2024年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。 (3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。 (4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。 2．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 3．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 4．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 (1)医疗上将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，生理盐水中氯化钠的存在形式是 （填化学符号）。 (2)已知饱和氯化钠溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。必须要用到的仪器组合是______。 ①托盘天平②烧杯③玻璃棒入④100mL量筒 A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④ (4)为了除去NaCl溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示实验。 ①该实验过程中发生复分解反应的个数为 。 ②向滤液B中滴入适量Z的作用是什么？ 。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。请用离子方程式表示加入过量试剂X发生的反应的实质 。（任写一个） ④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量 。 5．1）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下：    ①在高温条件下废渣粉末中加入NaCl和空气，其中的CuS转化为CuCl2和Na2SO4其反应的化学方程式为 。 ②NaClO中氯元素的化合价为 。 ③操作3的名称是 。 ④该流程中可循环利用的物质是 。 （2）如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）    ① A的化学式 （任写一个）。 ② B与C反应的化学方程式可能是 。 ③ E的用途是 。 ④ D与Fe3O4，反应的化学方程式可能是 。 6．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ (填“是”、“否”或“无法判断”)； （2）烧杯②中溶解的溶质是 (写化学式)； （3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量 g； （4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出 C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解 D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发) E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发) 7．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。 材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。 (1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为 ，生成的SO2气体可以用 试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成 型酸雨。 (2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入 （填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为 。 ②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示： 【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是 。 (3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。 已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。 8．课外拓展活动时，老师取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加质量分数为10％的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下： 项目 质量/g 烧杯 58.60 烧杯＋盐酸 78.60 滤渣 5.74 (1)用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)配制质量分数为10％的硝酸银溶液的方法是将10g硝酸银加入 g蒸馏水中充分溶解。 (3)计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (4)若测得的质量分数比标签上的小，其原因可能是 (写一条)。 9．生活中的许多现象蕴含着丰富的化学知识，请你应用化学知识回答下列问题： (1)我国的瓷器举世闻名，其中含有铝的氧化物，该氧化物的化学式为 ． (2)长期饮用硬水对人体健康不利，可用 来区分硬水与软水：生活中常用 的方法降低水的硬度． (3)在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化学式为 ． (4)废旧手机的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金属，为回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是 ；写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式 ． (5)氢氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各种精美图案，其化学反应原理是：氢氟酸与玻璃中的主要成分二氧化硅 (SiO2)反应生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为 ． (6)科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)．丙烯酰胺的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 ． (7)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为 g． 10．日常生活、社会发展与化学密切相关。 Ⅰ．(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 (填序号)不足而引起的。 ①维生素 ②油脂 ③蛋白质 (2)“××糕点”主要营养成分如图所示。请根据该表回答。 ①所含营养素中属于无机盐的是 (写化学式)。 ②其中提供能量的营养素有蛋白质、 、糖类。 ③食用300g该糕点，为人体提供钙元素的质量是 mg (3)直接参与人体新陈代谢活动的糖类是 (用化学式表示)，自然界产生该物质过程的名称叫 。 Ⅱ．(1)生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是 ； (2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于无机材料的是 ； A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头 (3)某录音录带磁粉中含有化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 ； (4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，其中的化合反应是 (用化学方程式表示)； (5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的物质是 。 11．近年来，我国已突破掌握载人航天领域重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。 请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.航天器使用的动力 (1)我国载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2) 和四氧化二氮(N2O4) ，与液氢和液氧的推进剂相比，它的不足是 。 (2)进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 填字母)。    a.砷元素属于非金属元素           b.镓原子在化学反应中易失电子 c.两种元素位于同一周期           d.砷化镓的化学式为Ga3As5 Ⅱ.航天器使用的材料 (3)飞船的主要制造材料是铝，燃料舱、载人舱(逃逸舱)、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)，铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是 。 (4)飞船上还使用了记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。超高强度钢材料中含金属锰，若将锰投入到硫酸亚铁、硫酸铝溶液中，发现在硫酸亚铁溶液中有物质析出，在硫酸铝溶液中无现象，则Mn、Al、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ.航天器的生命保障系统 (5)航天员呼出的二氧化碳是在高温下，通过催化剂的作用与氢气反应，生成水和甲烷进行处理，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出3.3kg二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少?(写出计算过程) 12．能源不可或缺。 (1)能源的转化和储存  祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为 能，为科学仪器供电。火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26°C。白天，火星表面温度可升高至35°C，这种物质会 （填“吸收”或“放出”）热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到-60°C时，这种物质凝固为火星车提供热量。 (2)氢能源的获得  甲烷和水蒸气催化重整是取高统H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式是 。 (3)反应器中还存在如下反应： ⅰ．CH4+H2OCO+3H2    ⅱ．CO+H2OCO2+H2    ⅲ．CH4C(s)+2H2 已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。 ①上述三个反应中化合价均有变化的元素有 （填元素符号）。 ②反应ⅰ因 对反应器设备和催化剂产生不利影响。 ③通过调控反应条件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是 。 (4)用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (5)能源的利用  甲醇将被推广为汽车能源，醉和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图3所示，甲醇的化学式是 。 13．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 （1）古人用墨绘制的书画作品能够保存至今，是因为 。 （2）近期科学家操作“氧-碳”分子（其化学式为 C24O6），逐步除去多余的含氧部分，得到环碳分子（如图 1，过程如图 2）。      ①一个环碳分子由 个碳原子构成的环。 ②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X 的化学式为 。 （3）图 3是碳及其化合物的部分转化关系（反应条件略）。若 x 是氧化物，请写出该反应的化学方程式 ；涉及 y 的转化中，y 发生 （氧化反应”或“还原反应”）。    （4） “碳捕捉技术”常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模 CO2减排。工艺流程如图 所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：    ①用NaOH 溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 。 ②反应室内分离混合物的方法是 。 （5）利用Na2CO3或 K2CO3 溶液吸收低浓度的 CO2，将其转化为 NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或 KHCO3 受热分解生成高浓度的 CO2储存利用，生成的Na2CO3或 K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度（g/L） 212 1104 价格（元/Kg） 1.25 9.80 根据表中信息，选择 K2CO3溶液作吸收液的优点是 。 （6）某研究小组设计如下图所示实验，探究 CO2 和H2 在一定条件下反应的产物。 查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为 CO 和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。    实验过程中观察到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C 装置中黑色固体变为红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计 B 装置的目的是 。 ②C 装置中发生的反应的化学方程式为 。 ③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认 CO2和H2反应生成了 CO，建议在 B、C 装置之间增加一个盛有足量 （填名称）的洗气瓶。 （7）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下： ，研究显示，1L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506克。请列示计算并回答：1L “人造树叶”每天可从空气中吸 升二氧化碳？（已知在标准状况二氧化碳的密度是 1.98克/升）（写出计算过程，精确到0.1L） 14．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1，下列说法不正确的是 A铁是地壳中含量居第二位的金属元素 B铁原子核内的中子数为30 C图中x=18 D铁元素位于元素周期表中的第四周期 （2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 。在生活中为防止家中的铁锅生锈，常采取的方法是 。 （3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收铁、铜和硫酸锌，设计了如图工艺流程图3，请回答： ①固体A中物质的化学式为 。 ②加入Y时发生反应的化学方程式为 。 （4）某同学用图2所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A处玻璃管中反应的现象是 。 ②该装置必须加以改进的是 。 ③装置改进后，取10g赤铁矿，充分反应后，测得B装置增重6.6g （澄清石灰水足量），则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈 2．(1)10 (2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 3．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 4．(1)Na+、C1-/C1-、Na+/Na+和C1-/C1-和Na+ (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)D (4) 7/七 除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠 Ba2++SO42-=BaSO4↓（或 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓） 5.85g 5． +1 过滤 氯化钠 Fe 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 冶炼金属（或用作燃料） Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 6． 是 KNO3 40g DE 7．(1) SO3 稀高锰酸钾溶液 硫酸 (2) 紫色石蕊试液 取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 高沸点酸制低沸点酸（或不挥发性酸制挥发性酸） (3)解：设理论上所需绿矾的质量为 x =   x=2224kg 答：理论上所需绿矾的质量为 2224 kg。 8．(1)使盐酸与硝酸银充分反应 (2)90 (3)解：设盐酸中溶质的质量为x， 1.46g 盐酸的溶质质量分数为=7.3% 答：盐酸的溶质质量分数为7.3％。 (4)盐酸瓶盖未盖严实，HCl挥发了 9． Al2O3 肥皂水 煮沸 N2 Cu、Ag Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ SiO2+4HF＝SiF4+H2O 71 36：5 19.7% 8 10． ① CaCO3 油脂 480 C6H12O6 光合作用 含碳量不同 A +3 CaO+H2O= Ca(OH)2 CuSO4、H2SO4 11．(1)产生二氧化碳 (2)d (3) 金属材料 铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 (4)Al>Mn>Fe>Cu (5)设生成水的质量为x，则 解得x=2.7kg 答：产生水的质量是2.7kg。 12．(1) 电 吸收 (2)CH4+2H2O4H2+CO2 (3) C、H 产生CO 提高CH4的转化率，节约能源 (4)降低 (5)CH4O/CH3OH 13． 碳单质在常温下化学性质稳定（一定要强调常温下） 18 CO 还原反应 过滤 20℃ 碳酸钾最高浓度比碳酸钠大,吸收的二氧化碳多 检验是否生成水 氢氧化钠溶液 解：设吸收二氧化碳的质量为x 吸收二氧化碳的体积为 答：吸收二氧化碳的体积为488.9L 14． C 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 使用后擦干 Cu、Fe、Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红色固体慢慢变成黑色 在通入装置A前，先将混合气体通过足量的浓氢氧化钠溶液 80% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$