2024年中考化学专题复习科普阅读题

2024年中考化学专题复习--科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．阅读下面的短文，回答有关问题。 航天科技测知，C2O3是金星大气的主要成分之一、常温下，C2O3是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水发生化合反应生成草酸(H2C2O4)，同时放出热量。C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱：具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳：C2O3可以使澄清石灰水变浑浊：常温下，C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。 (1)C2O3名称是 ，写出C2O3与水反应的化学方程式 。 (2)下列物质中，不属于碳的氧化物的是______(填标号)。 A．CO B．C2O3 C．CO2 D．H2C2O4 (3)下列有关C2O3的说法正确的是______(填标号)。 A．1个C2O3分子由2个C原子和1个O3分子构成 B．CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同 C．可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2 D．在一定条件下，C2O3能与CuO反应 2．阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯一改变世界的神奇新材料 石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 (1)物理性质： （填一条）。 (2)依据材料写出制取石墨烯的化学反应方程式： 。 (3)应用： ①石墨烯在纺织面料中的作用是 。 ②石墨烯海水淡化膜允许 （填微粒符号）通过。 3．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯打上许多特定大小的“孔”，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)热分离法中，水发生了 （填“物理”或“化学”）变化。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (2)石墨烯海水淡化膜允许 （填微粒名称）通过，它工作的原理是利用物质 不同，达到分离的目的。 (3)石墨烯、金刚石和C60都属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母编号）。 a.都由碳元素组成    b.都由碳原子构成    c.物理性质相似 4．阅读下列科普短文，回答相关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 航天员呼出的CO2是废气，一旦浓度过高将对人体产生危害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于CO2进行收集和再生处理。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 (1)写出自然界中吸收CO2的一条途径： 。 (2)①写出空间站中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 ②方法二第3步电解水产生的氢气 (填“能”或“不能”)再利用。 ③对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 。 5．阅读下面科普短文。 柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于曲面屏电视、折叠屏手机等电子产品。 常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。 为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见表1和图1。表1中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜时热性优异；图1中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。 表1不同试剂配比及其对薄膜耐热性的影响 试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比% 玻璃化转化温度/℃ ①     100 0 408 ②     80 20 419 ③     60 40 446 ④     50 50 >450 ⑤     40 60 >450 ⑥     20 80 >450 ⑦     0 100 >450 我国科学家表示，柔性屏幕还可用于裸眼3D显示器、可穿戴设备等多种电子产品。 依据文章内容回答下列问题。 (1)C10H2O6中碳、氧原子的个数比为 。 (2)柔性屏幕具有的特点： （答1条即可）。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①聚酰亚胺薄膜具有良好的耐热性和尺寸稳定性。 。 ②在耐热性的测试实验中，每组实验都加入了两种试剂。 。 (4)由图1可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有 （填序号）。 (5)综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是 。 6．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是相对稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 (1)稀有气体在分类上属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 (2)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (3)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。 (4)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。 7．阅读下列科普短文，回答问题。 2021年，考古学家利用碳﹣14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳﹣14会不断衰变，碳﹣14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳﹣14的含量，可推算出其所属年代。国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体（介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质），后变为CO2液态再变成气态完成制冰的过程。 工业上可用CO2为原料合成氮肥尿素，合成尿素的反应： (1)碳﹣14原子属于 元素，其衰变形成的新原子核外电子数为 。 (2)超临界CO2流体是 （填“纯净物”“混合物”）。液态CO2能用于制冰的原因是 。 (3)合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为 。 (4)若用甲烷和乙醇（C2H5OH）完全氧化形成的二氧化碳合成尿素，共使用甲烷4t、乙醇23t，则理论上制得的尿素质量为 t。 8．阅读下面科普短文。 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。 白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分碳）。活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。 也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。 尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。 依据文章内容，回答下列问题 (1)白酒糟炭化过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是 。 (3)白酒糟的主要成分纤维素[(C6H10O5)n]由 种元素组成，其中 元素的质量分数最大。 (4)在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的 。 (5)炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是 。 (6)分析图1得出： 时，多孔活性炭的吸附性能最高。 (7)由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是 （填“水蒸气”或“二氧化碳”）。 9．碳捕集、利用与封存（CCUS 技术） CCUS 技术（碳捕集、利用与封存）是目前能够实现化石能源低碳利用，实现火电、水泥、钢铁等工业过程低碳排放的关键技术。 CCUS 捕捉的二氧化碳，与“绿氢”（指利用新能源电解水产生的氢气）合成生产甲醇，还可以用于油田驱油、提高石油采收率。 二氧化碳地质封存是指通过工程技术手段，将工业排放的二氧化碳捕集后，注入地下深层地质构造中，再通过一系列的岩石物理束缚、溶解和矿化作用将其封存在地质体内。 未来，我国在 CCUS 领域将进一步提升技术水平，建成多个百万吨级捕集利用和封存示范工程，掌握大规模二氧化碳捕集、管输，利用和封存设计建造能力。 请回答以下与材料相关的问题： (1)传统的化石能源有煤， 和天然气。 (2)若工业生产过程中产生的大量二氧化碳直接排放到空气中，会加重 效应。 (3)生产“绿氢”时可以利用的新能源有______（填字母）。 A．风能 B．潮汐能 C．地热能 10．阅读下面的科普短文，回答相关问题 在通常情况下，甲醛（CH2O）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致癌性。温度对甲醛的释放有较大影响，研究人员选取了部分装修后的住宅，测定了不同温度下室内甲醛浓度的变化，结果如表1： 表1不同温度下室内甲醛浓度变化 温度/°C ≤23 23~25 25~27 ≥27 甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9 降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风。利用活性炭可以吸附甲醛，该法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰（MnO2）因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形貌结构的MnO2 （茧状、海胆状、鸟巢状）对甲醛的去除效果，其结果如图。 (1)甲醛的化学式CH2O的微观意义是 （写出1点即可），甲醛中碳元素的质量分数是 。 (2)利用活性炭可以吸附甲醛，说明活性炭具有 性。 (3)下列说法正确的是______。 A．由表1可知，甲醛浓度增长率随温度升高而增大 B．利用活性炭吸附甲醛时，甲醛分子不改变 C．在通常情况下，甲醛易挥发属于甲醛的物理性质 D．采用活性炭吸附法能彻底地去除甲醛 (4)对比图中三条曲线，得到的结论是：在80~ 180℃的温度范围内，当温度相同时， 状MnO2去除甲醛效果最好。 11．仔细阅读下列材料 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 阅读文本，回答问题： (1)自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例） 。铝制品耐腐蚀的原因是 。 (2)冰晶石中氟元素的化合价为 。 (3)19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是 。 (4)写出通电分解氧化铝的化学方程式 。 (5)由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属 有关。 12．阅读下面科普短文 “二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到净零排放的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 依据所给信息，回答下列问题： (1)以下措施不利于实现“碳中和”目标的是：_________。（填字母） A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧衣作物秸秆以增加肥效 (2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 （填“相同”或“不相同”），后者指的是 。 A．碳原子                B．一氧化碳                C．二氧化碳                D．活性炭 (3)有人认为“碳循环”过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为 （填“正确”或“不正确”）。 (4)某科研机构研发出了转化大气中二氧化碳的方法。 方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维。 方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。 这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是：方法一： （填“增加”“减少”或“不影响”，下同）；方法二： 。 (5)生活中，如何减少二氧化碳的排放： 。（一条即可） 13．石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子等多领域具有广泛应用，分布如图2，纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，石墨烯面料的“主动产热”受人们青睐。实验人员研究不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯－氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯－棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图3，图中抑菌率越高，表明抗菌性能越强。随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能，工业上可采用甲烷在Cu、Pd作催化剂、温度在1000℃分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据文章回答下列问题。 (1)写出石墨烯具有的物理性质 (写一条即可)。 (2)由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是 。 (3)工业上用甲烷气体(CH4)分解制取石墨烯的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 。 A．石墨烯可以利用远红外线为人体供暖 B．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 C．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 (5)根据图3可推断“石墨烯－棉混纺纱面料的抗菌性能比棉混纺纱面料” (填“强”或“弱”)。 14．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭菌为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的。受热易分解、变质。根据上信息，请回答下列问题： (1)高铁酸钾的化学性质： 。 (2)高铁酸钾的用途： 。 (3)为防止高铁酸钾变质，写一条保存时应注意事项 。 15．疫情三年终于过去！消毒酒精曾走进千家万户护你平安！通常状况下，酒精（符号C2H5OH）看起来和水外观很像，打开瓶盖会嗅到特殊的香味，取少量酒精点燃后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水。请根据上述信息回答下列问题： (1)酒精的物理性质有 。 (2)写出酒精燃烧的是 。 16．阅读下列科技短文并回答问题。 我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、钙等矿物质。虽然自来水在出厂的时候是达标的，但中间经过管道、水箱等多个环节的运输和储存，导致到达家庭中的自来水很容易被微生物、重金属等污染，所以，来水一定要烧开后再饮用。 自来水中的钙多以碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】形式存在，自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙（CaCO3）沉淀下来，成为水垢的主要成分。自来水烧开后，只有少量溶于水的钙可被人体摄入，因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。 (1)饮用水含有铁、钙等矿物质，这里的“铁”“钙”是指 （选填“分子”、“原子”或“元素”）。 (2)可用 检验饮用水是硬水还是软水。 (3)下列“水”属于纯净物的是 （填字母）。 A．食盐水 B．蒸馏水 C．自来水 D．雨水 (4)碳酸氢钙受热分解还会有二氧化碳和水生成，写出有关反应的符号： 。 17．2020年12月，嫦娥五号返回器携带1731g月壤样品返回地面，我国研究闭队开展了月壤样品研究。一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦-3（原子结构示意如图所示）的含量和提取参数。以氦-3为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦-3虽好，但在地球上却储量极低。而月球则是储存氦-3的天然“仓库”。 研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷（CH4）、等物质。    研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风成因水，为月球上有水再添“实锤”。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一。太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时。其中的氢离子会与月表物质中的氧原子结合，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。 依据文章内容回答下列问题。 (1)1个氦-3原子的原子核内的质子数为 个，中子数为 个。 (2)氦-3堪称是未来的完美能源，主要储存在 中。 (3)写出氢气化学式是 ；二氧化碳中碳的化合价是 。 (4)氢离子符号是 ；羟基中一定含有的元素是 。 18．阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个极薄的臭氧层，它能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 (1)写出臭氧的物理性质： ；臭氧由（填“分子”、“原子”、“离子”） 构成。 (2)臭氧与氧气化学性质不同是因为 ，臭氧在处理污水过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化；由同种元素组成的物质 （填一定”或“不一定”）是单质。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (4)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起 （填序号）。 A．沙尘暴 B．动物生长得更好 C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长 (5)生活中可采取 的方法保护臭氧层． 19．海绵城市 海绵城市也可称为“水弹性城市”，例如：可以在城市小区里布置若干地块，用透水砖等吸水材料建设，作为海绵体，平时是市民的休闲公园，暴雨的时候就作为蓄水的地方。那些被海绵体充分吸收的雨水消毒后还可以再次利用，在一定程度上可以缓解水资源紧张的局面。右图为一般城市与海绵城市雨水排放对比示意图。 透水砖是一种建筑装饰材料，其总体上可分为烧结透水砖和非烧结透水砖两大类。烧结透水砖主要是以工业、建筑、生活产生的垃圾为原料，经粉碎、成形、高温烧制而成；而非烧结透水砖则以无机非金属为主要材料，通过粘结剂粘结、模具加固、晾晒等环保工艺加工成型，因为其无须烧结，故称之为非烧结透水砖。 (1)海绵城市的“海绵体”可以是 。 (2)建设海绵城市的意义之一是 。 (3)海绵城市比一般城市的雨水排放量减小 %以上，其原因是从降雨到排放的过程中，增加了 环节。下渗过程相当于化学实验室中的 操作。 (4)以无机非金属为主要材料制作的是 （选填“烧结”或“非烧结”）透水砖，该透水砖的物质类别是 。 20．科普阅读：过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少，过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 (1)“过氧化氢能消毒杀菌”是过氧化氢的 性质(填“物理”或“化学”)。 (2)从微观角度分析，水蒸气冷凝为水滴时的变化是因为 。 (3)图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是 。 (4)过氧化氢不稳定的原因是 (用文字表示)。 21．阅读下面科普短文。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧作漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。表 1 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间 （0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括 细菌、病毒、芽孢等 <5min 臭氧很快转化为氧气，无 二次污染，高效环保 约 45 万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多 量微生物，对病毒作用弱 >30min 刺激皮肤，有难闻气味， 对人体有害，有二次污染， 残留，用后需大量水冲洗 约 3 万~4 万元 依据文章内容回答下列问题： (1)描述臭氧物理性质有 （写出一条即可）； (2)描述臭氧化学性质有 （写出一条即可）； (3)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 ； (4)下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填。字。母。序。号。）。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．图中由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 三氧化二碳 (2)D (3)BD 2．(1)优良的导电性（合理即可） (2) (3) 在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 H2O 3．(1) 物理 能耗大、成本高 (2) 水分子 构成的微粒大小 (3)a 4．(1)植物光合作用 (2) CO2+4H2CH4+2H2O 能 二 对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气 5．(1)5：3 (2)轻薄等 (3) 对 错 (4)①②③ (5)表 1 中⑤的玻璃化转化温度大于 450 ℃，说明具有优异的耐热性；图 1 中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比 6．(1)混合物 (2)无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低（任写出一点即可） (3) (4)化学性质稳定 7．(1) 碳 7 (2) 纯净物 CO2由液态变为气态吸热，使周围温度降低 (3)22:17 (4)75 8．(1)化学 (2)白酒糟是清洁廉价的资源 (3) 三 氧/O (4)接触面积 (5)氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止碳（或纤维素/白酒糟）与氧气（或空气）反应 (6)水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075 (7)水蒸气 9．(1)石油 (2)温室 (3)ABC 10．(1) 1个甲醛分子中有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子 40% (2)吸附 (3)BC (4)鸟巢 11．(1) 金/银/铂 常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 (2)-1价/-1 (3)置换反应 (4)2Al2O34Al+3O2 ↑ (5)冶炼的难易程度 12．(1)D (2) 不相同 C (3)不正确 (4) 减少 不影响 (5)多乘坐交通工具 13．(1)高透光性/高强度/高导热性/生物相容性等 (2)电子领域 (3) (4)AB (5)强 14．(1)干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解、变质 (2)多功能水处理剂 (3)在阴凉干燥处密封保存（或防潮、放热合理即可） 15．(1)通常情况下，无色液体，有特殊香味，有挥发性 (2)/ 16．(1)元素 (2)肥皂水 (3)B (4) 17．(1) 2/二/两 1/一 (2)月球 (3) H2 +4 (4) H+ H和O 18．(1) 在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体 分子 (2) 分子构成不同 化学 不一定 (3)木条复燃 (4)C (5)使用无氟冰箱（禁止使用氟利昂作制冷剂等其它合理答案） 19．(1)透水砖 (2)缓解水资源紧张的局面 (3) 40 集蓄利用 过滤 (4) 非烧结 混合物 20．(1)化学 (2)分子之间的间隔减小 (3)温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固为固体 (4)过氧化氢→水+氧气 21．(1)臭氧在常温下是天蓝色，有难闻的鱼腥臭味的气体 (2)臭氧不稳定，易转化为氧气或臭氧具有强氧化性/臭氧可以杀死细菌和病毒 (3)臭氧/O3 (4)ABD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$