): 问题1.属于电解质的有A、B、C、E 【解析】实验室通常用减B检验CO2,即B为氢氧化钙，则问题2.汗液中NC1在水溶液中能够产生自由移动的带电荷的 A为氧化钙，D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的酸性 离子Na和C而能导电。 氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，C为碳酸问题3.不对BS0,、AgC1的水溶液几乎不导电是因为其溶解 钙，氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝 度很小，BaS0,、AC熔融状态下可以导电，因此两者都是电 酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故M为盐酸或HNO,,E为氯化 解质。 钙或硝酸钙。(1)A为Ca0,B为Ca(OH)2,C为CaCO,E为题点例练 CaC或Ca(NO,)2。(2)M为盐酸或HNO,N为CO或题点I H,C0,。(3)碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CC0,例：C在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质， -265 电解质必须是化合物，电解质必须是本身能电离产生自由移： Na'+HCO,故属于盐 动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生 问题2.NaC-Na++,Na,C0,—2Na+CO,NaHC0, 电离，据此解答。KNO,固体不导电，水溶液中或熔融状态导 =Na+HC05。 电属于电解质，A错误：铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错题点例练 误：熔融的MgCl,能导电，MgCl,是电解质，C正确：NaC溶题点1 于水能导电，NC是电解质，NaCI溶液是混合物，不是电解 例：D氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，两者分别结 质，D错误。 合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动，溶液能导电，则 对点精练 通电后灯泡发亮，D正确。 1.D 电解质是指在水溶液或焙隐状态下能导电的化合物。液对点精练 态HC不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子1.B金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如N山，O,Fe,O,都不 和氯离子，能导电，所以C是电解质，A错误：氨气的水溶液 是碱性氧化物，A错误：溶液的导电能力主要取决于溶液中离 导电是因为N,与H0反应生成了一水合氨，一水合氨在水 子浓度的大小和离子所带的电荷数日多少，与溶液的饱和与 溶液中发生电离，但氨气自身不能电离，故NH,不是电解质 不饱和无关，B正确：电解质电离的条件是水溶液或熔融态， B错误：氯气是单质，不是电解质，前后无因果关系，C错误： 所以KHS0,电离成K·,H*和SO,不需要电流作用.C错 硫酸钡是盐，在熔融状态下能电离成自由移动的离子，能导 误：胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径，区别溶液和胶 电，故硫酸钡是电解质，D正确」 体的方法是丁达尔效应，D错误。 题点2 题点2 例：B电解质必须是化合物.Cu是单质，A错误：KSO,属于 例：B碳酸钠电离方程式Na2C03一2Na·+C0”,A正确：碳 酸氢钠电离方程式NaHCO,一Na·+HCO,B错误：硫酸 盐，K,S0,是电解质，B正确：MgC溶液是混合物，C错误： NaOH溶液是混合物，D错误。 氢钠电离方程式NaHSO,一Na'+H*+SO,C正确：氢 对点精练 氧化钡电离方程式Ba(OH)2Ba2·+2OH,D正确。 2,C NaOH固体含有Na和C,但不能自由移动，不导电，A错 对点精练 2.C电离方程式应遵循守恒关系，正确的电离方程式为 误：只含一种物质的才是纯净物，比如O和O1混合物中只含 有0元素，B错误：CaC0,属于盐，CaC0,在熔融状态下能电离 KA1(S0)2—K+A·+2S0,A错误：硫酸在水中完全 电离出氢离子和硫酸根，正确的电离方程式为H,S0,一 出钙离子和碳酸根离子，是电解质，C正确：酸性氧化物不一定 2H+S0,B错误：醋酸铵在水中完全电离，电离方程式为 与水反应，例如二氧化硅不溶于水，与水不反应，D错误 CH,COONH,一CH,COO+NH,C正确；碳酸氢钠正确的 学习任务二 电离方程式为NaHCO1Na+HCO,D错误 自主学习认知形成 课堂素养评价 I.A 酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaO州溶液，A正 确：酚酞遇酸不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误：酚酞 1.溶于水或受热熔化时离子 H2S04—2H+S0-Na0H—Na 溶液加水不变色，C错误：氯化钠溶液为中性，酚酞溶液遇到 2.HCI==H°+C° 氯化钠溶液不变色，则水不可以是NC溶液，D错误。 +OH° Ca(OH)2 -Ca+20H-KNO,=K*+NOj 2.C熊糖不是电解质，不导电，A错误：食盐固体中离子不能自 NH,CI=NH+CI 由移动，不导电，B错误：陈醋是醋酸的水溶液，含有自由移动 微思考 的离子，能导电，C正确：乙醇不是电解质，所以白酒不导电，D 不对NaHS0,Na'+Hs0, 错误 微思考 3.D装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCI不能产 (1)不对在水溶液中NaHs0,能够电离出H',NaHs0,属于 生自由移动的Na和C,而溶液中NaC发生电离，产生自由 盐。 移动的Na·和C,在外加电源的作用下作定向移动，形成电 (2)①DOH°不能分开：③硝酸根离子为NO:④OH不能合 流，则灯泡发亮，以此来解答。电解质必须是化合物，NaC溶 并，系数是2：②⑤违背质量守恒和电荷守恒。 液能导电，但NaC溶液是混合物，不是电解质，而NaCI是电 微诊断 解质，A错误：电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流 1.(1)×电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度 无关，B错误：水的电离程度很小，能电离出少量的H和 及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越 OH,C错误：NaCI溶液导电，说明NaC溶液中存在大量自由 多，导电能力越强 移动的Na和C”,D正确 (2)3不是NaCI—Na+C1 4.(1)①②④8 2.CH,S0电离方程式为H,S04一2H+S0,A错误： (2)NH CI ==NH+CI Na,SO =2Na*+50i FeCL,电离方程式为FcCl,一fe+3C,B错误；NaNO电 NaHCO,Na'+HCO, 【解析】(1》在如题图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶 离方程式为NaNO一Na°+NO,C正确：KCO,的电离方 内的物质A中舍有自由移动的阴阳离子，能够导电。在题目 程式为KCO,一K+ClO,,D错误。 已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶 互动探究能力提升 液、⑧稀硫酸中含有自由移动的别阳离子，能够导电，能够使 问题探究 灯泡亮：③氟化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶依、⑦干燥的氢氧 问题1.不是在水溶液中碳酸氢纳发生电离：NHCO 化钠国体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电：⑥盖 266 糖是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，图此不能导 液中含有大量的Na和Cˉ，故导电能力比纯水的强，C正确： 电，故物质A的序号可以是①②④⑧。(2)NH,C1是可溶性 由图可知，NaC1在水分子的作用下，形成白由移动的水合钠 盐，电离产生NH、C”,电离方程式为NH,一NH+ 离子和水合氯离子，溶液中还有H,0H以及水分子，共有5 C:Na2S0,是盘，电离产生Na、S0,电离方程式为 种微粒，D错误。 Na,SO一2Na+SO;NaHCO,在水溶液中电离产生8.D硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO Na、HCO,,电离方程式为NaHCO,一Na'+HCO,e —H·+NO,,A错误：Ga(OH),电离出钙离子和氢氧根离 子，电离方程式为Ca(0H),=Ca2·+20H,B错误：氯化 练案[3] 铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FC,一F。·+ 学业考达标练 3C,C错误：A山(S0),电离出A·和S0,电离方程式为 1.C电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。铁 A山(S0,)1—2A++3S0,D正确。 是单质，不是电解质，故A错误：葡萄糖不能电离，水溶液不能9.B硫酸钡难溶于水，放人水中离子浓度很小，所以溶液几乎 导电，不是电解质，故B错误：MS0,在溶于水或熔融状态能 不导电，但硫酸拟是电解质，①错误：氨溶于水得到的溶液氨 够导电，属于电解质，故C正确：食盐水是氯化钠的水溶液，属 水能导电，氨水是混合物，不是电解质，②错误：固态NCI中 于混合物，不是电解质，故D错误。 无自由移动的离子故不导电，熔融的NC中含有自由移动的 2.D铜是单质，不是电解质，A错误：NaC1固体中含Na”,C1, 钠离子，氯离子可以导电，③正确：电解质放在水中不一定能 但要溶于水或熔融状态离子才可以自由移动，才能导电，B错 导电，④错误：①2④错误，B正确。 误：NCI在溶于水或熔融状态发生电离，C错误：电解质指在 10.(1)HCIO Ba(OH)2 Fe2 (SO,)KHSO 水溶液或熔题状态能导电的化合物，NaC是电解质，D正确。 (2)纯碱盐酸盐酸是HC1溶于水后的混合物Na,CO 3.D①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，电 =2Na·+C0 解质本身不一定能导电，例如氯化钠固体不导电，错误：②能 【解析】(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯威的化学 导电的物质不一定是电解质，例如铜单质，错误：③酸是电离 式为N,CO,隔于盐，不是碱。②盐酸是HCI的水溶液，是 出的阳离子都是氢离子的化合物，故酸一定含有氢元素，正 混合物。③NaC0,是电解质，其电离方程式为N出C0, 确：④能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性 2Na +CO 氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱，例如氧化 铁，错误，D正确。 第2课时 离子反应 4.CHNO,在水溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，其电 离方程式为HNO,一H+NO,A正确：KOH在水溶液中 学习任务一 完全电离出钾离子和氢氧根离子，其电离方程式为KO州一 K·+OH,B正确：F2(SO,)3在水溶液中完全电离出铁离子 自主学习 认知形成 和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(S0,)3一2Fe++ 1.2Na+S0 Ba2++2C1°Na,S02Ba2+、C1”Na” 3S0,C错误：NHNO,为盐，在水溶液中完全电离出铵根离 子和硝酸根离子，其电离方程式为NHO3一NH+NO, D正确 2.离子 5.CCˉ带负电荷，向与正极相连的电极移动，Cˉ半径大于 微思考 Na,因此●代表CI",A正确：NaC固体不导电是因为Na和 (1)离子反应中，参加反应的离子数日减少，生成的离子数目 C按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图日表示的是干 会增大：如铁与稀硫酸反应，H”浓度会减小而F心2·浓度会 燥的NC固体不导电，B正确：图b表示熔融状态下NaC发 增加。 生电离，破坏了图a中阴阳离子间作用力，而不是在通电条件 (2)不一定，也可以生成难电离的电解质（如醋酸分子）。 下才能发生电离，C错误：NaC溶于水后产生的水合钠离子和 水合氯离子在通电后定向移动而导电，D正确。 1.离子参加的置换反应 6.(1)2567 2.(1)互相交换离子 (2)①23⑨ (2)离子 (3)①3④89 微思考 (4)NaHS0,(水溶液)—Na+H+SO NaHS0,(熔融) (1)不一定酸碱中和是H与OH反应生成水，属于离子反 =Na”+HSO 应：氢气燃烧也生成水，但不属于离子反应 【解析】(1)电解质是在水溶液中或者熔融状态下可以导电 (2)不一定复分解型离子反应的发生条件是生成沉淀，放 的化合物，有：②够融的MgCL,、5CH,COOH、⑥CaC0,、 出气体或生成水（难电离的物质），如NaC与KNO不反应， ⑦小NlHS0,。(2)能导电的即存在自由移动的电子或离子的体 不符合复分解的反应条件。 系，有：①Cu丝、2熔融的MgCl2、3NaCl溶液、⑨氨水 微诊断 (3)不属于电解质的是：①钢、③NaC溶液，④燕糖、8CO,、 :1,(1)V√离子反应的实质是使溶液中某些离子浓度减小 ⑨氨水。(4)⑦NaHS0,在水中的电离方程式为NaHSO,(水 SO和Ba2·生成BS0,使溶液中SO和Ba2+浓度减小。 溶液)=Na”+H·+SO,在熔融状态下的电离方程式为 (2)×参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的，如 NaHS0,(悠)Na+HS0。 单质，氧化物、难溶物等。 选择考提升练 (3)×有离子参加的置换反应是离子反应，无离子参加的反 7.DNaC的水溶液能导电，NaCI是电解质，A正确：CI半径大 应不是离子反应，如H,+Cu0二-Cu+H,0。 于Na半径，则a离子为Cl,b离子为Na,B正确：NaCd溶2.B镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，A不符合题意：氯化 267