2025届高三化学二轮复习----海水中的重要元素-钠和氯

2025届高三化学二轮复习----海水中的重要元素-钠和氯 一、单选题 1．下列有关物质的用途说法错误的是（　　） A．碳酸氢钠作胃药 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．碳酸钠作食品膨松剂 2．氯气可以用来给饮用水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．NaCl 3．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是 A．金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质 B．钠可以保存在煤油中 C．与灼烧时火焰的颜色相同 D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察 4．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．b与Fe反应产物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 D．d为弱酸，见光易分解 5．下列选项可以用于金属钠着火灭火的是 A．水 B．沙土 C．煤油 D．泡沫灭火器 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子数为 B．分子中含有的中子数目为 C．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子为 D．硫酸与足量共热，生成的的数目为 7．某溶液只含、、、四种离子(不考虑水的电离)，其中、、的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中为 A．0.05 B．0.1 C．0.15 D．0.2 8．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L中含有H-N键的数目为 B．0.1mol的中，含有的中子数为 C．足量的钠与1mol加热反应，转移的电子数为 D．17g氨气所含电子数目为 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A．常温常压下，1.8gH2O含有NA个电子 B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NA C．一定条件下，1mol金属钠与足量O2反应，转移NA个电子 D．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 10．易升华，易潮解，主要用于金属蚀刻、污水处理、印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等领域，实验室用下列装置经组合制备无水，下列说法错误的是 A．装置D中冷水作用是降温促进的凝华 B．装置E的作用是除去氯气中的氯化氢杂质 C．按气流方向，装置的连接顺序为ahibcfgde D．装置B的作用是防止空气中的水使发生潮解并吸收未反应的氯气 11．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．氨基()中含有电子的数目为 B．42g环己烷()中含有键的数目为 C．标准状况下，33.6L氯仿()中含有氯原子的数目为 D．30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛()组成的混合物中含碳原子数为 12．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 13．氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是（　　） A．新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色 B．物质c在光照条件下易分解 C．d能用于自来水消毒是因为具有强还原性 D．e的化学式一定是 14．下列试剂中，不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C． D．新制氯水 15．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是（　　）。 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 16．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA 17．下列气体制备所选用的发生装置不正确的是 A．①用乙醇与浓硫酸制取 B．②用铜丝与浓硝酸制取 C．③用二氧化锰与浓盐酸制取 D．④用电石与饱和食盐水制取 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3NA B．1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NA C．1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH-中含有的质子数均为0. 9NA D．20mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA 19．配制溶液，下列操作错误的是 A．选用容量瓶进行配制 B．将固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液移至容量瓶中 D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 20．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．含1mol/LCl-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA B．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键 C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA 二、综合题 21．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 （1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有　 　元素； （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是　 　； （3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是　 　(填化学式) （4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是　 　。 （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　 　。 22．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸： （1）完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　、　 　、量筒等． （2）配制溶液前必须进行的操作是　 　． （3）计算该浓硫酸中的物质的量浓度为　 　． （4）用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为____（填序号）． A． B． C． D． （5）稀释时的操作为　 　． （6）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填序号）． A．定容时仰视读数 B．量取浓硫酸的量筒未洗涤 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 23．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）A装置中a仪器名称是　 　。仪器a中发生反应的离子方程式为　 　。 （2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择　 　(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中正确的是　 　(填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 （4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是　 　(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是　 　。 a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 （5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是　 　。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是　 　mol。 24．价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题： （1）a通常保存在　 　中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是　 　a在空气中加热时发生反应的化学方程式为　 　（用单线桥法标明电子的转移情况）。 （2）c中阴、阳离子个数比为　 　，c常用作　 　（填一种用途即可）。 （3）将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为　 　。实验室制取氯气的装置如图： 装置I中发生反应的离子方程式为　 　；完善装置Ⅳ：　 　。 25．A，B，C，D是钠及其重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示(部分条件省略)，回答下列问题： （1）已知B为淡黄色粉末，则B为　 　 （2）写出B→C的化学方程式：　 　 （3）写出D→C的化学方程式：　 　 （4）若A为金属钠，46 g A完全转化成D(涉及的其它反应物均足量)，生成D的质量为　 　g。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、碳酸氢钠呈碱性，能与盐酸反应，可作胃药中和胃酸过多，故A不符合题意 ； B、过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，可作供氧剂，故B不符合题意 ； C、氯气通入石灰乳中制得漂白粉，故C不符合题意 ； D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常作食品膨化剂，碳酸钠加热不分解，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、碳酸氢钠具有碱性； B、过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气； C、将氯气通入石灰乳中制备漂白粉； D、食品膨松剂是碳酸氢钠。 2．【答案】D 3．【答案】A 【解析】【解答】A．焰色试验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A符合题意； B．钠密度比煤油大，可以保存在煤油中，隔绝空气，防止被氧气氧化，B不符合题意； C．与灼烧时火焰的颜色相同，C不符合题意； D．钾和钾的化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.焰色反应体现的是元素的物理性质； B.金属钠性质活泼，密度比煤油大且不与煤油反应； C.KCl和的焰色反应均为紫色； D.为了排出黄光的干扰，钾元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察。 4．【答案】C 5．【答案】B 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】D 【解析】【解答】A、1.8g H2O为0.1mol，H2O中有10个电子，则0.1 mol H2O有NA个电子，A错误； B、粒子数目和溶液体积、浓度有关， 1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-数目不一定小于NA，B错误； C、Na为1mol，足量O2参与反应时转移的电子为NA，C错误； D、标准状况下SO3不是气体，无法计算其分子个数，D正确； 故答案为：D 【分析】A、结合公式判断； B、粒子数目和溶液体积、浓度有关； C、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数； D、标准状况下体积的计算前提为气体。 10．【答案】C 11．【答案】D 12．【答案】A 13．【答案】B 【解析】【解答】 A．a溶液HCl的水溶液即盐酸，具有酸性能使紫色石蕊试液变红，没有漂白性不能使紫色石蕊试液褪色，A项说法错误； B．c是HClO，HClO不稳定，光照条件下易分解生成氧气，B项说法正确； C．物质d是ClO2，具有强氧化性能用于自来水消毒，C项说法错误； D．物质e为氯酸盐可能是KClO3、NaClO3，D项说法错误。 故答案为：B。 【分析】氯的氢化物a为HCl，单质b为Cl2，+1价含氧酸c为HClO，+4价氧化物d为ClO2，+5价含氧酸盐e为氯酸盐。 14．【答案】A 15．【答案】A 【解析】【解答】A. 需用硫酸铜溶液 ，应选择500mL容量瓶，依据，故A正确； B.配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀等步骤。可知，不一定用到量筒，故B错误； C.定容时仰视容量瓶的刻度线，依据，溶液体积会偏大，会造成所配溶液物质的量浓度偏低，故C错误； D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线，依据，溶液体积会偏大，所配溶液物质的量浓度偏低，故D错误； 故选A。 【分析】A. 应选择500mL容量瓶，按500mL计算； B.用固体试剂配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格容量瓶、胶头滴管； C、D.依据分析。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．甲苯中不存在碳碳双键，故A符合题意； B．标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，故B不符合题意； C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C不符合题意； D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，质子数目为NA，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．甲苯不存在碳碳双键； B．标准状况下，SO3不是气体； C.依据水解时离子的变化判断； D．D2O中质子数为10。 17．【答案】D 18．【答案】C 【解析】【解答】A．CH≡CH分子中含有2个碳氢单键和1个碳碳三键，则1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为5NA，故A不符合题意； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，故B不符合题意； C．羟基(-OH)和OH-的质子数均为9，1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH-中含有的质子数均为0. 9NA，故C符合题意； D．n(H2SO4)= 18mol·L-12010-3L=0.36mol，若0.36mol浓硫酸完全反应，则转移的电子数为0.36NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.36NA，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.一个CH≡CH分子中含有5个共用电子对； B.溶液体积未知，不能计算阴离子数目； D.铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，不再反应。 19．【答案】D 20．【答案】D 21．