2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．阅读文本，回答有关问题。 “宝藏”月球 “嫦娥五号”返回器在内蒙古预定区域成功着陆，标志着中国首次月球采样返回任务圆满完成。研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁，月球岩石中含有地，球上的全部元素和60种左右的矿物，其中6种矿物是地球上没有的。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求，这为人类将来在月球就地取材建造基地提供可能，如盖房子、制造饮用水与空气等。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦3，而地球上的氦主要是氦4（原子核内含有2个质子和2个中子）。氦3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万-500万吨氦3，而100吨氦3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。 (1)月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是 ，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (2)“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是 （写1条）。 (3)氦3可作为核电站的能源，理由是 。 (4)氦3与氦4的不同点是 。若月壤中的氦3放出的能量能全部被人类所用，可至少使用 年。 2．阅读材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 (1)“材料一”中属于硫的物理性质的是 （写一条）。写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。 (2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。 (3)“材料三”中丹砂受热分解的化学方程式为 。 3．阅读材料，回答问题： 材料1：臭氧（化学式为O3）是淡蓝色且比氧气有更强助燃性的气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大趋势。 材料2：复印机在工作时会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下放电将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识： ①物理性质： 。 ②化学性质： 。 ③用途： 。 (2)氧气和臭氧性质不同的原因是 。 (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 。 (4)铁在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧的产物相同，请写出铁在臭氧中燃烧的化学方程式： 。 4．阅读下面的短文，回答问题。 《浪淘沙》（刘禹锡）：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性高，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 (1)以上叙述中，属于金的物理性质的是 ，属于金的化学性质的是 。 (2)“沙里淘金”利用的是金和沙的 不同，属于物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)“沙里淘金” 这一变化过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)由短文可知，金的一种用途是 。 5．氢能是-种清洁能源，目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 化石能源制氢是一种较为成熟的制氢方法。水煤气变换反应（CO与H2O反应）是化石能源制氢过程中的重要反应之一，科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图-1所示。 电解水制氢过程简单，但能量消耗较大。我国的“东方超环”装置利用的是核聚变产生能量，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应。 电解水制氢原料可用海水，目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，但该工艺流程复杂且成本高昂。我国科学家研制出了海水无淡化原位直接电解制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的海水直接电解制氢，破解了海水腐蚀设备这一困扰海水电解制氢领域的难题。其原理如图-2所示。 (1)水煤气变换反应中，使用 （填序号）催化剂，效果最佳。 a.2%Au/a-MoC       b. a-MoC          c.2%Au/B-MoC (2)根据下表信息可知氘、氚都属于 元素（填元素符号），理由是 。 (3)目前用海水直接电解制氢最大的难题是 。 (4)海水原位直接电解制氢技术的优点是 （写1条即可）。 (5)海水原位直接电解制氢反应过程中，B电极须与电源 极（填“正”或“负”）相连。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 6．请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的铁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。 (1)通过阅读，选出你认为叙述正确的所有选项 。 A．镁的化学性质活泼 B．镁可以制作烟花和照明弹 C．在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷 (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 7．在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒。常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)ClO2名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。 A．84消毒液 B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是_______（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好 (5)ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 。 8．阅读下列科普短文，回答有关问题。 碘 碘（化学式为 I2）在室温下是紫黑色晶体，有金属光泽，性脆，易升华，有一定的毒性和腐蚀性。 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 自然界中，大部分土壤、岩石、江河潮水中的碘含量都很低，而海水中却储量丰富。此外很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘。某些海菜具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为 0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高 10 万倍。 碘是人体不可缺少的元素之一，是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素。碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。为了补充碘元素，在生活中我们常食用加碘食盐，超市售卖的食盐中大多添加有碘酸钾、碘化钾等含碘化合物。烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，放盐过早不仅会流失大量碘，也会使食物不易煮烂。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠（NaI）的海产品中提取碘，同时生成氯化钠。 (1)结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x＝ ，碘原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号 。 (2)食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是 （填“原子”或“分子”或“元素”） (3)烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是 。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如 。 (4)请写出工业上提取碘单质的反应符号 。 9．阅读下列材料，回答相关问题。 一氧化二氮（N2O）通常情况下是一种无色气体，当吸入少量N2O和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，早期被用于牙科手术的麻醉，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，现在可用在手术室、面包店、咖啡馆中，但大量吸入可使人因缺氧而窒息死亡，鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 N2O能溶于水，但与水不发生化学反应，在室温下较稳定，当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可用硝酸铵（NH4NO3）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。 (1)N2O的物理性质：通常情况下是一种无色气体、 。 (2)硝酸铵（NH4NO3）中含有的原子团有NO3-和 （填离子符号）。 (3)N2O加热至温度超过560℃时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)根据以上短文，下列有关N2O的说法中错误的是_______。 A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．N2O在室温下容易与氧气发生反应 C．N2O中含有N2分子 (5)制取少量“笑气”的符号 。 (6)在一定条件下，将一根燃着的木条伸入一瓶装有N2O气体的集气瓶中，预计观察到的现象是 。 10．化学知识与生活联系密切。 (1)请完成下列连线题 。 (2)下列是水资源紧缺指标和我国部分地区年人均降水量。 水资源紧缺指标 紧缺性 人均水量/（m3·a-1）（a，年的符号） 轻度缺水 1700-3000 中度缺水 1000-1700 重度缺水 500-1000 极度缺水 <500 根据图表分析和你对水资源的认识，请回答下列问题： ①我国水资源极度缺水的地区是 。 ②“南水北调”中线于 2014 年 12 月 12 日正式通水，“南水北调”工程必须遵循三大原则： 其一，先节水，后调水。下列标志中，属于节水标志的是 （填字母）。 A．B．C． D． ③请任举一个生活中节约用水的措施： 。其二，先治水，后通水。其三，先环保，后用水。 (3)阅读下面科普短文。 近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。 人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见表 1。 表 1 基质 植物 沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草 除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强 除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强 人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度的去除效果如图 1 所示。 人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。 依据短文内容回答下列问题： ①过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的“氮、磷”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 ②人工湿地中植物根系所起的作用是 （答出一条即可）。 ③为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是 。 ④对较高浓度的去除效果最好的人工湿地是 。 ⑤下列说法正确的是 （填序号）。 A人工湿地只由基质和植物构成 B．利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值 C．其他条件相同时，三种人工湿地对较低浓度的去除效果接近 11．1860 年，英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属钠。他对钠做了如 下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中浮于水面，与水发生反应， 并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请归纳出金属钠的性质。 (1)常温下颜色状态： 。 (2)熔点 。 (3)密度比水 。 (4)硬度 。 (5) 。 12．阅读下面的科普短文 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实氨气在生活、生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中、在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉的毒性。 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。 图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)请列举出NH3的物理性质： （至少回答一条）。 (2)写出氨气熏蒸法中NH3与食物中的水反应的文字或符号 。 (3)依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。 ②在25-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。 (4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是 。 (5)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 13．阅读下面科普短文。 苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失，褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化。(A．物理　B．化学) (2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 (A．元素　B．单质)。 (3)由图可知，在0～80℃范围内多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 (A．随温度的升高先增大后减小　B．随温度的升高而增大)。 (4)通过上述材料，谈谈你对苹果食用时合理建议 。 14．阅读下面科普短文。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气总体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低的气体。它们的化学性质都非常稳定，但在特殊条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体中的各种成分一一分离开来。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，且不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时能发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。 依据上述文章内容，回答下列问题。 (1)空气中占总体积0.94%的稀有气体属于 。（填“纯净物”或“混合物”） (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学反应属于 反应。（填“分解”或“化合”） (3)氦气应用于飞艇利用氦气的物理性质是 ，利用氦气的化学性质是 。 (4)工业制取稀有气体属于 。（填“物理变化”或“化学变化”） 15．认真阅读下列材料，回答有关问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。 (1)氨气的物理性质有 。（任写一条即可） (2)工业合成氨气会以氮气为原料，请写出氮气的化学符号 。 16．阅读下列材料，回答相关问题： 镁，银白色固体，质量轻，硬度小，是一种重要的金属材料。镁的化学性质活泼，常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应，会发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，因此，常用作军事上的信号弹。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。如果存放的金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 (1)镁的物理性质有 ，化学性质有常温下镁能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，也能与氮气和二氧化碳反应常温下镁能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，也能与氮气和二氧化碳反应。 (2)发生的物理变化有 ，化学变化有当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应。 (3)镁的用途有常用作 。 (4)硫燃烧反应的文字为 。 17．科普阅读，回答下列问题。 煤是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 (1)煤变成煤气属于 变化。煤气可用作 。 (2)在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有： (写出一种即可)。 (3)在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质有： (写出一种即可)。 (4)在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是_______(填字母)。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 18．阅读下面科普短文，依据文章内容问答下列问题： (一)随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。家用天然气主要成分是CH4，燃烧时生成水和二氧化碳。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 (1)家用天然气是 (填“纯净物”或“混合物”)，它燃烧的符号为 。自然界中能吸收二氧化碳的途径主要是 。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。补充一条你在生活中能为达到碳中和力所能及的事情： 。 (3)由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果 (填“增强”或“减小”)。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 的CO2脱除率最高。 (二)全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO2和可再生生物资源(如纤维素等)为原料生产氢气已成为能源研究的重点。如图是某新型能源转换与利用模式示意图： (5)该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→ 能。 (6)该系统中循环使用的物质是 。 (7)与耗费电能制氢气相比，该模式制取氢气的主要优点是 。 19．认真阅读下列材料请回答： 自疫情防控工作开始以来，酒精广泛用于日常的消毒。酒精，化学名称为乙醇，是一种有机物，常温、常压下是一种无色透明、易挥发的液体，医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒，酒精具有可燃性，完全燃烧后生成二氧化碳和水。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源，但酒精具有易燃的特性，在使用中存在安全隐患，使用不当，会造成人员伤亡和财产损失。 (1)上述信息中，属于酒精的物理性质的是 ，酒精的化学性质的是 (各写一条)。 (2)上述信息中，属于酒精的用途的是 (任写一条)。 (3)写出酒精在空气中完全燃烧的文字 。 20．2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氢和液氧代替了有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂。“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注，请根据上述材料回答：    (1)锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，由图2可知锂离子的符号是 。 (2)用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂的优点 。（写一条） (3)“嫦娥五号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。 (4)硬度非常大的SiC结构类似金刚石，则构成SiC的基本微粒为 。 21．阅读下列科普短文，回答问题。 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。 一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，不易溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成两种气体，一种是空气中体积分数最多的气体，另一种是光合作用的原料。 一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。 一氧化氮在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 (1)一氧化氮的物理性质 (填序号)。 A．密度略大于空气 B．红棕色的气体 C．有刺激性气味 D．不易溶于水 E．易与氧气反应 (2)制备一氧化氮时应先通氮气将装置内的空气排净，原因是 。 (3)一氧化氮可用 法收集。 (4)“催化转化器”治理一氧化氮的文字为 。 22．请阅读下面的材料，回答有关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的CO2是怎么处理的？ 航天员呼出的CO2不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2.LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。    (1)LiOH中Li的化合价为 ，碳酸锂的化学式为 ；2CH4表达的含义是 。 (2)①在LiOH溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变 ，可证明此溶液显 性。 ②对比关于CO2的两种处理方法，方法 更好，原因是 。 ③在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？ (填“可以”或“不可以”)。 23．阅读下面的短文，回答相关问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。    (1)葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是 。 (2)在4°C时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_____(填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (3)下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．葡萄计发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (4)酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 铁 (2)耐高温、耐低温、硬度大等 (3)安全无污染 (4) 核内中子数不同 一万 2．(1) 黄色晶体（或者难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳） S+O2SO2 (2)吸收含SO2的烟气，减少空气污染 (3)HgSHg+S 3．(1) 淡蓝色气体 助燃性(合理即可) 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒等 (2)分子构成不同 (3) (4) 4．(1) 柔软金黄，熔点10679℃ 稳定性高，不易被氧化 (2) 密度 物理 (3)物理 (4)做首饰 5．(1)a (2) H 氘和氚的质子数均为1 (3)海水腐蚀设备 (4)无淡化过程、无副反应、无额外能耗（任一点） (5)负 6．(1)ABC (2) 7．(1)二氧化氯 (2)BD (3)Cl2 (4)BC (5)8ClO2+2H2O=2Cl2+7O2+4HClO 8．(1) 53 得到 I- (2)元素 (3) 受热易分解 海藻、海带等 (4) 9．(1)N2O能溶于水 (2) (3)分解 (4)ABC (5) (6)燃着得木条燃烧得更旺 10．(1) (2) 上海 D 一水多用如洗菜的水冲厕所等 (3) 元素 吸附和富集某些有害物质 灯芯草 水平潜流人工湿地（HFCW） BC 11．(1)银白色固体 (2)低 (3)小 (4)小 (5)可以与水发生反应 12．(1)刺激性气味气体 (2)氨气+水→一水合氨/ (3) 40℃ 增大 (4)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (5)C 13．(1)B (2)A (3)A (4)切开的苹果应及时吃完，放置时间不能太长(合理即可) 14．(1)混合物 (2)化合 (3) 密度小 非常稳定 (4)物理变化 15．(1)无色、气体、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水（任答一条即可） (2)N2 16．(1)银白色固体，质量轻，硬度小 (2)粉碎镁粉 (3)常用作军事上的信号弹 (4) 17．(1) 化学 燃料 (2)没有颜色或没有气味或不能溶于水 (3)可燃性或有毒性或常温下不与水反应 (4)AB 18．(1) 混合物 光合作用 (2) 碳替代 绿色出行，少乘私家车 (3)减小 (4)氨基乙酸钾 (5)电 (6)二氧化碳/CO2 (7)节约能源 19．(1) 常温、常压下是一种无色透明、易挥发的液体 可燃性 (2)日常消毒、作燃料 (3)酒精+氧气二氧化碳+水 20．(1)Li+ (2)无毒、无污染（合理即可） (3)铝合金硬度大、抗腐蚀性强（合理即可） (4)原子 21．(1)AD (2)一氧化氮易与空气中氧气发生反应 (3)排水 (4) 22．(1) +1 2个甲烷分子 (2) 蓝色 碱 二 能够实现氧气的再生 可以 23．(1)葡萄汁发酵(答到发酵即可) (2)C (3)C (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$