贵州省六校联考2024-2025学年高三上学期9月考试 化学试卷

2025届贵州省六校联盟高考实用性联考卷（二） 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Fe一56Zr一91 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2024年夏季奥运会在巴黎举行。下列说法错误的是 A.水上运动中心安装大量太阳能光伏板，可有效降低碳排放 B.聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅 C.中国“龙服”采用的再生尼龙属于有机高分子材料 D.火炬外壳的特种钢材料具有硬度高耐高温的特点 2.下列叙述正确的是 A.CH,CH(CH,CH)2的名称：3-甲基戊烷 3d B.基态Cu2*的价电子的轨道表示式： 0 C.S0,的VSEPR模型：o D.HCI0的电子式：H:C:0: 3.生活中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活现象 涉及化学知识 A 用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 B 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 二者会发生相互促进的水解反应 C 用强碱性物质制作皮蛋 蛋白质发生盐析 D 在船舶的外壳安装若干锌块 锌更活泼，作原电池负极 化学·第1页（共8页） ■口 4.咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分之一，其结构简式如图1。下列说法错误的是 图1 A.该物质分子式为C1,H1604 B.该分子中所有碳原子可能共面 C.根据结构推测，该分子可作为抗氧化剂 D.1mol该物质与足量H2反应，可消耗8molH2 5.图2实验装置不能达到实验目的的是 Na,CO,NaHCO, 8mL 气体→ 95%乙醇 1-溴丁烷 NaOH的乙 酸性 饱和 醇溶液 高锰 NaCl. 碎瓷片 酸钾 4mL0.1mol/L 澄清石灰水 溶液 溶液 图Cu(QNH,)JS0溶液 ① ② ③ ④ 图2 A.图①可用于比较NaHCO,与Na2C03的热稳定性 B.图②可用于除去Cl2中的HC C.图③可用于验证1-溴丁烷发生消去反应的产物 D.图④可用于制备晶体[Cu(NH)4]S04·H,0 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2.0gH0与D0的混合物中含有的中子数为N B.1.0L1.0mol·LA1Cl3溶液中，A1*的数目为NA C.0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为0.4W D.5.6gFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2NA 下列离子方程式书写错误的是 A.锅炉除垢中将Cas0,转化为CaC0g:CaS0,(s)+C03(ag)一CaC0,(s)+s0?(aq) B.过量S02通人NaCI0溶液中：S02+H20+Cl0=HCI0+HS0 C.用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaC10):：CL2+20H=CI+CI0+H,0 D.惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2·+2H,0通电2Cu+4H+02↑ 化学·第2页（共8页） 8.富勒烯C在清除自由基的过程中（如图3）没有消耗损失，因此可以在产品及皮肤 表面上稳定存在，持久发挥抗氧化的能力。 富勒烯可以将自由基吸附到表面 自由基变为无害物，富勒烯回复最初状态 ◆ 富勒烯 自由基 复合物 富勒烯 化合物 图3 下列有关富勒烯C0说法正确的是 A.富勒烯Co属于共价晶体 B.富勒烯Co中碳原子采用sp3杂化 C.富勒烯C吸附自由基的过程作氧化剂 D.富勒烯C0与金刚石互为同素异形体 9.某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z组成（结构如图 4)。バ是有机物分子骨架元素，基态Y原子的s能级电子数比p能级上少1个，Z的 一种单质在空气中易自燃。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>X>Z B. W、X分别与Q形成的最简单化合物沸点：X>W C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：￥>Z D.该离子液体熔点低、难挥发，可作溶剂 图4 10.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 检验粗盐（含杂 取少量粗盐于试管中溶解为 有白色沉淀产生，则粗盐中 A 质Mg2+、Ca2、 溶液，向其中加入一定量 含S0 S0)中的S0好 Ba(NO,)2溶液 在试管中加入2mL0.1mol/L 溶液橙色加深，则Cr20(橙 探究浓度对平衡 B 的K,Cr20,溶液，再向其中 移动的影响 色)+H20=2C0好（黄色) 加人少量K,Cr20,固体 +2H平衡逆向移动 取20.00mL待测液于锥形 当看到锥形瓶中溶液颜色由无 测定NaOH溶液 瓶中，滴2~3滴酚酞，用 色变粉红色时，记录滴定管中 C 的浓度 0.1000mol/LH2S04溶液进 H,S04用量，计算NaOH溶液 行滴定 的浓度 分离乙酸、乙酸 用饱和NaOH溶液，充分振 D 荡后，分液 上层油状物质是乙酸乙酯 乙酯 化学·第3页（共8页） 11.海洋供电是海洋发展的重要一环，图5是新型太阳能海水电池的原理示意图。 NFe(CN)6晶体可接收TiO2中产生的光电子，发生钠离子嵌入反应，铁元素化合价 发生变化。以下说法错误的是 光照 A.该电池中涉及的能量形式有太阳能、化学能、电能 NiFe(CN)4 B.TiO2作负极，海水中Na移向负极 C.正极电极反应式为NiFe(CN)6+Na+e= 海水 NaNiFe(CN) 新型太阳能海水电池原理示意图 D.NiFe(CN)s中心原子的配位数为6 图5 12.工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高 纯硅。如图6为制备高纯硅的流程图： 石英砂 11800-2000℃d 粗硅 300℃「 SiHCL,1100℃厂 高纯硅 焦炭 X 图6 下列说法正确的是 A.消耗1mol焦炭时，该反应转移4NA个电子 B.X可以为HCI1气体 C.Y在反应中作氧化剂 D.该流程中不需要隔绝空气 13.甲酸甲酯(HC00CH)作为潜在的储氢材料而受到关注，科学家发现使用Ru配合 物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图7所示。下列说法错误 的是 K CO,+H, HCOOCH, H,O. →H OCH, OCH, H 1 血 图7 A.反应过程中Ru化合价不变 B.Ⅲ→V每消耗1molH20生成2molH2 C.总反应为HC00CH3+2H20一4H2↑+2C02↑ D.反应只涉及极性键的断裂和形成 □ 口 化学·第4页（共8页） 14.以下能说明H2A在水溶液中电离情况为H2A一H*+HA,HA=H+A2的是 A.0.05mol/LH2A溶液pH=1 B.NaHA溶液中无H2A分子 C.Na2A溶液中c(OH)=c(H)+c(HA) D.NaHA溶液呈酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)四水甲酸铜（Ⅱ)[Cu(HC00)2·4H20]常用作催化剂、化学试剂，应用 于电镀等领域。其为蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用碱式碳酸铜 [Cu(0H)2·CuC03]与甲酸反应来制备四水甲酸铜（Ⅱ)。步骤如下： [已知：碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。] I.称取一定量CS04·5H,0和NaHC0,充分研细并混合均匀。 Ⅱ.将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状 态数分钟。 Ⅲ.静置溶液，待澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。 V.将Ⅲ中所得产品放入如图8装置的三颈烧瓶中，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌 至50℃左右。 V.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 I.将所得滤液经过一系列操作得到四水甲酸铜（Ⅱ)产品。 甲酸 度计 碱式碳酸铜 用磁子 磁力搅拌器 图8 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ②实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢 钠用于保持溶液呈碱性，二是 (3)步骤Ⅲ中检验沉淀已洗净的方法是 (4)步骤V中过滤必须趁热的原因是 (5)步骤Ⅵ中的一系列操作中包括 减压过滤，用 洗涤，干燥得到产品。 化学·第5页（共8页） ▣ ▣ (6)测定产品中四水甲酸铜（Ⅱ)(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成 100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol·L1EDTA (Na,H,Y)标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知 滴定反应为Cu2*+H,YCY2+2H)则产品中四水甲酸铜（Ⅱ)的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。 16.（14分)皓是一种稀有金属，具有抗腐蚀性能、高熔点、超高硬度和强度等特性， 被广泛用在航空航天等领域。一种以氧氯化锆（主要含Z0Cl2,还含有少量Fe0、 Cr203等)为原料生产金属锆的工艺流程如图9： 稀HCl、HNO,氨水 C、CL H, Mg 氧氯化锆一酸浸一沉淀一煅烧一佛腾氯化一还原一升华一冶炼一→z公 度液 图9 已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为Z02+、Fe+、Cr+； ②25℃时，Kp[Cr(0H)3]=6.0x101,K,(NH3·H,0)=1.8×105; ③相关物质沸点如下： 物质 ZrCl4 FeCl, CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子排布式是 (2)写出“酸浸”过程中Fe0的发生的离子方程式： c(NH2) (3) “沉淀”后，恢复至室温，废液中 (NH·H,0)1.8,则废液中c(C)为 mol.L1。 (4)“沸腾氯化”时，Z02转化为ZCL4,同时生成一种还原性气体。该反应的化学 方程式为 (5)“还原”的主要目的是 (6)Z02可用作固体电解质，其晶胞如图10所示，其中晶胞边长 为anmo ①晶体中每个0周围与其最近的0个数为 ②结合图中数据，计算该晶胞的密度p= g·cm3(设NA 为阿伏加德罗常数，用含a和NA的代数式表示)。 Zr0,晶体 图10 化学·第6页（共8页） 17.(14分)CH4与C02重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应I:CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g）△H1=+247.4kJ·mol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol1 反应Ⅲ：CH(g)+02(g)一C0(g)+2H2(g)△H=-35.6kJ·mol 回答下列问题： (1)反应过程中存在反应2C0(g)+02(g)一2C02(g),其△H= 若该反应熵变为△SkJ/(mol·K),则在温度 (填“大于”“小于”或 AH “等于”)公下，该反应自发。 (2)一定条件下，向VL密闭容器中通人物质的量相等的CH4、C02发生反应I, 下列说法能说明反应体系达到平衡状态的是 (填序号)。 A.气体平均密度不再变化 B.气体平均摩尔质量不再变化 C.C0与H2气体体积相等 D.CH,与CO的物质的量之比不再发生变化 (3)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中通入CH,、C0,各1.0mol及少量02， 发生反应I、Ⅱ、Ⅲ测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图11所示。 ①图中曲线 (填“a”或”b“)表示H2的 1.91100,1.85b 物质的量随温度的变化。 b 1100,1.55) ②若想使平衡时的H,0的产量随温度升高而增加，可 1.1 采取的措施是 0.7 H,0 0.3 ③1100K时，CH4与C02的平衡转化率分别为95%、 850 1000 1150 1300 90%,反应I的平衡常数K= (写出数学计 温度K 算式即可)，H20的平衡产量= mol。 图11 (4)微生物燃料电池可以在常温下将甲烷代谢为甲醇并转化为电能，是一种有着广 泛发展的甲烷催化途径，其工作原理如图12所示，请写出负极的电极反应式： 甲烷 ®电化学活性细菌电子传递 、②甲烷氧化细菌 目阴极生物催化剂 图12 化学·第7页（共8页) 18.（15分)荧光染料H在打印墨水和涂层中用作光引发剂和光敏剂，其合成路线如 图13： CHO HO OH OH 哌啶 乙醇G COOH SOCl 一定条件 +CH0, KCO, Br DMF 图13 已知： 1.2-0H--RCH8-C-0-RR-0-R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 B中的官能团名称为 (2)F的结构简式为 D→F的反应类型为 (3)G→H的化学方程式为 (4)C的核磁共振氢谱图有 组峰。 (5)X是E的同分异构体，并符合下列条件，则X可能的结构简式为 (写出1种即可)。 ①能与碳酸氢钠反应放出气体 ②与银氨溶液反应产生银镜 ③含2个一CH ④只含1个手性碳原子 CHO (6)参照上述合成路线，以 -OH 和乙酸、乙醇为原料，设计合成 CH,的路线（无机试剂任选)6 可 化学·第8页（共8页)