3.3.1 盐类的水解（分层特训）-2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 【基础练】 1．（23-24高二下·浙江宁波·期末）水溶液呈酸性的盐是 A．BaCl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．K2SO3 2．（23-24高二上·浙江杭州·期末）下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是 A．NaF B．NH3 C．NH4Cl D．NaOH 3．（22-23高二上·河北邯郸·期末）下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH- C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2OHF＋OH- 4．（23-24高二上·广东佛山·阶段练习）下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·新疆喀什·阶段练习）已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-) 6．（23-24高二上·甘肃白银·期末）常温下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为 A． B．NaHS C．NaHS和 D．和NaOH 7．（23-24高二下·北京·开学考试）常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 8．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 【提升练】 1．（23-24高二上·上海浦东新·阶段练习）用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高二上·四川南充·期中）下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解 B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深 3．（23-24高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 4．（23-24高二下·河北沧州·阶段练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二下·河南洛阳·期末）在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．能使试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 6．（23-24高二下·山东青岛·期中）铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和） A．溶液中存在水解平衡 B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性 C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解 D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和 7．（23-24高二下·云南昭通·期末）的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．常温下，该溶液显碱性 D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱 8．（23-24高二下·安徽蚌埠·阶段练习）在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．的比较：a点>b点 B．c点： C．水的电离程度： D．氨水的浓度等于 9．（23-24高二下·湖南岳阳·期末）常温下，向20 ml 0.2 mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是 A． B．b点时，溶液可能呈中性 C．c点时， D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度 10．（23-24高二上·安徽·期末）常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 (3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 (4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。 A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH) B．c(Na+)＝0.1mol/L C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) D．c(H+)＞c(OH﹣) (5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝ 。 11．（23-24高二上·湖北·期中）氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。 I．某温度下水的离子积常数为，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。 (1)表示物质的量分数变化的曲线是 （填“A”或“B”）。 (2)该温度下，的电离平衡常数为 。 (3)当加入盐酸体积为时，溶液中 （用数字表示精确值）。 Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题： (4)可作净水剂，其原理是 （用离子方程式说明）。 (5)下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是 （填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是 。 (6)相同条件下，下列五种溶液中由到小的大顺序是 （填序号）。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氨水 12．（23-24高二上·湖南长沙·期末）“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。 (1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的 (填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。 (2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。 ①由水电离出的氢离子：a b(填“>”“<”或“=”)。 ②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填标号)。 A．加入      B．加入固体      C．加入浓硫酸      D．加入固体 (3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式： ；判断结合质子能力由大到小顺序为 。 弱酸 电离平衡常数 (4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因： [已知难溶于酸]。 (5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数 (用含x的代数式表示)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 【基础练】 1．（23-24高二下·浙江宁波·期末）水溶液呈酸性的盐是 A．BaCl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．K2SO3 【答案】B 【详解】A．BaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，B符合题意； C．H2SO4是酸，溶液显酸性，但不是盐，C不合题意； D．K2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，D不合题意； 故答案为：B。 2．（23-24高二上·浙江杭州·期末）下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是 A．NaF B．NH3 C．NH4Cl D．NaOH 【答案】A 【详解】A．NaF中只含有离子键，F-水解导致其溶液显碱性，故A符合题意； B．NH3只含有共价键，故B不符合题意； C．NH4Cl既有离子键又有共价键，水溶液显酸性，故C不符合题意； D．NaOH既有离子键又有共价键，故D不符合题意。 答案选A。 3．（22-23高二上·河北邯郸·期末）下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A．Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋OH- C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2OHF＋OH- 【答案】D 【详解】A．是二元弱酸，的水解分两步：、，A错误； B．水解离子方程式是：＋H2ONH3·H2O＋H+；B错误； C．水解程度很小，离子方程式中不写气体或沉淀符号，Cu2＋水解离子方程式是：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误； D．F-的水解离子方程式是：F-＋H2OHF＋OH-，D正确； 故选D。 4．