第五单元 化学反应的定量关系 【B卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列化学方程式书写正确的是(　　) A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 2．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 3．在早晨的松树下，部分氧气能转变臭氧，即3O2=2O3，下列说法正确的是 A．该反应属化学变化 B．该反应属物理变化 C．O2和O3属同种物质 D．该变化不遵循质量守恒定律 4．下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 6．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是 A．检查装置气密性 B．过滤 C．给液体加热 D．验证质量守恒定律 7．通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应前后分子、原子都不变 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．物质乙由氮原子和氢原子构成 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为2：3 8．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．在反应中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为 A．18g B．32g C．36g D．44g 10．下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 A． B． C． 12．下列实验方案或操作能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用过滤方法将硬水转化成软水 D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液 13．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是 A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 14．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是 A．“对乙酰氨基酚”的相对分子质量是151 B．“对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧元素质量比是8:9:1:2 C．一个“对乙酰氨基酚”分子中含有20个原子 D．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成 15．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是 A．将水通电电解一段时间 B．镁在空气中加热 C．加热分解高锰酸钾 D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答 16．（5分，每空1分，化学方程式2分一个）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： (1)江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素是 ，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料。 (2)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味，该净水过程主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。中国天眼采用铝合金等材料制造。与铝相比，铝合金具有 (任写一点)优良性能。 (4)西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。家用燃料天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 17．（2分，每空1分）制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)和乙二醇为原料制的。 (1)对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，则乙二醇中一定含有 元素。(填元素符号) 18．（8分，化学方程式2分一个）将配平后的正确化学方程式写在答题卡上。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 19．（5分，每空1分，化学方程式2分一个）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： (1)上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。 (2)①请写出下图中变化2的化学方程式： ； ②关于上述变化过程的理解，正确的有 。 A．物质都是由分子构成的                B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变    D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 20．（3分，每空1分，化学方程式2分一个）我国中微已经推出了3nm芯片蚀刻机，经过一系列努力，我国逐渐摆脱对进口芯片的依赖。芯片蚀刻过程中，三氟化氮气体（化学式；NF3）与硅反应时生成的物质均为气体，其微观反应示意图如图。 (1)F原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子。据此判断该反应前后，氮元素的化合 价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)写出该反应的化学方程式 。 21．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)如图是四种粒子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息。 ①D中的 。 ②钙的相对原子质量为 。化学变化中钙原子容易失电子形成 (填微粒符号)。 ③A、B、C、D中化学性质相似的是 (填序号)。 (2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是 (填化学式)。 ②写出该反应的化学方程式： 。 22．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B、C三种物质中均含有同一种元素X。A、C为氧化物，而且常温下都是液态，B、D为无色气体单质。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ,B 。 (2)D物质的名称为 。 (3)C中X元素的化合价为 。 (4)写出由物质D转化为物质C的化学方程式 。 (5)由物质A转化为物质B属于 反应（填基本反应类型）。 四、实验题 23．（6分，每空1分，化学方程式2分一个）根据下列实验装置图，回答问题： (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② ； (2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起 作用，发生反应的化学方程式为 ； (3)如果要收集纯度比较高的O2，最好用 法收集。 24．（5分，每空1分）.在用白磷（ 白磷的着火点为40 ℃） 探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： (1)实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是： 。 (2)实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是： 。 (3)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后 、 、 均不变。 25．（10分，每空1分，化学方程式2分一个）.氧气是维持生命不可或缺的物质。请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)从物质类别角度分析，氧气属于 （填“混合物”“化合物”或“单质”）；从物质的微观构成来看，氧气是由 （填微粒名称）构成的。 (2)如图是氧元素在元素周期表中的信息和氧原子结构示意图。从图中可知氧元素的相对原子质量为 ，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．氧原子核内有8个质子        B．氧原子在化学反应中易失去电子形成氧离子 C．氧原子核外有两个电子层    D．氧元素是地壳、空气、人体中含量最多的元素 （二）性质和转化 氧气在不同条件下会发生如下两种变化。 ①无色无臭的氧气在下变为淡蓝色液氧； ②无色无臭的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 (3)以上描述中，变化①属于 （填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化②： 。 (4)下列变化中属于缓慢氧化的是 （填字母序号）。 a．食物腐烂      b．细胞呼吸      c．酒精挥发      d．酒的酿造      e．纸张燃烧 （三）拓展和应用 (5)利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置如图所示。 ①用红热的玻璃导管引燃白磷，反应的化学方程式为 。 ②待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 （填字母序号）。 A．装置漏气    B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢    C．白磷量太少 五、计算题 26．（6分）红宝石和蓝宝石均可用于制作精密仪表和手表的轴承，主要成分都是氧化品（Al2O3）。计算： (1)氧化铝中铝元素与氧元素的原子个数比为 ； (2)氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为 ； (3)氧化铝中铝元素的质量分数，写出计算过程（计算结果保留至0.1%）。 27．（6分）实验室制取氧气时，兴趣小组同学取一定质量的高锰酸钾固体加热制备氧气。实验中同学们记录产生氧气的质量与加热时间的关系如下图所示。 请计算： (1)实验中取用高锰酸钾的质量。 (2)完全反应后剩余固体中各物质的质量。 试卷第10页，共10页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列化学方程式书写正确的是(　　) A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 【答案】C 【分析】正确书写化学方程式的步骤为一写，写出正确的反应物、生成物的化学式并用单线连接；二配，配平方程式中左右两边的原子个数；三标，标明反应条件和必要的气体、沉淀符号。 【详解】根据分析可知，A、方程式左右两边的原子个数没有配平，错误；B、方程式右边的生成物应为水和氧气，不是氢气，错误；C、各物质化学式，原子个数，需要标明的反应条件和气体符号均没有问题，正确；D、生成物氧化镁的化学式应为MgO，错误。故本题选C。 2．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。 故选A。 3．在早晨的松树下，部分氧气能转变臭氧，即3O2=2O3，下列说法正确的是 A．该反应属化学变化 B．该反应属物理变化 C．O2和O3属同种物质 D．该变化不遵循质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、由于氧气和臭氧不属于同一物质，所以有新的物质生成，属于化学变化，正确； B、由于氧气和臭氧不属于同一物质，所以有新的物质生成，属于化学变化，错误； C、氧气是由氧分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，二者不属于同一种物质，错误； D、该变化为化学变化，遵循质量守恒定律，错误。 故选A。 4．下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确； C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。 故选B。 5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙反应前质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+乙丙。 【详解】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确； D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。 故选C。 6．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是 A．检查装置气密性 B．过滤 C．给液体加热 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，错误； D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。 故选A。 7．通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应前后分子、原子都不变 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．物质乙由氮原子和氢原子构成 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为2：3 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应前后原子种类保持不变，分子种类发生变化，故A错误； B、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故B错误； C、由分子结构模型可知，物质乙是氨气，氨气由氨分子构成，氨分子是由氮原子与氢原子构成的，故C错误； D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3，故D 正确。 故选D。 8．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为：，氧化镁的化学式书写错误，选项错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：，选项正确； C、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，缺少反应条件，生成的氢气和氧气缺少气体符号，选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，方程式没有配平，选项错误。 故选B。 9．在反应中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为 A．18g B．32g C．36g D．44g 【答案】C 【详解】本题根据反应式，由生成C的质量可求出生成D的质量，详解如下： 解：设生成D的质量为x. 故选C。 10．下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意； B、该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意； C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。 