精品解析：陕西省西安市长安区2023-2024学年高一上学期期末化学试题

长安区2023~2024学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物等进行检测和分析 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm C. 丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色 D. 用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 2. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 3. 下列现象不涉及氧化还原反应的是 A. 植物光合作用 B. 高压钠灯广泛用于道路照明 C. “84”消毒液消毒 D. 铁钉生锈 4. 下列化学用语错误的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的同位素：、 C. CH4的分子结构模型： D. NH3的电子式： 5. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A. FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C. Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D. Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 6. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是，除去Na2CO3可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B. CO属于酸性氧化物，该反应中作氧化剂 C. Na2CO3俗名小苏打，其溶液呈碱性 D. Na2O属于碱性氧化物，也属于离子化合物 7. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 8. 劳动开创未来。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥 铁与水高温下会反应 B 利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板 氯化铁可与铜发生置换反应 C Na2O2作呼吸面具供氧剂 Na2O2与CO2反应生成O2 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于元素周期律的说法错误的是 A. 每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C. 砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D. 酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 10. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 11. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 13. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C. 过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D. 铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 14. 某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>R>Z>Y B. 常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C. Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D. X2和Y2互为同素异形体 15. 往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系： 加入溶液体积 50 100 150 200 剩余固体质量(g) 0 下列说法不正确的是。 A. B. 当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等 C. 混合物中和的物质的量之比为 D. 加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本大题共5小题，计55分) 16. NaCl不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ．实验室用氯化钠固体配制500mLNaCl溶液。 （1）需称量NaCl固体___________g。 （2）下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 未洗涤溶解氯化钠固体的烧杯 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 ．下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 （4）、、按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 （5）图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 17. 化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题： （1）向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为___________，每产生3.2g气体时，消耗___________molNa2O2。 （2）向装置乙的紫色石蕊试液中加入新制氯水，现象是___________。 （3）装置丙中有气泡产生的原因是___________(填化学方程式)。 （4）用装置丁制备Fe(OH)2沉淀时，沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。 18. 化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请回答下列问题： （1）将钠块投入水中后，钠熔化成小球，根据这一现象得出的两条结论是___________。 （2）进行钠在空气中燃烧的实验： ①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：___________。 ②实验现象：钠受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出___________色火焰，生成一种淡黄色固体。 ③实验结论：___________(填化学方程式)。 ④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为Fe3O4所致。 为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管中并完成了图3实验。 加入足量稀盐酸，试管中黑色固体完全溶解，且加入___________(填化学式)溶液，观察到溶液变红，则证明___________(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 19. 如图为元素周期表的一部分，回答问题： （1）H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为___________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （2）C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是___________。 （3）PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________。 （4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。 （5）探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为___________。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐___________，同一主族从上到下，逐渐___________。 （6）用一个离子方程式证明非金属性Cl>I：___________。 20. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 （1）工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为___________，其中盐酸体现的性质有___________；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是___________(填字母)。 （3）写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式___________。 （4）“转化”时加入K2CO3的目的是___________。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是___________。 （5）“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有___________。 （6）若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长安区2023~2024学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物等进行检测和分析 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm C. 丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色 D. 用于制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，以防止这些微粒超标，危害人体健康，故A正确； B．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1~100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1~100nm之间，故B正确； C．Fe2O3是红色的，丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，故C错误； D．用于制造“后母戊鼎”的青铜是铜锡合金，举世轰动的“超级钢”属于含有少量碳的铁合金，均属于合金，故D正确； 故答案选C。 2. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 3. 下列现象不涉及氧化还原反应的是 A. 植物光合作用 B. 高压钠灯广泛用于道路照明 C. “84”消毒液消毒 D. 铁钉生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．光合作用可表示为，C、O元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．钠的焰色是黄色，利用高压电流通过钠蒸汽后产生的黄光射程远、透雾力强，因此高压钠灯广泛用于道路照明，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．84消毒液利用了NaClO具有强氧化性将细菌中还原性物质氧化而达到消毒，故C不符合题意； D．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列化学用语错误的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的同位素：、 C. CH4的分子结构模型： D. NH3的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg原子核外有12个电子，Mg的原子结构示意图为，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH4是正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子结构模型为，故C正确； D．NH3是共价化合物，电子式为，故D正确； 选B。 5. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)正确的是 A. FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl2 B. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水后干燥 C. Na2CO3溶液(NaOH)：通入过量CO2 D. Na(Al)：加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入氯气，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，不能除去FeCl3，反而影响到要保留的溶质FeCl2，故A错误； B．HCl极易溶于水，混合气通过氯化钠溶液，对于而言，氯离子浓度增大，则会抑制氯气的溶解，但可以吸收HCl，因此洗气后干燥可分离，故B正确； C．通入过量，氢氧化钠和二氧化碳发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，Na2CO3溶液和二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，故C错误； D．Al能与NaOH反应，但钠也能与水发生反应产生NaOH，不能达到除杂的目的，故D错误； 故答案选B。 6. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是，除去Na2CO3可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B. CO属于酸性氧化物，该反应中作氧化剂 C. Na2CO3俗名小苏打，其溶液呈碱性 D. Na2O属于碱性氧化物，也属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的产物有两种物质，不是化合反应，故A错误； B．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，CO中C元素化合价既升高又降低，CO既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．Na2CO3俗名苏打，故C错误； D．Na2O属于碱性氧化物，也属于离子化合物，故D正确； 选D。 7. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意； C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意； D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意； 故答案选A。 8. 劳动开创未来。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥 铁与水高温下会反应 B 利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板 氯化铁可与铜发生置换反应 C Na2O2作呼吸面具供氧剂 Na2O2与CO2反应生成O2 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．炽热的铁水注入潮湿的模具会发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此熔融钢水前对模具进行干燥，故A不符合题意； B．Fe3+具有氧化性，金属Cu具有还原性，两者发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不是置换反应，故B符合题意； C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂，故C不符合题意； D．铝金属单质常温下易钝化生成致密的氧化膜，可以开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D不符合题意； 故答案选B。 9. 下列关于元素周期律的说法错误的是 A. 每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C. 砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D. 酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一周期的元素只有H、He，只有H的化合价为+1，He为稀有气体元素，化合价一般为0价，第二周期的元素中O没有最高价，F无正价，故A错误； B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，金属性越强，则对应的碱的碱性越强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，故B正确； C．卤族元素的单质从上到下，卤素单质的颜色加深；同一主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物越来越不稳定，砹与氯同主族，因此单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定，故C正确； D．同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S＞P，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确； 故答案选A。 10. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7.8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 11. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠，故不选A； B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡，故不选B； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不选C； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故选D； 选D。 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 13. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材 B. 过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C. 过程中每消耗0.5molFe3O4转移2mol电子 D. 铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3O4具有磁性，被称为磁性氧化铁，这个特性使其能够用于记录和传输信息，可用于制造录音磁带和电讯器材，A项正确； B．过程实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B项正确； C．