【答案】（1）钠 （2）过氧化钠(Na2O2) （3）Na2CO3 （4）加热 （5） 【解析】【解答】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素； （2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)； （3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热； （5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 【分析】（1）钠的焰色试验为黄色； （2）过氧化钠是常用的供氧剂； （3）醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳； （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳； （5）碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水。 22．【答案】（1）胶头滴管；容量瓶 （2）检查容量瓶是否漏水 （3）18.4 （4）B （5）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 （6）A；D 【解析】【解答】 （1）依据配制溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；可知完成本实验所必需的仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管以及称量纸等； 故答案为：胶头滴管 、100mL容量瓶； （2）配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水； 故答案为：检查容量瓶是否漏水； （3）浓硫酸的物质的量浓度； 故答案为：18.4； （4）没有80mL的容量瓶，配制80mL物质的量浓度为的稀硫酸时只能配制选用100mL容量瓶，按100mL计算，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：，依据大而近的原则，因此应选用的量筒。 故选B。 （5）浓硫酸溶于水放热，浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌； 故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌； （6）A．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选； B．量取浓硫酸的量筒没洗涤，对实验没有影响，故B不选； C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水对实验没有影响，故C不选； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故D选； 故选AD。 【分析】（1）依据配制溶液的一般步骤判断必需的仪器； （2）容量瓶使用前应该检查是否漏水； （3）依据计算； （4）依据大而近的原则选择量筒。 （5）浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大； （6）依据分析。 23．【答案】（1）圆底烧瓶； （2）③ （3）abc （4）abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （5）还原性和酸性；1 【解析】【解答】（1）a是圆底烧瓶； a中发生反应的离子方程式为 ： ； （2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集，③符合题意； （3）a.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，a选项是正确的； b. C中试剂是浓硫酸，目的是吸收水； c. 中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 ，因为干燥的氯气不能使红色布条褪色； d.尾气吸收装置应该用NaOH溶液，不能用Ca（OH）2溶液，d选项是错误的； 故答案为： abc 。 （4）光照新制氯水，HClO会分解为HCl和O2，随着反应的进行， 氢离子的浓度、瓶中氧气的体积分数 和溶液的导电能力依次增大，但是漂白效果会减弱，abc符合题意。 故答案为：abc。检验的方法是：向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有； （5）仪器b中的试剂是HCl，在反应中的作用是还原性和酸性；根据物质的量关系，标况下11.2L的Cl2的物质的量是0.5mol，则此时参加氧化还原反应的HCl的物质的量应是1mol。 【分析】（1）实验室制取氯气的原理是：浓盐酸和MnO2在加热的条件下得到氯气； （2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集； （3）a.因为饱和食盐水中的浓度很大，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但是HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，因此饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体； b.浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气； c.氯气与水反应的产物是HClO，具有漂白性，而Cl2不具有漂白性； （4）光照氯水时发生的反应是：2HClO2HCl+O2； （5）根据方程式：，当1molMnO2参与反应时，有4molHCl参与反应，其中2molHCl显酸性，2molHCl显还原性。 24．【答案】（1）煤油；钠浮在水面上； （2）1：2；呼吸面具的供氧剂 （3）；； 【解析】【解答】(1)图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体，判断a为Na，b为Na2O，c为Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，钠密度大于煤油，Na通常保存在煤油中，隔绝空气中的水和氧气，Na与水反应时能说明Na的密度比水小的现象是钠浮在水面上，Na在空气中加热时发生反应的化学方程式为 ； (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，c常用作呼吸面具的供氧剂； (3)将氯气通入NaOH的溶液中可制得漂白液，离子方程式为 ，装置I中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为 ，完善装置Ⅳ： ； 【分析】(1)图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体，判断a为Na，b为Na2O，c为Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，钠密度大于煤油，Na通常保存在煤油中，隔绝空气中的水和氧气，Na与水反应时能说明Na的密度比水小的现象是钠浮在水面上； (2)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，常用作呼吸面具的供氧剂； (3)将氯气通入NaOH的溶液中可制得漂白液，离子方程式为 ，装置I中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。 25．【答案】（1） （2）+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）168 【解析】【解答】（1）B为淡黄色粉末，由分析可知B为； （2）B是，C是Na2CO3，B→C的化学方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受热易分解，D→C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （4）46 g钠的物质的量为，根据Na守恒可知，所以NaHCO3的物质的量，则生成NaHCO3的质量为。 【分析】B是常见的供氧剂，则B为过氧化钠， 则A为Na或Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。 学科网（北京）股份有限公司 $$