故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 A． B． C． 【答案】AC 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，高锰酸钾中含有氧元素，可用于制取氧气，而甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取； 故选：AC。 12．下列实验方案或操作能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用过滤方法将硬水转化成软水 D．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液 【答案】AD 【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃则可验证气体是氧气，故A正确； B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，因此用燃着的木条无法区分，故B错误； C、硬水和软水最主要的区别就在于，硬水中含有大量的钙镁离子，这些微粒是无法通过过滤就除去的，故C错误； D、二氧化锰能催化过氧化氢的分解，将二氧化锰加入到两份液体中，产生大量气泡的一方就是过氧化氢溶液，没有明显变化的是水，故D正确； 故选择AD 13．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃红磷，冷却后称得质量为m2，m1=m2。下列说法正确的是 A．实验中红磷质量的多少不影响实验结论 B．m1为红磷和氧气的总质量 C．实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D．m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 【答案】AC 【详解】A、验证质量守恒定律只要发生化学反应，反应前后质量不变即可，实验中红磷质量的多少不影响实验结论，说法正确； B、反应前称得质量应为前各物质的总质量，则m1不仅为红磷和氧气的质量，还包括装置及空气中气体成分质量等，说法错误； C、红磷燃烧放出热量，实验中气球胀大，若不考虑浮力，则不会影响实验结果，说法正确； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，则m2中P2O5的质量一定等于m1中参加反应的红磷与氧气的质量和，说法错误； 故选：AC。 14．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是 A．“对乙酰氨基酚”的相对分子质量是151 B．“对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧元素质量比是8:9:1:2 C．一个“对乙酰氨基酚”分子中含有20个原子 D．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】B 【详解】A、对乙酰氨基酚的相对分子质量=12×8+1×9+14+16×2=151，选项正确； B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素质量比=（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，选项错误； C、由化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子中的原子数=8+9+1+2=20，选项正确； D、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确，故选B。 15．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是 A．将水通电电解一段时间 B．镁在空气中加热 C．加热分解高锰酸钾 D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 【答案】B 【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项不正确； B、镁在空气中加热生成氧化镁，反应过程中固体质量增加，该选项正确； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中二氧化锰质量增加，该选项不正确； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物状态，两份完全相同的过氧化氢溶液产生氧气的质量是相同的，该选项不正确。 故选B。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答 16．（5分，每空1分，化学方程式2分一个）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： (1)江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素是 ，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料。 (2)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味，该净水过程主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。中国天眼采用铝合金等材料制造。与铝相比，铝合金具有 (任写一点)优良性能。 (4)西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。家用燃料天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧的化学方程式是 。 【答案】(1)蛋白质 (2)物理 (3)硬度大、耐腐蚀的 (4) 【详解】（1）蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，故鱼肉富含蛋白质； （2）材料中“以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈和异味”，过程中均没有新物质生成，属于物理变化； （3）与纯金属相比，合金的优点是：硬度大、耐腐蚀性； （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 17．（2分，每空1分）制作乒乓球材料“聚酯纤维”常用对苯二甲酸(化学式为C8H6O4)和乙二醇为原料制的。 (1)对苯二甲酸中的碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，则乙二醇中一定含有 元素。(填元素符号) 【答案】(1)16：1 (2)C、H、O 【详解】（1）由对苯二甲酸的化学式C8H6O4可知，碳元素、氢元素的质量比是（12×8）：（1×6）=16：1； （2）3.1g乙二醇在空气中完全燃烧，产生4.4gCO2和2.7gH2O，故根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为4.4g+2.7g-3.1g=4g，4.4gCO2中含有氧元素的质量为：4.4g××100%=3.2g，2.7gH2O中含有氧元素的质量为：2.7g××100%=2.4g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含氧元素的质量之和=3.2g+2.4g=5.6g，而5.6g＞反应物氧气的4g，所以乙二醇该物质中还含有氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，故乙二醇中一定含有C、H、O三种元素。 18．（8分，化学方程式2分一个）将配平后的正确化学方程式写在答题卡上。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）根据“定一法”，先确定CH4的化学计量数为1，故二氧化碳的化学计量数为1，水的化学计量数为2，生成物中氧原子的个数为4，故氧气的化学计量数为2，化学方程式为； （2）根据“定一法“，先确定Fe2O3的化学计量数为1，故氯化铁的化学计量数为2，水的化学计量数为3，生成物中氢原子个数为6，则氯化氢的化学计量数为6，化学方程式为； （3）根据“最小公倍数”，先看氧原子，反应前一个氧分子中有2个氧原子，反应后一个水分子中有1个氧原子，最小公倍数为2，则氧气的化学计量数为1，水的化学计量数为2，生成物中氢原子的个数为4，则硫化氢的化学计量数为2，反应物中硫原子的个数为2，则生成物中硫的化学计量数为2，化学方程式为； （4）根据“定一法”，现确定Na2CO3的化学计量数为1，故氯化钠的化学计量数为2，二氧化碳的化学计量数为1，生成物中氯原子个数为2，故氯化氢的化学计量数为2，反应物中氢原子个数为2，故水的化学计量数为1，化学方程式为。 19．（5分，每空1分，化学方程式2分一个）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： (1)上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。 (2)①请写出下图中变化2的化学方程式： ； ②关于上述变化过程的理解，正确的有 。 A．物质都是由分子构成的                B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变    D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】(1) AD B (2) D 【详解】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B； （2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：； ②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误； B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误； C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误； D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确； 故选D。 20．（3分，每空1分，化学方程式2分一个）我国中微已经推出了3nm芯片蚀刻机，经过一系列努力，我国逐渐摆脱对进口芯片的依赖。芯片蚀刻过程中，三氟化氮气体（化学式；NF3）与硅反应时生成的物质均为气体，其微观反应示意图如图。 (1)F原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子。据此判断该反应前后，氮元素的化合 价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)降低 (2)4NF3+3Si3SiF4+2N2 【详解】（1）根据微观示意图可知，甲的化学式为NF3，F原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，F通常显-1价，根据化合物中化合价代数和为零，N的化合价为+3价；丁的化学式N2，由于N2属于单质，其中氮元素化合价为零；据此判断该反应前后，氮元素的化合价降低； （2）根据微观示意图可知，一定条件下，NF3和Si反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式是4NF3+3Si3SiF4+2N2。 21．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (1)如图是四种粒子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息。 ①D中的 。 ②钙的相对原子质量为 。化学变化中钙原子容易失电子形成 (填微粒符号)。 ③A、B、C、D中化学性质相似的是 (填序号)。 (2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其反应过程的微观变化如图所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是 (填化学式)。 ②写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 8 40.08 AC (2) N2 【详解】（1）①D的质子数为18，为氩元素，属于稀有气体，则有18=2+8+x，得x=8，故填：8； ②根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08；钙原子的质子数为20，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子，其离子符号为，故填：40.08；； ③元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则A、B、C、D中化学性质相似的是A和C，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：AC； （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有碳、氮、氧三种元素，反应后则也应有这三种元素，而丙含有碳、氧元素，则丁应含有氮元素，因此丁的化学式为N2，故填：N2； ②由图可知，甲为CO、乙为NO、丙为CO2，该反应的化学方程式为，故填：。 22．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B、C三种物质中均含有同一种元素X。A、C为氧化物，而且常温下都是液态，B、D为无色气体单质。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ,B 。 (2)D物质的名称为 。 (3)C中X元素的化合价为 。 (4)写出由物质D转化为物质C的化学方程式 。 (5)由物质A转化为物质B属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1) H2O2 O2 (2)氢气 (3)-2/-2价/负二价 (4) (5)分解 【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B、C三种物质中均含有同一种元素X， A、C为氧化物，而且常温下都是液态，B、D为无色气体单质，A会转化成B、C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是氧气，D和水可以相互转化，所以D是氢气，经过验证，推导正确。 【详解】（1）根据分析可知A是过氧化氢，B是氧气；化学式是：； （2）根据分析知，D是氢气，故填：氢气。 （3）A、B、C三种物质中均含有同一种元素X，X是氧元素，水中氧元素的化合价为-2。 （4）由物质D转化为物质C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，符号表达式为。 （5）)由物质A转化为物质B即过氧化氢溶液分解出水和氧气，一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故填：分解。 四、实验题 23．（6分，每空1分，化学方程式2分一个）根据下列实验装置图，回答问题： (1)写出标有序号的仪器名称：① ，② ； (2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起 作用，发生反应的化学方程式为 ； (3)如果要收集纯度比较高的O2，最好用 法收集。 【答案】(1) 试管 长颈漏斗 (2) 催化 (3)排水 【详解】（1）据图可知，仪器①是试管，②是长颈漏斗； （2）二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气纯度比较高。 24．（5分，每空1分）.在用白磷（ 白磷的着火点为40 ℃） 探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题： (1)实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是： 。 (2)实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是： 。 (3)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后 、 、 均不变。 【答案】(1)白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大 (2)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使C瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小，而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同 (3) 原子的种类 原子的个数 原子的质量 【详解】（1）实验中观察到B中气球变大，是因为白磷燃烧时能够放出大量的热量，使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大。 （2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中气体减少，C瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小；而A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同。装置为密封的，没有质量损失或增加。 （3）根据质量守恒定律可知：参加反应的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，从化学反应的微观实质分析，天平平衡的原因是反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 25、（10分，每空1分，化学方程式2分一个）.氧气是维持生命不可或缺的物质。请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)从物质类别角度分析，氧气属于 （填“混合物”“化合物”或“单质”）；从物质的微观构成来看，氧气是由 （填微粒名称）构成的。 (2)如图是氧元素在元素周期表中的信息和氧原子结构示意图。从图中可知氧元素的相对原子质量为 ，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．氧原子核内有8个质子        B．氧原子在化学反应中易失去电子形成氧离子 C．氧原子核外有两个电子层    D．氧元素是地壳、空气、人体中含量最多的元素 （二）性质和转化 氧气在不同条件下会发生如下两种变化。 ①无色无臭的氧气在下变为淡蓝色液氧； ②无色无臭的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 (3)以上描述中，变化①属于 （填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化②： 。 (4)下列变化中属于缓慢氧化的是 （填字母序号）。 a．食物腐烂      b．细胞呼吸      c．酒精挥发      d．酒的酿造      e．纸张燃烧 （三）拓展和应用 (5)利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置如图所示。 ①用红热的玻璃导管引燃白磷，反应的化学方程式为 。 ②待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 （填字母序号）。 A．装置漏气    B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢    C．白磷量太少 【答案】(1) 单质 氧分子/氧气分子 (2) 16.00 AC (3) 物理 分子种类改变 (4)abd (5) AB 【详解】（1）混合物含有两种或两种以上物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 从物质的微观构成来看，氧气是由氧分子（或氧气分子）构成的。 （2）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，从图中可知氧元素的相对原子质量为16.00。 A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氧元素的原子序数是8，原子的原子序数=质子数，所以氧原子核内有8个质子，A选项正确； B、根据图像，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子形成氧离子，B选项错误； C、根据图像，氧原子核外电子排布是2、6，因此氧原子核外有两个电子层，C选项正确； D、氧元素是地壳、人体中含量最多的元素，氮元素是空气中含量最多的元素，D选项错误。 故选：AC。 （3）变化①中无色无臭的氧气在下变为淡蓝色液氧，氧气和液氧属于同种物质，该过程没有产生新物质，属于物理变化。 氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，变化②中无色无臭的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧，从微观角度分析，是分子种类改变。 （4）食物腐烂、细胞呼吸、酒的酿造，都是有机物发生的持续时间较长的氧化反应，属于缓慢氧化；酒精在挥发过程由液态变为气态，没有产生新物质，不属于化学变化，也不属于缓慢氧化；纸张燃烧是剧烈氧化，不属于缓慢氧化，故选：abd。 （5）①白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 ②A、装置漏气，则锥形瓶内部气体与大气连通，白磷燃烧消耗的氧气可以被外界空气补充，会导致实验结束后左盘中物质总质量偏大，天平不能保持平衡，A选项正确； B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，则塞紧过程瓶内气体受热，有部分气体流向瓶外，导致实验结束后左盘中物质总质量偏小，天平不能保持平衡，B选项正确； C、白磷量太少，则不能将瓶内氧气完全消耗，但装置内外没有物质交换，左盘中物质总质量不变，实验结束后天平仍能保持平衡，C选项错误。 故选：AB。 五、计算题 26（6分）.．红宝石和蓝宝石均可用于制作精密仪表和手表的轴承，主要成分都是氧化品（Al2O3）。计算： (1)氧化铝中铝元素与氧元素的原子个数比为 ； (2)氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为 ； (3)氧化铝中铝元素的质量分数，写出计算过程（计算结果保留至0.1%）。 【答案】(1)2:3 (2)9:8 (3)氧化铝中铝元素的质量分数为 。 【详解】（1）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；氧化铝中铝元素与氧元素的原子个数比为2:3； （2）氧化铝中铝元素与氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9:8； （3）见答案。 27．（6分）实验室制取氧气时，兴趣小组同学取一定质量的高锰酸钾固体加热制备氧气。实验中同学们记录产生氧气的质量与加热时间的关系如下图所示。 请计算： (1)实验中取用高锰酸钾的质量。 (2)完全反应后剩余固体中各物质的质量。 【答案】(1) 解：设高锰酸钾的质量的质量为x。 ，x=31.6g 答：实验中取用高锰酸钾的质量是31.6g。 (2) 解：设生成锰酸钾的质量的质量为y，生成二氧化锰的质量为z。 ，y=19.7g ，z=8.7g 答：生成锰酸钾19.7g，二氧化锰8.7g。 【分析】由图像可知，生成3.2g氧气。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 试卷第20页，共21页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司19 学科网（北京）股份有限公司 $$