精品解析：安徽省部分学校2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题

2023-2024学年安徽高一(上)期末质量检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料。已知甲醇易溶于水且不电离，下列关于甲醇的说法正确的是 A. 甲醇是一种碱 B. 液态甲醇可以导电 C. 燃烧时被氧化 D. 甲醇因含有氧元素，故可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3OH是有机物，不属于碱，故A错误； B．甲醇是共价化合物，在液体情况下不导电，故B错误； C．CH3OH燃烧时发生剧烈的氧化反应，CH3OH燃烧时被氧化，故C正确； D．甲醇作为燃料是因为里的氢和碳元素，能够被氧化，故D错误； 故选：C。 2. 关于碳、氮、硫、氯的氧化物，下列性质与用途正确且具有因果关系的是 A. 干冰属于酸性氧化物，可在舞台上制造“云雾” B. NO具有还原性，能作为“信使分子”传递神经信息 C. 无毒无味，可用作食品添加剂 D. 具有强氧化性，可用作自来水杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰易升华，升华吸热产生“云雾”效果，与其是酸性氧化物无关，A不符合题意； B．NO是一种无色、微溶于水、脂溶性较强的气体分子,在生物体内可以较自由地通过生物膜，故能作为“信使分子”传递神经信息，与其还原性无关，B不符合题意； C．SO2有刺激性气味，C不符合题意； D．具有强氧化性，强氧化性可以消毒，可用作自来水杀菌消毒剂，D符合题意； 本题选D。 3. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①与工业合成氨反应均属于“氮的固定” B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 过程②和③均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮气和镁反应，生成氮化镁，与工业合成氨都是从游离态到化合态，属于氮的固定，A正确； B．氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质电离出铵根和氢氧化根，氨气是非电解质，B错误； C．该过程中氮气和氯化氢反应生成氨气和氯气，总反应为，C正确； D．过程②中氮化镁水解和过程③是酸碱中和反应，均属于非氧化还原反应，D正确； 答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 冷的浓硫酸可用铁质或铝质容器储存，说明铝、铁不与浓硫酸反应 B. SO2和氯水均有漂白性，二者的漂白原理相同 C. 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D. Fe2O3、FeO均为碱性氧化物，均难溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁和铝在浓硫酸溶液中发生钝化现象，表面形成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故可用铁质或铝质容器储存浓硫酸， 而不是二者不反应，A项错误； B．SO2能漂白是因为SO2与有色物质发生化合反应生成无色的物质，氯水能漂白是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，二者漂白原理不同，B项错误； C．铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射，铁在空气中无法点燃，C项错误； D．根据碱性氧化物的定义，可知Fe2O3、FeO均为碱性氧化物，二者难溶于水，D项正确； 答案选D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，能实现物质转化，A正确； B．金属钠会与水反应，不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，不能实现物质转化，B错误； C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，生成碳酸钠和水，不能生成二氧化碳，C错误； D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，不会生成N2，D错误； 故选A。 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为9NA B. 100mL 1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NA C. 7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，18gH2O的物质的量是，而1个H2O分子含有10个电子，故1molH2O中所含电子总数为10 NA，A项错误； B．KClO3溶液中含有K+和ClO，不含Cl-，B项错误； C．7.1gCl2的物质的量为，0.1molCl2与足量铁完全反应生成氯化铁，生成0.2mol Cl-，转移的电子数为0.2 NA，C项错误； D．标准状况下，5.6LCO和O2的所含的原子数为：×2×NAmol-1=0.5NA，D项正确； 答案选D。 7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 验证反应有生成 验证铁粉与水蒸气反应 实验装置 选项 C D 实验目的 除去中含有的少量 鉴别溶液和溶液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的浓盐酸、氯气都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，挥发的HCl干扰氯气和硝酸银溶液反应，所以不能实现实验目的，故A错误； B．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管低且没有点燃气泡，故B错误； C．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，而二氧化碳不反应，能够达到实验目的，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，故D错误； 故选：C。 8. 下列离子组在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能共存，A不符合题意； B．离子键互相不反应，可以大量共存，B符合题意 C．二价铁具有还原性，氢离子和硝酸根一起具有强氧化性，能发生氧化还原反应不能共存，C不符合题意； D．酸性条件下，氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子，不能共存，D不符合题意； 答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 足量通入氨水中： C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与少量硫酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液为可逆反应：，故A错误； B．足量通入氨水中生成亚硫酸氢铵：，故B正确； C．为沉淀难溶于水，不拆：，故C错误； D．化学计量数应按实际反应过程配平：，故D错误； 故选择B选项。 10. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是 A. 上述反应中涉及两种电解质 B. 固体中含有离子 C. 上述反应生成时，转移电子 D. 上述反应配平后的化学计量数为3 【答案】C 【解析】 【分析】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中S、N元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．上述反应中KNO3、K2S均为电解质，A正确； B．KNO3中含有钾离子和硝酸根离子，固体中含有离子，B正确； C．上述反应生成时，转移12mol电子，C错误； D．根据分析，上述反应配平后的化学计量数为3，D正确； 故选C。 11. 