2024年中考化学二轮高频考点训练：流程题

2024年中考化学二轮高频考点训练：流程题 流程题 1．胆矾可作为制作颜料、杀虫剂等原料，利用废旧干电池的铜帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4•5H2O晶体)的简易流程如图。 已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。 （1）焙烧炉中铜发生反应的方程式为　 　。 （2）碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2溶液和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为　 　。 （3）酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为　 　(任答一点即可)。 （4）结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为　 　。 （5）胆矾的名称为五水硫酸铜，属于　 　类。(填物质类别) 2．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 （1）实验中观察到的现象是　 　；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图　 　。 （2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式　 　。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 （3）物质Y的化学式为　 　。 （4）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为　 　。 3．趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去) 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式　 　(任写一个)。 （3）H2O2具有氧化性，“氧化”时的作用是　 　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 （5）写出滤液II中发生的化学反应方程式　 　。 （6）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．3.2≤pH≤8.7 D．7.2<pH<8.7 4．工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如下图。 （1）可将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作Ⅰ为　 　。 （2）酸浸步骤中使用的是　 　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （3）电解CuSO4溶液可制得Cu。补全该反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+　 　↑。 5．在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图： （1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子　 　（写离子符号），写出①的化学方程式　 　。 （2）试剂Y的化学式是　 　。 （3）操作Ⅱ的名称是　 　，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是　 　。 6．煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______（填字母序号）。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 （2）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是　 　。 （3）工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为　 　，加入的煤要先进行粉碎的目的是　 　（选填“加快”或“减慢”）反应速率。 （4）CO2压缩储存后可以再利用，请写出一条CO2的用途　 　。 （5）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______（填字母序号）。 A．煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 B．煤粉燃烧更充分，可以提供更多热量 C．减少CO和粉尘颗粒的排放 D．减少CO2的排放，有利于实现碳中和 7．美国近期试图用芯片段供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）硅元素在地壳里的含量排第　 　位。 （2）工业生产中常需要将石英砂粉碎的目的是　 　。 （3）已知粗硅的主要成分是硅单质，写出反应I的化学方程式　 　，反应II要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一条即可）。 （4）经过操作I所得粗硅应充分洗涤，目的是除去粗硅表面的HCl、　 　（填化学式）。 8．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。请回答下列问题： （1）溶液a中的溶质有　 　种，①中发生的反应是　 　(任选其一，写化学方程式)； （2）②中被还原的物质是　 　； （3）③中的反应需要在无氧环境下进行，原因是　 　； （4）该流程中可以循环利用的物质是　 　。 9．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为　 　，常用　 　(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ （4）将滤液2蒸发，当有　 　时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 10．水是极其宝贵的自然资源。中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 （1）写出电解水的化学反应方程式　 　，电解水时的实验现象是　 　。 （2）海水淡化已成为解决水资危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为　 　（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”），向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是　 　。（填“硬水”或“软水”） （3）直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示。步骤①中炭罐的作用是利用活性炭的吸附作用吸附水中的色素和异味，步骤③的目的是　 　。 11．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是　 　。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的　 　。 （3）“合成塔”中的反应的化学方程式是　 　。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是　 　。 12．乙醇()能替代传统的化石燃料，减少对环境的污染，具有高能效和应用广泛的特点。农业有机废料中含有大量的纤维素等化合物，被认为是制乙醇的潜在原料之一，用农业有机废料生产乙醇的主要流程如图示。请分析流程，回答有关问题： （1）常见的农业有机废料是　 　(写一种)。 （2）经检测某自来水为硬水，即该自来水中含有大量的　 　(离子符号)。 （3）水解反应发生的最适宜pH为4.5，水解池材质应具备　 　(写一种)的性质。 （4）写出燃料乙醇完全燃烧的化学方程式：　 　。 13．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。 回答下列问题： （1）“洗涤”是为去除废金属表面的油污，试剂X最好选用　 　(填字母序号)。 a.水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 （2）“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为　 　。 （3）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　(写元素符号)。 （4）“溶液甲”中一定含有的离子是　 　。 （5）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为　 　。 14．以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料，生产胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如下： （1）溶液1中的溶质是　 　； （2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒； （3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、　 　(填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干； （4）“转化”中温度不能过高的原因是　 　。 15．造纸术是中国四大发明之一，承载了中国数千年的文明历史。《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 （1）氢氧化钠的物理性质：　 　（写一条）。 （2）某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法　 　（填“正确”或“错误”），请说明理由：　 　。 （3）流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入蒸汽，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）流程中生成Y的反应类型为　 　。 16．山西柳林孟门桑皮纸是以桑树皮为主要原料，纯手工生产出来的一种纸张，桑皮纸制作技艺较完整地保留了传统造纸工艺，被誉为中国古代造纸术的“活化石”，下图为桑皮纸制作的部分工序，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）浸泡前要将桑树皮洗净的目的是　 　； （2）浸泡池中的灰水是将生石灰溶于水得到的，其中发生反应的化学方程式是　 　； （3）浸好的桑盘放在蒸煮池中蒸煮，蒸熟后再闷2天让桑皮熟透，该过程发生了　 　变化； （4）将蒸熟后的原料切碎后，放入摞沤池，用很细的网漂洗，洗得越久，纸张越白的原因是　 　； （5）抄纸晾晒时，由匠人用特制竹箔从搅拌池中将悬浮的桑皮纤维抄起，在黄土上控水后，再进行晾晒得到桑皮纸，桑皮纸晾晒过程的微观解释是　 　。 17．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求完成下列问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，化学性质与Na2CO3类似。 （1）X是一种酸，它与矿粉反应生成气体Y，Y是　 　。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为：　 　。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 18．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%。回收镁的工艺流程如下： （1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH　 　7(填“>”或“<”)。 （3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质　 　(填化学式)。 （4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为　 　。 19．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 请回答下列问题： （1）吸附池内常用　 　吸附色素和异味； （2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）； （3）在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有　 　； （4）检验软水和硬水的试剂是　 　。 20．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是　 　。 （2）②中发生反应的基本类型为　 　。 （3）滤渣Ⅱ中的金属为　 　（填化学式）。 21．氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是　 　。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更　 　。 （2）焙烧(隔绝空气)产生的废气中含有CO，还可能含有　 　；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有　 　。 （3）选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你　 　(选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是　 　。 （4）在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用　 　(填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液，　 　(填操作方法和现象)，说明已洗干净。 22．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au，Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为　 　。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸并不断搅拌，发生反应Na2TeO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是　 　。 （4）上述工艺流程中设计“废渣→.…→TeO2”的目的是　 　。 （5）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。 （6）若测得废渣中TeO2的含量为96%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲　 　kg。(不需要写出计算过程) 23．我国化学家侯德榜先生创文的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在30℃一35℃，其中主要发生的反应是 。 （1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的　 　不同。 （2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。 （3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是　 　。 （4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。 （5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是　 　（答一点即可）。 （6）母液中主要含有氯化铵，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20℃110 kg母液中回收CO2，若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2　 　 kg（结果精确到整数）。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）ZnO+2NaOH= Na2ZnO2+H2O （3）搅拌 （4）过滤 （5）盐 2．【答案】试管内液面上升；；；CaCO3； 3．【答案】（1）玻璃棒 （2）Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （3）将亚铁离子转化为铁离子 （4）Fe>Ni>Cu （5）Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni （6）B 4．【答案】（1）过滤 （2）稀硫酸 （3）O2 5．【答案】（1）Mg2+； （2）HCl （3）过滤；玻璃棒 6．【答案】（1）A （2）氮气 （3）；加快 （4）作气体肥料（合理即可） （5） 7．【答案】（1）2 （2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）；防止硅被氧化 （4） 8．【答案】（1）3； （2）二氧化硅 （3）防止生成的硅在高温条件下再次被氧化和防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸 （4）HCl 9．【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C （4）较多固体出现 10．【答案】（1）；正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2 （2）蒸馏；软水 （3）消毒 11．【答案】（1）置换反应 （2）二氧化碳 （3） （4）50℃、金属钠的质量为2.5g 12．【答案】（1）植物秸秆 （2）Ca2+、Mg2+ （3）显酸性 （4） 13．【答案】（1）c （2） （3）Fe、O （4）Na+、Cl-、 （5）81.25t 14．【答案】（1）H2SO4 ZnSO4 （2）漏斗 （3）降温结晶 （4）防止过氧化氢受热分解 15．【答案】（1）是固体（或具有吸水性） （2）错误；碳酸钠溶液也呈碱性 （3） （4）分解反应 16．【答案】（1）洗去附着在桑树皮上可溶性的杂质 （2） （3）化学 （4）多次洗涤后，天然共生物逐步洗去，表面就越洗越白 （5）水分子不断地运动扩散到空气中 17．【答案】（1）CO2 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C 18．【答案】（1） （2）< （3）Na2SO4 （4）0.58mg 19．【答案】（1）活性炭 （2）化学变化 （3）煮沸 （4）肥皂水 20．【答案】（1）铝>铁>铜>金 （2）置换反应 （3）Au 21．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；硬 （2）CO2；H2 （3）B；用NaOH会生成NaCl，引入杂质NaCl （4）引流 （5） （6）B；滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液) 22．【答案】（1） （2）Ag、Au （3）减少TeO2的损失 （4）提纯TeO2 （5） （6）0.768 23．【答案】（1）沸点 （2）NH3 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）30℃一35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （5）肥效高 （6）5 解：20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，110 kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，则110 kg母液中含有碳酸氢钠的质量为：110 kg×=10kg，设向母液中加入足量的盐酸，可得到二氧化碳的质量为x。 ，x≈5kg 答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的质量为5kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$