广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二上学期9月阶段考试 化学试题

惠州一中2026届高二(上)9月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 一、单选题(共16题，第1~10小题每题2分，第11~16小题每题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 2. 下列表示正确的是 A. 和互为同系物 B. 聚乙炔的链节：-CH-CH- C. 的电子式： D. 丙烯的结构式： 3. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 手工制豆腐时用点卤 利用使豆浆中的蛋白质聚沉 B 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. 0.1mol•L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO D. 能与铝反应产生大量氢气溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO 5. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 常温下，9.2g 和的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 B. 0.1mol的中，含有的中子数为0.8 C. 100g质量分数46%的乙醇溶液含有的数目约是7 D. 将0.2mol 与0.1mol 充入密闭容器中，使之充分反应，生成的分子数为0.2 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向中滴加稀溶液： B 溶液中通入过量： C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜： D. 浓硝酸见光分解： 7. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 8. 以下工业生产或实验流程正确的是 A. 检验淀粉是否已经水解：淀粉溶液水解液观察是否出现银镜 B. 冶炼铝：铝土矿 C. 提纯硅： D. 侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 9. 下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 0.77 074 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 下列有关说法错误的是 A. X与Y可以形成阴离子 B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C. Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D. 化合物和中，化学键类型相同 10. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬分子结构中含2种官能团 B. 布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面内 C. 布洛芬和苯甲酸( )互为同系物 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应时，其一氯代物有4种 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a正极，b为负极 B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a C. 转化为的反应为 D. 若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜 12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： C. 已知的燃烧热为，则有 D. ；，则有 13. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 15. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量下降与该反应有关： C. 可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D. 取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 16. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 I II III 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是（ ） A. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C. 实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 二、解答题(共4题，共56分) 17. 回答下列问题 （1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 ②烧杯间填满碎纸条的作用是___________。 ③实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)。 （2）国际空间站处理的一个重要方法是将还原，原理为： 。已知下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。(用字母表示) ②在一定条件下可实现反应： 已知部分化学键键能数据如下，则___________、CO分子结构为C≡O) 化学键 H-H C=O O-H 键能() 436 803 1076 465 （3）某温度时在2L容器中发生可逆反应下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 B. 相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C C. 容器内压强不随时间的变化而变化 D. 容器内密度不再发生变化 （4）汽车排放的尾气中含有的NO、是大气污染的主要来源，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 ①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应 ②外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极(填“NiO”或“Pt”) ③Pt电极上的电极反应式为___________。 18. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。 （2）“酸浸”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。 （3）“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。 （4）“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。 （5）“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。 （6）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略) 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 （1）A的名称为___________。 （2）下列反应的反应类型：①___________，④___________。 （3）C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）E的分子式为___________，F中官能团的名称为___________。 （5）反应⑥的化学方程式为___________。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。 (ⅰ)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：___________(写出一条即可)。 (ⅱ)已知乙烯醇()不稳定，以乙炔()为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为___________。 惠州一中2026届高二(上)9月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 一、单选题(共16题，第1~10小题每题2分，第11~16小题每题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、解答题(共4题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃棒搅拌器 ②. 保温隔热，减少热量散失 ③. 不相等 ④. 相等 （2） ①. ②. （3）ACD （4） ①. 氧化 ②. NiO ③. Pt ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、升高温度 ②. SiO2 （2）4 （3）4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+ （4）3Zn2++6=Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O （5）、Mn2+ （6）加热浓缩，高于70℃以上进行结晶、过滤 【19题答案】 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气(Cl2) ⑦. A ⑧. 过滤 ⑨. 少量(冷)水洗涤 ⑩. 紫 ⑪. 小于 【20题答案】 【答案】（1）丙烷 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）2+O2+2H2O （4） ①. C4H7NO ②. 碳碳双键、羧基 （5）+HOCH2CH2OH+H2O （6） ①. 易溶于水 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$