过程Ⅰ中1molFe3O4有2mol的Fe原子的化合价由+3价降低为+2价，故每消耗0.5molFe3O4，转移的电子数为2×0.5mol=1mol，C项错误； D．根据流程信息可知铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D项正确； 答案选C。 14. 某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2⋅12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>R>Z>Y B. 常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体 C. Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 D. X2和Y2互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的原子序数最小，根据主要成分的化学式为WZ(RY4)2⋅12X2Y，可知X为H元素，Y为O元素；Y和R位于同主族，则R为S元素；W原子的N层比K层少1个电子，说明W有四个电子层，因为第四周期元素，K层有2个电子，说明W元素的最外层为1个电子，核外电子为2、8、8、1排布，则W为K元素；X为H元素，为第一周期元素，X、Z的周期序数等于主族序数，可知Z为Al元素，在第三周期；综合可知，X、Y、Z、R、W分别为H、O、Al、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：，故A错误； B．常温下，K单质能与水反应生成H2，不是O2，不能使带火星的木条复燃，故B错误； C．Al2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐和水，也可以与强碱反应铝盐和水，故C正确； D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，H2和O2不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 15. 往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系： 加入溶液体积 50 100 150 200 剩余固体质量(g) 0 下列说法不正确的是。 A. B. 当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等 C. 混合物中和的物质的量之比为 D. 加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 【答案】D 【解析】 【分析】向铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的4.00mol·L-1FeCl3溶液，则由于铁的还原性比铜的强，故先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每50mL4.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物质的量为、可溶解0.1molFe即5.6gFe，通过比较表中50mL和100mL可知，固体质量减少了14.8g-9.20g=5.6g，说明100mL时均为铁与氯化铁反应，故前50mL也是铁和氯化铁反应，减少的质量也是5.6g，故a=14.8g+5.6g=20.4g，而比较表中100mL和150mL可知质量减少为9.20g-3.20g=6.00g，说明此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，150mL以后只有铜和氯化铁溶液的反应，由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知：每50mL4.00mol·L-1FeCl3溶液可溶解0.1molCu即6.4gCu，结合此分析进行解题。 【详解】A．据分析可知a=20.4，A正确； B．当加入第三个溶液时，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加入第三个溶液时，溶解的铁和铜共为9.20g-3.20g=6.00g，则，解得，即溶解的铁和铜物质的量相等，B正确； C．据分析结合选项B，混合粉末中Fe和Cu质量分别为(2×5.6g+0.05mol×56g/mol)、(3.2g+0.05mol×64g/mol)，物质的量分别为0.25mol、0.1mol，则铁和铜物质的量之比为5:2，C正确； D．与150mL相比较，可知加入FeCl3溶液200mL充分反应溶解3.2gCu后的溶液中氯化铁有剩余，据分析、剩余的氯化铁为0.025L×4.00mol·L-1=0.1mol，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为2.8g，此时溶液为氯化亚铁和氯化铜的混合溶液，故还能继续溶解铁，再加入的铁粉与Cu2+能继续反应，根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，结合C的分析可知，还能溶解铁粉为，故加入FeCl3溶液200mL充分反应后的溶液还能溶解铁粉为5.6g+2.8g=8.4g，D错误； 故答案为D。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本大题共5小题，计55分) 16. NaCl不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题： ．实验室用氯化钠固体配制500mLNaCl溶液。 （1）需称量NaCl固体___________g。 （2）下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 未洗涤溶解氯化钠固体的烧杯 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 ．下图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 （4）、、按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 （5）图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)。 【答案】（1）11.7 （2）④ （3）AC （4）Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ （5） 【解析】 【小问1详解】 配制500mLNaCl溶液，需称量NaCl固体的质量是。 【小问2详解】 用固体氯化钠配制溶液时，将固体放入烧杯后加入蒸馏水溶解并不断搅拌，冷却至室温后进行移液，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是④。 【小问3详解】 A．未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，导致NaCl质量减小，根据可知，溶液的浓度偏低，A不符合题意； B．在配制过程中，也需要向容量瓶中加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制结果，B不符合题意； C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的质量减小，根据可得，溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，由于瓶塞处有溶液残留，发现液面不到刻度线是正常的，不需要再加水至刻度线，溶液的浓度不变，D不符合题意； 故答案选AC。 【小问4详解】 NaCl在水中溶解过程为：加入氯化钠固体、固体沉入水中，水分子和氯化钠固体的作用、相互扩散形成水合离子（NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-），所以溶解顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ。 【小问5详解】 Cl离子的半径大于Na离子的半径，因此图中的微粒“”表示，并且水合氯离子周围有6个水分子，水合钠离子周围有5个水分子，故答案为：。 17. 化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题： （1）向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为___________，每产生3.2g气体时，消耗___________molNa2O2。 （2）向装置乙的紫色石蕊试液中加入新制氯水，现象是___________。 （3）装置丙中有气泡产生的原因是___________(填化学方程式)。 （4）用装置丁制备Fe(OH)2沉淀时，沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.2 （2）溶液先变红后褪色 （3） （4）先生成的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；根据反应可知，产生3.2gO2时，即产生0.1mol O2，消耗过氧化钠为0.2mol。 【小问2详解】 新制氯水中，部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，加入紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色，原因是，HCl使溶液变红，HClO使溶液褪色。 【小问3详解】 装置丙中有气体产生的原因是光照条件下，次氯酸会分解产生O2，反应方程式：。 【小问4详解】 硫酸亚铁与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀，但Fe(OH)2容易被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，颜色变化为：先生成的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 18. 