2024年中考化学二轮高频考点训练：综合题

2024年中考化学二轮高频考点训练：综合题 综合题 1．炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。 （1）标出碳酸锌中碳元素的化合价　 　。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为　 　，质量比为　 　。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是　 　(填字母) a．锌分子b．锌元素c．锌单质 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是　 　。 2．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图是镁的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。 A．镁原子的质子数为12 B．在化合物中镁通常显+2价 C．镁是地壳中含量第二多的金属元素 D．镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于作烟花和照明弹 （2）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 ①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？　 　。 ②农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释　 　。 （3）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题： ①A中玻璃管里的现象为　 　；发生反应的化学方程式为　 　。 ②B装置中反应的化学方程式为　 　。 ③从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正　 　。 （4）取铜锌混合物20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，请计算： ①产生氢气的质量　 　。 ②该混合物中铜的质量　 　。 3．众所周知植物的光合作用可以合成葡萄糖。但是科技创新，能开辟产粮新路径，我国科学家研究用电解和微生物发酵法合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。流程如下： （1）将资源化利用，可减少　 　效应；通电条件下，装置1中分解成和常见单质X，X的化学式为　 　。 （2）装置2中发生反应的化学方程式为：　 　。 （3）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是　 　。 4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。 （1）P点的含义是　 　。 （2）气体的溶解度随温度变化的趋势与　 　填（“甲”、“乙”或“丙”）相似。 （3）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是　 　。 （4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 （填字母）。 A．溶解度：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲 C．溶液质量：乙>甲>丙 D．溶质质量分数：乙>甲>丙 5．以FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O= 2FeO(OH)↓+2H2SO4 （1）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有　 　(填字母)。 A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　 　。 （2）“过滤”后所得滤液中溶质一定有　 　。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加　 　(写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。 （3）“煅烧”时生成Fe2O3的反应的化学方程式为　 　。 （4）图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是　 　。 当煅烧温度达800 ℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是　 　。 6．根据 KNO3､NaCl的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在　 　 ℃之间； （2）若 KNO3中混有少量的 NaCl，可采用　 　 (选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)的方法来提纯 KNO3； （3）60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为　 　g； （4）下列说法正确的是____ (填序号)。 A．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.0gNaCl B．30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解 C．30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl D．50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，过滤，剩余溶液的质量KNO3>NaCl E．KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大､减小或不变 7．利用空气制取氮肥的流程如下图所示。 （1）从液态空气中分离出氮气和氧气的方法，是利用了氮气和氧气　 　不同的物理性质。 （2）氮气用途广泛，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作　 　。 （3）Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　（写化学式）。 （4）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 （5）Ⅲ中反应只生成HNO3一种物质，该反应的基本反应类型为　 　。 8．学习了“双氧水制氧气使用二氧化锰作催化剂”后，化学课外活动小组对“寻找新的催化剂”很感兴趣，提出“硫酸铁能否做过氧化氢分解的催化剂”，并进行了如下探究。 【实验探究】小张同学设计了如下实验，得出了实验结论。 步骤一，取一支小试管，向其中加入 2mL 5%的过氧化氢溶液，试管中液体没有明显现象，将带有火星的木条置于试管口，木条不复燃。 步骤二，再向试管内加入少量硫酸铁固体，振荡，液体中有气泡冒出，同时溶液变成黄色，将带火星的木条再次置于试管口，木条复燃。 （1）据此得出结论：硫酸铁能作为过氧化氢分解反应的催化剂。请写出该反应的化学方程式 　 　 。 （2）【评价改进】大家交流后认为小张同学的结论不严谨，若要确定该实验结论正确，还需要证明硫酸铁的　 　在反应前后都没有发生改变。 （3）【继续探究】小叶同学补做以下实验，进而确认了小张同学的实验结论。 步骤一：称取 m1 g 硫酸铁固体加入到盛有 25mL 5%的过氧化氢溶液的烧杯中，搅拌至硫酸铁全部溶解，溶液中无气泡冒出。 