第三章物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 基础练习题 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．溶液中浓度为 B．  若放出46．2kJ热量，则反应消耗分子数为 C．精炼铜，若阳极重量减轻32g，则电路中一定通过个电子 D．完全水解生产的胶粒数目等于 2．常温下，，。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Cu或Fe)，下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液中含少量，加入，时，有FeS沉淀生成 B．曲线Ⅱ表示FeS C．N点的RS饱和溶液蒸发少量水，溶液组成由N点向M点移动 D．M点的RS饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动 3．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4．常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是 A．滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色 B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O) C．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4) 5．关于下列实验仪器的说法正确的是 A．可用作反应器的仪器：②④ B．标有0刻度的仪器：①③ C．可以直接加热的仪器：④⑤ D．使用时需要检漏的仪器：②③ 6．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于溶液的温度升高 D．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小 7．是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1：2的和通入HgO粉末中，发生反应：制取并收集，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；的沸点为−34.6℃；的熔点为−77.8℃，沸点为−33.5℃。下列有关该实验的说法错误的是 A．组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接 B．浓盐酸与足量的反应，若参加反应的HCl为8 mol，则反应中转移电子的物质的量为5 mol C．装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试剂为碱石灰 D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离 8．下列有关实验的操作不正确的是 选项 实验 操作 A 制取气体 先检查装置的气密性，再加入药品 B 点燃氢气 先检验氢气的纯度，再点燃气体 C 木炭还原氧化铜实验结束时 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 D 排水法集满氧气后 先在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽 A．A B．B C．C D．D 9．室温下，用含有少量的CeCl3溶液制备Ce2(CO3)3的流程如图所示。 已知：①Ksp(FePO4)=1.3×10-22；②测得“除磷”后的滤液中c(Fe3+)=1x10-2mol/L；③0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH约为8； 下列说法不正确的是    A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中有c(NH3·H2O)<c(H2CO3) B．“除磷”后上层清液中=1.3×10-20mol/L C．“沉铈”所得滤液中大量存在的阳离子有Mg2+、、H+ D．“沉铈”后的滤液中有c(H+)<c(NH3·H2O)+c(OH-) 10．下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是 A．常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大 B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱 C．氯化铵溶液呈酸性 D．10 mL l mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应 11．下列关于水的说法正确的是 A．纯水的一定等于7 B．水比较稳定是由于水分子间存在氢键 C．温度升高，纯水中的和增大 D．等于4的盐酸和溶液中，水的电离程度相同 12．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 13．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO 14．已知：pKa =—lgKa，25℃时，二元弱酸H2A的pKa1 = 1.23， pKa2 = 4.19.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：2c(HA—) +c(A2—) =0.1mol/L B．b点所得溶液中：c(A2—)+c(H+) =c(H2A) +c(OH—) C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA—) D．d点所得溶液中：c(Na+) >c(A2-) >c(H+) >c(OH—) 15．某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3水解平衡的影响，实验方案如下:配制10 mL 0.01 mol·L−1 AlCl3溶液、10 mL对照组溶液A，取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20 mol·L−1 HCl溶液、1滴0.20 mol·L−1 KOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．依据M点对应的pH，说明AlCl3发生了水解反应 B．对照组溶液A可能是0.03 mol·L−1 KCl溶液 C．曲线③和④说明水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 二、填空题 16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。 (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：① ；② ；③ 。 (4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。 17．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃) 酸 电离方程式 电离平衡常数K 回答下列问题： (1)写出碳酸在水中的电离方程式 ， (2)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变)。 (3)若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是 。 (4)过量的通入溶液的离子方程式为 。 18．现有一包不纯的硫酸钠固体，可能含有中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B； ②取固体，加入足量稀盐酸，固体完全溶解； ③取少量滤液，滴加溶液，无明显现象； ④另取少量滤液，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： (1)上述列举的物质中，焰色反应呈黄色的是 (填化学式，下同)。 (2)由①②③可知，原固体一定不含 ，一定含 。(填化学式) (3)能否由④推知原固体一定含？ 。如若不行，应该如何改进？ 。 19．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mo1/L (丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．        B．        C．        D． ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙 甲(填“>”“<”或“=”)。 (2)①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度 25℃。(填“>”“<”或“=”) ②相同条件下，取等体积、等pH的、NaOH和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的由大到小关系为 。 ③某温度下，水的离子积常数，将L pH=4的HCl溶液和L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 A．、        B．、        C．、        D．HClO、 20．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题： (1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是 ；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 。 (2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 A．高温时Al的活泼性大于Ba           B．高温有利于BaO分解 C．高温时比稳定 D．Ba的沸点比Al的低 (3)在稀的中加入适量溶液至SO恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为 (用化学符号表示)。 (4)聚合氯化铝晶体()是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因： 。 (5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由： 。 21．在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析： (1)在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么( )( )( )( )？ (2)CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 （填：pH>7或pH<7或 pH=7）区域内，由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸），此时共滴加V（NaOH）= mL。 (3)若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。 (4)随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。 (5)当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数 。 22．回答下列问题 (1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知： ① ② 此反应的热化学方程式是 。 (2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出 kJ能量。 (3)常温时的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) 。 (4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。 (5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。 (6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示) 。 23．已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4⑥HCl⑦NaHCO3⑧Ba(OH)2⑨Al2(SO4)3⑩NaCl请回答相关问题。 （1）这些溶液中导电能力最强的是 （填溶质化学式），其电离方程式为 。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 。 （2）以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势，请写出符合要求的组合（不考虑温度变化，填序号，如①和②）。导电能力变化符合图1的组合是 （任写一组）；导电能力变化符合图2的组合是 ，混合过程中发生反应的离子方程式是 ；①的溶液和 （任写一种）的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱，溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为   。 24．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O 电离 常数 6.8×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)NaClO溶液中的电荷守恒关系为 。 (3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生反应的离子方程式为 (4)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关反应的离子方程式 。 (5)TiCl4水解可制得二氧化钛水合物(TiO2·xH2O)，再将其固体焙烧可制得二氧化钛，写出制得二氧化钛水合物的化学方程式 ，制备时加入大量的水并加热，其目的是 。 (6)已知某溶液中存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： A．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)         B．c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)         D．c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) ①若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为 。 ②若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。 25．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH (填字母)。 A．＜1　              B．4左右　　　　C．＞6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．碳酸根离子会水解，则溶液中浓度小于，A错误； B． 由  可知，反应中消耗1molN2时放热92.4kJ，若放出46.2kJ热量，则反应消耗分子数为，B正确； C．电解精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定， C错误； D．胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，Fe(OH)3胶粒为含一定数目Fe(OH)3的分子集合体，则完全水解生产的胶粒数目小于，D错误； 答案选B。 2．A 【分析】由图像的坐标意义可知，M、N点对应离子浓度积，离子浓度积与的数值大小一致，利用的大小关系可以判断曲线I对应的是FeS，曲线II对应的是CuS，据此分析。 【详解】A．0.1mol/L溶液中含少量，加入，时，根据，可以计算得： ， 根据，可以计算： 小于0.1 mol/L ，有FeS沉淀生成，故A正确； B．由图像的坐标意义可知，M点对应离子浓度积为10-2a，N点对于的离子浓度积为10-2b，a小于b，10-2a大于10-2b，二点离子积为的大小，根据二者的关系可知，曲线I代表FeS，B错误； C．N点的CuS饱和溶液蒸发少量水，由于温度不变，不变，故离子浓度也不变，溶液组成还是在N点，C错误； D．M点的FeS饱和溶液中加入，变大，P点与M点相比，下降，故D错误； 故本题选A。 3．D 【详解】A．钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色Na2O，错误； B．氨水中一水合氨为弱电解质，离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误； C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，错误； D．电解饱和氯化钠溶液，阴极氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正确。 4．B 【分析】图中①点为第一滴定点，得到溶质为NaHC2O4；图中②点为第二滴定点，得到溶质为Na2C2O4； 【详解】A．甲基橙变色范围的pH值为3.1~4.4，滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液pH为4.7，颜色由红色变为黄色，A错误； B．图中①点为第一滴定点，得到溶质为NaHC2O4，由质子守恒可知，所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)，B正确； C．在①②之间的任意一点，得到溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，如果溶质以Na2C2O4为主，则c(HC2O)<c(C2O)，C错误； D．图中②点为第二滴定点，得到溶质为Na2C2O4，所示的溶液中由物料守恒可知： c(Na+)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．容量瓶只能做配制一定物质的量浓度的仪器，不能做反应、稀释、溶解仪器，故A错误； B．量筒没有0刻度，故B错误； C．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C错误； D．容量瓶和滴定管使用前需要检查是否漏水，故D正确； 答案为D。 6．B 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是盐，属于电解质，A错误； B．导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明该点溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C错误； D．溶液抑制水的电离，滴加硫酸的过程中水的电离程度先增大，当恰好完全反应时继续滴加稀硫酸，抑制水的电离，水的电离程度先增大后减小，D错误； 答案为：B。 7．C 【详解】A．与有机物接触时爆炸，因此组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接，故A正确； B．浓盐酸与足量的反应，根据2KMnO4～16HCl～5Cl2，16molHCl参与反应转移10mol电子，若参加反应的HCl为8 mol，则反应中转移电子的物质的量为5 mol，故B正确； C．装置D试剂为浓硫酸，装置D的作用干燥气体，将氮气和氯气混合均匀，根据在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，装置G的作用尾气回收和防止空气中水蒸气进入F，试剂为碱石灰，故C错误； D．根据的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；的沸点为−34.6℃；的熔点为−77.8℃，沸点为−33.5℃，装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离，故D正确。 综上所述，答案为C。 8．C 【详解】A．制备气体的装置，在实验开始前必须先检查装置气密性，再加入药品，故A正确； B．可燃性气体在点燃前必须验纯，故B正确； C．木炭还原氧化铜实验结束时，应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，否则会有倒吸的危险，故C错误； D．排水法集满氧气后，先在水面下用玻璃片盖住瓶口，以防氧气外逸，再把集气瓶移出水槽，故D正确； 故选：C。 9．C 【详解】A．溶液存在和，溶液pH约为8，的水解程度大于，所以，A正确； B．，“除磷”后的滤液中，所以，B正确； C．“聚沉”过程中加入MgO，“沉铈”过程中加入过量的，所得滤液中大量存在的阳离子有Mg2+、，但是没有大量的H+，C错误； D．“沉铈”后的滤液中含有，还有过量的,根据质子守恒，有 ，则有 ，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大，说明NaOH溶液中c(OH-)比NH3·H2O大，从而可证明NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，A不符合题意； B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱，说明自由移动的离子浓度NaOH比NH3·H2O多，从而可证明NH3·H2O是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，B不符合题意； C．氯化铵溶液呈酸性，说明在溶液中发生了水解反应，消耗了水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性，故可以证明NH3·H2O是弱电解质，C不符合题意； D．10 mL l mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应，说明二者的物质的量相等，NH3·H2O是一元碱，二者反应时物质的量的比是1：1，而不能说明NH3·H2O是否是弱电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 11．C 【详解】A．纯水的不一定等于7，比如100℃时纯水的pH小于7，故A错误； B．水比较稳定是由于水中的氢氧键键能大，故B错误； C．温度升高，纯水的电离平衡正向移动，因此纯水中的和增大，故C正确； D．等于4的盐酸和溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水的电离程度不相同，故D错误。 综上所述，答案为C。 12．B 【详解】A．锌和硫酸亚铁生成铁单质，Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，A不符合题意； B．和氧气高温生成铜和二氧化硫，铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，B符合题意； C．氢氧化钙和氯气生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，C不符合题意； D．氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，氯化铁溶液蒸干过程中会水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解得到氧化铁，得不到氯化铁，D不符合题意； 故选B。 13．A 【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++ HSO，故A正确； B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 ⇌H++HCO，故B错误； C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故C错误； D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D错误； 故选：A。 14．C 【分析】由图可知，a点为NaHA和H2A的混合溶液，溶液pH为1.23，由Ka1(H2A)= 可知，溶液中c(H2A)= c(HA—)时，Ka1(H2A)= c(H+)，由溶液pH为1.23可知，溶液中c(H2A)= c(HA—)；b点H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaHA溶液；c点为NaHA和Na2A的混合溶液，溶液pH为4.19，由Ka2(H2A)= 可知，溶液中c(A2—)= c(HA—)时，Ka2(H2A)= c(H+)，由溶液pH为4.19可知，溶液中c(A2—)= c(HA—)；d点H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2A溶液。 【详解】A．由分析可知，a点溶液中c(H2A)= c(HA—)，由物料守恒关系可得c(H2A)+c(HA—)+ c(A2—)= 2c(HA—) +c(A2—) =,V(NaOH)<20mL，故2c(HA-) +c(A2-) <0.05mol/L，故A错误； B．由分析可知，b点H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到NaHA溶液。溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(HA—)+2c(A2—)+ c(OH—)和物料守恒关系c(Na+)= c(H2A)+c(HA—)+ c(A2—)，整合关系式可得c(A2—)+2c(H+) =c(H2A) +2c(OH—)，故B错误； C．由分析可知，c点为NaHA和Na2A的混合溶液，溶液pH为4.19，溶液中c(H+) >c(OH—)、c(A2—)= c(HA—)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(HA—)+2c(A2—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)<3c(HA—)，故C正确； D．由分析可知，d点H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2A溶液，溶液的pH为8.36，溶液中c(OH—) > c(H+)，故D错误； 故选C。 15．B 【分析】 【详解】A.AlCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明Al3+在溶液中发生了水解，故A正确； B.向对照组溶液A中加碱后，溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液A是0.03 mol·L−1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称关系，故B错误； C.在AlCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小，因为加酸或加碱均引起了Al3+水解平衡的移动，对照组加酸后pH的变化程度小说明水解平衡发生了移动，故C正确； D.AlCl3溶液水解生成氢氧化铝，故溶液的浑浊程度变大，则水解受到促进，否则受到抑制，故D正确。 16． CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电 C<A<B 加活泼金属(如Mg) 加碱性氧化性(如Na2O) 加碱(如NaOH)　加某些盐(如Na2CO3)　加醋酸盐(如CH3COONa) 1×10-3 【详解】(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动的离子。 (2)c(H+)越小，导电能力越弱；c(H+)越大，导电能力越强。故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。 (3)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑酸的五大通性，其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐；也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。 (4)由CH3COOHCH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1，则Ka=1×10-3。 17．(1) (2)增大 (3) (4) 【详解】（1）碳酸为二元弱酸，在水中部分电离，电离方程式、； （2）温度升高，促进弱电解质的电离，K增大； （3）相同温度时，K越大，弱酸电离出的越大，酸性越强；由表中数据可看出的K最大，酸性最强，故酸性最强的为； （4）利用K的大小进行比较，的K最小，酸性最弱，过量的通入溶液，反应生成碳酸氢根离子和硫氢根离子，。 18．(1) (2) (3) 不能(无法判断原固体中是否含，因为有可能生成白色沉淀) 应先加入过量的溶液，静置后向上层清液中再加入溶液，若有沉淀，则说明含有 【详解】（1）含有Na元素的物质焰色试验使火焰呈黄色，有； （2）由①取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，原固体一定不含；②取固体A，加入足量稀HCl,固体完全溶解，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以原固体一定不含Ba(OH)2；③取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；再根据②A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，说明固体A中含有；即原样品中一定不含，一定含有； （3）固体中有硫酸钠，先滴加过量稀硝酸，静置，再滴加溶液，可一生成白色沉淀，故不能推知原固体一定含；改进为方法为：应先加入过量的溶液，静置后向上层清液中再加入溶液，若有沉淀，则说明含有。 19．(1) AB < (2) > V1=V2<V3 9:1 (3) 1.02 C 【详解】（1）①A．，氨水溶液加水稀释过程中减小，Kw不变，则比值减小，故A正确； B．氨水溶液加水稀释过程中 减小，而 增大，则一定减小，故B正确； C．加水稀释有利于的电离，则溶液中 增大，故C错误； D．，加水稀释过程中不变， 减小，则比值增大，故D错误； ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙<甲。 （2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01=10-13＞10-14，所以该温度＞25℃。 ②相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2<V3。 ③某温度下，KW=10-12，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则c(OH-)==10-5，Va:Vb=9:1。 （3）①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的=1.02。 ②A．<，则、能大量共存，Ａ不符合题意； B．<，则、能大量共存，B不符合题意； C．＞，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意； D．<，则HClO、能大量共存，D不符合题意；故选C。 20．(1) 第四周期第ⅢA族 GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ (2) 弱 D (3)Al(OH)3 (4)Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌+H++H2O，pH太小，氢氧化铝电离平衡向碱式电离方向移动，pH太大，氢氧化铝电离平衡向酸式电离方向移动，得不到氢氧化铝胶体 (5)不能确认，因为所得固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+ 【解析】(1) 元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族；同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式，反应的化学方程式为GaCl3+3NH3·3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓； (2) Al(OH)3呈两性，Ba(OH)2为强碱，则金属活泼性：Al<Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选D； (3) 使SO恰好完全沉淀，设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，则需要2mol Ba(OH)2，因此发生的反应为NH+Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=Al(OH)3↓+NH3·H2O+BaSO4↓，此时铝元素的存在形式主要为Al(OH)3； (4) Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌+H++H2O，pH太小，氢氧化铝电离平衡向碱式电离方向移动，pH太大，氢氧化铝电离平衡向酸式电离方向移动，得不到氢氧化铝胶体，故需严格控制pH范围； (5) 将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色说明无铁离子，而固体中有铁，会将 Fe3+还原为 Fe2+，所以不能确认，是否含氧化铁。 21．(1) a点的溶质为CH3COOH b点的溶质为CH3COOH和CH3COONa c点的溶质为CH3COOH和CH3COONa d点的溶质为CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH (2) pH>7 弱酸 200 (3)酚酞 (4)CH3COONa (5)K= 【详解】（1）常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，a点没有滴入NaOH溶液，其溶质为CH3COOH；b点呈酸性，则溶质为CH3COOH、CH3COONa；c点溶液的pH=7，溶质为CH3COOH和CH3COONa；d点溶液呈碱性，溶质可能为CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH。 （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以此时溶液的pH＞7；根据盐的水解原理可知强碱弱酸盐溶液显示碱性，由此实验可验证CH3COOH为弱酸；20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中含有醋酸的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则需要0.002molNaOH才能恰好反应，则需要0.01mol/L的氢氧化钠溶液的体积为： =0.2L=200mL。 （3）氢氧化钠和醋酸恰好反应时生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8-10，可以选用酚酞做指示剂。 （4）酸溶液中的氢离子，碱溶液中的氢氧根离子都抑制了水的电离，而能够水解的盐溶液会促进水的电离，则溶质为CH3COONa时水的电离程度最大。 （5）当测得pH=7时共用去V(NaOH)=VmL，此时溶液中氢离子浓度为：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)=c(Na+)= mol/L，根据物料守恒可知醋酸的浓度为：0.1mol/l×- mol/L=mol/L-mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka= =×10-7，答：此时CH3COOH的电离平衡常数Ka=。 22．(1) (2)724 (3) 酸 (4)抑制 (5) (6) 【详解】（1）CO、在催化剂作用下转化为单质S和二氧化碳，其热化学方程式是：，该反应是由①×2-②所得，则，故答案为：； （2）气体转化为，其中中断裂6个键，生成键，则放出的热量=941kJ ×2-193kJ×6=724kJ，故答案为：724； （3）中铜离子会水解，水解方程式为：，则该溶液显酸性，故答案为：酸；； （4）中铁离子会水解，水解方程式为：，加入盐酸后，其氢离子会抑制其水解，故答案为：抑制； （5）溶液蒸干，其中铝离子会水解为氢氧化铝，氢氧化铝灼烧会生成氧化铝，则最后得到的主要固体产物是，故答案为：； （6）纯碱与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，该气泡为二氧化碳，同时还有氢氧化铝生成，离子方程式为：，故答案为：； 23． Al2(SO4)3     Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－ 铜 ③和⑤、⑥和⑩、④和⑩ ⑤和⑧   Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O ⑤或者⑧ 0.5mol/L（对应⑤）或者 1 mol/L（对应⑧） 【详解】（1）溶液中自由移动的离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3，其电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－。电解质溶液导电是靠离子的定向移动，金属导电是靠自由电子的定向移动，因此导电原理与电解质溶液不同的物质名称可以是金属铜。 （2）图1说明等浓度的两种溶液导电能力相同且混合后不发生反应，符合要求的是③和⑤、⑥和⑩、④和⑩；图2说明两溶液混合导电能力可以降到0，即混合后反应生成难电离的物质或难溶性物质，符合要求的只有⑤和⑧，反应的方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；能和①的溶液反应且等体积时导电能力最弱说明二者物质的量1:1时恰好完全反应，符合要求的有⑤或者⑧，如果是⑤，导电能力最弱时溶质是与碳酸钾等物质的量的硫酸钾，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为0.5mol/L；如果是⑧，导电能力最弱时溶质是氢氧化钾且物质的量是碳酸钾的二倍，此时溶液体积变为起始的2倍，浓度为1mol/L。 24．(1)③>②>① (2) (3) (4) (5) 促进四氯化钛水解，将四氯化钛尽量多的转化为二氧化钛 (6) NH3∙H2O，NH4Cl 小于 大于 【详解】（1）根据表中电离常数可知酸性HF> H2CO3> HClO > ，酸性越强该酸对应的离子水解程度越弱，其pH由大到小的顺序是③>②>①； （2）NaClO溶液中存在Na+、H+、OH-、ClO-的电荷守恒关系为； （3）根据表中电离常数可知酸性H2CO3> HClO > ，向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，所发生反应的离子方程式为； （4）向Na2CO3溶液中加入明矾，和Al3+会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：； （5）TiCl4水解可制得二氧化钛水合物(TiO2·xH2O)，再将其固体焙烧可制得二氧化钛，TiCl4水解的化学方程式为；越稀释越水解，制备时加入大量的水并加热，促进四氯化钛水解，将四氯化钛尽量多的转化为二氧化钛； （6）①只含有NH4Cl溶液呈酸性，若上述关系中C是正确的，说明溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NH3∙H2O，NH4Cl； ②若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，说明NH3∙H2O未被中和完，溶液溶质为NH3∙H2O，NH4Cl，则混合前c(HCl)小于c(NH3·H2O)；盐酸是强酸完全电离，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)大于 c(OH-)。 25．(1)Cu2＋ (2)B (3) 不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 【解析】(1) 由图示信息可知pH等于3时，氢氧化铜完全溶解，铜元素的主要存在形式是Cu2＋，故答案为：Cu2＋； (2) 要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，而不能使Cu2＋沉淀，由图可知pH值应大于2.7小于4.5，故答案为：B。 (3) Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能采用调节pH值的方法除去，原因是由图示信息可知两者形成沉淀时的pH值反应很接近，故答案为：不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$