（23-24高二上·广东佛山·阶段练习）下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，A符合题意； B．是的电离方程式，B不符合题意； C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，C不符合题意； D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，D不符合题意； 故答案选A。 5．（23-24高二上·新疆喀什·阶段练习）已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-) 【答案】C 【分析】 NH4Cl溶液中铵根离子水解，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，以此解题。 【详解】 A．由于铵根离子的水解是微弱的，则c(NH3•H2O)<c(Cl-)，A错误； B．由分析可知，该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，B错误； C．由于铵根离子的水解导致其浓度小于氯离子浓度，即c(NH)<c(Cl-)，C正确； D．由分析可知，该溶液显酸性，氢氧根离子较少，则c(Cl-)>c(OH-)，D错误； 故选C。 6．（23-24高二上·甘肃白银·期末）常温下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为 A． B．NaHS C．NaHS和 D．和NaOH 【答案】B 【详解】常温下，向0.1的溶液中加入一定量的NaOH溶液，根据物料守恒，当溶液中存在时，溶液中的主要溶质为NaHS，答案选B。 7．（23-24高二下·北京·开学考试）常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 【答案】D 【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确； B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确； C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确； D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误； 答案选D。 8．（23-24高二上·广东江门·期末）溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 【答案】C 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 【提升练】 1．（23-24高二上·上海浦东新·阶段练习）用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性。 【详解】A．向氯化铵溶液中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，但铵根离子的水解程度减小，故A不符合题意； B．铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，加热氯化铵溶液，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，铵根离子的水解程度增大，故B不符合题意； C．向氯化铵溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子与溶液中的氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，水解平衡右移，溶液pH中的增大，铵根离子的水解程度增大，故C符合题意； D．向氯化铵溶液中加入氯化钠溶液相当于稀释氯化铵溶液，水解平衡右移，铵根离子的水解程度增大，故D不符合题意； 故选C。 2．（23-24高二上·四川南充·期中）下列关于盐类水解的说法错误的是 A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解 B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深 【答案】B 【详解】A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确； B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误； C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确； D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确； 故答案为：B。 3．（23-24高二上·江苏南通·期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 4．（23-24高二下·河北沧州·阶段练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是氯气和水可逆反应，不是盐类水解，故A不符合题意 B．是氢硫酸电离方程式，故B不符合题意； C．是碳酸氢根电离方程式，故C不符合题意； D．是铵根水解方程式，故D符合题意； 答案为D。 5．（23-24高二下·河南洛阳·期末）在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．能使试纸呈红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．加水稀释时值明显增大的溶液中、、、 【答案】D 【详解】A．、反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，A错误； B．该溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应生成碘和而不能大量共存，B错误； C．、发生双水解反应而不能大量共存，C错误； D．加水稀释时值明显增大，说明该溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，D正确； 故选D。 6．（23-24高二下·山东青岛·期中）铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和） A．溶液中存在水解平衡 B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性 C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解 D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和 【答案】D 【分析】铝片在水中加热条件下也没有明显现象，说明铝与水基本不反应。将铝片放入碳酸钠溶液中，铝片表面产生细小气泡，说明有少量铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，加热后反应剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和CO2。 【详解】A．碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解平衡的离子方程式为，A正确； B．碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确； C．Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快，C正确； D．Ⅳ中[Al(OH)4]-与反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化碳，离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O，D错误； 故答案选D。 7．（23-24高二下·云南昭通·期末）的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．常温下，该溶液显碱性 D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱 【答案】C 【详解】A．常温下，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离也产生氢氧根离子，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，为，A错误； B．溶液中存在电荷守恒，，B错误； C．由图可知常温下碳酸钠溶液显碱性，C正确； D．水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水解程度增大，D错误； 故选C。 8．（23-24高二下·安徽蚌埠·阶段练习）在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．的比较：a点>b点 B．c点： C．水的电离程度： D．氨水的浓度等于 【答案】B 【详解】A．Kw只受温度影响，a点温度低于b点温度，水的电离吸热，的比较：a点＜b点，故A错误； B．c点溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：，故B正确； C．b点温度最高，说明恰好反应，b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且温度高，所以b点水的电离程度最大，c点溶液显中性，氨水过量，a、d两点都抑制了水的电离，由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误； D．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故D错误； 故选B。 9．（23-24高二下·湖南岳阳·期末）常温下，向20 ml 0.2 mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是 A． B．b点时，溶液可能呈中性 C．c点时， D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度 【答案】B 【分析】向20mL 0.2mol•L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl。 【详解】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl,M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，B错误； C．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl,由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，C正确； D．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，溶液呈碱性，c(H+)水=10-9.8mol/L，d点溶质为RCl和HCl,溶液显酸性，M=lg=-3.8，故10-3.8c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==103.8×c(OH-)=1×10-4.2，c(OH-)水=10-8mol/L，水的电离程度a<d，D正确； 故选B。 10．（23-24高二上·安徽·期末）常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 (3)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 (4)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　 　。 A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH) B．c(Na+)＝0.1mol/L C．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) D．c(H+)＞c(OH﹣) (5)取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝ 。 【答案】(1)④⑤⑥ (2)④>②>③>① (3)⑥>④>⑤>⑦ (4)A (5) 【详解】（1）含有弱碱阳离子或弱酸阴离子的盐能发生水解，则能发生水解的是④⑤⑥； （2）酸或碱抑制水电离，酸中H+浓度越大或碱中OH-浓度越大，抑制水电离程度就越大，硫酸溶液中H+浓度最大，氢氧化钠溶液中OH-浓度大于醋酸溶液中H+浓度，氯化铵促进水电离，则水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④>②>③>①； （3）一水合氨是弱电解质，溶液中电离出来的浓度最小，H+抑制水解，醋酸根离子促进水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是⑥>④>⑤>⑦； （4）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl和， A．一水合氨和水都电离出OH-，但只有一水合氨电离出，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>，A正确； B．混合后n(Na+)不变，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.05mol/L，B错误； C．由电荷守恒得，C错误； D．混合后溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，D错误； 故选A； （5）稀释后溶液中，则此时溶液中由水电离出的。 11．（23-24高二上·湖北·期中）氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。 I．某温度下水的离子积常数为，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。 (1)表示物质的量分数变化的曲线是 （填“A”或“B”）。 (2)该温度下，的电离平衡常数为 。 (3)当加入盐酸体积为时，溶液中 （用数字表示精确值）。 Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题： (4)可作净水剂，其原理是 （用离子方程式说明）。 (5)下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是 （填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是 。 (6)相同条件下，下列五种溶液中由到小的大顺序是 （填序号）。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氨水 【答案】(1)B (2)1.0×10-5 (3)2×10-6-2×10-9 (4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (5) IV 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，c(H+)增大 (6)⑤＜②＜④＜③＜① 【详解】（1）NH3·H2O加入盐酸后酸碱中和，促进了NH3·H2O的电离，NH物质的量分数增大，表示物质的量分数变化的曲线是B。 （2）根据滴定图象，溶液pH为10.00时NH和NH3·H2O物质的量浓度相等，则的电离平衡常数K===1.0×10-5。 （3）当加入盐酸体积为100mL时，得到等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，则=(2×10-6-2×10-9)。 （4）溶液中，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。 （5）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是IV，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。 （6）①溶液中，HSO电离出的H+抑制 离子的水解； ②溶液，CH3COO-水解生成的OH-促进离子的水解； ③溶液中，Al3+水解生成的H+抑制离子的水解，但生成的H+比HSO电离出的少，c()小于①中的； ④溶液中，Cl-对 离子的水解无影响； ⑤氨水中，NH3·H2O电离产生；综上所述，由小到大的顺序是： ⑤＜②＜④＜③＜①。 12．（23-24高二上·湖南长沙·期末）“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。 (1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的 (填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。 (2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。 ①由水电离出的氢离子：a b(填“>”“<”或“=”)。 ②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填标号)。 A．加入      B．加入固体      C．加入浓硫酸      D．加入固体 (3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式： ；判断结合质子能力由大到小顺序为 。 弱酸 电离平衡常数 (4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因： [已知难溶于酸]。 (5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数 (用含x的代数式表示)。 【答案】(1)< (2) < BD (3) (4)添加了后，刷牙过程中牙齿表面的发生转化：，生成了更难溶于酸的，从而预防龋齿 (5) 【详解】（1）盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质不完全电离，的醋酸和盐酸各分别稀释至，盐酸的pH变为3，醋酸的pH小于3，所得醋酸的pH<所得盐酸的； （2）取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。随着水的加入醋酸的电离程度增大，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，当水继续增加溶液中总离子浓度减少，导电性减弱。 ①a点醋酸电离出的氢离子对水的电离有抑制效果，在图像最高点抑制达到最大，随后随着水的增加醋酸电离出的氢离子浓度减少对于水的电离抑制减弱，所以由水电离出的氢离子：a＜b； ②A．加入，醋酸根和氢离子浓度都减少，不符合题意； B．加入固体，促进醋酸的电离，醋酸根浓度增大，氢氧根浓度增大氢离子浓度减少，符合题意； C．加入浓硫酸，氢离子浓度增大，醋酸根浓度减少，不符合题意； D．加入固体，生成二氧化碳，和醋酸钠，溶液中氢离子浓度减少，醋酸根浓度增大，符合题意； 故选：BD。 （3）过量醋酸与溶液反应的离子方程式：；，， ，，水解平衡常数越大，结合质子能力越大， 结合质子能力由大到小顺序为； （4）含氟牙膏预防龋齿的原因：添加了后，刷牙过程中牙齿表面的发生转化：，生成了更难溶于酸的，从而预防龋齿； （5）当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则溶液的溶质为醋酸钠和醋酸的混合物，根据电荷守恒：，根据电荷守恒：，， 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$