第一章 物质及其变化 单元测试 2024—2025学年浙教版科学九年级上册

绍初教育集团2024学年第二学期九年级科学第一单元独立检测卷 Na-23 O-16 C-12 H-1 Ca-40 C1-35.5 S-32 Cu-64 C-12 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，52共分) 1 归纳总结、对比分析是常用的学习方法，如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点).重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)，某同学对(甲)(乙)(丙)(丁)区 域相对应的内容填写正确的是( ) A.(甲)：能使醋酸试液变色 B.(乙)：跟所有非金属氧化物反应 C.(丙)：由氢、氧原子组成 D.(丁)：可以用于实验室制取氧气 2. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是() A. MgSO₄ B. Ca(NO3)₂ C. NH₄H₂PO₄ D. K₂SO₄ 3. 氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用( ) A.石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱 4 下列物质的性质与用途对应关系正确的是( ) 选项 性质 用途 A. 氢氧化钠溶液呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳 5 下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Cu²⁺、NO⁻、Na⁺、Cl⁻ B. H⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄2⁻↵ C. Ba³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄2⁻ D. Ba²⁺、NO₃⁻、OH⁻、H⁺ 6一瓶不纯的K₂CO₃粉末,所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO₃)₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌得无色澄清溶液：②取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO₃ 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO。.沉淀部分溶解：③另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl₂溶液，充分反应后生成1.87g白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A. 杂质中可能含有 KNO₃ 、Na₂CO₃ B. 杂质中肯定不含有 Ca(NO₃)₂、CuCl₂ C. 杂质的组成可能有 5种情况 D. 杂质的组成中可能有一种情况只含 KCl 7下列说法正确的是( ) A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 8 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氯化物→盐+H2O，则X可能是( ) A. Fe B. H2SO4 C. NaOH 9.已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾，则液体A和气体 B 的组合可能是( ) A. A为氧化钙溶钙溶液，B为二氧化碳气体 B. A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体 C. A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体 D. A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体 10如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬( Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应，下列有关说法错误的是( ) A. 稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H⁺ B. 图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数 C. 同一种酸与铁铬合金的反应速率随着 Cr质量分数的增加而加快 D. 与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快 11一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱，“通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为 NaHCO₃。是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列有关小影的推断不合理的是( ) A. 小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B. 小苏打属于酸 C. 小苏打受热转化为纯碱是分解反应 D. 小苏打对人体无害 12 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知BaCl₂ 溶液和CaCl₂ 溶液均呈中性)( ) A.滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质 B. 滴入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质 C. 滴入足量的澄清石灰水。有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质 D. 演入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品金部变质 13 向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。下列图像中大致符合要求的是( ) 二、简答题(每空4分，共84分) 14、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④大理石中选出适当的物质，将标号填在相应的空格上：少量存在于胃液中，以助消化的是 ；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是 .固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是 ：作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是 . 15、二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH 溶液来吸收。 (1) 写出 NaOH 溶液吸收SO₂的化学方程式 . (2) 图中小球分别表示 NaOH溶液及吸收SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中 表示的草粒是 16 有一包白色粉末 可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验知下：(1) 将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，“有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ： 一定没有 ：可能含有 17 某化学兴趣小组的三位同学往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿，红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢?他们对这一现象进行了探究，请你和他们一起完成接下来的探究历程。 【提出猜想】甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应： 乙：可能是酚酞与空气中的氧气发生反应： 丙：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 【理论分析】对于甲同学的猜想，大家认为是不正确的，因为 【实验验证】———————————————————————————— (1) 如图，为了验证乙同学的猜想，三位同学在一支密封的装有NaOH溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚酞溶液，观察到的现象依然是溶液先变成红色。过了一会儿红色消失，如图稀有气体应由导管口 (选填“a”或“b”) 处通入。 (2) 若丙同学的猜想正确，请你完成下列实验设计 实验方法 实验现象和结论 在两支同样大小的试管中，分别放入等 体积的质量分数为5%和20%的氢氧化 钠溶液，然后分别滴加2滴酚酞试液 实验现象：____________________________ 实验结论：氢氧化钠浓度太高导致酚酞氯液红色稀去 18 兴趣小组欲除去固体氧化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，为得到纯的氯化钠固体，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 (1) 步骤②、③中, 操作X的名称是 . (2) 步骤③中， 加入过量氢氧化钠溶液的目的是 . (3) 该实验方案最后能否得到纯的氯化钠固体，请你做出判断并简述现由? 19 某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表。回答： (1)表中第 次结果肯定不准确。 (3)为验证其他2次检验结果中是否存在 SO4²⁻、CO3²⁻和Cl⁻，又进行以下操作： ①加入过量的 (填化学式)，目的是检验 并将其除去： ②加入 (填药品用量及化学式)溶液，过滤： ③向滤液中加入 (填药品化学式)溶液，观察是否有白色沉淀产生。 (4)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 三、分析计算题(第小题4分，共24分) 20 某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO₄和CuSO₄，为了测定废水中CuSO₄的质量分数。 该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH 溶液至过量。测得生成 Cu(OH)₂沉淀质量与所加 NaOH 溶液质量关系如下图所示。 (1) 与 H2SO₄反应的NaOH 溶液质量为 g (2) 100g废水中 H2SO₄的质量为 g. (3) 计算废水中CuSO₄的质量分数。 21 有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂，课外小组同学将80克盐酸分4次加入到16克石灰石样品中(已知SiO₂不与盐酸反应，也不溶于水)，得到如下部分数据和图象。请计算： (1) 第4次加入盐酸后，a为 克。 (2) 石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少? (3) 求所用盐酸的质量分数? 学科网（北京）股份有限公司 $$