依据下列实验方案设计和现象所得结论正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 用红色激光笔照射某液体 有一条光亮的“通路” 该液体一定是胶体 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向某溶液中滴加几滴稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸 无明显现象 该溶液中一定无 D 将氯气通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液 先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用红色激光笔照射某液体，有一条明亮的“通路”，该液体属于胶体，但不一定是Fe(OH)3胶体，A错误； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2、但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH) ＞Fe(OH)3，B正确； C．检验铵根离子，需要浓氢氧化钠或稀溶液加热，使生成的氨气逸出，C错误； D．将Cl2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红是由于Cl2与H2O反应生成了H+，后褪色由于反应生成了HClO，Cl2本身没有酸性和漂白性，D错误； 答案选B。 12. 某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A. 仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B. ③中反应的还原产物只有NO C. ④中白烟的主要成分为 D. ⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】 【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 【详解】A．氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A错误； B．③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，NO是氧化产物，NO和H2O都是还原产物，故B错误； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D错误； 故选C。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示： 下列叙述正确的有 ①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现的转化 ②可利用铜粉除去溶液中的杂质 ③可利用新制氯水和溶液检验是否被完全氧化为 ④向盛放在试管中的溶液中直接滴加溶液能制备并收集 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4和氢气，故①正确； ②加入铜粉发生反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入铜离子，故②错误； ③无论Fe2+是否完全转化为Fe3+，只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，故③错误； ④向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故④错误； 故选：A。 14. 已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是 A. 中的物质的量为 B. C. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的物质的量为1.0mol/L×0.2×3L+2.0mol/L×0.2L=1.0mol，A错误； B．物质的量为0.2mol，物质的量为0.4mol，根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，B错误； C．反应后所得溶液中氧化产物物质的量为0.1 mol +0.2 mol =0.3mol，还原产物只有氯化铁生成的氯化亚铁，物质的量为0.2 mol，比值为3:2，C正确； D．气体存在状态未知，无法确定具体数值，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Na2CO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。 （1） Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显_______性。 （2） NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_______(用化学方程式表示)。 （3）大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，常用于防毒面具中吸收氯气。在溶液中，若1mol Na2S2O3完全反应失去8mol电子，则反应后溶液中的含硫微粒为_______(用离子符号表示)。 （4）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O (未配平)。 ①Na2FeO4能用于消毒与其具有_______有关(填“氧化性”或“还原性”)。 ②配平上述反应后可得x:y:z=_______。 ③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1molK2FeO4参加反应，则生成的Fe(OH)3胶粒数目_______NA(填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。 ①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_______。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为_______。 【答案】（1）碱 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）SO （4） ①. 氧化性 ②. 2:3:10 ③. 小于 （5） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3溶液可使酚酞试液变红，说明Na2CO3溶液显碱性。答案为：碱； 【小问2详解】 NaHCO3受热分解生成CO2， CO2可使食品蓬松，故常用作烘焙糕点时的膨松剂。反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 Na2S2O3中硫的化合价为+2，若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子，则化合价应该升为+6价，则被氧化后的含硫离子是SO；答案为：SO； 【小问4详解】 根据题中给出的反应方程式，反应过程中Fe元素化合价升高，Na2FeO4为氧化产物，具有氧化性。答案为：氧化性； 铁元素化合价从+3价升高到+6价，ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，可得x:y:z=2:3:10；答案为：2:3:10； 根据题给化学反应方程式可知，若有1molK2FeO4参加反应，则生成1mol的Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子聚集而成的，故1mol的Fe(OH)3胶体胶粒数目小于NA。答案为：小于； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O，即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，黄绿色气体为Cl2，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有Cl元素这一种元素化合价发生了改变，该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。答案为：Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。 16. 合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。 （1）硫铁矿(含)是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式可表示为，其中的系数为_______。 ②在工业生产中，与足量的反应，得到的物质的量_______(填序号)。 a．小于 b．等于 c．大于 ③“”与“”是形成酸雨的两种常见途径，请写出的化学方程式：_______。 （2）能形成酸雨，写出溶于水转化为的化学方程式：_______；工厂中常采用溶液吸收、的混合气体，并通入足量的空气，使其转化为化工产品_______(填“”或“”)。 （3）为探究的还原性，设计如图所示的装置，将通入和的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为具有氧化性，将氧化为，与反应生成白色沉淀。与反应的离子方程式为_______。 ②乙同学认为甲同学的分析失之偏颇，其理由是_______。 【答案】（1） ①. 11 ②. a ③. （2） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. （3） ①. 2++2H2O=2Fe2+++4H+ ②. 硝酸根具有氧化性 【解析】 【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成。 【小问1详解】 ①中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价，根据得失电子守恒，配平得到：，O2的系数是11； ②SO2与反应，是可逆反应，1molSO2反应生成SO3小于，答案选a； ③根据分析，D→C为和反应生成，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 写出溶于水生成和NO，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；溶液吸收、的混合气体，生成NaNO2，方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；通入足量的空气，NaNO2氧化为NaNO3，故转化的化工产品是。 【小问3详解】 ①具有氧化性，将氧化为，本身被还原后生Fe2+，离子方程式为2++2H2O=2Fe2+++4H+； ②硝酸根具有氧化性，也可能是硝酸根与二氧化硫反应硫酸根。 17. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。 ①下列操作正确的是_____________（填序号）。 操作 选项 ②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。 ③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响： 用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。 将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。 （2）室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。 （3）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性； ⅱ.在各仪器中加入图示试剂； ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。 ①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。 【答案】（1） ①. a ②. 6.8 ③. 小 ④. 大 ⑤. 大 （2） （3） ①. 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 ②. ③. 由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度 【解析】 【分析】测定溶液浓度的实验中，先发生反应，剩余的锌继续与稀硫酸反应，，通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。 【小问1详解】 配制稀硫酸溶液时，正确的操作是； a．转移过程：用玻璃棒引流，a正确； b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀，b错误； c．定容过程：定容时不应仰视，c错误， d．摇匀过程：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，d错误； 故选a； 用的浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸的体积为； a．配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小； b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度大； 【小问2详解】 室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为； 【小问3详解】 ①步骤ⅲ需调整中两液面使其相平的原因是，保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确； ②消耗的锌的物质的量为，实验过程中所得的质量为，则生产氢气的物质的量为，因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为，故； ③由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。 18. 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。 （2）加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。 （3）“沉锌”过程中通常加入。 ①在水溶液中的电离方程式为_____________________。 ②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。 （4）_____________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为_____________________________________________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 锰、铁元素 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 属于 ②. 【解析】 【分析】以含锌废液(主要成分为，含少量的)，加入Na2S2O8，发生反应，将氧化为MnO2，过滤除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO，调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，同时Zn2+还在溶液中，再加入NaOH将Zn2+转化为Zn(OH)2，向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到晶体。 【小问1详解】 中存在一个过氧键(-O-O-)，则有6个O为-2价，有2个O为-1价，即S为+6价；根据分析，“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁元素。 【小问2详解】 加入“除铁”发生总反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①在水溶液中的电离方程式为。 ②向饱和食盐水中加入与等物质的量的固体，反应生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 含有酸根离子和金属阳离子，属于盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年安徽高一(上)期末质量检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料。已知甲醇易溶于水且不电离，下列关于甲醇的说法正确的是 A. 甲醇是一种碱 B. 液态甲醇可以导电 C. 燃烧时被氧化 D. 甲醇因含有氧元素，故可用作燃料 2. 关于碳、氮、硫、氯的氧化物，下列性质与用途正确且具有因果关系的是 A. 干冰属于酸性氧化物，可在舞台上制造“云雾” B. NO具有还原性，能作为“信使分子”传递神经信息 C. 无毒无味，可用作食品添加剂 D. 具有强氧化性，可用作自来水杀菌消毒剂 3. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①与工业合成氨反应均属于“氮的固定” B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 过程②和③均属于非氧化还原反应 4. 下列说法正确的是 A. 冷的浓硫酸可用铁质或铝质容器储存，说明铝、铁不与浓硫酸反应 B. SO2和氯水均有漂白性，二者的漂白原理相同 C. 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D. Fe2O3、FeO均为碱性氧化物，均难溶于水 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为9NA B. 100mL 1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NA C. 7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D. 标准状况下，5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 验证反应有生成 验证铁粉与水蒸气反应 实验装置 选项 C D 实验目的 除去中含有的少量 鉴别溶液和溶液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子组在给定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 足量通入氨水中： C. 溶于稀盐酸： D. 溶液与少量硫酸混合： 10. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是 A. 上述反应中涉及两种电解质 B. 固体中含有离子 C. 上述反应生成时，转移电子 D. 上述反应配平后的化学计量数为3 11. 依据下列实验方案设计和现象所得结论正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 用红色激光笔照射某液体 有一条光亮的“通路” 该液体一定是胶体 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向某溶液中滴加几滴稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸 无明显现象 该溶液中一定无 D 将氯气通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液 先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组探究催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是 A. 仪器b的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙 B. ③中反应的还原产物只有NO C. ④中白烟的主要成分为 D. ⑤中溶液变蓝的原因可能是催化了铜粉与稀硫酸的反应 13. 以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示： 下列叙述正确的有 ①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现的转化 ②可利用铜粉除去溶液中的杂质 ③可利用新制氯水和溶液检验是否被完全氧化为 ④向盛放在试管中的溶液中直接滴加溶液能制备并收集 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是 A. 中的物质的量为 B. C. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Na2CO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。 （1） Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显_______性。 （2） NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_______(用化学方程式表示)。 （3）大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，常用于防毒面具中吸收氯气。在溶液中，若1mol Na2S2O3完全反应失去8mol电子，则反应后溶液中的含硫微粒为_______(用离子符号表示)。 （4）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O (未配平)。 ①Na2FeO4能用于消毒与其具有_______有关(填“氧化性”或“还原性”)。 ②配平上述反应后可得x:y:z=_______。 ③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1molK2FeO4参加反应，则生成的Fe(OH)3胶粒数目_______NA(填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。 ①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_______。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为_______。 16. 合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。 （1）硫铁矿(含)是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式可表示为，其中的系数为_______。 ②在工业生产中，与足量的反应，得到的物质的量_______(填序号)。 a．小于 b．等于 c．大于 ③“”与“”是形成酸雨的两种常见途径，请写出的化学方程式：_______。 （2）能形成酸雨，写出溶于水转化为的化学方程式：_______；工厂中常采用溶液吸收、的混合气体，并通入足量的空气，使其转化为化工产品_______(填“”或“”)。 （3）为探究的还原性，设计如图所示的装置，将通入和的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为具有氧化性，将氧化为，与反应生成白色沉淀。与反应的离子方程式为_______。 ②乙同学认为甲同学的分析失之偏颇，其理由是_______。 17. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。 ①下列操作正确的是_____________（填序号）。 操作 选项 ②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。 ③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响： 用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。 将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。 （2）室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。 （3）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性； ⅱ.在各仪器中加入图示试剂； ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。 ①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。 18. 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。 （2）加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。 （3）“沉锌”过程中通常加入。 ①在水溶液中的电离方程式为_____________________。 ②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。 （4）_____________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为_____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $