精品解析：四川省资中县第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

资中二中高2026届11月月考化学测试题 可能用到相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共16个小题每题3分，共48分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰，没有生成新物质，属于物理变化，故选A； B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，有新物质生成，发生化学变化，故不选B； C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，发生反应，有新物质生成，发生化学变化，故不选C； D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故不选D； 选A。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．属于酸，为有机物不是酸，A错误； B．氢氧化钠为碱，而乙醇为有机物不是碱，B错误； C．、均含有金属阳离子和酸根离子，都属于盐，C正确； D．含3种元素，不是氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意； 答案为C。 4. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A； B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 5. 下列关于钠的描述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成的是白色的过氧化钠 C. 钠具有很强的还原性，钠元素通常以化合态存在 D. 钠与硫酸铜溶液反应，不能置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故A正确； B．过氧化钠是黄色固体，故B错误； C．钠原子最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，通常以化合态形式存在，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换铜，故D正确； 故选B。 6. 下列离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 能使酚酞变红溶液中：、、、MnO B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 的强酸性溶液：、，、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液中为碱性溶液， 与不能大量共存，A错误； B．在澄清透明的溶液中，、、、能大量共存，B正确； C．富含的溶液中，要形成沉淀，不能大量共存，C错误； D．的强酸性溶液，与结合生成而不能大量共存，D错误； 故选B。 7. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3作氧化剂 C. ClO2是非电解质 D. Na2SO4是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应，NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价，Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价。 【详解】A．由分析可知，NaClO3中Cl元素化合价降低，得电子作氧化剂，被还原，A不正确； B．Na2SO3中S元素由+4价升高到+6价，失电子作还原剂，B不正确； C． ClO2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确； D．Na2SO3是还原剂，则Na2SO4是氧化产物，D不正确； 故选C。 8. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. 胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D. 依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径在1~100nm之间的微粒扩散在空气中才会形成胶体，PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气不能形成胶体，故A错误； B．胶体在通电后可作定向移动，是因为胶粒带电，胶体不带电，故B错误； C．胶体粒子不能通过半透膜，溶液能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故C正确； D．依据分散剂的状态将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量NaOH溶液反应： B. 铁与硝酸银反应： C. 向溶液中通入： D. 盐酸滴入氨水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与少量NaOH溶液反应，氢氧根离子完全反应生成水，碳酸氢根离子部分反应生成碳酸钙沉淀：，A正确； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．氯化钙和二氧化碳气体不反应，C错误； D．氨水为弱碱，不能拆，反应为，D错误； 故选A。 10. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Na2O2固体是粉末状、且与水生成氢氧化钠溶液，故不能搁置在带孔隔板上，该装置不能用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气，故不选A； B．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故不选B； C．用铁丝或铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故选C； D．CO2及HCl(g)均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl(g)，故不选D； 选C。 11. 钠与氯气反应的改进装置如图，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 钠与氯气反应时，氯原子失去电子化合价降低，生成了氯化钠 C. 从实验现象上判断钠的熔点较低 D. 钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氯气加热反应生成氯化钠固体颗粒，会有白烟现象，故A正确； B．钠与氯气反应时，Na原子失去电子化合价升高，Cl原子得到电子，化合价降低，生成了氯化钠，故B错误； C．钠预热即可熔化，可知其熔点较低，故C正确； D．钠最外层只有一个电子，易失去电子，表现出强还原性，因此钠很活泼，故D正确； 故选B。 12. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种单质，故A错误； B．与都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确； C．1个分子由4个O原子构成，故C错误； D．和是不同物质，和之间的转化属于化学变化，故D错误； 选B。 13. 已知反应：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O； ②Cl2+2HBr=2HCl+Br2； ③Br2+H2S=2HBr+S↓。 下列判断错误的是 A. 氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S B. 反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性 C. 还原性强弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3 D. 能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，①可知氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2；②可知氧化性强弱：Cl2＞Br2；③可知氧化性强弱：Br2＞S；A正确； B．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，14份HCl中有6份HCl中氯元素化合价升高体现还原性，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，①可知还原性强弱：HCl＞CrCl3；②可知还原性强弱：HBr＞HCl；③可知还原性强弱：H2S＞HBr；C正确； D．氧化性Cl2＞Br2＞S，则能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，D正确； 故选B。 14. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸铜溶液体积变化的情况，其中正确的 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸铜的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。 【详解】氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸铜之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜，发生的反应为：，随着硫酸铜溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸铜过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱→强，曲线①符合导电性的变化趋势。 故选A。 15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．先经过阳离子交换树脂，由电荷守恒可知H+数目增加，A正确； B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去，阴离子只有OH-，B正确； C．净化后，自由移动的离子的浓度减小，水的导电性降低，C错误； D．经过阳离子交换树脂、阴离子树脂后，阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，D正确； 故选C。 16. 某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、且所含的各离子个数相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的 ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 下列结论错误的是 A. 该实验无法确定是否含有和 B. 肯定含有的离子是、、 C. 肯定不含有的离子是、、 D. 溶液中溶质一定只含一种盐 【答案】D 【解析】 【详解】含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含； ①取部分原溶液，测得溶液的，说明一定含有；与放出二氧化碳气体，所以一定不含； ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有，溶液依然澄清，说明没有沉淀生成，则一定不含； ③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则一定含有； ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤③引入氯离子，则不能确定原溶液是否含； 根据以上分析，一定含有、、；一定不含、、，由于所含的各离子个数相等，则不能确定是否含有和；所以溶液中可能含铵盐、钠盐，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题，4个小题，共52分) 17. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代作用。回答以下问题： （1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理_______，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应_______氧化还原反应。(填“是”或“不是”) （2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为_______价。在制取氢气的过程中，体现了_______性，若该反应制得了，则反应过程中消耗的质量为_______。 （3）还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：与发生复分解反应的产物应该是_______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 （4）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 不是 （2） ①. -1 ②. 氧化性 ③. 24g （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 CaO是一种典型除水的干燥剂，用化学方程式表示它的干燥原理为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应中元素的化合价都未发生变化，则不是氧化还原反应； 【小问2详解】 NaH中，金属Na显+1价，则H化合价为-1价；在该反应中H2O中H元素有一部分由+1价降低为0价，体现了氧化性，若该反应制得了2gH2(物质的量为1mol)，则反应过程中消耗的NaH的物质的量为1mol，质量为24g； 【小问3详解】 已知元素的得电子能力：Cl＞P，则PCl3中，Cl显-1价，P显+3价，PCl3与H2O发生复分解反应，产物为H3PO3和HCl，故选A。 【小问4详解】 Cl元素由+4价降为-1价，锰元素化合价由+2价升高到+4价，用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目为。 18. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为_______。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ （2） ①. NaHCO3=Na++ ②. H++OH-=H2O ③. +OH-=+H2O （3）SO2＞Br-＞Cl- （4）Na2HGO3 【解析】 【分析】水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液或熔融状态不能导电的化合物为非电解质。 【小问1详解】 上述标有序号的物质中，NaCl、MgSO4、NaOH、NaHCO3、NaClO属于电解质，故选①②④⑤⑥：甲烷和SO2属于非电解质，故选⑨⑪； 【小问2详解】 ⑤为NaHCO3，溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++； ⑧为盐酸，④为NaOH，二者混合后，发生中和反应，离子反应方程式为H++OH-=H2O。 ⑤为NaHCO3，④为NaOH，将⑤与④的溶液混合，发生反应，生成Na2CO3和水，离子反应方程式为+OH-=+H2O。 【小问3详解】 海水提溴的过程中涉及的反应有，根据还原剂的还原性大于还原产物，前者还原性SO2＞Br-，后者还原性Br-＞Cl-，则Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2＞Br-＞Cl-； 【小问4详解】 G的一种含氧酸H3GO3属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液发生反应H3GO3+2NaOH=Na2HGO3+2H2O，生成的正盐的化学式为Na2HGO3。 19. 某化学兴趣小组利用下图装置制取气体并探究与反应： （1）是一种特殊的氧化物，请写出装置C中发生的化学方程式_______。 （2）E装置是实验室收集气体的常用方法，简称_______法，反应结束后，取出E装置中的集气瓶，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，由此说明反应中有_______生成。 （3）B装置的作用是_______，反应的离子方程式为_______。 （4）A装置中反应的离子方程式为_______能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取气体？你的观点及理由是_______。 （5）某同学查阅资料得知：，由此该同学认为上述兴趣小组探究与反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是_______。 【答案】（1）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2） ①. 排水集气法 ②. O2 （3） ①. 是除去HCl杂质气体 ②. （4） ①. ②. 不能，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物阻碍反应进行 （5）在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】装置A大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于盐酸易挥发，经装置B除去HCl杂质气体，装置C中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，经装置D吸收过量的CO2，用装置E排水集气法收集氧气； 【小问1详解】 C中过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 E装置是实验室收集气体的常用方法，简称排水集气法，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，即该气体是氧气，由此说明Na2O2反应中有O2产生； 【小问3详解】 由于盐酸易挥发，装置B的作用是除去HCl杂质气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 A装置中大理石即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的离子方程式为；稀硫酸会与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物，阻碍稀硫酸与固体碳酸钙接触反应，制取二氧化碳减缓，故不能用稀硫酸代替盐酸； 【小问5详解】 由于二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液中还混有水蒸气杂质，根据资料可知也能产生氧气，会影响实验判断，因此需干燥二氧化碳，改进措施为：在B和C装置之间增加浓硫酸的洗气瓶。 20. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图： （1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。 （2）第④步发生分解反应，其化学方程式为_______。 （3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）该流程中可用于循环的物质是_______。 （5）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 【答案】（1）烧杯、漏斗和玻璃棒 （2） （3）B （4）CO2 （5） ①. 否 ②. 先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱。 【小问1详解】 在实验室过滤操作常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 第④步碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式； 【小问3详解】 A．澄清石灰水即氢氧化钙与碳酸钠，碳酸氢钠反应都产生白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别二者，故A错误； B．溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，能鉴别，故B正确； C．NaOH溶液能与碳酸氢钠反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，故C错误； D．CaO与水反应生成氢氧化钙，由A项分析可知，不能鉴别，故D错误； 故选B； 【小问4详解】 该流程中第④步产生气体是CO2，进入第②步继续参与反应，则可用于循环的物质是CO2； 【小问5详解】 第①步和第②步不能交换顺序，根据资料可知NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度远小于NH3，先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 资中二中高2026届11月月考化学测试题 可能用到相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共16个小题每题3分，共48分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 2. 下列物质的分类正确的是 A. 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 3. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 5. 下列关于钠描述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成的是白色的过氧化钠 C. 钠具有很强的还原性，钠元素通常以化合态存在 D. 钠与硫酸铜溶液反应，不能置换出铜 6. 下列离子在指定条件下能够大量共存是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、MnO B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 的强酸性溶液：、，、 7. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3作氧化剂 C. ClO2是非电解质 D. Na2SO4是还原产物 8. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. 胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电 C. 可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠 D. 依据分散质颗粒大小将胶体分气溶胶、液溶胶和固溶胶 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量NaOH溶液反应： B 铁与硝酸银反应： C. 向溶液中通入： D. 盐酸滴入氨水中： 10. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 11. 钠与氯气反应的改进装置如图，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 钠与氯气反应时，氯原子失去电子化合价降低，生成了氯化钠 C. 从实验现象上判断钠的熔点较低 D. 钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 12. 意大利科学家合成了一种新型氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由两个分子构成 D. 和之间的转化属于物理变化 13. 已知反应：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O； ②Cl2+2HBr=2HCl+Br2； ③Br2+H2S=2HBr+S↓。 下列判断错误的是 A. 氧化性强弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞S B. 反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性 C. 还原性强弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3 D. 能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓ 14. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸铜溶液体积变化的情况，其中正确的 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 16. 某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、且所含的各离子个数相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的 ②另取部分原溶液，加入足量溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 下列结论错误的是 A. 该实验无法确定是否含有和 B. 肯定含有的离子是、、 C. 肯定不含有的离子是、、 D. 溶液中溶质一定只含一种盐 第Ⅱ卷(非选择题，4个小题，共52分) 17. 水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： （1）是一种典型除水的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理_______，从氧化还原反应的角度分析，该化学反应_______氧化还原反应。(填“是”或“不是”) （2）实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气就是一种典型的金属氢化物，中H的化合价为_______价。在制取氢气的过程中，体现了_______性，若该反应制得了，则反应过程中消耗的质量为_______。 （3）还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：与发生复分解反应的产物应该是_______。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 （4）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子氧化为难溶于水的，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目_______。 18. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为_______。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式_______。 19. 某化学兴趣小组利用下图装置制取气体并探究与反应： （1）是一种特殊的氧化物，请写出装置C中发生的化学方程式_______。 （2）E装置是实验室收集气体的常用方法，简称_______法，反应结束后，取出E装置中的集气瓶，用带火星的木条检验其中气体，观察到木条复燃，由此说明反应中有_______生成。 （3）B装置的作用是_______，反应的离子方程式为_______。 （4）A装置中反应的离子方程式为_______能否用稀硫酸代替稀盐酸来快速制取气体？你的观点及理由是_______。 （5）某同学查阅资料得知：，由此该同学认为上述兴趣小组探究与反应的方案不严密，你对其中不严密的地方作出的改进是_______。 20. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图： （1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。 （2）第④步发生分解反应，其化学方程式为_______。 （3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）该流程中可用于循环的物质是_______。 （5）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$