专题02 离子反应（考题猜想）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 题型1电解质与非电解质 题型2电解质的电离 题型3电离方程式 题型4溶液导电能力比较 题型5从电离角度认识酸、碱和盐 题型6离子方程式正误判断 题型7离子反应发生条件 题型8离子共存 题型9离子检验 题型10离子推断 ▉题型1 电解质与非电解质 【例1】(2024·广东江门高一期末)下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．NaHCO3 固体 【变式1-1】(2024·浙江台州八校联盟高一期中)下列物质属于电解质的是( ) A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 【变式1-2】(2024·浙江杭州学军高一期中)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．CO2 【变式1-3】(2024·浙江温州环大罗山联盟高一期中)下列物质中，既能导电又属于电解质的是( ) A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 【变式1-4】(2024·浙江杭州之江高一期中)下列说法正确的是( ) A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 ▉题型2 电解质的电离 【例2】(2024·北京大兴高一期末)如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【变式2-1】(2024·浙江杭州高一期中)由下图得出的结论正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体NaCl中不存在Na+和Cl- D．电解质在电流的作用下才能发生电离 【变式2-2】(2024·浙江省S9联盟高一期中)固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a离子为，b离子为 B．的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- C．该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D．加入少量AgNO3固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 【变式2-3】(2024·浙江台州高一期中)NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是( ) A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 ▉题型3 电离方程式 【例3】(2024·浙江瑞安十校高一期中)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4=2H++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KNO3=K++NO3- 【变式3-1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3- C．NaHSO4=Na++H++ SO42- D．NaHCO3=Na++H++ CO32- 【变式3-2】(2024·浙江杭州之江高一期中)下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4= H++ SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1- C．NaNO3= Na++NO3- D．KClO3= K++Cl- +3O2- 【变式3-3】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．MgCl2=Mg2++Cl2- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．H2CO3H++HCO3- D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- ▉题型4 溶液导电能力比较 【例4】(2024·浙江省S9联盟高一期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 【变式4-1】下列几种导电性变化图像，不符合要求的是( ) A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【变式4-2】(2024·浙江丽水高一期中)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( ) A． B． C． D． 【变式4-3】(2024·浙江杭州东方高一期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ ▉题型5 从电离角度认识酸、碱和盐 【例5】酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【变式5-1】下列说法中正确的是( ) A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式5-2】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ ▉题型6 离子方程式正误判断 【例6】(2024·广东江门高一期末)下列离子方程式正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42-= BaSO4↓ 【变式6-1】下列离子方程式中不正确的是( ) A．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓ 【变式6-2】下列反应能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( ) A．Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B．NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2O C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O 【变式6-3】(2024·浙江杭州之江高一期中)下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：Mn4++2O2-+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C．小苏打溶于盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 【变式6-4】(2024·浙江诸暨高一期中)下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【变式6-5】下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2 B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4 C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+ D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【变式6-6】(2024·北京顺义高一期中)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( ) A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应 ▉题型7 离子反应发生条件 【例7】(2024·山西晋中高一期中)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸 【变式7-1】下列反应属于离子反应的是( ) A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 【变式7-2】下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【变式7-3】下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( ) A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 【变式7-4】NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 【变式7-5】下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是( ) A．CaCO3与HNO3 B．Fe3O4与HCl C．Na2SO4与CuCl2 D．FeCl2与NaOH ▉题型8 离子共存 【例8】(2024·浙江五湖联盟高一期中)下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Na+、HCO3-、SO42-、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- 【变式8-1】在某无色透明溶液中能大量共存的是( ) A．Mg2＋、H＋、C1-、OH- B．Cu2＋、Ba2＋、CO32-、- C．Na＋、H＋、Cl-、CO32- D．K＋、Na＋、、 【变式8-2】(2024·浙江温州高一期中)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是(　　) A．CO32-、Cl﹣ B．NO3-、Cl﹣ C．NO3-、SO42- D．OH﹣、NO3- 【变式8-3】某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、SO42－、NO3－、X等五种离子，则X可能是( ) A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO3－ 【变式8-4】(2024·浙江浙东北联盟高一期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 【变式8-5】(2024·浙江杭州东方高一期中)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+，判断依据是 。 ▉题型9 离子检验 【例9】只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是( ) A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 【变式9-1】某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 【变式9-2】侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是(　　) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- ▉题型10 离子推断 【例10】(2025·江西稳派上进高三秋季开学考试)白色粉末X可能是由NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性KMnO4溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A．可能是NaHSO4和NaHSO3 B．可能是和NaHCO3 C．不可能含Ba(OH)2 D．不能确定是否含NaHCO3 【变式10-1】取某固体样品，进行如下实验( ) ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【变式10-2】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3 【变式10-3】某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【变式10-4】为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 题型1电解质与非电解质 题型2电解质的电离 题型3电离方程式 题型4溶液导电能力比较 题型5从电离角度认识酸、碱和盐 题型6离子方程式正误判断 题型7离子反应发生条件 题型8离子共存 题型9离子检验 题型10离子推断 ▉题型1 电解质与非电解质 【例1】(2024·广东江门高一期末)下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．NaHCO3 固体 【答案】C 【解析】A项，铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意；B项，盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意；C项，熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意；D项，NaHCO3 固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意；故选C。 【变式1-1】(2024·浙江台州八校联盟高一期中)下列物质属于电解质的是( ) A．铁 B．酒精 C．饱和NaCl溶液 D．熔融的KCl 【答案】D 【解析】A项，铁为单质，不是电解质，A错误；B项，酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；D项，熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。 【变式1-2】(2024·浙江杭州学军高一期中)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．CO2 【答案】D 【解析】A项，HNO3的水溶液含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，A不符合题意；B项，Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C项，NH4NO3的水溶液含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，C不符合题意；D项，CO2溶于水与水反应生成碳酸可以导电，但不是其自身导电，属于非电解质，D符合题意；故选D。 【变式1-3】(2024·浙江温州环大罗山联盟高一期中)下列物质中，既能导电又属于电解质的是( ) A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融 KOH D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A项，稀硫酸可以导电，是混合物，不是电解质，A错误；B项，石墨可以导电，是单质，不是电解质，B错误；C项，熔融KOH有自由移动的阴阳离子可以导电，且是电解质，C正确；D项，蔗糖溶液不可以导电，是混合物，不是电解质，D错误；故选C。 【变式1-4】(2024·浙江杭州之江高一期中)下列说法正确的是( ) A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A项，难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化银属于电解质，故A错误；B项，溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；C项，金属单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，固态的氯化钠中存在离子，但不能自由移动，因而不能导电，熔融态的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化钠是电解质，故D正确；故选D。 ▉题型2 电解质的电离 【例2】(2024·北京大兴高一期末)如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】A项， NaCl固体不能导电，A错误；B项，NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C项，阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D项，NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 【变式2-1】(2024·浙江杭州高一期中)由下图得出的结论正确的是( ) A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．固体NaCl中不存在Na+和Cl- D．电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】B 【解析】A项，电解质要求是化合物，而溶液是混合物，故A错误；B项，氯化钠在水溶液中电离出自由移动的水合钠离子以及水合氯离子，故B正确；C项，固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，只是在固体中不能自由移动，故C错误；D项，电解质电离发生在水溶液中或者熔融态下不需要电流作用，故D错误；故选B。 【变式2-2】(2024·浙江省S9联盟高一期中)固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．a离子为，b离子为 B．的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- C．该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动 D．加入少量AgNO3固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变 【答案】A 【解析】A项，钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，氯离子带负电，形成水合离子时应该是水中带正电的氢原子靠近氯离子，b离子为Na+，a离子为Cl-，故A错误；B项，NaCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na-+Cl-，故B正确；C项，NaCl溶液导电时，阴离子向正极移动，则水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动，故C正确；D项，加入少量AgNO3固体，发生反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，反应过程中离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，故D正确；故选A。 【变式2-3】(2024·浙江台州高一期中)NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是( ) A．固体NaCl中不存在离子，不能导电 B．NaCl通电情况下才能电离 C．表示水合氯离子 D．NaCl溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。A项，由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误；B项，由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误；C项，结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确；D项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 ▉题型3 电离方程式 【例3】(2024·浙江瑞安十校高一期中)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) A．H2SO4=2H++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO32- D．KNO3=K++NO3- 【答案】C 【解析】A项，H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是H2SO4=2H++SO42-，故A正确；B项，Ca(OH)2是强碱，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B正确；C项，NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误； D项，KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是 KNO3=K++NO3-，故D正确；故选C。 【变式3-1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3- C．NaHSO4=Na++H++ SO42- D．NaHCO3=Na++H++ CO32- 【答案】C 【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K+和ClO3-，电离方程式为：KClO3= K++ClO3-，故A错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和NO3-，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3 NO3-，故B错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，故C正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，故D错误；故选C。 【变式3-2】(2024·浙江杭州之江高一期中)下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4= H++ SO42- B．FeCl3=Fe2++3C1- C．NaNO3= Na++NO3- D．KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】A项，H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42-，A错误；B项，FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；项，NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO3-，C正确；D项，KClO3的电离方程式为：KClO3= K++ ClO3-，D错误；故选C。 【变式3-3】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．MgCl2=Mg2++Cl2- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．H2CO3H++HCO3- D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 【答案】C 【解析】A项，氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B项，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；C项，碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO3-，C正确；D项，氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。 ▉题型4 溶液导电能力比较 【例4】(2024·浙江省S9联盟高一期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ C．NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D．cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【解析】A项，Ba(OH)2能与稀硫酸发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，ba段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度降低，不能说明BaSO4不是电解质，A错误；B项，a点溶液导电性为0，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度接近于0，离子反应方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；C项，NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl为可溶性强电解质，故向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液导电能力不可能接近于0，C错误；D项，a点之后稀硫酸过量，H2SO4完全电离使溶液中离子浓度增大，导电能力不断增大，D正确；故选D。 【变式4-1】下列几种导电性变化图像，不符合要求的是( ) A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入HCl C．图C是向NaOH稀溶液中通入少量 D．图D是向溶液中通入HCl至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】A项，向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确；B项，氨水为弱电解质，导电能力相对较差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反应生成 NH4Cl，NH4Cl为强电解质，故通入HCl后导电能力加强，B正确；C项，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反应前后离子浓度不变，溶液的导电性不变，C正确；D项，向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，D错误；故选D。 【变式4-2】(2024·浙江丽水高一期中)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。 【变式4-3】(2024·浙江杭州东方高一期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；故选C。 ▉题型5 从电离角度认识酸、碱和盐 【例5】酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】A项错误，大部分金属氧化物和水等也是电解质；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；D项正确，盐的定义相当宽泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性。 【变式5-1】下列说法中正确的是( ) A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【详解】A项，盐类物质中不一定含有金属阳离子，也可含有NH4+，A错误；B项，只含一种元素的物质也不一定是纯净物，如O2与O3，B错误；C项，电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，C错误；D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故选D。 【变式5-2】下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 ▉题型6 离子方程式正误判断 【例6】(2024·广东江门高一期末)下列离子方程式正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ C．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42-= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，原离子方程式质量不守恒，故钠和水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑，B错误；C项，将稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、氯化钙和水：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C正确；D项，将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Ba2+ +SO42-+Cu2++2OH-= BaSO4↓++Cu(OH)2↓，D错误；故选C。 【变式6-1】下列离子方程式中不正确的是( ) A．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓ C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓ 【答案】A 【解析】A项，Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag电荷不守恒，正确的方程式为：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，符合题意；B项，碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓，不符合题意；C项，氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，不符合题意；D项，向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝H2O＋CaCO3↓，不符合题意。 【变式6-2】下列反应能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( ) A．Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O B．NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2O C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O 【答案】D 【解析】CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A项，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合题意；B项，NH4HCO3是酸式盐，HCO3－不能拆成CO32－，不符合题意；C项，BaCO3是难溶盐，不能拆成CO32－，不符合题意；D项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为CO32－，HCl是强酸，可拆为H＋，符合题意。 【变式6-3】(2024·浙江杭州之江高一期中)下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2：Mn4++2O2-+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C．小苏打溶于盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B项，实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C项，小苏打碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D项，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu(OH)2是难溶物不可拆，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+，故D错误；故选C。 【变式6-4】(2024·浙江诸暨高一期中)下列离子方程式正确的是( ) A．大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑ D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A项，大理石与醋酸的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ＋CO2↑＋H2O，故A错误；B项，高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO4-＋10Clˉ＋16H+=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O，故B错误；C项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OHˉ＋H2↑，故C错误；D项，过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；故选D。 【变式6-5】下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2 B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4 C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+ D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】D 【解析】A项，切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，故A错误；B项，金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液，反应生成了蓝色沉淀：CuSO4＋2Na＋2H2O =Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故B错误；C项，钠与FeCl3溶液反应，有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6H2O =2Fe(OH)3↓＋6Na+＋3H2↑，故C错误；D项，将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故D正确。故选D。 【变式6-6】(2024·北京顺义高一期中)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是( ) A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应 【答案】A 【解析】A项，稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B项，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；C项，稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D项，醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选：A。 ▉题型7 离子反应发生条件 【例7】(2024·山西晋中高一期中)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸 【答案】A 【解析】A项，Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；B项，Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；C项，NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；D项，Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；故选A。 【变式7-1】下列反应属于离子反应的是( ) A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 【答案】C 【解析】A项，H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B项，NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C项，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D项，2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；故选C。 【变式7-2】下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 【变式7-3】下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( ) A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 【答案】A 【解析】A项，二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B项，碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；C项，醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；D项，强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选；故选A。 【变式7-4】NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 【答案】C 【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，C项正确。 【变式7-5】下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是( ) A．CaCO3与HNO3 B．Fe3O4与HCl C．Na2SO4与CuCl2 D．FeCl2与NaOH 【答案】C 【解析】A项，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，故A不符合；B项，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故B不符合；C项，硫酸钠和氯化铜不符合复分解反应条件，二者不反应，故C符合；D项，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，故D不符合；故选C。 ▉题型8 离子共存 【例8】(2024·浙江五湖联盟高一期中)下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Na+、HCO3-、SO42-、OH- C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，碳酸根能分别与钡离子、氢离子反应，不能大量共存，A不合题意；B项，碳酸氢根与氢氧根会反应生成碳酸根和水，不能大量共存， B不合题意；C项，K+、Na+、OH-、Cl-互不反应，可以大量共存，C符合题意；D项，铜离子溶液呈蓝色，D不合题意；故选C。 【变式8-1】在某无色透明溶液中能大量共存的是( ) A．Mg2＋、H＋、C1-、OH- B．Cu2＋、Ba2＋、CO32-、- C．Na＋、H＋、Cl-、CO32- D．K＋、Na＋、、 【答案】D 【解析】A项，Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错误；B项，Cu2＋是有色离子，不符合无色溶液条件，Ba2+与CO32- 可反应生成BaCO3沉淀，B错误；C项，H+与CO32- 可反应生成CO2气体和H2O，C错误；D项，各离子间均不发生反应，可大量共存，D正确；故选D。 【变式8-2】(2024·浙江温州高一期中)已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是(　　) A．CO32-、Cl﹣ B．NO3-、Cl﹣ C．NO3-、SO42- D．OH﹣、NO3- 【答案】B 【解析】A项，酸性溶液中有大量氢离子，碳酸根不能大量存在，且和钡离子生成沉淀，和Fe3+发生双水解，故A错误；B项，NO3-、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反应，在酸性溶液中可大量共存，共B正确；C项，钡离子和硫酸根生成沉淀，故C错误；D项， Fe3+与氢氧根会生成沉淀，故D错误；故选B。 【变式8-3】某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na＋、H＋、SO42－、NO3－、X等五种离子，则X可能是( ) A．Al3＋ B．Cu2＋ C．OH－ D．HCO3－ 【答案】A 【解析】A项，Al3＋与题干已知其它离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，符合题意；B项，Cu2＋水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，不符合题意；C项，OH－与H＋会发生反应产生H2O，不能大量共存，不符合题意；D项，HCO3－与H＋会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，不符合题意。 【变式8-4】(2024·浙江浙东北联盟高一期中)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，A错误；B项，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；C项，使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C错误；D项，加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误；故选B。 【变式8-5】(2024·浙江杭州东方高一期中)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+，判断依据是 。 【答案】(1) Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32- Ba2+、OH-、Cl- (2) 无 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba2+、OH-、Cl-，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子 【解析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。(1)溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子；(2)若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子。 ▉题型9 离子检验 【例9】只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是( ) A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 【答案】C 【解析】A项，CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误； B项，AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；C项，稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；D项，稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；答案选C。 【变式9-1】某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 【答案】B 【解析】检验SO时要排除CO的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO，对检验有影响。 【变式9-2】侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是(　　) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；B项，滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误；D项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；故选A。 ▉题型10 离子推断 【例10】(2025·江西稳派上进高三秋季开学考试)白色粉末X可能是由NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3和Ba(OH)2中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性KMnO4溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A．可能是NaHSO4和NaHSO3 B．可能是和NaHCO3 C．不可能含Ba(OH)2 D．不能确定是否含NaHCO3 【答案】B 【解析】固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有NaHSO4，可能含有NaHCO3和NaHSO3中的一种或两种物质，一定不含Ba(OH)2；固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含NaHSO3，可能含NaHCO3。A项， X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，A项正确，B项，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物；X不可能是NaHSO4和NaHCO3组成的混合物，因为二者放出的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C项，因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含Ba(OH)2，C项正确；D项，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4组成的混合物或NaHSO3和NaHSO4组成的混合物，D项正确；故选B。 【变式10-1】取某固体样品，进行如下实验( ) ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】A项， K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；B项， Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D项， KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。 【变式10-2】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO3 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误；B项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，B错误；C项，碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误；D项，碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和Na2SO3之间反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确；故选D。 【变式10-3】某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。 【变式10-4】为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请根据已有知识和反应事实回答以下问题： (1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。 (2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。 (3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。 (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。 【答案】(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (3)Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。 【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$