2024年中考化学重难点测试----实验探究题

2024年中考化学重难点测试----实验探究题 实验探究题 1．根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图B中标有①的仪器名称是　 　。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是　 　（填装置序号），反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气，反应化学方程式是　 　，用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从　 　（填“a”或“b”）导管通入。 （4）根据你所学的相关实验知识，正确填写下列的内容： 实验 实验① 实验② 实验③ 现象 蜡烛由低到高依次熄灭 烧杯中　 　。 水中溶液呈紫色， 汽油中颜色不变 结论 说明通常状况下二氧化碳 　 　，且不燃烧 也不支持燃烧。 说明氢氧化钠固体溶于水放出 热量使烧杯中溶液温度升高。 说明同一物质在　 　 中溶解性不同。 2．如图示实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空。 （1）仪器②的名称是　 　。 （2）若用氯酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图甲中的仪器　 　(填序号)，其化学方程式为　 　。 （3）若在实验室制取CO2气体并能得到平稳的气流，除选用仪器②外，还应选用图甲中的仪器是　 　(填序号)；用此套装置还能制取一种常见气体，写出制取该气体的化学方程式　 　。 （4）装置E有多种用途，若用E装置收集氢气，则应将气体从　 　(填“a”或“b”)端通入；若用E装置干燥O2，则E中装入的试剂是　 　；若证明CO2气体能与水反应，可把气体通入E中，则E中应装的试剂是　 　。 （5）装置F也可作制取CO2气体的发生装置，则X内装入的药品是　 　；若在反应进行中关闭止水夹，则观察到的现象是X内　 　。 3．漂白精片[有效成分是次氯酸钙]是家庭消毒的常用物品之一、某兴趣小组同学对漂白精片的有关性质进行了以下实验探究： （1）取一定量漂白精片研磨成粉，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置后取清液滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，说明该清液显　 　性。 [提出问题]气泡中气体的成分是什么？ [作出猜想]气泡中气体的成分是：a．氧气；b．氯气；c．　 　(填名称)。 [查阅资料]次氯酸钙溶于水并与空气中的反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸能与浓度较大的盐酸反应生成氯气。上述反应涉及的化学方程式分别为、、浓)。氯气可以使润湿的试纸褪色。 [实验验证] 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 A 产生气泡时将带火星的木条伸入锥形瓶口 　 　 气体中含有氧气 B 将润湿的试纸伸入锥形瓶口 试纸未褪色 气体中不含　 　(填名称) [实验结论]猜想　 　正确。 （2）[拓展提升]将(1)中的悬浊液过滤，取滤纸上少量黑色固体放入试管，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明该溶液中存在　 　(填离子符号)，向蓝色溶液中滴入过量溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为　 　。 查阅资料：悬浊液中存在高铜酸钙，高铜酸钙常温下分解产生。其化学方程式为　 　。 4．为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾(固体)、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容： （1）仪器a的名称是　 　，实验室若用A装置制取，反应的化学方程式为　 　。 （2）用B装置制备需要用到的药品是　 　，用D装置收集氢气应从　 　(填“m”或“n”)导管口进入。 （3）若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和　 　。锥形瓶中二氧化锰的作用是　 　。 5．下图是实验室制取气体的部分装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室通过加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。 ①发生反应的化学方程式为　 　。 ②用该方法制取氧气的发生装置应选择　 　(填序号，下同)。 ③下列说法中正确的是　 　。 A.实验室药品依据物质类别在不同药品柜中分类摆放，氯酸钾和二氧化锰不应放在同一药品柜 B.应先在试管中装入氯酸钾和二氧化锰，再检查装置的气密性 C.加热时若不小心打翻酒精灯导致桌面起火，应立即用干抹布盖灭 D.实验结束要及时清洗仪器，并将清洗干净的试管正放在试管架上 6．微型实验有节约药品，符合环保的优点。下图是对教材实验的微型化改进案例。回答下列问题： 图1 图2 （1）图1中仪器a的名称是　 　。 （2）图1中A处发生反应的化学方程式是　 　，金属罩所起的作用是　 　。 （3）图2中，用酒精灯分别加热苏打和小苏打，可以比较两种物质的热稳定性，其中加热小苏打　 　（填物质化学式）时，澄清石灰水变浑浊，证明反应产生　 　（填物质名称）气体，产生该气体所发生反应的基本类型属于　 　反应。 （4）为得到相同的实验结论，图1、图2中除加热装置以外的部分是否可以互换？　 　（填“可以”或“不可以”）。 7．如图所示为实验室制备气体的常用装置。 （1）实验室可用发生装置A制取，写出反应的化学方程式(写出一个即可)。 （2）装置B和C均能用来制取二氧化碳，你认为选用C与选用B相比较，其优点是什么？ （3）装置D和E是常用的气体收集装置，若用E装置正放收集一瓶氢气，气体应该从　 　(填“a”或“b”)口通入。 8．气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 （1）写出有标号的仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验Ⅰ对应如图曲线　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是　 　。 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的　 　作发生装置。 （5）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO3）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是　 　。 ②最终选择的液体是　 　。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从　 　（填“a”或“b”）口通入。 （6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： 【数据处理】 ①生成的二氧化碳质量为　 　。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程　 　。 9．【科学探究】 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】 （1）三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr>Fe>Cu 猜想二：Fe>Cr>Cu 猜想三：　 　。 （2）【实验探究】 步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为　 　色 猜想　 　成立 ② 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，溶液逐渐变为　 　色 ③ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象 （3）【分析解释】 请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式：　 　。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是：　 　，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为　 　。 （4）【反思评价】 实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和　 　溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 10．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备和性质开展项目式学习。 任务一 了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有： I. Ⅱ. 下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是　 　(填字母代号)。 A.反应I中生成物X的化学式为NH4Cl B.“侯氏制碱法”中的“碱”指的氢氧化钠 C.NaHCO受热易分解 D.二氧化碳可以循环使用 任务二 探究Na2CO3溶液呈碱性的原因 【查阅资料】1 溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 2 Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32-。 3 CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的碱性没有影响 【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：　 　。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向盛有蒸馏水的试管滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 　 　。 2 向盛有NaCl溶液的试管滴入2滴酚酞溶液 　 　。 猜想二不成立 3 向盛有Na2CO3溶液的试管滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色 猜想三成立 4 向实验3所得的溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 　 　。 【解释与结论】经与老师交流得知：Na2CO3溶液中部分和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 任务三 验证Na2CO3与酸的反应 小组同学取Na2CO3和NaHCO3固体混合物，充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温后，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原固体混合物中含钠元素的质量为　 　g。 11．兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时，进行了如下拓展性学习与探究。 （1）探究一：探究Mg、Cu、Ag的活动性顺序 【进行实验】 同学们进行了题图所示的甲、乙实验。 【小组交流】 实验中观察到，甲中镁丝表面附着一层　 　色固体，乙中溶液颜色变为　 　色。 （2）你认为通过甲、乙实验　 　（选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性顺序。 （3）探究二：探究反应后混合溶液中溶质的成分 实验结束后，小组同学进行了题图所示的丁实验，将甲、丙试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯中溶液的溶质成分，同学们进行了拓展探究。 【知识回顾】 丙中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）【提出问题】 丁中烧杯内溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想I：Na2SO4 猜想II：MgSO4、Na2SO4和H2SO4 猜想III：Na2SO4、NaOH 猜想IV：Na2SO4和　 　。 （5）【小组讨论】 经过讨论，小组同学认为甲和丙的废液混合后生成的白色沉淀是氢氧化镁，故上层清液中一定不含　 　，因此小组同学一致认为猜想　 　不合理。 （6）【实验验证】 进行实验进行验证： 实验操作 实验现象或数据 实验结论 用pH试纸测烧杯中溶液的pH值 pH　 　7（填“>”或“<”） 猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确 取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加　 　。 溶液变红色 猜想Ⅲ正确 12．某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。 （1）【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀 某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。 该实验中，能形成对比的一组实验是　 　（填字母） （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是　 　。 （3）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与　 　发生化学反应生成的。 （4）【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀 用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行下图所示的实验。 图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到　 　，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成　 　色，图2和图3所示实验均无明显现象。 （5）与【活动一】所示实验相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是　 　（写出1点即可）。 （6）【活动三】用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量 利用【活动二】中图1所示实验，测定空气里氧气的含量。 ①实验时，需要获得的数据有锥形瓶内空气的体积、　 　；实验时需要注意的事项是　 　（写出1点即可）。 ②与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是　 　（写出1条即可）。 13．实验室制取氧气，提供了如下药品和常用装置，请按要求回答下列问题： A.B.C.D. （1）装置中仪器 b 的名称为 　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择　 　 ，写出该反应的化学方程式　 　 。 （3）若用装置 C 收集氧气，检验的操作方法为　 　 ；若用 D 装置收集氧气，气体应从 　 　（填“m”或“n” ）导管进入。 14．I.央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究： （1）“锡纸”燃烧的原因，“锡纸”两端接入电池两极后造成短路“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是　 　。 （2）探究“锡纸”中金属的成分，该“锡纸”中金属是锡吗？ 【查阅资料】 ①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。 【提出猜想】猜想I：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该锡纸中的金属是铝。 【进行实验】小明设计方案并进行实验。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸 “锡纸”表面有气泡产生 根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡(Sn)，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式　 　 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，猜想　 　(填“I”或“Ⅱ”)成立 （3）【交流讨论】 ①实验中打磨“锡纸”的目的是　 　。 ②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是　 　(填字母)。 A.氯化铜溶液 B.硝酸银溶液 C.硫酸钠溶液 D.硫酸亚铁溶液 （4）Ⅱ.某化学兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。 【查阅资料】 ①常见铁的氧化物有关信息如表： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 ②铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应 取一定量铁粉与湿棉花(棉花成分不参加反应)于装置A中。按如图实验，观察到C管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明铁与水蒸气反应产生气体是　 　。 （5）甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取mgA中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留，则发生的化学反应方程式为　 　。A中剩余固体含有　 　。 （6）乙同学取(2)中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为ng，则A中剩余固体中铁单质的质量分数为　 　(用含有m和n的式子表示)。 （7）若将(2)中实验后的剩余物置于空气中加热烘干，则计算出A中剩余固体中铁单质的质量分数将　 　。(“变大”，“变小”，“不变”) 15．下图是初中化学中常见气体的制取装置，请根据下列装置图，回答有关问题： （1）指出A装置中标号仪器的名称：　 　。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是　 　（填装置标号，下同），反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，要制取并收集纯净的甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的收集装置是　 　。 （4）若在装置F中加入适量的澄清石灰水来检验二氧化碳，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 16．化学小组为验证某些酸碱盐之间能否发生反应：做了如下实验： 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液显碱性，硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均为中性。 ②碱性溶液中含有大量。 ③碳酸钡、硫酸钡均是不溶于水的白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸。 【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边震荡。 【现象分析】 （1）试管①中没有观察到明显现象，试管②中有气泡产生，试管③中出现白色沉淀，写出试管③中反应的化学方程式　 　。 【实验结论】试管①中未反应，试管②和试管③中一定发生了复分解反应。 【反思与交流】 同学们不同意试管①中未反应的结论，于是向其中滴入几滴酚酞试剂，观察到溶液为红色。证明这两个试管中发生了复分解反应。 （2）小明同学根据“试管①中溶液呈红色”，认为硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小明的理由是：　 　。 【废液处理】 实验后，小亮同学将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【讨论与交流】 （3）静置后的上层清液中一定含有的的离子有（填离子符号）　 　。 【探究二】 （4）小宾同学为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 取少量上层清液：加入稍过量的硝酸钡溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液为红色 再向试管中加入过量的　 　，振荡 白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 【得出结论】 （5）根据实验现象，上层清液中的溶质含有、、　 　（除酚酞外）。 （6）若酸碱盐之间发生反应，则一定有　 　生成。 （7）判断上层清液中含有、的理由是：　 　。 17．实验室常用锌粒与稀反应的方法制取。 （1）该反应的化学方程式为　 　。 （2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是　 　，小力同学把稀换成了稀，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问。 （3）于是，小力同学进行了下列探究： 【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇无明显现象 【猜想假设】猜想一：该气体为； 猜想二：该气体为； 猜想三：该气体为　 　。 （4）【实验探究】 小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 现象 A中白色无水硫酸变为　 　色，B中固体由黑色变成红色 D中产生　 　色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 结论 猜想三成立 （5）【反思拓展】 小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为　 　。 综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。 18．热能是人类生活中经常使用的能量。某化学实验探究小组查阅了常见市售暖贴的说明书，并进行如下的探究实验。 暖贴组成： 1．外包装袋：使用前隔绝空气，使原料不发生反应。 2．离型纸：贴在明胶上保护明胶，使明胶不会粘到外包装袋。 3．明胶：用来使暖宝宝粘贴在衣服上，能粘贴牢固却不污损衣物。 4．无纺布袋：采用微孔透气膜制作，用来装发热原料。特点是均匀不漏，透气性能较好。 5．原料：即发热材料，由多种成分组成：铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水 【探究活动一】如何证明铁粉的存在？ 查阅资料： Ⅰ、四氧化三铁，化学式，俗称氧化铁黑、磁铁、吸铁石、黑氧化铁，是一种具有磁性的黑色晶体。 Ⅱ、活性炭是一种黑色多孔的固体炭质，表面积大，具有很强的吸附性能，是用途极广的一种吸附剂。 Ⅲ、蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐，是保温材料。同时使铁粉蓬松，保持透气。进行实验： （1） 实验操作 实验现象 操作一：用磁铁吸引“暖贴”中的粉末 有大量的黑色物质被吸引 操作二：将样品用棉花球包裹，置于酒精灯上点燃 火星四射 操作三：取足量分离出的粉末于试管中，分别加入少 量稀盐酸和少量硫酸铜溶液 与稀盐酸反应　 　 与硫酸铜溶液反应　 　 反思评价： （2）小明认为操作一不能证明铁粉的存在。原因是　 　。 （3）小方课后又针对操作二做了对照实验，发现也不能证明铁粉存在，请写出小方的操作及现象　 　。 （4）结合以上实验，暖贴的发热原理是　 　。 【探究活动二】如何控制暖贴发热速率？ （5）小组同学取2勺铁粉于无纺布袋中，滴加少量清水，用手揉捏混合，发现并无明显发热情况。原因是　 　。原料中的　 　和氯化钠可以加速暖贴的发热速率。 实验反思： （6）通过控制包装中的　 　，可以控制透氧的速度，不至于反应升温太快，还可以延长发热时间。 （7）从使用安全角度考虑，还应该注意什么问题？　 　。 19．某化学小组的同学利用图所示实验装置开展相关气体的制取和有关性质的探究，请回答相关问题： （1）写出图中标有序号a的仪器名称　 　； （2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应化学方程式为　 　，用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在　 　(选填“a”或“b”)处。 （3）实验室中制取能选用A或C作为发生装置，与C装置相比，使用A装置的优点是　 　。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热反应来制取氨气(化学式：NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水等。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是(填字母)　 　，若用如图D所示装置可用来测量生成NH3的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　 　；植物油上面的空气对测量生成NH3的体积　 　(填“有”或“无”)影响。 20．干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知； 猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠； 【实验探究】 （1）取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫； （2）取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀和红色滤液； 【分析过程】 根据实验（1）说明猜想　 　（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。根据实验（2），甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是实验（2）中新生成的，他的理由是　 　（请写化学方程式）。 为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 分析 ①取红色滤液，通入一 定量的 CO2气体 若产生　 　 滤液中含有 Ca（OH）2 ②取红色滤液，加入过量 的　 　溶液 若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色 滤液中含有　 　 若产生白色沉淀，溶液呈无色 滤液中只含 Na2CO3 【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。 【实验反思】根据上述实验，下列说法正确的是　 　（填序号）。 A．过滤后得到的红色滤液中的溶质只有 3 种可能的组合 B．表格中的方案①，若通入的 CO2适量，溶液可能由红色变成无色 C．实验证明了原碱石灰样品中一定不含 CaCO3 D．根据实验可知，碱石灰样品的变质情况有 2 种可能性 21．小致设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。 （1）检查装置A气密性的操作是：将装置AB中间的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后　 　，即可证明装置不漏气。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）实验时应先　 　（填序号），再进行另一操作。 a.点燃D处酒精灯 b.打开A装置中的弹簧夹，从长须漏斗处加入稀盐酸 （4）探究Mg与CO2反应的产物。 实验时，观察到D处Mg粉燃烧黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？ 【猜想假设】 猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是①　 　。 （5）【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO3与稀盐酸反应有气泡产生。 【实验探究】取D中生成的固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到的现象为有黑色固体不溶物，白色固体消失，②　 　，则猜想1成立。 （6）【交流反思】Mg燃烧的火灾③　 　（填“能”或“不能”）用CO2来灭火。 答案解析部分 1．【答案】（1）锥形瓶 （2）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）2KClO32KCl+3O2↑；b （4）澄清石灰水变浑浊；密度比空气大；不同的溶剂 2．【答案】（1）锥形瓶 （2）①⑤⑦⑧；2KClO32KCl+3O2↑ （3）④⑥⑩；2H2O22H2O+O2 （4）b；浓硫酸；紫色石蕊溶液 （5）石灰石；液体和固体分离，反应停止 3．【答案】（1）碱；氧气和氯气；木条复燃；氯气；a （2）；；2 4．【答案】（1）酒精灯； （2）大理石和稀盐酸；n （3）控制反应速率；催化作用 5．【答案】（1）试管 （2）；A；A 6．【答案】（1）酒精灯 （2）；使火焰集中，提高加热的温度 （3）；二氧化碳；分解 （4）可以 7．【答案】（1） （2）C可以控制反应的速率 （3）b 8．【答案】酒精灯；分液漏斗；B；；丙；反应速率太快，难以控制；C；二氧化碳在酒精中溶解度较大；饱和碳酸氢钠溶液；b；4.4；设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 9．【答案】（1）Fe>Cu>Cr （2）浅绿；亮蓝；一 （3）；硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；H2O （4）硫酸亚铁（合理即可） 10．【答案】B；与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想一不成立；溶液无明显变化；产生白色沉淀，溶液红色消失；4.6 11．【答案】（1）红；蓝 （2）能 （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）MgSO4 （5）.硫酸；Ⅱ （6）>；无色酚酞试液 12．【答案】（1）AB（或AC） （2）除去水中溶解的氧气 （3）氧气和水 （4）烧杯中的水流入锥形瓶内；红棕 （5）加快铁锈蚀的速率 （6）进入集气瓶中水的体积；保持装置气密性良好；更环保 13．【答案】（1）铁架台 （2）B； （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是氧气；n 14．【答案】（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点 （2）；Ⅱ （3）除去表面的氧化物和杂质；D （4）H2##氢气 （5）；Fe、Fe3O4 （6） （7）变大 15．【答案】（1）酒精灯 （2）B； （3）C （4）a 16．【答案】；溶液呈红色，说明溶液显碱性，硫酸消失；、；稀盐酸或稀硝酸；、NaOH；沉淀、气体或水；加入过量稀盐酸（稀硝酸），白色沉淀部分溶解，有气泡产生，证明既有碳酸钡，又有硫酸钡，故上层清液中一定含有硫酸钠、碳酸钠 17．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）H+/氢离子 （3）H2、HCl、H2O （4）蓝；白 （5）NaOH+HCl=NaCl+H2O 18．【答案】有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色；有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；四氧化三铁也有磁性；操作：取活性炭粉，用棉花球包裹，置于酒精灯上点燃；现象：火星四射；铁粉（在氧气和水的作用下）发生缓慢氧化放热；氧化速率慢，单位时间内放热太少；活性炭；无纺布袋微孔透气膜孔的大小；氧化速率也不能太快，单位时间内放热过多会导致烫伤，或在使用前注意密封保存 19．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；b （3）可以控制反应的发生与停止 （4）B；防止氨气溶于水；无 20．【答案】I；；白色沉淀；氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠；A 21．【答案】（1）水柱下降 （2） （3）b （4）MgO、MgCO3 （5）无气泡产生 （6）不能 学科网（北京）股份有限公司 $$