2024年中考化学二轮高频考点训练：计算题

2024年中考化学二轮高频考点训练：计算题 计算题 1．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。 （1）实验后生成氧气的质量为　 　g。 （2）计算参加反应的氯酸钾的质量。 2．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。 （1）侧柏莲酮芳香油由　 　种元素组成。 （2）7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为　 　g。 （3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是　 　。 3．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳酸钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 4．某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示． （1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为　 　g。 （2）该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 5．某一长期暴露在空气中的的氢氧化钠样品部分变质并含少量水，取 15.2g该样品于烧杯中，加入 89.7 g 水使其完全溶解，向所得溶液中加入稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）产生的 的质量是　 　g。 （2）加入稀盐酸的质量分数。(写出计算过程)计算恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 6．古籍中有记载制烧碱的方法，其反应以Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液用于制作叶脉书签。 （1）配制400g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠的质量是多少？ （2）用量筒量取水时俯视液面，会对所配溶液溶质质量分数有何影响？ 7．神舟十六号飞船采用长征2号F火箭进行发射，使用的化学推进剂之一是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。请计算： （1）C2H8N2的相对分子质量为　 　。 （2）12.0g偏二甲肼中含有氢元素　 　g(精确到0.1g)。 8．我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）6.4g甲醇中含有　 　g氢元素。 （2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？ 9．2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射，当日20时50分，三名航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲依次全部进入天和核心舱。空间站通过电解水为航天员供氧。已知一个成年人每天需要消耗氧气768g，为满足三名航天员氧气需求，每天需电解水的质量为多少？(电解水的化学方程式为) 10．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。现有2g过氧化钠样品（杂质不参加反应），与一定量的二氧化碳完全反应，生成气体质量与时间的关系如图所示，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。请计算： （1）生成氧气的质量是 　 　g。 （2）样品中过氧化钠的质量。 11．含碳酸钙的药品既可以用来治疗胃酸（HCl）过多，又可以起补钙作用，试计算： （1）含0.1g碳酸钙的药品，可以提供多少克钙元素？ （2）还可以除去多少克胃酸中的氯化氢？ 12．化学兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，测得固体的质量随反应时间的变化如图所示。 试分析并计算： （1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g。 （2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。（结果精确至0.1%） 13．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数　 　。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，如表为航天器所用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼(液态，有毒) 铝冰燃料(固态) 助燃剂 液氧 液氧 四氧化二氮(有毒) 高氯酸铵 请回答下列问题： （1）下列关于偏二甲肼(C2H8N2)的说法正确的是______。 A．偏二甲肼是氧化物 B．使用偏二甲肼时应注意防止泄露 C．偏二甲肼存放柜应张贴如图所示的标识 D．偏二甲肼在氧气中燃烧，所产生的尾气中可能存在SO2 （2）铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H2O)，与偏二甲肼相比，其优点有　 　(写出一条即可)。 （3）480℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，若有27kgAl参与该反应，理论上生成Al2O3的质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程) （4）添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合表分析，当Mg的质量分数为　 　%时，效果最明显。 样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/(mm3•s-1) A 0 1253 32 B 1 625 46 C 3 816 42 15．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应) 16．有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，同学们取样品，向其中加入足量的稀硫酸，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为。 （1）金属混合物中铜的质量分数为　 　。 （2）计算生成氢气的质量(写出计算过程)。 17．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示： （1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （2）由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为 　 　(填化学式） （3）实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 　 　（选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 　 　（写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量。（写出计算过程，计算结果精确到0.1）　 　 18．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到___________min时反应完毕； （2）该样品中KMnO4的质量。 19．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。向等体积的5%的过氧化氢溶液中分别加入等质量且颗粒大小相同 Fe2O3和MnO2，作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 二氧化锰 有大量气泡 氧化铁 少量气泡 （1）分析上表可得到的结论是　 　； （2）往过氧化氢溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程） 20．曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入53g固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算： （可能用到的部分相对分子质量： 104 126） （1）中钠元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。 （3）所得溶液中溶质的质量分数。 21．小明同学在完成实验室制取 CO2后，对回收的盐酸和 CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为 10.6% 的 Na2CO3溶液， 滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为　 　g。 （2）当Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？ 22．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　 　g . （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。 （3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 （4）第4次反应后生成物溶液的溶质是　 　. 答案解析部分 1．【答案】（1）9.6 （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 2．【答案】（1）3 （2）6.0 （3）二氧化碳和水(CO2和H2O) 3．【答案】（1）解：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所得白色沉淀为碳酸钡，其中碳元素的质量为1.2g，则碳酸钡的质量为； 设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z， ，解得x=10.6g； ，解得y=17.1g； ，解得z=8g； 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）原样品中氢氧化钠的质量为20g-10.6g=9.4g； 反应中消耗氢氧化钡溶液的质量为； 则反应后所得滤液中溶质的质量分数为； 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为10.5%。 4．【答案】（1）0.8 （2）解：设该废液中硫酸的质量为。 答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。 5．【答案】（1）4.4 （2）解： 设 HCl 与Na2CO3完全反应时， 参加反应的HCl 质量为x，此时生成的 NaCl 质量为y， 则 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 　 73 117 44 　 x y 4.4g y=11.7g 与NaOH 反应的HCl： 设HCl 与NaOH 反应时， 生成的NaCl 质量为z， 则 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 36.5 58.5 3.65g z 最终溶液中： mNaCl=11.7+5.85=17.55g mNaCl溶液=15.2+89.7+75-4.4=175.5g 答： 略。 6．【答案】（1）解：配制400g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠的质量=400g×10%=40g。 （2）用量筒量取水时俯视液面，所配溶液溶质质量分数会偏大。 7．【答案】（1）60 （2）1.6 8．【答案】（1）0.8 （2）解：设若吸收440t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x。 答：若吸收440t的二氧化碳可得到320t甲醇。 9．【答案】已知一个成年人每天需要消耗氧气768g，三名航天员需要氧气的质量为： 解：设每天需要电解水的质量为x x=2592g 答：每天需电解水的质量为2592g 10．【答案】（1）0.32 （2）1.56g 11．【答案】（1）答：含0.1g碳酸钙的药品可提供0.04g钙元素。 （2）设可除去氯化氢的质量为x，则 解得x=0.073g 答：可除去0.073g胃酸中的氯化氢。 12．【答案】（1）14.4 （2）解：设参加反应的KClO3的质量为x 解得x=36.75g 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为×100%≈78.6% 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为78.6%。 13．【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% （4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强；偏大 14．【答案】（1） （2）无毒，更环保(固体更容易运输和保存) （3）设理论上生成Al2O3的质量为x。 x=51kg 答：理论上生成Al2O3的质量为51kg。 （4）1 15．【答案】解：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的体积为50mL，则消耗氯化氢的质量为：1.0g/mL×50mL×0.73%=0.365g； 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x， 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：， 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4% 16．【答案】（1）30% （2）解：设生成氢气的质量为x， x=0.5g 答：生成氢气的质量为0.5g。 17．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）CuSO4、H2SO4 （3）a；OH-、；解：由图像可知，加入40g氢氧化钠溶液的时候开始产生沉淀，当滴入10%的NaOH溶液120g时，沉淀质量不再增加，则与硫酸铜反应产生沉淀的氢氧化钠的质量为（120g-40g）×10%=8g； 设产生沉淀质量为x，则 x=9.8g 答：生成沉淀的质量为9.8g。 18．【答案】（1）4.0；（2）31.6g。 19．【答案】（1）其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 （2）解：由图可知，反应90s时产生氧气的质量是1.60g。 设：反应90s时消耗过氧化氢的质量为。 答：反应90s时消耗过氧化氢的质量是3.40g。 20．【答案】（1）23：24 （2）溶液种溶质质量分数为： 答：溶液种溶质质量分数为10.4%； （3）反应后溶液质量为 所得溶液中溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 21．【答案】（1）10 （2）解：由图中数据可知与HCl反应碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g 设与HCl反应生成氯化钠的质量为x 设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y 当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量： 答：溶液中溶质的质量是23.4g。 22．【答案】（1）0.6 （2）稀硫酸中溶质的质量分数x Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 　 98 　 　 2 　 20g×x 　 　 0.2g x =49％ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为49％ （3）如下图 （4）ZnSO4和H2SO4 学科网（北京）股份有限公司 $$