化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请回答下列问题： （1）将钠块投入水中后，钠熔化成小球，根据这一现象得出的两条结论是___________。 （2）进行钠在空气中燃烧的实验： ①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：___________。 ②实验现象：钠受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出___________色火焰，生成一种淡黄色固体。 ③实验结论：___________(填化学方程式)。 ④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为Fe3O4所致。 为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管中并完成了图3实验。 加入足量稀盐酸，试管中黑色固体完全溶解，且加入___________(填化学式)溶液，观察到溶液变红，则证明___________(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）Na与H2O反应是一个放热反应；金属钠的熔点低 （2） ①. 坩埚 ②. 熔化为一个闪亮的小球 ③. 黄 ④. ⑤. KSCN ⑥. 乙 ⑦. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 【解析】 【小问1详解】 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是：Na与H2O反应是一个放热反应，金属钠的熔点低。 【小问2详解】 ①根据图中实验仪器可知，仪器A为坩埚； ②实验现象：钠受热后先熔化为一个闪亮的小球，然后与氧气剧烈反应，发出燃烧时黄色火焰，最后生成黄色固体； ③钠燃烧火焰呈黄色，并生成黄色的过氧化钠，实验结论：； ④固体钠燃烧应该放在坩埚中加热，钠燃烧火焰呈黄色，并生成黄色的过氧化钠，黑色固体物质可以是碳，若是钠单质中含有铁单质，那么铁与O2反应产生Fe3O4，因此黑色固体也可以是四氧化三铁固体，固体物质加入盐酸，碳与盐酸不反应，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁两种盐，发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，用KSCN溶液可以检验Fe3+离子，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，证明乙同学的猜想对，故答案为：坩埚；熔化为一个闪亮的小球；黄；；KSCN；；乙；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。 19. 如图为元素周期表的一部分，回答问题： （1）H2O2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为___________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （2）C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是___________。 （3）PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________。 （4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。 （5）探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 i．各取1.0g形状相同的金属X和金属Z，分加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ii．各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的化学符号为___________。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐___________，同一主族从上到下，逐渐___________。 （6）用一个离子方程式证明非金属性Cl>I：___________。 【答案】（1）BC （2） （3） （4） ①. 第四周期VIA族 ②. 34 （5） ①. K ②. 减弱 ③. 增强 （6） 【解析】 【小问1详解】 H2O2的结构为，含有O-O的非极性键，O-H极性键，故答案选BC。 【小问2详解】 同周期元素的原子，从左往右原子半径逐渐减小，因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是：。 【小问3详解】 同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，元素的非金属性：Cl＞S＞P，PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是：。 【小问4详解】 Se与O元素同主族，但在第四周期，因此元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18，因此原子序数为：16+18=34。 【小问5详解】 各取金属X和金属Z，分别加入水中，金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈，说明X的金属性大于Z；各取金属Z和金属Y，分别加入盐酸中，金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈，说明Z的金属性大于Y，金属性为：，图中金属元素为Na、Mg、K，元素的金属性同一周期由左到右，逐渐减弱，同一主族从上到下，逐渐增强，因此金属性：，由此可知X、Y、Z分别为K、Mg、Na，则X的化学符号为K，故答案为：K；减弱；增强。 【小问6详解】 同主族元素，从上往下元素的非金属性随着原子序数增大而减小，非金属性越强，则单质的氧化性越强，通过反应：可知，氧化性：Cl2＞I2，因此非金属性：Cl>I。 20. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 （1）工业生产电石(CaC2)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为___________，其中盐酸体现的性质有___________；下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是___________(填字母)。 （3）写出Cl2与Ca(OH)2在70℃以上时反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式___________。 （4）“转化”时加入K2CO3的目的是___________。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是___________。 （5）“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有___________。 （6）若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为___________。 【答案】（1）2：1 （2） ①. ②. 酸性和还原性 ③. A （3）6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O （4） ①. 沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3 ②. 吸附过量的Cl2 （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6）74% 【解析】 【分析】电石渣主要成分为CaOH2，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。 【小问1详解】 工业生产电石(CaC2)的反应为：CaO+3CCaC2 +CO↑，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是；氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性； 该反应是固体+液体，加热制气装置，故下列发生装置可用于制备Cl2的是A。 【小问3详解】 流程中“制CaClO32”主要是Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为：6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。 【小问4详解】 “转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，则“转化”时加入K2CO3的目的是：沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3； 氯气有毒会污染空气，活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2。 【小问5详解】 “过滤”操作中，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问6详解】 “制CaClO32”反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，可得反应的关系式为：，若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO3，，则电石渣中Ca(OH)2的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $