2024年中考化学高频考点：综合题

2024年中考化学高频考点：综合题 综合题 1．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填字母）。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 （2）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60 g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20 g，分别加入到三个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 4.2 0 2 ①所得的丙溶液的质量是　 　。 ②所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是　 　。 ③甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液 和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50 g水，前者和后者的 析出晶体质量大小关系是 　 　（填字母）。 A． 大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 2．如图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图，请回答： （1）铕是一种重要的稀土资源，它属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素； （2）铕原子的相对原子质量为　 　； （3）铕元素和氧元素最本质的区别是　 　不同； （4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态铕的氧化物的化学式为　 　。 3．小安向硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式　 　。 （2）向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，请分析滤渣中的成分　 　。 （3）若反应后滤液质量与原混合溶液质量相比增大，请分析原因　 　。 4．镉及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为。 （1）镉的氧化物的化学式为 　 　 。 （2）氢氧化镉是难溶于水的白色结晶性粉末。 下述信息中能用于推测氢氧化镉化学性质的是 　 　填标号。 A.“氢氧化镉” B.“难溶于水” C.“白色结晶性粉末” 取少量氢氧化镉固体于试管中，加入无色溶液，充分振荡后固体完全溶解，溶液可能是 　 　 或 　 　 。 （3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案： 　 　依次写出化学方程式。 5．常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 （1）不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①时，饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。 ②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为　 　。 （2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是　 　。 ②写出步骤二中反应的化学方程式：　 　。 ③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是　 　。 （3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为　 　(用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是　 　。 6．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）家用电线一般用铜制，利用了铜的　 　性和延展性。 （2）①高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理是将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，其反应的化学方程式为　 　。 ②自行车链条的防锈措施是　 　。 （3）某化学兴趣小组对含X、锌、铜、银四种金属的混合物进行如下探究。 ①气体M是　 　（填化学式）。 ②四种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 ③固体丁中所含金属的组成情况有　 　种。 7．某校兴趣小组同学利用图装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图和图。 （1）图烧杯中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （2）图仪器中物质是 　 　 ，由图判断该反应发生的依据为 　 　 。 （3）图中的数值最接近 　 　填“”“”或“”，图中温度变化的原因是 　 　 。 （4）图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。 8．如图是探究燃烧条件的实验。 （1）图1中，铜片上的白磷燃烧而热水中白磷未燃烧。说明燃烧需要什么条件？ （2）图2烧杯中热水的作用是什么？ 9．人类的生活和生产都离不开金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是　 　。 （2）生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于铁合金，它们的区别是　 　。 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是　 　。（用化学方程式表示） （4）为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列可以达到实验目的的是____。（填字母） A．Fe、 Cu、 Al2(SO4)3 溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液 C．Al、 Fe、 CuSO4 溶液 （5）金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是____（填字母）。 A．实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ （6）某金属粉末可能由镁、铁、铝、铜中的一种或几种组成，取该样品21.0g，向其中加入500g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气，下列说法正确的是____（填字母）。 A．样品中一定不含有铜，可能含有镁 B．样品中一定不含铁和铜，可能含有镁和铝 C．反应后所得溶液的总质量为498.0g D．金属粉中含有镁的质量为12.0g （7）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： I.固体A中含有　 　。 Ⅱ.步骤① 中反应的化学方程式为　 　。 Ⅲ.操作a中用到了玻璃棒其作用为　 　。 IV.理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）在　 　℃时，乙和丙的溶解度相等。 （2）t3℃，将35g甲加入50g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。 （3）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。 （4）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是　 　。 11．硫酸铜（CuSO4）是化学实验中常用的试剂。 （1）验证化学反应遵循质量守恒定律。 如图所示，记录所称质量为m1，再将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一段时间后记录所称质量为m2。 ①可通过观察溶液颜色变为　 　，说明实验过程发生了化学变化。 ②测得m1=m2，说明参加反应的铁和硫酸铜质量总和等于　 　。 （2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。某同学利用下图装置，测得两瓶内气压随时间变化如图所示： ①甲瓶气压数据对应图像中的曲线　 　（填“①”或“②”）。 ②反应完全后，向乙瓶继续加入H2O2溶液并观察现象，此实验目的是证明CuSO4　 　。 ③再待反应完全后，向乙瓶加入足量的　 　溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物质量为　 　g，证明CuSO4在反应前后质量不变。 （3）取16.0g CuSO4进行加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为　 　。 ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和一种单质，计算图中m的值为　 　。 12．在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）上表中第三周期第三主族空格中应填写　 　。 （2）当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为　 　。 （3）下图所示的微粒中，属于同种元素的是　 　（填序号），元素的化学性质相似的是　 　（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为　 　。 A.B.C.D. 13．实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。 （1）写出仪器编号a的名称　 　。 （2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是　 　(填装置编号)，检验气体集满的方法是　 　 （3）关于B与C装置相同点描述正确的是　 　。 Ⅰ．都可以随时添加液体 Ⅱ．装置上的活塞都能控制反应的发生与停止 Ⅲ．都可以控制反应的速率 Ⅳ．都适用于固体与液体常温下的反应 （4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？(根据化学方程式列式计算)　 　 （5）小张同学在实验室中制取气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含和的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液。实验过程中加入溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。 Ⅰ图1中0a段的现象是　 　。图1中bc段涉及反应的化学方程式是　 　。 Ⅱ图2中dh段之间(不包含d和h两点)溶液的溶质有　 　。 Ⅲ说法错误的是　 　。 A．图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段 B．图1中a与b两点的溶液状态不同 C．由图1和图2可推断溶液显中性 D．图1中 14． 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　，该反应体现铁的活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是　 　。 ②吹炼炉中反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。 （3）生物炼铜 ①随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为　 　。 ②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有　 　（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW·h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 1090929 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）交点C表示的意义是　 　。 （2）t2℃时，将50g丙物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 （3）t3℃时，将甲溶液由B点转变为A点，可采用的方法是　 　。 （4）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　（用“=”“<”或“>”符号连接）。 （5）下列说法正确的是　 　（填序号）。 ①t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等 ②甲、乙、丙三种固体物质的溶解度大小关系是：甲>乙>丙 ③t2℃时，乙的饱和溶液的溶质的质量分数一定大于其不饱和溶液的溶质的质量分数 ④t3℃时，将甲、乙、丙三种物质溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体质量大小关系为甲>乙=丙 16．下图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。 （1）主题I制取气体 实验室制取气体时，组装好仪器后，应先　 　，再添加药品。 （2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可用图E所示方法收集氧气，主要是因为氧气　 　。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是　 　（选填装置序号），选择发生装置时考虑的因素为　 　。 （4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出有关二氧化碳物理性质的结论：二氧化碳　 　。 （5）主题Ⅱ废液成分探究 同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。 【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想假设】甲同学猜想：含有CaCl2和HCl 乙同学猜想：只有CaCl2。 【查阅资料】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 方案一 取样品少量于试管中，向其中加入　 　。 　 　 甲同学猜想成立 方案二 取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液 生成白色沉淀 （6）【实验反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是　 　。 （7） 主题Ⅲ废液处理 为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的　 　（写物质的化学式），充分反应后，经　 　、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。 17．典籍里的化学 《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 （1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。” 银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式　 　。 （2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因　 　。 （3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏”。 ①“灼火燔之”涉及的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是　 　(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式　 　；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是　 　(写一条即可)。 18．苏州，自古就是一座水城。应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。 I.城市用水净水处理工艺主要有以下几种： （1）水源生物预处理工艺：生产生活中通常选用　 　物质去除水中色素和异味。 （2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用　 　的方法降低水的硬度。 （3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]露在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸（HClO）而失效，写出该反应的化学方程式　 　。 Ⅱ.农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。 （4）化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD。硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ① 第　 　组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有　 　性。 以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是　 　。 ② 将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解串偏低，原因可能是　 　。 Ⅲ.工业生产废水处理工艺 （5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4) 2·12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝　 　（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。 （6）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图。 ① pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是　 　。 ② 废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是　 　。 19．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为，其部分流程如下： （1）碳酸氢钠除了可以制取纯碱碳酸钠，在生活中也有广泛用途，请你写出其一种用途　 　。 （2）通入CO2发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。 （3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于____。 A．氨肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （4）利用化学方程式计算加热分解碳酸氢钠固体84g可以生成纯碱多少克？ ①解：设可生成纯碱的质量为x。 ④列比例式： ⑤求解：x=53g答：生成纯碱的质量为53克。 上述过程中有错误的步骤有　 　（填序号）。 20．铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： （1）铼原子的质子数为　 　，x=　 　。 （2）铼元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是　 　。 （3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图　 　，该元素与铼元素的化学性质　 　（填“相似”或“不相似”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$