第五单元 化学反应的定量关系 【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．酒精燃烧后，什么都没有了 D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体 2．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 3．下列事实不能作为相应观点的证据的是 A．春天细雨绵绵：分子在不断地运动 B．氧化汞分解可得到汞和氧气：化学变化中元素种类不变 C．食品包装袋中充氮气以防腐：物质的性质决定其用途 D．5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL：分子之间有间隔 4．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 5．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 6．科学家对月球岩石进行分析研究，发现其中锆的氧化物含量远高于地球岩石。锆是人造宝石的原料之一，制备锆的过程中会发生反应：ZrO2+2X+2CZrCl4+2CO，如图为锆在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．锆的相对原子质量为91.22g B．锆原子的核电荷数为40 C．X的化学式为CCl4 D．制备锆的过程中，原子数目、种类均改变 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 8．下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据化学方程式X＋2O2=2CO2＋2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 10．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲和乙都属于氧化物 B．该反应前后分子的个数不变 C．丁属于化合物 D．参加反应的乙与生成的丙的质量比为3∶5 12．神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的甲、乙分子个数比为1:4 B．反应前后分子个数不变 C．丁分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成的丙、丁质量比为9:4 13．在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为 A．168 B．126 C．336 D．252 14．下列四个反应，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A． B． C． D． 15．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 4 10 17 25 反应后的质量/g 未测 21 6 9 下列说法中，错误的是 A．该反应为化合反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C．X中未测值为4 D．该反应中X不可能是催化剂 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答 16．（6分，每空2分）写出下列化学反应的化学方程式： (1)木炭在氧气中充分燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)水在通电条件下分解 。 17．（6分，每空1分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学专用术语，用化学用语填空： (1)2个氮原子 。 (2)4个铁离子 。 (3)3个五氧化二磷分子 。 (4)氧化铝中铝元素显+3价 。 (5)地壳中含量最多的金属元素 。 (6)在相同条件下，体积相等的气体中，最轻的是 。 18．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）A、B、C、D是初中化学中常见的物质。已知高锰酸钾和锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水。它们的转化关系是： 请回答下列问题： (1)试推断（写名称）：A ；B ；C ； D 。 (2)在反应②中，固体C起 作用。 (3)写出转化①化学反应的化学方程式： 。 19．（5分，每空1分，化学方程式2分一个）氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，回答问题。 (1)该反应前后共有 种物质，反应中A、B、C三种物质的的分子个数比是 ； (2)该反应前后没发生变化的微观粒子是 (填“分子”、“原子”或“离子”)； (3)该反应的化学方程式为 。 20．（8分，每空1分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 (1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【综合应用】 (4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。 (5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。 21． （8分，每空1分，化学方程式2分一个）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题： (1)图甲是镓元素在元素周期表中的信息，属于第 周期，镓元素属于 元素。(“金属”或“非金属”)，镓原子中的中子数是 。 (2)图乙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式是 ，参加反应的两种物质的分子个数比是 ；质量比是 。 (3)由图乙的微观示意图可获得有化学反应的信息 (写一条)。 四、实验题 22．（9分，每空1分，化学方程式2分一个）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 （填序号，从中选取），该反应的化学方程式为 。 (3)查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号，从中选取）。 (4)若在中装满水用来收集氧气，气体应从的 端通入气体（填“”或“”）。 (5)所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为 。 23．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）请结合如图所示实验回答相关问题。    (1)实验一中，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧， ，放出大量的热，比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验二是物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧 ①B实验中的现象为 ，A实验中反应的化学方程式为 。 ②在做实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水．B实验中水的主要作用是 ， A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是 。 五、计算题 24．（8分）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 25．（6分）葡萄糖(化学式为C6H12O6，)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是 (写出最简整数比)。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 试卷第6页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．酒精燃烧后，什么都没有了 D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体 【答案】C 【分析】质量守恒定律反映的化学反应前后的质量关系，适用于化学变化，不适用于物理变化。 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、酒精燃烧属于化学变化，燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，所以“什么都没有了”，选项正确； D、氢气和氧气混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； 故选C。 2．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气 【答案】B 【详解】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。 3．下列事实不能作为相应观点的证据的是 A．春天细雨绵绵：分子在不断地运动 B．氧化汞分解可得到汞和氧气：化学变化中元素种类不变 C．食品包装袋中充氮气以防腐：物质的性质决定其用途 D．5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL：分子之间有间隔 【答案】A 【详解】A、春天细雨绵绵，雨是宏观物质，不能说明分子在不断地运动，说法错误，符合题意； B、氧化汞分解可得到汞和氧气，根据质量守恒定律可知，化学变化中元素种类不变，说法正确，不符合题意； C、食品包装袋中充氮气以防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，说明物质的性质决定其用途，说法正确，不符合题意； D、5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．物质种类 【答案】B 【详解】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误； B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确； C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误； D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。 故选B。 5．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 【答案】D 【详解】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H2O。 故选D。 6．科学家对月球岩石进行分析研究，发现其中锆的氧化物含量远高于地球岩石。锆是人造宝石的原料之一，制备锆的过程中会发生反应：ZrO2+2X+2CZrCl4+2CO，如图为锆在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．锆的相对原子质量为91.22g B．锆原子的核电荷数为40 C．X的化学式为CCl4 D．制备锆的过程中，原子数目、种类均改变 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误； B、元素周期表中左上角的数字为原子序数，锆原子的原子序数为40，在原子中，原子序数=核电荷数，其原子核电荷数为40，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、0，反应后锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，故反应前缺少4个氯原子，所以2X中应该含有四个氯原子，即X的化学式为：Cl2，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应的过程是原子的重组过程，原子数目和种类都不变，错误。 故选B。 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．图①：用等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气 B．图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【详解】A、等质量、等浓度的过氧化氧溶液分别制取氧气，根据催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量，因此无论是否加入催化剂最终生成的氧气质量相等，如图所示，选项错误； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此催化剂二氧化锰的质量随着反应的发生不会改变，选项错误； C、空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，因此最终装置内气体体积减少约五分之一，如图所示，选项错误； D、加热高锰酸钾，加热后很短时间内高锰酸钾分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终高锰酸钾完全反应后不再产生氧气，如图所示，选项正确； 故选：D。 8．下列说法不正确的是 A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，符合题意； B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，不符合题意。 故选A。 9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据化学方程式X＋2O2=2CO2＋2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，该反应前不含X含有氧原子4个，反应后含有碳原子2个、氧原子6个、氢原子4个，则X中含有碳原子2个，氧原子2个，氢原子4个，则X的化学式为C2H4O2，选项错误； B、物质燃烧，是物质和氧气在点燃的条件下反应，该反应生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应前不含未知物质，含有氧元素，则未知物质中一定含有的元素是碳元素和氢元素，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2虽然元素组成相同，但它们是由不同分子构成的，所以化学性质不同，选项正确； D、化学反应中，能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质叫催化剂，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需要证明氧化铜在反应前后质量和化学性质均未发生改变，选项错误； 故选：C。 10．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，化学反应前后，固体的质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，无气体参与或生成，化学反应前后，质量相等，可以验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲和乙都属于氧化物 B．该反应前后分子的个数不变 C．丁属于化合物 D．参加反应的乙与生成的丙的质量比为3∶5 【答案】AD 【分析】由微观反应示意图可知,该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气,化学方程式为: 【详解】A、根据分析，甲是一氧化碳，乙是水，都是由有两种元素组成的一种元素是氧元素的化合物即氧化物，选项正确； B、根据分析，该反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子个数改变，选项错误； C、根据分析，丁是氧气属于一种元素组成的纯净物属于单质，选项错误； D、根据分析，参加反应的乙与生成的丙的质量比为，选项正确； 故选：AD 12．神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的甲、乙分子个数比为1:4 B．反应前后分子个数不变 C．丁分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成的丙、丁质量比为9:4 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:4，说法正确，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应前后分子个数改变，说法错误，符合题意； C、丁的化学式为CH4，其分子中C、H原子个数比为1:4，说法正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁质量比=[2×(1×2+16)] ：（12+1×4）=9:4，说法正确，不符合题意。 故选B。 13．在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为 A．168 B．126 C．336 D．252 【答案】A 【详解】设：D物质的相对分子质量为x； 根据质量守恒定律，反应生成D的质量=68g+40g-24g=84g； x=168 故选A。 14．下列四个反应，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； C、该反应的反应物和生成物均有两种，既不属于化合反应，又不属于分解反应，该选项符合题意； D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。 故选C。 15．在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 4 10 17 25 反应后的质量/g 未测 21 6 9 下列说法中，错误的是 A．该反应为化合反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C．X中未测值为4 D．该反应中X不可能是催化剂 【答案】AC 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设反应后X的质量为x，则，解得x=20。 【详解】A、根据分析，X在反应后的质量为20g，由表格信息可知反应后X、Y的质量增加，Z、Q的质量减少，该反应由Z、Q反应生成X、Y，而化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，因此该反应不属于化合反应，A选项错误； B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，B选项正确； C、根据分析，X中未测值为20，C选项错误； D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，X的质量由反应前的4g变为反应后的20g，说明该反应中X不可能是催化剂，D选项正确。 故选：AC。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答 16．（6分，每空2分）写出下列化学反应的化学方程式： (1)木炭在氧气中充分燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)水在通电条件下分解 。 【答案】(1)C + O2CO2 (2)3Fe + 2O2Fe3O4 (3)2H2O2H2 ↑+ O2↑ 【详解】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学式表达式为：C + O2CO2。 （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学式表达式为：3Fe + 2O2Fe3O4。 （3）水在通电条件下分解成氢气和氧气，该反应的化学式表达式为：2H2O2H2 ↑+ O2↑。 17．（6分，每空1分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学专用术语，用化学用语填空： (1)2个氮原子 。 (2)4个铁离子 。 (3)3个五氧化二磷分子 。 (4)氧化铝中铝元素显+3价 。 (5)地壳中含量最多的金属元素 。 (6)在相同条件下，体积相等的气体中，最轻的是 。 【答案】(1)2N (2)4Fe3+ (3)3P2O5 (4) (5)Al (6)H2 【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个铁离子表示为4Fe3+； （3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个五氧化二磷分子表示为3P2O5； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。氧化铝中铝元素显+3价表示为； （5）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素为铝元素，表示为Al； （6）在相同条件下，体积相等的气体中，最轻的是氢气，化学式为H2。 18．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）A、B、C、D是初中化学中常见的物质。已知高锰酸钾和锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水。它们的转化关系是： 请回答下列问题： (1)试推断（写名称）：A ；B ；C ； D 。 (2)在反应②中，固体C起 作用。 (3)写出转化①化学反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 高锰酸钾 氧气 二氧化锰 过氧化氢 (2)催化 (3) 【分析】高锰酸钾和锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水；A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则B是氧气，C是二氧化锰；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则D是过氧化氢，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，A为高锰酸钾，B为氧气，C为二氧化锰，D为过氧化氢，故填：A为高锰酸钾；氧气；二氧化锰；过氧化氢； （2）C为二氧化锰，反应②中，二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中起催化作用，故填：催化； （3）转化①，即高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 19．（5分，每空1分，化学方程式2分一个）氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，回答问题。 (1)该反应前后共有 种物质，反应中A、B、C三种物质的的分子个数比是 ； (2)该反应前后没发生变化的微观粒子是 (填“分子”、“原子”或“离子”)； (3)该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 三/3 1:3:2 (2)原子 (3) 【分析】根据氮气和氢气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应前后共有氮气、氢气、氨气三种物质，反应中A、B、C三种物质的的分子个数比是1:3:2。故填：三；1:3:2。 （2）化学反应前后，氮原子和氢原子没有发生变化，即该反应前后没发生变化的微观粒子是原子。故填：原子。 （3）根据氮气和氢气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，可得化学方程式。故填：。 20．（8分，每空1分）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题： 【实验验证】 (1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”）。 (2)B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。 【微观解释】 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【综合应用】 (4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。 (5)植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。 【答案】(1)相等 (2) 右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中 (3)①②③ (4)大于 (5)碳、氢 (6)O2 【详解】（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等； （2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏转； （3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量，故答案为：①②③； （4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g； （5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、O，则反应后也是C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素； （6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。 21． （8分，每空1分，化学方程式2分一个）科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据如图所示按要求回答问题： (1)图甲是镓元素在元素周期表中的信息，属于第 周期，镓元素属于 元素。(“金属”或“非金属”)，镓原子中的中子数是 。 (2)图乙是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式是 ，参加反应的两种物质的分子个数比是 ；质量比是 。 (3)由图乙的微观示意图可获得有化学反应的信息 (写一条)。 【答案】(1) 四 金属 39 (2) 1:1 2:71 (3)在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可） 【详解】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则镓原子的核外电子数为31，其核外电子按2、8、18、3的规律进行排布，即镓原子的核外电子层数为4，故镓元素属于第四周期； 镓元素名称中带“钅”字旁，属于金属元素； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故镓原子中的中子数为； （2）由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为； 由化学方程式可知，参加反应的氢气与氯气的分子个数比为1:1； 由化学方程式可知，参加反应的氢气与氯气的质量比为； （3）在点燃条件下，氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，氢原子、氯原子再重新组合形成氯化氢分子，大量的氯化氢分子聚集成氯化氢，故由图丙的微观示意图可获得的信息是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 四、实验题 22．（9分，每空1分，化学方程式2分一个）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取和性质的探究，请你分析并回答问题： (1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是 （填序号，从中选取），该反应的化学方程式为 。 (3)查阅资料可知实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号，从中选取）。 (4)若在中装满水用来收集氧气，气体应从的 端通入气体（填“”或“”）。 (5)所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和水，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 铁架台 集气瓶 (2) AC/AE (3)BC (4)x (5) 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为集气瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选C，则装置组合为BC。 （4）氧气i比水小，若F装置装满水，氧气应从x端通入。 （5）氨气在氧气中燃烧生成一种单质和水，根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮、氢元素，则单质中含有氮元素，为氮气，则反应的化学方程式为：。 23．（7分，每空1分，化学方程式2分一个）请结合如图所示实验回答相关问题。    (1)实验一中，木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧， ，放出大量的热，比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验二是物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧 ①B实验中的现象为 ，A实验中反应的化学方程式为 。 ②在做实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水．B实验中水的主要作用是 ， A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是 。 【答案】(1) 发出白光 氧气浓度 (2) 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 吸收二氧化硫，防止污染空气 A 【详解】（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热； 木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （2）①B实验中，硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； A实验中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； ②B实验中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故B实验中水的主要作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； A实验中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故水可以用细沙代替，B实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，水不能用细沙代替，故填：A。 五、计算题 24．（8分）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)3.2g (2)解：设此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和相等，所以生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。 （2）详解见答案。 25．（6分）葡萄糖(化学式为C6H12O6，)经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是 。 (2)葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是 (写出最简整数比)。 (3)360g葡萄糖中含有 g氧元素。 【答案】(1)180 (2)6∶1∶8 (3)192 【详解】（1）葡萄糖(化学式为C6H12O6)的相对分子质量是。 （2）葡萄糖(化学式为C6H12O6)中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是。 （3）360g葡萄糖(化学式为C6H12O6)中含有氧元素的质量为。 试卷第18页，共18页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$