江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025届高三年级期初阳光调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Mo：96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 草酸易被氧化：，下列说法不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 属于离子化合物 C. 的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得；肼()常温下为液态，燃烧热为()，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比中键角小 C. 白磷含有键 D. 基态原子核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8. 普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 环境温度过低，不利于电池放电 9. 布洛芬是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. 最多能与反应 C. 布洛芬不能使酸性溶液褪色 D. 布洛芬分子中所有碳原子共平面 10. 以作催化剂发生如下反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用计测定等浓度盐酸和溶液的 的非金属性比I强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 工程师研究利用和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (的化合价为)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的传感器检测材料。 I．的制备 方法一：将钼酸钠()和硫脲[]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的晶体。已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米结晶。 （1）纳米片状具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为___________。 （2）该反应同时生成、、、，写出反应的化学方程式：___________。 （3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是___________。 方法二：将在空气中加热可得，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。 （4）时，得到的一种氧化物，该氧化物的化学式为___________。(写出计算过程) Ⅱ．的应用 利用方法一制得的三种不同形状作传感器检测材料，对气敏性能进行研究。传感器对的响应值越大，气敏性能越好。 （5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400秒后响应曲线急剧增加；随气体排出，响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：___________(填形状)晶体具有灵敏易观察的优异性能，其原因是___________。 （6）为进一步探究传感器的重复性、长期稳定性等性能，将传感器暴露在另一种氨气浓度中进行循环测试，4周内测试结果如图所示，第3、4周气敏性能有所下降的可能原因是___________。 15. 化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 已知：①；② （1）A中的含氧官能团名称为___________。 （2）化合物M的结构简式为___________。 （3）E→F的反应类型是___________。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：___________。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 以工业钛白副产品(主要成分，含少量、、)为原料制备铁红()，部分实验流程如下： I．精制 （1）“除钛”时，利用电离出的水解，生成沉淀。 ①水解的离子方程式为___________。 ②加入粉的作用是___________。 （2）“除镁钙”时，当溶液中和沉淀完全时，溶液中浓度最小值为___________。[已知：，；当离子浓度认为沉淀完全] Ⅱ．制铁红() 方法一：精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红。 （3）补充完成由精制液制备的实验方案：下将精制液浓缩成饱和溶液，___________，干燥，得到。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的] （4）时，氧化的化学方程式为___________。 方法二：精制液与NaNO2、H2SO4、O2反应生成铁黄()，再由铁黄制取铁红。 （5）、产生的作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄。其中作催化剂时分两步进行：第一步反应为，第二步反应的离子方程式为___________。 （6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于时，铁黄产率下降的原因可能是___________。 17. 甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。 （1）电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后浓度基本保持不变。生成的电极反应式为___________。 （2）催化加氢制甲醇。催化加氢制甲醇过程中的主要反应为： 反应I： 反应I： 在恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如题图所示。[选择性] ①范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ②时，反应一段时间后，测得选择性为(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。 ③时，向密闭容器内投入和充分反应，则平衡时生成的物质的量为___________(保留小数点后4位)。 （3）加氢制甲醇催化剂的研究。 ①用作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次数的关系如图所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是___________。 ②用作催化剂，在催化剂表面吸附活化是还原制甲醇的一个重要环节。在表面异裂使其产生氧空位(□)和(Ⅲ)的可能机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述为___________。 2025届高三年级期初阳光调研试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Mo：96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. A 7. C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）范德华力(分子间作用力) （2） （3）反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于纳米结晶 （4）设的物质的量为1 mol，m[]=260g，则m(Mo)=96g，500℃得到的一种氧化物质量为144g，则n(O)=(144－96)g/16g·mol-1 =3mol，则该氧化物化学式为 MoO3 （5） ①. 纳米花状 ②. 纳米花状晶体有更大的表面积，反应速率更快 （6）长时间暴露在空气中，被氧气氧化，气敏性能下降 【15题答案】 【答案】（1）羰基和羟基 （2） （3） ①. 还原反应 ②. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+ ②. 调节溶液pH，促进TiO2+水解生成H2TiO3除去 （2）1×10-2.5 （3）在搅拌下向饱和FeSO4精制液分批加入NH4HCO3固体，控制溶液pH不大于6.5，待不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2-3次；取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀 （4） （5）4Fe(NO)2++O2+6H2O=4FeOOH+4NO+8H+ （6）温度升高，催化剂NOx的溶解度减小而逸出，反应速率减慢 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 反应Ⅰ的△H＜0，反应Ⅱ的△H＞0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 ②. 增大压强或使用对反应Ⅰ催化性更高的催化剂 ③. 0.0612 （3） ①. 反应生成的甲酸催化剂腐蚀，使催化剂活性降低 ②. H2吸附于 CeO2后发生异裂，带部分正电荷的H与催化剂表面电负性大的O结合，带部分负电荷的H与催化剂表面电负性小的Ce(Ⅳ)结合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $