第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元复习题 一、单选题 1．常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液溶质为和，且 B．点②所示溶液中： C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D．滴定过程中可能出现： 2．下列说法不正确的是 A．常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B．加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D．溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 3．下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 4．25℃时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D．反应的平衡常数 5．时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是 A．曲线L表示pOH与的变化关系 B．当溶液时， C． D．滴入盐酸过程中，不变 6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，一定温度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．p、q两点对应的Ksp相等 B．p点表示CdS在水中的溶解度 C．向p点的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲线向q点方向变化 D．向q点的溶液中加入Na2S固体，c(Cd2+)沿曲线向p点方向变化 7．室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是 A．室温下， B．调节HR溶液pH=7时，溶液中： C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀 8．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A．溶液中约为 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D．向溶液中通入少量，发生反应 9．某小组常温下取焦亚硫酸钠()样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 I 向甲中滴加石蕊试液 溶液显红色 Ⅱ 向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色 Ⅲ 向丙中滴加溶液，过滤，将固体转移至足量稀盐酸中 产生白色沉淀，固体转移至盐酸中未完全溶解 Ⅳ 向丁中滴加70%浓硫酸 生成刺激性气味的气体 已知：溶于水发生反应：。下列说法错误的是 A．由实验I可知，的电离程度大于水解程度 B．由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色 C．由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化 D．由实验Ⅳ可知，溶液将浓还原 10．以黄铁矿的烧渣(主要成分为等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知：取样分析可确定溶液中、的含量。下列有关说法错误的是 A．聚合硫酸铁中 B．“取样分析”目的之一确定氧化所需的量 C．还原步骤中应加入过量的铁，以防止被氧化 D．水解时溶液的偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 11．室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在cd段发生反应的离子方程式： B．a点： C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D．b点： 12．室温下，向25.00mL 0.1000一元弱碱MOH溶液中逐滴滴入0.1000 HCl溶液，溶液的pH与[其中]变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．x=2.25， B．水的电离程度：M>Q>N C．M点的溶液中： D．当滴入12.50mL HCl溶液时，溶液中存在 13．化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了卓越贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，关键反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．常温常压下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数为 D．一定条件下，和充分反应后生成个分子 14．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023 B．“氧化除锰”过程中共消耗2mol过二硫酸钠(Na2S2O8)，则废液中共含有2mol Mn2+ C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O D．“调节pH”时试剂X可以选用ZnO或Zn(OH)2 二、非选择题 15．采用化学沉降法处理硫酸工厂的酸性含砷废水，砷酸盐的Ksp及工厂污染物排放浓度及允许排放标准相关数据如下表。 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 污染物 As 浓度 排放标准 回答以下问题： (1)已知砷元素与同一主族，砷原子比原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为 。 (2)工厂排放出的酸性废水中的三价砷( H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO3为弱酸)，该反应的离子方程式为 。 (3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH为2，再投入生石灰将pH调节到8左右使砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。 ②Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是 。 (4)经过一系列反应后得到含FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2沉淀的低浓度含砷废水。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为 ， (填“符合”或“不符合”)排放标准。 16．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是 (填化学式)。 (2)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是 。 (4)时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。 (5)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 。{已知：} 17．过硫酸氢钾复合盐(，)是一种新型消毒剂、催化剂，易溶于水，长期受潮、受热或溶液碱性过强时易分解。回答下列问题： (1)若中过氧键的数目为1，则硫元素的化合价为 ；制备过硫酸时生产原料的理论比值为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是 。 (2)过硫酸氢钾复合盐不能和洁厕灵(有效成分为HCl)混合使用，写出过硫酸氢钾与HCl反应产生一种有毒气体的化学方程式： 。 (3)过硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室用向和混合液中滴加溶液的方法制备复合盐，加入溶液不宜过快，原因是 。 (5)某化学兴趣小组设计用30.7g过硫酸氢钾复合盐在冰盐水浴条件下，将铁离子氧化制备集消毒净水于一身的高效自来水消毒剂高铁酸钾()，理论上可得纯度为60%的高铁酸钾 g。 18．金属单质及其化合物的应用非常广泛。 (1)铁元素在元素周期表中位置为 。 (2)反应 ，其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择 (填“”“”或“”)，作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择作催化剂的优势是 。 (3)上述反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响，(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线，其中表示的是 (填序号)。 (4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。 (5)要使溶液中的比值增大，可加入的物质是___________。 A．少量硫酸 B．少量NaOH溶液 C．少量固体 D．适量蒸馏水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C D A B A D C 题号 11 12 13 14 答案 C BD B B 1．C 【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则理论上滴加20mLNaOH溶液时恰好达到滴定终点，所得溶液溶质恰好为CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L，被滴定的溶液为20mL，可知当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，此时溶液显酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，此时，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温状态下，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度， ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 当时，因此不可能出现，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．醋酸钠中醋酸根离子水解促进水的电离，A错误； B．由于镁离子要水解，盐酸易挥发，加热氯化镁晶体会得到氢氧化镁，因此在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体，可以获得无水，B正确；   C．纯碱为碳酸钠，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，使得溶液碱性增强，能使油脂发生碱性水解，转变成易溶于水的物质而除去，C正确；   D．配制溶液时，由于铁离子水解，因此先将盐酸加入到晶体中从而抑制铁离子的水解，再用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液中与均大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，反应的平衡常数 D正确； 故答案为：C。 5．D 【分析】溶液中存在平衡：、，滴入盐酸，pH减小，pOH增大，平衡正向移动，减小，减小，则和都增大，又因为得第一步电离常数大于第二步电离常数，同一溶液中，＞，综上所述，曲线P表示pOH与的变化关系，曲线L表示pOH与的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线P表示pOH与的变化关系，故A错误； B．当溶液时，溶液中，结合电荷守恒可得，故B错误； C．由点（11.8，-1）可得，由点（12.2，2）可得，，故C错误； D．滴入盐酸过程中增大，溶液中是定值，故D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．p、q两点都在溶解平衡的曲线上，温度相等，对应的Ksp相等，故A正确； B．p点表示硫化镉(CdS)达到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B错误； C．向p点的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移动，c(Cd2+)增大，沿曲线向上变化，故C错误； D．向q点的溶液中加入Na2S固体，使溶解平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，沿曲线向下变化，故D错误； 答案选A。 7．B 【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足p＜p，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出，据此回答。 【详解】A．根据分析知，A错误； B．pH>5.5时，均大于0，故，根据电荷守恒得出pH=7时，则，B正确； C．设X点纵坐标为a，横坐标为b，则有①，②，联立①②得出，C错误； D．已知Al(OH)3比Ce(OH)3难溶，故沉淀不能转化成沉淀，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．溶液中c(H+)==mol∙L-1=，A正确； B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确； C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确； D．向溶液中通入少量，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为，D不正确； 故选A。 9．D 【详解】A．向甲中滴加石蕊试液，溶液显红色说明甲中溶液显酸性，溶液中存在有、，可知由于亚硫酸氢钠电离大于水解，因此溶液呈酸性，故A正确； B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，故B正确； C．丙中滴加溶液产生白色沉淀，过滤后加入盐酸中未完全溶解，说明产生的白色沉淀中有BaSO3和BaSO4，因此原固体样品已部分被氧化，故C正确； D．向焦亚硫酸钠中滴加70%浓硫酸，生成刺激性气味的气体，可知产生二氧化硫，中硫元素的化合价为+4价，产生的二氧化硫也为+4价，并非是氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 10．C 【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，加入28%H2SO4“酸浸”后，过滤得到滤渣1的成分为SiO2，滤液中含Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，加入Fe将Fe3+还原成Fe2+，加入NaClO3、H2SO4将Fe2+氧化成Fe3+，然后水解、聚合得到聚合硫酸铁。 【详解】A．聚合硫酸铁中、、化合价代数和为0，，即：，故A正确； B．“取样分析”是为了分析Fe2+、Fe3+含量，确定还原Fe3+所需Fe的量和氧化Fe2+所需的量，故B正确； C．还原步骤中应加入过量的铁的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+，故C错误； D．水解时溶液的pH偏小，抑制Fe3+水解，溶液的pH偏大则生成Fe(OH)3，都会影响聚合硫酸铁的产率，故D正确； 故答案选C。 11．C 【详解】A．a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，再加入NaOH时，发生与OH-反应，生成NH3·H2O，所以cd段发生反应的离子方程式为 +OH-=NH3·H2O，故A正确； B．a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，并且二者物质的量浓度相等，即c(Na+)=c()，电荷守恒关系式为c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)，故B正确； C．a点溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，水解促进水的电离；b点pH=7，促进作用与抑制作用相当，水正常电离；c点溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，pH＞7，以NH3·H2O电离为主，抑制水的电离，d点溶液中溶质为Na2SO4和NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，a点溶液中水的电离程度最大，故C错误； D．b点pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)可知，c(Na+)+c()=2c()，b点氢氧化钠体积大于100mL，则c(Na+)＞c()，所以c()＞c()，b点离子浓度大小为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)，故D正确； 答案为C。 12．BD 【详解】A．室温下，x=7.25时，pH=2，，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，，x=2.25， A错误； B．室温下，向25.00mL 0.1000一元弱碱MOH溶液中逐滴滴入0.1000 HCl溶液，当二者完全反应生成MCl时水的电离程度最大，此时得到0.05mol/L的MCl溶液，M+的水解平衡常数Kh=，此时溶液中c(H+)≈，pH约为1.7，说明从Q到N，水的电离程度一直增大，则水的电离程度：M>Q>N，B正确； C．M点pH=7，由于MOH是一元弱碱，此时加入0.1000 HCl溶液的体积小于0.025L，结合物料守恒：c(M+)+c(MOH) >=，C错误； D．向25.00mL 0.1000一元弱碱MOH溶液中滴入12.50mL HCl溶液时，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，结合电荷守恒：c(M+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒：2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，可得，D正确； 故选BD。 13．B 【详解】A．没有给出溶液的体积，氯离子的物质的量无法计算，故A错误； B．为1mol，因此含有分子数为，故B正确； C．既存在电离也存在水解，因此数目不是，故C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，得到的NH3分子小于2NA，故D错误； 故答案选B。 14．B 【分析】向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，含有1个过氧键，1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023，故A项正确； B．“氧化除锰”过程中生成MnO2，过二硫酸根被还原为硫酸根，离子方程式：Mn2+++2H2O=MnO2↓+2+4H+，消耗2mol过二硫酸钠(Na2S2O8)，则废液中共含有2mol Mn2+，但溶液中有Fe2+，也会消耗l过二硫酸钠，则废液中Mn2+小于2mol，故B项错误； C．沉锌时，发生的反应为：锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故沉锌化学方程式为：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O，故C项正确； D．据分析，“调节pH”时试剂X可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3，故D项正确； 故本题选B。 15．(1) (2)2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O (3) CaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀 (4) 5.7×10-17 符合 【详解】（1） 砷与同主族，氮的原子结构示意图为，砷原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子结构示意图为。 （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷( H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O。 （3）①将pH调节到2时，溶液显酸性，砷元素主要以H3AsO4形式存在，而硫酸钙是微溶的盐，则废水中产生的大量沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4。 ②在碱性环境中，H3AsO4电离产生的浓度较大，则Ca3(AsO4)2调节到8左右才开始沉淀的原因是：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。 （4）若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为 ，则低浓度含砷废水中FeAsO4的浓度为mol∙L-1=5.7×10-17mol∙L-1，此时溶液中含As浓度为5.7×10-17mol∙L-1×75×103mg/mol=4.275×10-12mg/L＜0.5mg/L，符合排放标准。 16．(1) (2) (3) (4)③②①④ (5) < 6 【详解】（1）根据弱酸的电离平衡常数，酸性：>>>>>，则水解程度最大，碱性最强，最大； （2）溶液呈碱性的原因是；根据酸性：>>，则向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为：； （3）常温下，的氨水溶液中，则，由水电离出来的，比值是； （4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，即的电离程度大于的水解程度，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为：③②①④； （5）①根据表格数据可知，向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀，再是沉淀，最后是沉淀，则<；②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全，使降至原来的千分之一，则，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的，，则为6。 17．(1) +6价 硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解 (2) (3) (4)碳酸钾溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，使产品分解，降低产率 (5)22 【详解】（1）由于过氧键的数目为1，说明有2个氧原子显―1价，化合价的代数和为0，硫元素的化合价为+6价；因为硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解，故实际投入时双氧水稍过量； （2）过硫酸氢钾和HCl反应会产生一种有毒气体氯气，故反应方程式为； （3）过硫酸氢钾吸潮会分解生成氧气和硫酸钾，根据电子守恒和原子守恒可知，其产物还有硫酸，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是； （4）碳酸钾溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，导致产品分解，降低产率； （5）根据电子守恒，可得关系式，30.7g过硫酸氢钾复合盐的物质的量为：，故理论上可得纯度为60%的高铁酸钾为。 18．(1)第四周期Ⅷ族 (2) 温度相同时(在相对较低温度下)催化效率高于NiO (3)① (4) (5)C 【详解】（1）铁元素在元素周期表的第四周期第Ⅷ族，答案：第四周期Ⅷ族； （2）从图中可知，260℃条件下，选择Cr2O3为催化剂时，SO2的转化率最高，说明此时反应速率最快，从图中可知，当温度相对较低时，相同温度下Fe2O3作催化剂时催化效率高于NiO，答案：、温度相同时(在相对较低温度下)催化效率高于NiO； （3），升高温度，该反应的化学平衡正向移动，正反应速率增大且增大幅度大于逆反应速率，同时化学平衡正向移动，CO和SO2的浓度减小则k正增长幅度应该是最大的，lgk为斜率最大的曲线，故表示lgk正的是①，答案：①； （4）泡沫灭火器灭火时主要发生的反应为铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为，答案：； （5）A．加入少量硫酸，硫酸根离子浓度增大，虽然加入硫酸抑制了铝离子的水解，但是硫酸浓度增大的幅度大于铝离子浓度增大的幅度，减小，A错误；B．加入少量NaOH，能促进铝离子的水解，铝离子物质的量减小，硫酸根离子物质的量不变，减小，B错误；C．加入少量AlCl3固体，铝离子浓度增大，硫酸根离子浓度不变，增大，C正确；D．加入适量蒸馏水，硫酸根离子物质的量不变，铝离子水解程度增大，铝离子物质的量减少，减小，D错误；答案：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$