步骤二：向上述烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，搅拌至不再产生红褐色沉淀，静置。 步骤三：将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥滤渣，称量滤渣的质量为 m2 g。 根据上述实验中 m1：m2= 　 　 ，证明反应前后铁离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 　 　 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 （4）【讨论交流】 大家讨论后认为，还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在小张同学实验的基础上，将小叶同学实验时步骤一烧杯中的溶液蒸发结晶、干燥得到的固体，再称其质量为 　 　 g，然后将固体加入 5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 （5）【拓展延伸】 比较硫酸铁和二氧化锰对双氧水制氧气的催化效果，实验过程中下列不需要控制的条件是____ （填序号）。 A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的质量分数 D．反应起始时间 9．实验室中常用氯酸钾制备氧气。 （1）写出用氯酸钾制备氧气的化学方程式　 　。 （2）若要收集一瓶干燥的氧气，可用下图所示的____装置（选填编号）。 A． B． C． D． （3）若称取氯酸钾和二氧化锰的混合物2.32g，充分反应后混合物质量为2g，则生成氧气　 　g。 （4）若有一份反应后的混合物，其中含氯酸钾6g，氯化钾4g，二氧化锰2g。社团同学根据如图所示的溶解度曲线，欲从该混合物中回收氯酸钾，设计如下流程（忽略物质的损耗）。 ①30℃时，氯酸钾的溶解度为　 　g/100g水。 ②烧杯甲中的物质是　 　（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 ③烧杯乙内的溶液中氯化钾　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ④结合数据分析烧杯丙中析出的氯酸钾固体是否纯净：　 　。 10．在第75届联合国大会上，我国承诺力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和（“双碳”目标）。碳达峰是指在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和是指通过植树造林等形式抵消CO2的排放量。 （1）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，下列做法不符合“低碳”要求的是____。 A．纸张双面使用 B．开发太阳能，风能等新能源，有助于实现碳中和 C．尽量乘坐公共交通工具出行 D．应该禁止使用煤，石油，天然气等矿物燃料 （2）大气中CO2含量不断上升，会导致　 　。加压水洗法可捕捉CO2，是因为压强增大时，CO2在水中的溶解度　 　（选填“增大”或“减小”）。 （3）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： ①恰好完全反应时产生气体质量为　 　g。 ②计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数　 　。（写出计算过程） 11．氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。 （1）氢气的制取 ①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是　 　。 ②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是　 　（填序号） A．常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度 B．b 管内产生了 O3 C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱 ③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是　 　。 （2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知： ①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因是　 　。 ②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是　 　（填化学式）。 ③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是　 　。 （3）氢气的储存 ①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是　 　。 ②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为　 　的之和。 12．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z （1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为　 　； （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是　 　 (填化学式）； （3）上述反应的化学方程式为　 　； （4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____（填字母序号）。 A．x + y +x = 169 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) = 8：3 13．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 （1）操作a的名称是　 　。 （2）在这个反应中二氧化锰的作用是　 　。 （3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为　 　g。 （4）请你设计实验方案，证明滤渣已洗净　 　。 14．实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。 （1）写出仪器编号a的名称　 　。 （2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是　 　(填装置编号)，检验气体集满的方法是　 　 （3）关于B与C装置相同点描述正确的是　 　。 Ⅰ．都可以随时添加液体 Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止 Ⅲ．都可以控制反应的速率 Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应 （4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？(根据化学方程式列式计算)　 　 （5）小张同学在实验室中制取气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含和的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液。实验过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。 Ⅰ图1中0a段的现象是　 　。图1中bc段涉及反应的化学方程式是　 　。 Ⅱ图2中dh段之间(不包含d和h两点)溶液的溶质有　 　。 Ⅲ说法错误的是　 　。 A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段 B．图1中a与b两点的溶液状态不同 C．由图1和图2可推断溶液显中性 D．图1中 15．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。 资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。 （1）其它垃圾的处理 ①发电厂焚烧垃圾时，将　 　能转变为电能。 ②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）。 （2）废旧电池的回收! 某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一 将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。 方法二 将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌　 　（填“强”或“弱”）。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是　 　，基本反应类型为　 　。 （3）生锈铁制品的回收 ①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应　 　（填序号）。 ②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是　 　。 （4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义　 　。 16．水是人类宝贵的资源。 （1）纯水属于____（填字母）。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 （2）天然水中含有许多杂质。 ①天然水中的　 　杂质使其呈浑浊，实验室除去该类杂质的操作名称为　 　，该操作需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、　 　。 ②活性炭具有　 　作用，可用其除去水中的异味和色素。 ③饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。 （3）通过氢气燃烧实验和电解水实验能认识水的组成。 ①氢气能在空气中燃烧，点燃氢气前一定要　 　。在该反应中，氧气提供氧，具有　 　性。 ②请从微观角度分析电解水反应的实质　 　。 （4）2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： 反应①所属的基本反应类型是　 　；该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是　 　（填序号）；已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式　 　。 17．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途　 　。 （2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 　 　 +2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 18．NaCl是一种重要的化工原料。从海水中提取粗盐的流程如下： （1）“沉淀”的作用是　 　。 （2）粗盐中含有泥沙杂质，除去泥沙杂质的方法是　 　。 （3）进一步除去粗盐固体中含有的MgCl2可溶性杂质的实验方案：取粗盐样品，加适量水充分搅拌使食盐充分溶解，　 　，在蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净氯化钠固体。(完成实验方案。供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、pH试纸，所用仪器任选。) （4）侯氏制碱法的原理如图所示。沉淀池中发生的化学反应方程式是　 　。 19．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 （1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为　 　。 （2）甲同学得出结论：猜想一正确。 乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是　 　(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 　 　 　 　 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 （3）【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 澄清石灰水必须要　 　保存。 20．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。 （1）配制饱和食盐水 ①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体　 　（保留一位小数）。 ②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。 溶解过程的先后顺序为　 　（填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量　 　电荷（填“正”或“负”）。 （2）制取气体 ①制取二氧化碳 用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为　 　，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从　 　（填“a”或“b”）管口通入装置C。 ②制取氨气 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为　 　，发生装置应选用　 　（填字母）。 （3）模拟制取Na2CO3 ①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过　 　（填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是　 　（填字母）。 A.先通入NH3，后通入CO2 B.增加NH3和CO2的通入速率 C.将装置D置于冰水浴中 ②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是　 　。 21．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 （1）工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是　 　。 ②结晶发生的化学反应方程式为　 　，加入异丙醇的作用是　 　。 （2）过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间/min 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量/g 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程　 　。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是　 　。 22．水是生命之源。 （1）Ⅰ年月日，我国科学家以、水电解产生的为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示： 在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为 　 　填最简比 （2）环节反应生成甲醇和水的化学方程式为 　 　 ，该转化过程的能量转化形式为 　 　 。 （3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 　 　填字母序号。 A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行 公交车使用普通汽油改为乙醇汽油 C.家庭中用天然气来替代燃煤 增加植树造林面积 （4）Ⅱ硫及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。 点表示的物质所属类别是 　 　 ，写出用澄清石灰水与物质反应的化学方程式为 　 　 。 23．某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 （1）甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为　 　，观察到的②现象为　 　。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为　 　。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 ①是氯化钠；②是碳酸钠 （2）通过上述实验可知，盐的性质有　 　。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 （3）①焙烧时，发生反应的化学方程式有　 　。(合理即可) ②酸溶时，气体X是　 　。 ③除杂反应中，试剂Y可以是　 　(填字母)。 A.NaOH溶液 B.MgCl2溶液 C.CaO固体 D.BaO固体 ④滤渣水洗的目的　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）1：3；65：48 （3）b （4）等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量 2．【答案】（1）C （2）铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝形成致密的保护膜防止铝进一步氧化； （3）红棕色固体变为黑色；；；该实验由于一氧化碳有毒，则需要处理尾气；由于一氧化碳具有可燃性会生成二氧化碳无毒，故可以采用酒精灯点燃尾气处理 （4）0.2g；设反应锌的质量为x 铜的质量为20g-6.5g=13.5g 答：铜的质量是13.5g。 3．【答案】（1）温室； （2） （3）温度过高，酵母菌等微生物会死亡 4．【答案】（1）t2℃时甲乙的溶解度相等 （2）丙 （3）蒸发结晶 （4）B；D 5．【答案】（1）AC；过氧化氢受热易分解 （2）硫酸；BaCl2(合理即可) （3）2FeO(OH) Fe2O3+H2O↑ （4）温度较低时FeO(OH)未完全分解；反应生成了Fe3O4或FeO 6．【答案】（1）20-30 （2）冷却热饱和溶液 （3）68.4 （4）B；E 7．【答案】（1）沸点 （2）保护气 （3）H2 （4） （5）化合反应 8．【答案】（1） （2）质量和化学性质 （3）200：107/400：214；Ba(NO3)2（或 BaCl2） （4）m1 （5）D 9．【答案】（1） （2）C （3）0.32 （4）10；悬浊液；未达到；不纯净，30℃时，10g水中最多可溶解氯化钾3.5g，而混合物中含4g氯化钾，因此有0.5g氯化钾析出 10．【答案】（1）D （2）温室效应；增大 （3）4.4；设所用稀盐酸溶质的质量为x， x=7.3g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：= 7.3%， 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 11．【答案】（1）O2；AB；直接利用太阳能制取，不需要消耗电能 （2）该条件下，水分子没有发生分解；H；2∶1 （3）Mg2Cu；该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气 12．【答案】（1）-2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）A；D 13．【答案】（1）过滤 （2）催化作用或加速氯酸钾分解 （3）4.9 （4）取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净 14．【答案】（1）锥形瓶 （2）BE；将带火星的木条靠近管口b，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）Ⅰ、Ⅳ （4）解：设需要的过氧化氢溶液的质量为x 充分反应后得到的氧气的质量为： x=68g 答：需要的过氧化氢溶液的质量为68g。 （5）产生气泡；；CaCl2、HCl、NaCl；B 15．【答案】（1）化学；[或] （2）弱；；置换反应 （3）A；隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 （4）节约资源，防止污染 16．【答案】（1）B；D；E （2）不溶性；过滤；漏斗；吸附；煮沸 （3）检验其纯度；氧化；当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气 （4）分解反应；②；CO2+4H2CH4+2H2O 17．【答案】（1）消毒或制取氧气 （2）物理 （3）O2；H2O （4）H、Mn （5）KOH 18．【答案】（1）除去大颗粒不溶物 （2）过滤 （3）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸 （4） 19．【答案】（1） （2）；取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；浊液变红（或浊液变蓝） （3）密封 20．【答案】（1）26.5g；bca；正 （2）；a；；B （3）过滤；AC；受热易分解 21．【答案】（1）催化作用；；降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率） （2）解：根据步骤1，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则可知，产生二氧化碳的质量为17.6g，设碳酸钠的质量为x，则有 x=42.4g； 根据步骤2：过氧化氢受热分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，产品分解产生氧的质量为109.4g-92.4g=17g，设过氧化氢的质量为y，则有 y=36.125g； 则过碳酸钠的质量为42.4g+36.125g=78.525g； 样品的有效氧为：； 答：样品的有效氧为21.65%。；温度升高，导致过碳酸钠的有效氧降低 22．【答案】（1）8：1 （2）；太阳能转化成化学能 （3）AD （4）单质； 23．【答案】①中无明显现象；②中有气泡产生；；分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象；①中无明显现象，②中有白色沉淀生成；能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应；、、、；H2、H2S、少量HCl和水蒸气；D；将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率 学科网（北京）股份有限公司 $$