2024年中考化学提升复习----流程题

2024年中考化学提升复习----流程题 流程题 1．铁矿石是人类重要的金属矿物，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿。回答下列问题： （1）写出图1中F→A且不属于置换反应的化学方程式：　 　； （2）某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图2所示。（已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解；Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ） ①固体B名称是　 　，步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式为　 　。 ②操作Ⅱ的名称是　 　，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和　 　。 ③步骤③是复分解反应，则反应的化学方程式为　 　。 ④操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是　 　。 2．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是　 　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为　 　。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为　 　。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2<pH<8.7 3．黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（）、赤铜（）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： （1）黄铜的熔点比铜和锌都　 　（填“低”或“高”）。 （2）反应Ⅱ中产生的气体有两种，其化学式是　 　。 （3）上述流程中涉及多个反应，请写出其中一个反应的化学方程式：　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　。 （4）简述从黄铜中分离出铜的实验操作：　 　。 4．以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）将黄铁矿粉碎，目的是　 　。 （2）沸腾炉内发生反应的化学方程式为　 　，此反应的能量转化为　 　。 5．空气是我们赖以生存的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略)。 （1）空气属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见N2的沸点　 　(填“高于”低于”或“等于”)O2的沸点， 该过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是　 　(填化学式)，生成X气体的反应①的基本反应类型为　 　。 （3）从图中可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施：　 　。 6．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 请回答： （1）工业制氧气属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）液态空气分离过程：先升温使液氮变成氮气从而进行分离，剩余为“液氧”。该过程说明氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）。 （3）医院给病人输氧时用到类似下图所示装有水的装置。关于该装置，下列说法中正确的是　 　。 A．a导管连接供给氧气的钢瓶 B．用该装置来观测氧气输出的速率 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 7．火力电厂在发电时会产生二氧化硫，以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图． （1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成　 　而污染环境． （2）操作Ⅰ的名称为　 　． （3）反应②的类型为　 　（填基本反应类型）．X溶液中溶质主要是　 　．（填化学式） 8．抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。 试回答下列问题： （1）常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是　 　。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为　 　。煅烧炉里反应的基本类型为　 　。 （3）析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有　 　。 （4）上述流程中循环使用的物质有　 　。（至少写出2种） （5）根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：　 　。 9．已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是　 　 （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是　 　 （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为　 　，该反应的反应类型为　 　 10．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下： （1）氯化钙属于　 　类(填“酸”或“碱”或“盐)。 （2）“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）“脱色池”中利用了活性炭的　 　性。 （5）实验室过滤液体时，如果过滤两次依然浑浊，其原因可能是　 　(任写一个)。 11．氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含、、）生产CuCl并制得蚀刻液的流程如图所示。 【查阅资料】 ①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色； ② （1）写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式　 　。 （2）滤渣2的成分是　 　（写化学式）。 （3）滤液1、2合并后与溶液反应生成蚀刻液的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （4）在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是　 　。 12．如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程。请回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于　 　(填纯净物"或“混合物”)，步骤B中所发生的变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）步骤C的原理是利用氮气和氧气的　 　不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）根据下列物质的沸点数据判断：工业上制取氧气，控制温度T在　 　℃范围内，可以将下列液态空气内的氮气分离出来。 水——0℃，二氧化碳——-56.6℃，氮气——-196℃，氧气——-183℃ 13．废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图： 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。 （1）操作A为　 　。 （2）氧化酸漫： ①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是　 　。 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是　 　。 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式　 　。 ④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为　 　最佳。 （3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式　 　。该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 14．有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。 （1）操作a的名称是　 　。 （2）写出步骤②反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）溶液A中的溶质是　 　。 （4）由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是　 　。 15．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。工艺流程如下： （1）香兰素由　 　种元素组成。每个香兰素分子中有　 　个原子。 （2）由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是　 　变化。 （3）以上提取香兰素的过程中，可循环使用的两种物质是　 　(写化学式)，这两种物质在一定条件下可以相互转化，任写一个上述两种物质进行转化的化学方程式：　 　。 16．某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 （3）根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 17．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）氮气可用分离液态空气的方法得到，该方法属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学方程式为　 　，反应类型属于　 　（填基本反应类型）。 （3）在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是　 　。 （4）上述流程中可以回收利用的物质是　 　。 18．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有、及少量和，某小组从中获取和的主要过程如下： 回答下列问题：（除杂限选试剂：、、、 （1）“除杂1”应依次加入的试剂是　 　；“除杂2”应加入的试剂是　 　。 （2）写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式：　 　。 19．活性氧化铜可用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下： （1）操作I的名称　 　。 （2）步骤①中与CuO反应的试剂X是　 　（填化学式）。 （3）步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，请用化学方程式解释　 　。 （4）步骤②得到的溶液中一定含有的溶质有　 　。 （5）写出步骤③发生反应的化学方程式　 　。 20．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 （1）步骤I“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是　 　。 （2）滤液1中含有的阳离子有　 　（填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是　 　。 （4）步骤I还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是　 　。 （5）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为　 　t。 21．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如下图所示。 （1）磷酸铁锂()中Fe和O的原子个数比为　 　。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　(任写一条)，该反应属于　 　(填反应类型)。 （3）“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，硫元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液　 　，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加　 　(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　(写一点)。 22．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。 （1）①中发生反应的现象为　 　。 （2）④中的反应生成物除Fe3O4外，另一种物质为　 　(填化学式)。 （3）流程③反应前后各物质中元素化合价发生改变的是　 　(填元素符号)。 （4）②中加入的X试剂呈　 　性，发生反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）二氧化硅；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；过滤；玻璃棒；FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4；当温度高于282℃时FeCO3开始分解导致产率降低，杂质增加 2．【答案】（1）引流 （2） （3）H2O （4）Cu<Ni<Fe （5） （6）B 3．【答案】（1）低 （2）、 （3）（合理即可）；分解反应 （4）向黄铜中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤和干燥 4．【答案】（1）增大黄铁矿与空气的接触面积，使反应更充分(更快) （2）；内能→化学能 5．【答案】（1）混合物；低于；物理 （2）CO2；化合反应 （3）少乘私家车，公交出行或植树造林等（合理即可） 6．【答案】（1）物理 （2）低 （3） 7．【答案】（1）酸雨 （2）过滤 （3）复分解反应；NaOH 8．【答案】（1）氨气 （2）；分解反应 （3）Na+、 （4）二氧化碳、氯化钠或CO2、NaCl（答案合理即可） （5）流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化铵沉淀出来，氯化铵既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化铵中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，大大地提高了食盐的利用率（答案合理即可） 9．【答案】使MgSO4完全沉淀；引流；；复分解反应 10．【答案】（1）盐 （2）化合反应 （3） （4）吸附 （5）滤纸破损等（合理即可） 11．【答案】（1） （2）Cu （3） （4）防止氯化亚铜氧化和见光分解 12．【答案】（1）混合物；物理 （2）沸点 （3）-196~-183 13．【答案】（1）过滤 （2）H2O；使反应物充分接触、充分反应；2H2O2 O2↑+2H2O；50℃ （3）Na2CO3+Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4；复分解 14．【答案】（1）过滤 （2）；复分解反应 （3）硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl） （4）FeCl3、NaOH、Na2SO4 15．【答案】（1）三；19 （2）物理 （3）CO2、C2H5OH； 16．【答案】（1）漏斗 （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）Cu(NO3)2和AgNO3 17．【答案】（1）物理 （2）；化合反应 （3）作保护气，防止反应生成的铁重新被氧化，或防止氢气和氧气混合，发生爆炸 （4）氮气 18．【答案】（1）氢氧化钙/、碳酸钠/； （2） 19．【答案】（1）过滤 （2）HCl （3） （4）氯化钠 （5） 20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 （2）H+、Mn2+、Al3+ （3） （4）节约能源 （5）23 21．【答案】（1）1∶4 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应 （3）不变；降低；Na2CO3 （4）能耗高、污染环境 22．【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(全对才给分) （2）H2O （3）Fe、O(全对才给分) （4）碱；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 学科网（北京）股份有限公司 $$