2024年中考化学二轮高频考点训练：实验探究题

2024年中考化学二轮高频考点训练：实验探究题 实验探究题 1．小科查阅资料发现五氧化二磷有毒，在教材实验（如图1）的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中氧气的含量，实验步骤如下： ①在硬质玻璃管中加入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮擦，一端用气球封闭，一端连接注射器，并在注射器中预留一定体积的气体；②根据酒精灯高度，将连接好的装置固定在铁架台上；③测量出实验所用硬质玻璃管的容积；④用酒精灯加热铜粉部分，并不断推拉注射器；⑤停止加热，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。 请你根据以上实验，回答下列问题： （1）图1实验打开弹簧夹K的最佳时机是　 　，图2的正确步骤顺序是　 　。 （2）在实验中反复推拉注射器目的是　 　。 （3）室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL 实验测得空气中氧气的体积分数为　 　（精确至0.1%）。 （4）图2实验的优点是　 　（答一点）。 2．根据下图装置，回答下列有关问题。 （1）写出仪器A的名称：　 　。 （2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选　 　（选填仪器字母序号），反应的化学方程式为　 　。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为　 　（选填仪器的字母序号）。 （3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。 ①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是　 　。 ②NaOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为　 　。 （4）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和　 　（填一种厨房调味品的名称）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是　 　。 3．下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： （1）仪器a的名称是　 　；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是　 　。实验时，锥形瓶内长颈漏斗要伸入液面以下，其原因是　 　；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，则选择的发生装置和收集装置为　 　，反应的化学方程式是　 　。 （3）已知氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合：　 　。 （4）欲使用装置F排空气法收集氧气，则气体应从　 　(填“b”或“c”)端通入；验满方法为　 　。 4．如图所示是小松和同学们进行的实验： 步骤1：在小烧杯A、B中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞溶液。 步骤2：在小烧杯C中装入30mL浓氨水。用一个大烧杯把A、C两个烧杯罩住。 （1）B杯的作用是 　 　。 （2）在步骤1中的现象是 　 　。 （3）过一段时间后看到的现象是 　 　，该实验说明 　 　。 （4）一些同学对上诉结论有不同的看法，主要有以下两种猜测：猜想一：A杯中的蒸馏水使酚酞溶液变红； 猜想二：C杯子中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A杯中使酚酞溶液变红。 ①你认为 　 　正确（选填“猜想一”或者“猜想二”），理由是 　 　。 ②为了证明这两种猜想，现在设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2﹣3滴酚酞溶液，观察实验现象 　 　 水 　 　（“能”或“不能”使酞变色 取一张滤纸，滴上酚酞溶液，待晾干后 　 　 氨气不能使酚酞变色 将少量氨气通入含有酚酞溶液的蒸馏水中 溶液变红 　 　 （5）反思与评价：小松实验完毕后与同学们讨论，一致认为B烧杯 　 　（“能”或者“不能”）去掉，理由是 　 　。 5．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 试根据题目要求，回答下列问题： （1）以锌和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氢气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为　 　。 ③下列有关氢气制取和性质的叙述中，不正确的是　 　（填选项序号之一）。 A．氢气难溶于水且不与水反应，也可以用排水法收集 B．点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度 C．锌和稀盐酸充分反应后，溶液的pH减小 D．纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色 （2）以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“C→B1→D→B2→A→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①在该装置中，洗气瓶B2的作用为　 　。 ②装置C锥形瓶中液体里出现的现象之一为　 　。 ③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加1.8g，仪器A质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y=　 　（填写最简整数比）。 （3）用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→D→E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。 ①在该装置中，仪器E的作用为　 　。 ②仪器D的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器D的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是　 　g（结果用含字母的代数式表示）。 ③某同学选用另外一种试剂自选装置进行实验，也测定出了该铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。该试剂不可能是　 　（填选项序号之一）。 A．H2 B．O2 C．稀盐酸 D．NaOH溶液 6．下图是初中化学常见气体的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题： （1）写出编号为a、b的仪器名称：a　 　 ；b　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应选用的气体发生和收集装置分别为　 　和　 　；指出用高锰酸钾制取氧气发生装置中存在的错误　 　 ； （3）改正后的A装置制取氧气发出反应的化学方程为　 　 ；属于　 　反应。氯酸钾制取氧气发生反应的化学方程式为　 　， （4）实验室用B装置制取二氧化碳，锥形瓶内直接装入的药品是　 　；(填物质名称，下同)；从长颈漏中加入的是　 　，发生反应的化学方程为　 　。 （5）实验室在常温下用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为　 　，收集装置为　 　。 7．某校实验室有一包潮湿的铜粉末样品(其中还含有少量炭粉)。小轩同学对该样品中铜的含量进行了测定，他按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。 实验步骤如下： I.称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中； Ⅱ.通入O2，一段时间后，称量各装置的质量； Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，继续通入O2； Ⅳ.停止通入O2，一段时间后，称量各装置的质量。 装置 A C D E F 反应前后质量差值/g m1 m2 m3 m4 m5 回答下列问题： （1）试剂X的名称是　 　。 （2）装置E中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）装置G的作用是　 　。 （4）该样品中铜的质量分数的表达式为　 　。 （5）若没有装置B，会使最终的测量结果　 　。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，时，将甲、丙分别放入盛有水的烧杯中，充分搅拌后如图、所示。甲、丙固体均不含结晶水 （1）烧杯中的溶质是 　 　填“甲”或“丙”。 （2）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法提纯乙甲与乙不发生反应，现有下列实验步骤可供选择： 取一定量的水将固体溶解 趁热过滤 用少量水洗涤晶体并烘干 加热蒸发使大部分晶体析出 合理的操作顺序为 　 　按顺序填编号。 （3）时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水析出的晶体均不含结晶水，析出晶体的质量关系为甲乙丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　 　 。 （4）时，将某不饱和的甲溶液平均分为两份，分别进行如下操作： 第一份： 第二份： 充分搅拌，据此分析　 　 。 9．牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某化学小组对牙膏展开探究。 某品牌牙膏主要成分：水、水合硅石、碳酸氢钠、香精、焦磷酸四钠、珍珠粉（含蛋白质、碳酸钙、多种微量元素）等。 【摩擦剂】牙膏中摩擦剂的作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍、牙菌斑等。常用摩擦剂有水合硅石、碳酸钙等。 （1）根据以上信息推测水合硅石可能的物理性质有　 　（写1条）。 【酸碱度调节剂】研究表明，口腔中pH在6.6~7.1有利于维持口腔生态平衡，若pH过低易导致牙齿持续脱矿引发龋齿等疾病，在牙膏中添加等物质可调节口腔酸碱度。 （2）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数。结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数（写出计算过程）　 　。 （3）用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是　 　。（填一点） 【美白剂】牙膏中添加过氧化钙（）可除去吸附在牙齿微孔中的有色物质，美白牙齿。 资料：①氨气极易溶于水；② I．的制备：实验室可用如图装置制备。 向溶液中加入的溶液，通入氨气，反应生成晶体，脱水后得到固体。反应原理： （4）a的仪器名称为　 　，长颈漏斗的作用　 　。 （5）甲中发生反应的化学方程式为　 　。 （6）乙中反应时常用冰水浴控制温度在左右，目的可能是　 　。 （7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，　 　。 II．的变质： 提出猜想：久置样品的成分可能为、、中的一种或多种。 实验验证：小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、pH及体积分数的数据如图。 （8）小凌同学分析实验数据后认为样品固体中一定有、、。小静同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是　 　。 （9）由于易变质影响牙膏的保质期，不慎吞服后，会对口腔黏膜、食道等造成伤害，因此现在牙膏中常加入二氧化钛、焦磷酸盐等其他美白成分。分析本题中介绍的牙膏成分，其中具有美白作用的物质可能是　 　。 10．有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此，化学学习小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。 活动一：探究铁丝燃烧时长的影响因素 [实验1]如图1所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2所示。 （1）实验中，点燃火柴后，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是防止　 　，故进行该实验时，宜选择容积为　 　(填“125”或“250”)mL的集气瓶更容易成功。 （2）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状　 　(填“有关”或“无关”)。 （3）实验时，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是　 　。 （4）分析图2可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是　 　。 活动二：探究铁丝的含碳量与火星四射的关系 [实验2]取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如表。 铁丝含碳量 0% 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 （5）实验中　 　(填“能”或“不能”)以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。 反思与拓展 （6）理论上，铁丝燃烧后质量会增加。分析多组实验发现，铁丝未发生熔断，但反应前铁丝质量与反应后差别不大，其原因可能是　 　。 （7）冷烟花由多种金属粉末制成，燃放时火花飞舞，其喷射口处温度可高达700-800℃，火花喷出后温度迅速降低，距喷射口50mm处，温度降至约40℃，所以俗称冷烟花。燃放冷烟花的正确做法是　 　。 11．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。同学们查阅资料，得知草木灰的主要成分是一种钾盐，于是同学们进行如下项目式探究。 【查阅资料】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等。 【任务一】实验草木灰的酸碱性 【初步判断】 （1）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明草木灰浸出液显　 　性。 【任务二】验证草木灰的成分 【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾？ 【进行实验】 （2）同学们设计如下实验进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 　 　 实验二 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 实验三 取少量实验二中反应后的上层清液于试管中，滴入几滴　 　 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论】 （3）有同学认为实验二的结论不严谨，理由是　 　。同学们改进实验后得出草木灰中含有硫酸钾。 （4）写出实验一中发生反应的化学方程式　 　。 【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量， 【拓展探究】同学们为了测定草木灰中碳酸钾的含量，称取一定质量草木灰放入锥形瓶内，并进行如图所示实验。 （5）装置B的作用是　 　。 （6）称量图中反应前后C中烧杯和其中溶液的总质量，通过增重计算可得出草木灰中碳酸钾含量，若该方法测得的草木灰中主要成分的含量明显比资料中的数据含量偏低，原因可能是　 　（填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 （7）若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将　 　（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 12．请结合如图所示装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①　 　。 （2）检查装置C气密性的方法是：关闭活塞，　 　则气密性良好。 （3）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为　 　(填字母)，该反应的化学方程式为　 　。 （4）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置排气法收集气体，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入，实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，可选用图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，则装置的最佳连接顺序是：气体→　 　→收集装置(填选项字母) Ac→d→e→f B．d→c→e→f C．e→f→c→d D．f→e→d→c 除去氯化氢过程发生反应的化学方程式为　 　。 （5）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，如果用E装置收集NH3，其中植物油的作用是　 　。 13．根据下列图示，回答相关问题。 （1）图A实验a管中产生的气体为　 　。 （2）图B实验可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　，该装置的优点是　 　。 （3）用图C装置收集一瓶干燥的某气体，该气体可能是　 　(填序号)。 ①HCl ②CO2③O2④H2 （4）图D实验反应后天平不平衡的原因是　 　。若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成　 　固体。 14．“化学反应条件的控制是实验灵魂”。小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。请回答下列问题： （1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、15%的过氧化氢溶液，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的顺序是　 　(选填序号)。 ①检验装置的气密性 ②有连续稳定气泡再排水集气 ③将水槽中待收集气体的小试管注满水 ④旋紧连有导管的单孔塞 ⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许MnO2，粉末 （2）他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验总结 实验一 取10mL8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，反应速率①　 　（填“较快”或“较慢”） 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 ②　 　 实验三 ③　 　 　 　 ④　 　 　 　 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 “实验一”和“实验二”起的作用是　 　。 小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 ①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是　 　。 ②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，反复实验，其目的是　 　。 15．某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行实验室制取气体的探究。请你参与探究，并回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是　 　。 （2）用 A 装置制取氧气，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）用装置 D 收集氧气验满的方法是　 　。 （4）实验室选择 C 作为发生装置制取氧气，若实验还没有结束就关闭弹簧夹，C 中出现的现象是　 　。 （5）已知甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。从上图中选择制取并收集甲烷的装置是　 　(填装置编号)。 16．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 　 　 　 　 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为　 　 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中　 　完全反应了。 Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加　 　溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： 将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“　 　”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 17．家庭的房屋装修过程中会留下大量的大理石碎片。某化学兴趣小组的同学用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）某同学利用装置甲制取二氧化碳，其中粗铜丝可以穿过橡胶塞上下移动，塑料瓶底部及四周都有小孔。粗铜丝可以穿过橡胶塞上下移动，这样设计的优点是　 　，大理石块状碎片应放在　 　中，甲中发生反应的化学方程式为　 　，若用该装置实验室制氧气，能否　 　(填“能”或“不能”)达到甲装置设计的优点。实验室可用装置乙制取氧气，发生的化学反应方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。若要使装置乙实现装置甲的设计优点，可以如何改进　 　。 （3）实验室常用装置　 　收集二氧化碳；也可以用装置戊收集二氧化碳，则二氧化碳应从　 　(填“a”或“b”)端口通入。常用　 　来检验二氧化碳，现象是　 　。 （4）打开可乐等碳酸饮料时发现有大量气泡溢出。对此现象，联系学过的知识从不同的角度加以解释：物理变化的角度　 　。化学变化的角度(用化学方程式表示)　 　。 18．实验是科学探究的重要方式。“敏雪”化学兴趣小组对常见碱NaOH和Ca(OH)2的部分化学性质进行了以下探究，请你根据要求回答问题： （1）实验一：烧杯①中发生的相关化学方程式为　 　。该实验可鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液，观察到的现象为：　 　。 （2）实验二：以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 烧杯③中装有一定量的氢氧化钠溶液，不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图1所示，该反应的化学方程式为　 　，可推测出反应后减少的微粒为　 　(填微粒符号)。 （3）烧杯④中装有一定量的水，不断通入二氧化碳气体，请在图2中画出pH传感器采集到的数据图像　 　。 （4）实验三：拓展探究。如图3所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO2，注射器中分别装有等体积的水、同温下的饱和澄清石灰水和40%氢氧化钠溶液进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①图4中，曲线　 　(填“1”、“2”或“3”)表示二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应。 ②根据图4所示，可以得出的结论是　 　(填序号)。 A.开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体 B.对比曲线1和3，可证明CO2能与NaOH发生反应 C.1体积水中溶解CO2的量约为1体积 D.CO2能与水发生反应生成碳酸 （5）实验四：绿色化实验。查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇； 如图所示进行实验，取2mL8%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通入CO2约30秒，观察到的现象为　 　。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。 19．化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验如下图，请回答下列问题： （1）甲试管中观察到的实验现象是　 　；乙试管中发生反应的化学方程式是　 　； （2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到如图所示的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为　 　（填化学式），充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液； 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下： 小松的猜想是： 小雷的猜想是： 小好的猜想是： 小棒的猜想是： （3）上述猜想中不符合实际的是　 　的猜想，原因是　 　； 【实验验证】 （4）同学们经过讨论认为只要加入一种试剂即可证明滤液中的离子组成，请写出完整的实验操作步骤　 　；在加入该试剂的过程中，滤液中的离子数目变化如图像所示，则滤液中所含有的离子是　 　（填离子符号）。 【反思与总结】 （5）由上述过程总结得出：在猜想溶液中溶质离子成分时，除考虑离子的性质外，还需考虑的因素有　 　（合理即可）。 20．碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。 【实验1】同时让足量的稀盐酸分别与等量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末反应，反应情况如下图。 （1）碳酸钠的俗称为　 　。 （2）为探究反应速率，可根据　 　(填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。 （3）通过计算可以推断出锥形瓶甲中的粉末是　 　(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。 【实验2】在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 （4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，　 　(填“吸收”或“放出”)热量。 【实验3】分别将足量的极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡，如下图。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。 ②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在实验中碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出了反应的微观示意图： （5）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为　 　、　 　。 （6）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠　 　碳酸钠(填“>”或“<”或“=”)。 （7）研究小组还想用别的实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法　 　(只写方法，不写实验过程)。 21．化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置，回答下列问题： （1）a仪器的名称是　 　。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为　 　，所选用的发生装置是　 　。（填序号） （3）若用E装置收集氧气，当观察到　 　，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是　 　。（答一点即可） （4）实验室均可用B、C装置制取CO2气体，C装置的优点是　 　，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从　 　（填“b”或“c”）端通入。 22．下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式　 　，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是　 　（填装置字母），实验结束后应　 　（请从下列选项选择）。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，控制反应进程，应选择　 　（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，不可选用　 　（填装置字母）装置收集乙炔气体。 答案解析部分 1．【答案】（1）集气瓶冷却至室温后；③①②④⑤ （2）增强空气流动，使氧气完全反应 （3）19.3% （4）实验结果更准确或更环保 2．【答案】（1）锥形瓶 （2）BF；；AC （3）防止倒吸； （4）食醋；能控制反应的发生与停止 3．【答案】（1）集气瓶；；形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出；过滤 （2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AD （4）b；将得火星的木条放在c端，木条复燃，则证明氧气集满 4．【答案】（1）对比 （2）酚酞溶液不变色 （3）A烧杯中液体变红；分子在不断运动 （4）猜想二；碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而蒸馏水呈中性；不变色；不能；酚酞不变色；氨气溶解在水中形成氨水使酚酞变红 （5）能；步骤1中已经证明蒸馏水不能使酚酞变 5．【答案】（1）CABG；；C （2）吸收反应生成的水；有气泡生成；1：2 （3）尾气处理，防止CO污染空气；（m-5a）；D 6．【答案】（1）试管；集气瓶 （2）A；D；试管口没有放一团棉花 （3）；分解； （4）石灰石或大理石；稀盐酸； （5）B；E 7．【答案】（1）浓硫酸 （2） （3）防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果 （4） （5）偏小 8．【答案】（1）丙 （2）①④②③ （3）甲乙丙 （4）4 9．【答案】硬度大；根据质量守恒定律可知，过程中产生二氧化碳的质量=526.9g-525.8g=1.1g； 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x， 样品中碳酸氢钠的质量分数为：。 ；二氧化碳逸出时带出了部分水蒸气，造成测得二氧化碳的质量偏大；分液漏斗；防止液体倒吸炸裂试管；；利于提高CaO2⋅8H2O的产率，同时可以减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率；先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净；不能确定是否含有氢氧化钙；水合硅石、碳酸钙 10．【答案】防止火柴燃烧消耗更多氧气；250；无关；保证与氧气的接触面积相同；相同条件下，氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短；不能；铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少；在空旷的地方燃放 11．【答案】碱；有气泡产生；硝酸银溶液；碳酸钾和硝酸钡反应也能产生白色沉淀；；吸收气体中的水蒸气；bc；偏小 12．【答案】（1）锥形瓶 （2）往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱液面不下降 （3）B； （4）b；C； （5）将气体与水隔绝(或防止气体溶于水，合理即可) 13．【答案】（1）氢气或H2 （2）；可控制反应的发生和停止 （3）④ （4）生成的逸散到空气中；氢氧化钠（或氢氧化钙等） 14．【答案】（1）①③⑤④② （2）较慢；二氧化锰不能与水作用产生氧气；取10mL8%的过氧化氢溶液于试管中；加入二氧化锰；伸入带火星的木条；有气泡产生；木条复燃；对比作用或验证不是水分解产生氧气而是过氧化氢分解产生氧气；探究反应前后二氧化锰的质量是否改变②探究反应前后二氧化锰的化学性质是否改变 15．【答案】（1）试管 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； （4）长颈漏斗内有液柱上升或液体由长颈漏斗溢出 （5）AE或AF 16．【答案】无色酚酞溶液变红；产生蓝色沉淀；；酚酞；氢氧化钙；氯化钡；50mL水 17．【答案】（1）锥形瓶 （2）可以控制反应的发生与停止；有孔塑料瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不能；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；锥形瓶内放一支盛有二氧化锰的小试管，长颈漏斗的末端放入试管内 （3）丙；a；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 （4）气压变小，气体在水中的溶解度减小；H2CO3=CO2↑+H2O 18．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；烧杯①中溶液变浑浊，烧杯②中无明显现象 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3） （4）2；ABC （5）产生白色沉淀 19．【答案】有白色沉淀产生；；NaOH、Na2CO3；小好；盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，则溶液中有氢氧根离子，一定含有碳酸根离子；取少量滤液加入试管中，滴加足量的稀硫酸；Na+、Cl-；离子的用量 20．【答案】纯碱；反应至5秒时；碳酸氢钠；吸收；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；<；测定相同质量固体完全溶解在相同体积水中溶液的pH（合理即可） 21．【答案】（1）分液漏斗 （2）；A （3）集气瓶口有大气泡产生；收集前集气瓶中未注满水（或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集） （4）可以控制反应的发生和停止；b 22．【答案】（1）试管 （2）或；F；a （3）B；D 学科网（北京）股份有限公司 $$