精品解析：四川省广元中学2024-2025学年高三上学期第一次阶段性测试 化学试题

广元中学高2022级高三上期第一次阶段性测试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 Co 59 In 115 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学物质在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 B. 高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等 C. 合金硬度比纯金属大，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难 D. 漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClO 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. F2的共价键电子云轮廓图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 3. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 3 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 水电离产生的的溶液中：、、、 C. 0.1的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 中含有个中子 B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 D. 二氧化硅晶体中含有键数为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 向FeCl3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 7. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质最多能与发生反应 9. 关于物质结构的下列说法正确的是 A. 和均为直线形分子 B. 和分子中键的夹角相同 C. 基态和的未成对电子数不同 D. 和中均存在极性键和非极性键 10. W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y<X<Z B. 简单氢化物的沸点：X<Y<Z C. (XW4)2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键 D. (XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原 11. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移 C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应 12. 新型锂-空气电池具有成本低、能量密度大的优点，是新能源汽车理想的电源。其工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。电池放电时，下列说法错误的是 A. Li+通过固体电解质向正极移动 B. 电流方向为石墨烯电极→外电路→金属锂电极→电池内部→石墨烯电极 C. 外电路中有1mol电子转移，水性电解液离子总数增加NA D. 正极的电极反应为 13. 某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C. I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2 14. 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为 B. 晶胞中，、原子间间距与、相等 C. 晶体密度为 D. 原子与原子之间的最近距离为 第Ⅱ卷 非选择题部分(共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 完成下列填写： （1）固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况_______ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂是数目之比为：_______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_______(填序号)。 （4）已知有下列三个氧化还原反应， ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是_______，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。 n(Cl2)：n(FeI2)=1：1_______ n(Cl2)：n(FeI2)=2：1_______。 16. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图1装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是_______(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液 d． H2O2溶液 （3）装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH_______ g，溶解后，全部转移到_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图2所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______，写出基态Mn原子的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 18. 以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，反应①的类型是_______。 （2）C物质的化学名称_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （3）Y的结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。 a．含苯环的单环化合物 b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广元中学高2022级高三上期第一次阶段性测试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 Co 59 In 115 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学物质在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 B. 高铁酸钾具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等 C. 合金硬度比纯金属大，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难 D. 漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，选项A正确； B．高铁酸钾中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以用于水的消毒、杀菌等，选项B正确； C．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，选项C正确； D．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，选项D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. F2的共价键电子云轮廓图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，结构式为，A正确； B．F2中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成p-p键，电子云轮廓图：，B正确； C．原子核内有8个中子的碳原子质量数为8+6=14，表示为，C错误； D．熔融状态下NaHSO4电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++，D正确； 故选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CaCl2溶液中通入CO2得不到CaCO3，A不合题意； B．MgCl2溶液中加入石灰乳制得Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2可得MgO，B符合题意； C．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应只能得到FeCl3，与Cl2的多少无关，C不合题意； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe2O3，D不合题意； 故答案为：B。 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 水电离产生的的溶液中：、、、 C. 0.1的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性：、、、互不反应可以共存，A正确； B．水电离产生的，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与CO发生反应不能大量共存，碱性溶液中氢氧根能与发生反应不能大量共存，B错误； C． 0.1的溶液中：AlO与Al3+能发生双水解不能共存，，C错误； D．具有还原性，酸性条件下具有氧化性， 故的溶液中：、、H+、能发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 中含有个中子 B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 D. 二氧化硅晶体中含有键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有个中子，A错误； B．单键均为σ键，叁键含有1个σ键、2个π键；标准状况下，乙炔为1mol，含中键数为3、键数为，B错误； C．1个碳酸根和1个碳酸氢根均含有3个氧原子，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有0.3mol氧原子，数目为，C正确； D．二氧化硅晶体中1个硅形成4个共价键，二氧化硅为1mol，则晶体中含有键数为4，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 向FeCl3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为： +＋2OH-=+H2O+NH3·H2O，A错误； B．向NaClO溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，B正确； C．Cl2通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO，C错误； D．向FeCl3溶液中加入Na2O2反元素横穿氢氧化铁沉淀和氧气，离子方程式为：6Na2O2＋6H2O+4Fe3+=12Na＋＋4Fe(OH)3＋3O2↑，D错误； 故选B。 7. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合质子(H+)会生成氢氧化铝沉淀，溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，A正确； B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，B错误； C．Fe(NO3)2中含有硝酸根离子，酸化后形成HNO3，HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，C错误； D．没有明确溶液和溶液的浓度是否相等，则用pH计分别测定等体积的醋酸溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D错误； 故选A。 8. 中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质最多能与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据紫花前胡醇的结构可知，其分子式为，故A正确； B．紫花前胡醇分子中含有酯基，可以发生水解反应，故B正确； C．紫花前胡醇分子中含有羟基和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确； D．紫花前胡醇分子中，含有苯环结构和碳碳双键可以与氢气加成，因此1mol紫花前胡醇能够与4mol氢气发生加成反应，故D错误； 故选D。 9. 关于物质结构的下列说法正确的是 A. 和均为直线形分子 B. 和分子中键的夹角相同 C. 基态和的未成对电子数不同 D. 和中均存在极性键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，为直线形分子；中硫原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，A错误； B．碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此中键的夹角与分子中键的夹角不同，B错误； C．Cr为第24号元素，价电子排布为3d54s1，未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成Fe2+，其电子排布为3d6，未成对电子数为4，因此基态和的未成对电子数不同，C正确； D．中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，C2H4中均存在C-H极性键和C=C非极性键，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y<X<Z B. 简单氢化物的沸点：X<Y<Z C. (XW4)2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键 D. (XW4)2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原 【答案】B 【解析】 【分析】根据阴离子的结构和各原子最外层都达到8电子稳定结构，Y、Z原子最外层有6个电子，W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，可推出是，Z是；阴离子呈价，故阳离子呈价，结合原子序数大小，W为为N。 【详解】A．具有相同核外电子层结构时，核电荷数越大离子半径越小，半径核外有3个电子层，半径，A正确； B．的简单氢化物分别是，分子间都存在氢键，沸点较高，沸点，B错误； C．阴离子结构中与之间存在极性共价键，与间存在非极性共价键，C正确； D．的强氧化性是阴离子结构中过氧键的价体现的，在反应中化合价降低，被还原，D正确； 答案选B。 11. 含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-＋OH-＋Cl2→CO2＋N2＋Cl-＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B. 该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有6NA电子发生转移 C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】配平该反应为：2CN-＋8OH-＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl-＋4H2O。在该反应中，氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，CN-中C和N元素化合价升高，CN-为还原剂，CO2和N2是氧化产物。 【详解】A．根据分析，Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确； B．该反应中，CN-中C和N元素化合价升高，C由+2价升高为+4价，N由-3价升高为0价，故有1 mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移，B错误； C．根据分析，Cl2为氧化剂，CN-为还原剂，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为5∶2，C正确； D．该反应中，CN-中C和N元素化合价升高，若将该反应设计成原电池，则CN- 在负极区发生反应，D正确； 故选B。 12. 新型锂-空气电池具有成本低、能量密度大的优点，是新能源汽车理想的电源。其工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。电池放电时，下列说法错误的是 A. Li+通过固体电解质向正极移动 B. 电流方向为石墨烯电极→外电路→金属锂电极→电池内部→石墨烯电极 C. 外电路中有1mol电子转移，水性电解液离子总数增加NA D. 正极的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池工作原理示意图和石墨烯电极上通入，可判断金属锂电极是电池负极，石墨烯电极是电池正极。电池工作时，内电路阳离子移向电池正极，阴离子移向电池负极，A项正确； B．电池工作时，电流由正极流出经外电路到负极，再经内电路回到正极，B项正确； C．外电路中有电子转移时，正极生成，固体电解质只允许通过，而移向正极区，故水性电解液离子总数增加，C错误； D．电池工作时，负极电极反应式为，正极电极反应式为，D正确； 故选C。 13. 某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式： B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C. I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，为验证氯气是否具有漂白性，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2 【答案】D 【解析】 【分析】常温下K2Cr2O7和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：，A正确； B．若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确； C．要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，B、C间可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，C正确； D．将氯气通入溴化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性Br2>I2，D错误； 故选D。 14. 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 晶体中的配位数为 B. 晶胞中，、原子间间距与、相等 C. 晶体密度为 D. 原子与原子之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中和的配位数相同，与最近且等距离的有个，故的配位数为，A正确； B．图中，、、、为晶体内的原子，、原子间间距与、相等，B正确； C．个晶胞中有个，晶体密度为，C正确； D．原子与原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题部分(共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 完成下列填写： （1）固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。 ①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电 （2）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况_______ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂是数目之比为：_______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是_______(填序号)。 （4）已知有下列三个氧化还原反应， ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是_______，若将Cl2按要求通入FeI2溶液中，请写出对应离子反应方程式。 n(Cl2)：n(FeI2)=1：1_______ n(Cl2)：n(FeI2)=2：1_______。 【答案】（1）①⑤⑦ （2） ①. ②. 1：5 （3）② （4） ①. KMnO4 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- ③. 3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl- 【解析】 【小问1详解】 固体NaHSO4中没有自由移动的离子，不能导电，固体NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和，可以导电，NaHSO4属于盐，也属于电解质，故选①⑤⑦。 【小问2详解】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上的到0价，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：，氧化剂与还原剂是数目之比为：1：5。 【小问3详解】 氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮的化合价分别为+2价、+5价，生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为-3价、+2价，生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为＋4价)生成HNO3(氮的化合价为＋5价)、HNO3(氮的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①知氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+；由反应②知氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-；由反应③知氧化性＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，由此推知：氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Fe3+＞I2，氧化性最强的物质是KMnO4，n(Cl2)：n(FeI2)=1：1反应时，Cl2只能和I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；n(Cl2)：n(FeI2)=2：1反应时，Cl2先和I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，接着Fe2+和Cl2发生反应：Fe2++Cl2=Fe3++Cl-，结合这两个离子方程式可以写出总反应为：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-。 16. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图1装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是_______(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性KMnO4溶液 d． H2O2溶液 （3）装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH_______ g，溶解后，全部转移到_______。 （4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。 （5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图2所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：_______，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. b （3） ①. 12.0 ②. 50mL容量瓶 （4）具有漂白性 （5） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与H2O，消耗了NaOH，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：。 【小问2详解】 组成装置B的玻璃仪器有：导气管，广口瓶和长颈漏斗；SO2易溶于水且有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中盛放的液体为浓硫酸，答案选b。 【小问3详解】 装置C中需要30mL6mol/LNaOH溶液，实验室没有30mL的容量瓶，配制该溶液时，需要配制成50mL，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05L×6mol/L×40g/mol=12.0g，溶解后，全部转移到50mL容量瓶中。 【小问4详解】 SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 【小问5详解】 由图可知，打开a、b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积(同温同压)比为1：1的SO2和Cl2，发生反应：，生成了酸，石蕊试液由紫色变为红色。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质] 制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如表 (完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______，写出基态Mn原子的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“调节pH”后，溶液，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 （5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. ③. 3d54s2 （2） （3） ①. 、、 ②. <7.4 （4） ①. 溶液pH增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动 ②. 稀硫酸 （5）1：1 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和离子，则Co、Co(OH)2、Al2O3、CuO、FeO都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O。 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越大，所以“浸取”前，需要对钻矿进行粉碎处理的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“浸取“时，Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，Co元素化合价由+3降低至+2，S元素化合价由+4升高至+6，化合价升降守恒、原子守恒可知Co2O3发生反应的化学方程式为：，Mn是25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2。 【小问2详解】 “氧化”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2中O元素化合价由+1降低至-2，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据表中数据知，当Co2+生成沉淀时，Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3；调节pH时Cu2+、Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，根据表格中数据可知，pH应该大于6.7，若“调节pH”后，溶液中c(Co2+)>0.1mol⋅L−1，当c(Co2+)=0.1mol⋅L−1时，溶液中c(OH−)= =，c(H+)= =10−7.4mol/L，溶液pH=7.4，因此需调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4。 【小问4详解】 当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随溶液pH增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使该可逆反应平衡逆向移动。 【小问5详解】 36.6g草酸钴晶体的物质的量为n[CoC2O4⋅2H2O]= =0.2mol，根据Co原子守恒得n(Co)=n[CoC2O4⋅2H2O]=0.2mol，设CoO的物质的量为xmol，Co3O4的物质的量为ymol，则  x+3y=0.2、75x+241y=15.8 ，解得x=0.05，y=0.05，因此该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1。 18. 以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，反应①的类型是_______。 （2）C物质的化学名称_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （3）Y的结构简式为_______。 （4）E→F的化学方程式为_______。 （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。 a．含苯环的单环化合物 b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 苯乙酸 ②. 羰基、(酚)羟基 （3） （4）++HBr （5） （6） 【解析】 【分析】化合物A分子式是C7H8，其与Cl2光照反应产生，则A是甲苯，结构简式是，与NaCN发生取代反应，然后酸化可得C：，C与Y在一定条件下反应产生D，则Y是，反应类型是取代反应；以N为催化剂，D与M反应生成E和另外一种有机物X，根据原子守恒可知X结构简式为CH3CH2OH，E与2-溴丙烷发生取代反应产生化合物F和HBr。 【小问1详解】 A是甲苯，结构简式是；与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生 和HCl，故反应①的化学反应类型是取代反应； 【小问2详解】 C是，名称为苯乙酸； 根据化合物D结构简式可知D分子中含有的含氧官能团名称为羰基、(酚)羟基； 【小问3详解】 根据上述分析可知化合物Y结构简式是； 【小问4详解】 E与2-溴丙烷发生取代反应产生F和HBr，则E→F的化学方程式为：++HBr； 【小问5详解】 C有多种同分异构体，同时符合下列条件：a．含苯环的单环化合物，说明分子中含有一个苯环；b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO-R结构；c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明物质分子中含有四种H原子，它们的个数比是3：2：2：1，则符合要求的同分异构体结构简式是； 【小问6详解】 与Cl2在光照条件下发生取代反应产生， 与NaCN、H+/H2O作用反应产生，与发生取代反应产生目标产物：，则以和为原料制取的合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $