2024年中考化学高频考点特训---流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．Mn3O4是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备Mn3O4的流程如图所示： 已知： ①，Fe2+容易被H2O2氧化为Fe3+； ②Mn2+在pH大于6的环境中易形成Mn(OH)2沉淀； ③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 5.0 9.8 12.4 (1)“酸浸”时为了提高浸取率，可采取的措施有 （任写1种）。 (2)“酸浸”时需加入过量稀硫酸，但不宜过多的原因是 。 (3)“除杂”时温度不宜过高的原因是减少氨水的挥发及 。 (4)“除杂”时加氨水调节pH至5.5，滤渣的成分除了SiO2外，还有 。 (5)深度除杂是将MgSO4转化为MgF2沉淀除去，反应的化学方程式为 。 (6)“沉淀”时滤液主要成分可以作为化肥，则该成分为 （填化学式）。 (7)“氧化”时，Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程式为 。 2．下图是工业上用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 (1)操作1是 。 (2)SiCl₄中Si的化合价是 。 (3)H2和SiCl4高温时发生的化学反应基本类型为 反应。 (4)通过操作2不但蒸发掉滤液中的水，还除去了滤液中的 （写化学式）。 (5)写出工业上利用氯化镁制取金属镁的化学方程式 。 (6)整个流程中，可以重复利用的物质是 （写一种即可）。 3．氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。 请回答： (1)操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)。 (3)沉淀Ⅱ的成分是 。(填化学式) (4)加入适量M溶液的目的是 。 (5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是 。 4．我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体﹐易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式 。 (2)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2＋3H2CH3OH＋X，物质X的化学式为 。该反应使用过量H2的原因是 。 (3)请你设计一种方案粗略分离H2О和CH3OH： 。 (4)取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围是 （用m表示）。 5．金属材料被广泛应用于生活生产中。 (1)下列物质不属于金属材料的是_______。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 (2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是 。 (4)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程下图所示。 ⅰ.步骤I中分离得到固体和溶液的操作名称是 。 ⅱ.步骤I反应后所得滤液中不含有的溶质的成分是 。 A．H2SO4       B．MgSO4      C．CuSO4       D．Al2（SO4）3 ⅲ.写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ⅳ.步骤III中，若金属M是铁，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ；化学反应属于 （写基本反应类型）。 6．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 (1)反应①的化学方程式为 。 (2)反应③的现象是 。 (3)已知途径Ⅱ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，若用等量的同种废铜料制取硫酸铜晶体，生产过程损耗不计，那么对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点是 。 7．铅和铅的化合物有广泛的用途，合成PbI2的实验流程如图所示。 资料：PbI2是一种黄色粉末，不溶于水，主要用于制造工业和照相业。 (1)将铅块制成铅花的目的是 。 (2)步骤①中生成液态铅的基本反应类型： 。 (3)步骤③中NOx直接排放对环境造成的影响是： 。 (4)写出步骤④中的化学方程式： 。 8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示： (1)滤液C中溶质成分是 。 (2)写出操作IⅡ的名称是 。 (3)混合固体A充分燃烧，生成黑色固体的化学方程式 。 9．利用空气制取氮肥的流程如图所示。 (1)I中参加反应的单质甲为 (填名称)。 (2)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是 (填字母)。 (5)已知在温度和压强相同时，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，请对氮气、氧气、空气的三种气体密度进行排序，用物质名称和“>”进行表示 。 10．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下： ①将钼精矿在高温下焙烧、使MoS2转化为MoO3。 ②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热又得到MoO3。 ③在加热条件下，利用H2的还原性，将MoO3还原得到Mo。 根据以上信息，回答问题。 (1)步骤①的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4X，则X的化学式是 。 (2)钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中，钼元素的化合价为 。 (3)钼酸的化学式为 。 (4)步骤③的化学方程式为 。 (5)利用置换反应湿法冶金是在溶液中进行的。向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中只有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 ，写出在溶液中发生的其中一个反应方程式 。 11．广西含有丰富铝矿，其中“平果铝”享誉全国。铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)可用于制取金属铝，工艺流程如图所示。 (1)操作II需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ； (2)向铝土矿中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 ； (3)根据滤渣I的成分，推断SiO2的化学性质为 ； (4)灼烧Al(OH)3，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 12．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学有很多应用。菱锌粉的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO47H2O的工艺流程如下图所示。 （已知：，二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象有固体减少且表面有 ，溶液颜色由无色变为 。 (3)滤液1中含有的阳离子是（填离子符号） 。 (4)“转化”中加入足量的锌粉，反应的化学方程式有： （写一个即可）。 13．高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：    已知： ①不溶于水和酸。 ②是一种盐，微溶于浓KOH。在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 （填字母）。 A．粉碎固体 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有 。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是 。 (2)“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为 。 (3)“转化”时，发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 (4)实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是 。 14．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料[铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。 方案① 方案② 查阅资料：①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物 ② 请回答下列问题： (1)方案①中，所得的黑色固体A为 (写化学式)，写出步骤Ⅱ的反应化学方程式 ，该反应中体现了CO的 (填“氧化”或“还原 ”)性。 (2)方案②中，溶液A中的溶质有 (写化学式)；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是 。 (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是 。 15．空气是宝贵的自然资源，其组成如表：下图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： 空气组成 X O2 Y CO2 其他 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% (1)X的化学式是 ，Y气体名称是 。 (2)煤的气化属于 变化。（选填“物理”或“化学”）。 16．铝及其化合物用途非常广泛。 (一)了解铝的冶炼 (1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式 。 (二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取 以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。 ③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (2)步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。 (4)从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。 (5)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (6)工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为 。 17．我国力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。 (1)对二氧化碳气体加压、降温，可获得干冰。干冰可用于人工降雨，是因为 。 (2)已知一定条件下二氧化碳与氢气以质量比为22:3反应可以生成甲醇(CH4O)和另外一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 (3)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。该氧化物的化学式是 。 ②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以 。 (4)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①“反应分离”环节发生的复分解反应是 (写化学方程式)。“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。 ②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、 (填化学式)。 ③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是 。 18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示： (1)滤液C中溶质成分是 (填化学式)； (2)管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是 ；生成黑色固体反应的化学方程式是 。 19．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业、如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有、FeO、和不溶于酸和水的杂质， ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 。MgO发生的化学反应方程式 。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (3)滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、 。 (4)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 (5)加入氨水，目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀为 。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。 20．以黄铁矿（主要成分为，含有少量杂质）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于水和酸，受热易分解。 回答下列问题： (1)氯化铁晶体中的化合价为 。 (2)将黄铁矿粉碎后再培烧的目的是 。 (3)下列说法正确的是______（填字母）。 A．过滤时玻璃棒的作用是搅拌 B．操作1为降温结晶 C．二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，酸雨的 (4)实验室欲用溶质质量分数为（密度为）的盐酸配制溶质质量分数为的盐酸，则需要加水 g（保留1位小数）。 (5)步骤②发生反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)磨碎（合理即可） (2)防止后续消耗过多的氨水 (3)防止过氧化氢受热分解 (4)Fe(OH)3 、Al(OH)3 (5) (6)(NH4)2SO4 (7) 【详解】（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、接触面积和是否使用催化剂等，则“酸浸”时为了提高浸取率，可采取的措施有将矿石粉碎、搅拌、提高温度等； （2）由流程图可知，沉淀时要加入过量的氨水，则“酸浸”时需加入过量稀硫酸，但不宜过多的原因是加入稀硫酸过多，会增加氨水的使用量； （3）过氧化氢常温下分解缓慢，受热分解速率会加快，则“除杂”时温度不宜过高的原因是减少氨水的挥发及防止过氧化氢受热分解； （4）由相关氢氧化物完全沉淀的pH表可知，“除杂”时加氨水调节pH至5.5时，氢氧化铝、氢氧化铁已完全沉淀，则滤渣的成分除了SiO2外，还有Fe(OH)3 、Al(OH)3； （5）深度除杂MgSO4与氟化锰反应生成MgF2和硫酸锰，反应的化学方程式为； （6）结合流程图及沉淀时加入氨水，可知“沉淀”时滤液主要成分可以作为化肥，则该成分为(NH4)2SO4； （7）Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程式为。 2．(1)过滤 (2)+4 (3)置换 (4)HCl (5) (6)氯气或氯化氢 【详解】（1）由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤； （2）SiCl4中氯元素的化合价为-1价，设硅元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； （3）氢气和四氯化硅在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应； （4）气体的溶解度随温度升高而减小，通过操作2不但蒸发掉滤液中的水，还除去了滤液中的过量的HCl； （5）氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； （6）由图可知，氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 3．(1)漏斗 (2)Mg2+ (3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)除尽过量的NaOH和Na2CO3 (5)搅拌防止局部过热，引起液滴飞溅 【详解】（1）操作X将固体与液体分离，则操作X属于过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗。 （2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠可除去溶液中的镁离子，离子符号为Mg2+，故填：Mg2+。 （3）滤液Ⅰ中含有氯化镁、氯化钙，加入氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，沉淀Ⅱ含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为Mg(OH)2、CaCO3，故填：Mg(OH)2、CaCO3。 （4）滤液Ⅱ中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量M溶液，除尽过量的NaOH和Na2CO3，得到氯化钠溶液，故填：除尽过量的NaOH和Na2CO3。 （5）蒸发滤液Ⅲ，得到氯化钠晶体，操作Y中要用到玻璃棒，其作用是搅拌防止局部过热，引起液滴飞溅，故填：搅拌防止局部过热，引起液滴飞溅。 4．(1) (2) H2O 使二氧化碳完全反应 (3)蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） (4) 【详解】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则X中有1个O、2个H，化学式为H2O； 该反应使用过量H2，可以使二氧化碳完全反应，有利于实现“碳中和”； （3）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，故粗略分离H2О和CH3OH的方案为：蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可）； （4）若只生成二氧化碳，设消耗氧气的质量为a，则有，解得a=； 若只生成一氧化碳，设消耗氧气的质量为b，则有，解得b=mg； 取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围为。 5．(1)D (2)导电 (3)合金的熔点低于其组分金属的熔点 (4) 过滤 C Cu+2AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 Cu（NO3）2+Fe=Cu+Fe（NO3）2 置换反应 【详解】（1）A、钨丝是纯金属，属于金属材料，故A不正确； B、不锈钢是合金，属于金属材料，故B不正确； C、青铜是合金，属于金属材料，故C不正确； D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故D正确； 故选D； （2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性； （3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低； （4）ⅰ.步骤I中分离得到固体和溶液的操作名称是过滤； ⅱ. 铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，还剩余稀硫酸，所以步骤I反应后所得滤液中不含有的溶质的成分是硫酸铜，故选C； ⅲ. 步骤Ⅱ中固体是铜和银，铜和硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Ag+Cu（NO3）2； ⅳ. 步骤Ⅲ中是铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Cu（NO3）2+Fe=Cu+Fe（NO3）2；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 6．(1)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ (2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)不产生有害气体且硫酸的利用率高 【详解】（1）分析可知，试剂X为稀硫酸，反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）反应③为黑色氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故实验中可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）途径Ⅱ产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费，所以对比途径Ⅱ，途径Ⅰ的优点是不产生有害气体且硫酸的利用率高。 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)置换反应 (3)形成酸雨 (4) 【详解】（1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，步骤①中焦炭与在高温条件下反应生成液态铅和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故步骤①中生成液态铅的基本反应类型是置换反应； （3）步骤③中NOx直接排放对环境造成的影响是形成酸雨； （4）PbI2是一种黄色粉末，不溶于水；由流程图可知，步骤④中与反应生成沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 8．(1)硫酸锌/ZnSO4 (2)过滤 (3)2Cu+O22CuO 【分析】由图可知，管道烟泥中加入足量的稀硫酸，其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳和铜不与稀硫酸反应，则混合固体A中含有碳和铜，A充分灼烧后，碳与空气中的氧气燃烧生成二氧化碳，铜与空气中的氧气受热生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与金属X反应生成铜和滤液C中的溶质，滤液C与B混合后蒸发得到硫酸锌，则滤液B、C中的溶质都是硫酸锌。 【详解】（1）由分析可知，滤液C中溶质成分是硫酸锌，故填硫酸锌或ZnSO4。 （2）由图可知，操作II将固体铜与液体进行了分离，操作为过滤，故填过滤。 （3）由分析可知，混合固体A充分燃烧，生成黑色固体的反应是铜与空气中的氧气受热生成黑色固体氧化铜，故反应的化学方程式写为：2Cu+O22CuO。 9．(1)氢气 (2) (3)属于 (4)C (5)氧气>空气>氮气 【详解】（1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气； （2）氨气和氧气在催化剂和高温条件下反应生成一氧化氮和水，化学反应方程式为； （3）氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应； （4）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。空气中氮气与氧气的体积比是4：1，则氮气分子与氧气分子的个数比是4：1，若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是C； （5）根据题意可知，气体的密度与物质的相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量为32，所以三种气体密度排序为氧气>空气>氮气。 10．(1)SO2 (2)+6 (3)H2MoO4 (4) (5) Ag+ / 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子；反应后有2个钼原子、6个氧原子，则4个该未知物质中含有4个硫原子和8个氧原子，故每个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故为SO2； （2）在钼酸铵中，铵根离子显+1价，氧原子显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设钼元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2×4=0），x=+6，则钼元素的化合价为+6价； （3）由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知， 钼酸根化合价是-2，钼酸中，氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼酸的化学式为H2MoO4； （4）在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo，根据质量守恒定律，还有一种生成物应该是水，该化学方程式为：； （5）活动性：Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则一定有银和铜，说明加入的铁完全反应，则滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+； 铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。 11．(1) 漏斗 引流 (2) (3)不能与硫酸反应 (4)化学 【详解】（1）操作II，是将液体和固体进行分离，实验操作为过滤，在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流； （2）铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）向铝土矿中加入稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液I和滤渣I（SiO2），说明SiO2不与稀硫酸反应，故填：不能与硫酸反应； （4）灼烧Al(OH)3生成了氧化铝，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学。 12．(1)混合物 (2) 有气泡产生 黄色 (3)H+ 、Zn2+、 Fe3+ (4)Zn+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSO4/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【详解】（1）菱锌矿中含有多种物质，是混合物； （2）“酸浸”中，稀硫酸和碳酸锌反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变黄色； （3）滤液1中含有的阳离子是过量的硫酸中的H+，反应生成的硫酸锌、硫酸铁中的Zn2+、Fe3+； （4）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，还剩余稀硫酸，“转化”中加入足量锌粉，锌和硫酸铁生成硫酸锌和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气反应的化学方程式有：Zn+Fe2（SO4）3═ZnSO4+2FeSO4和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 13．(1) AB Fe2+、H+ 防止后续制备Na2FeO4时消耗较多的NaOH (2) (3)复分解反应 (4)与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低 【详解】（1）①A、粉碎固体，可以增大反应物质之间的接触面积，使反应更充分，能提高铁元素浸出率； B、适当加快搅拌速率，可以加快反应速率，能提高铁元素浸出率； C、减小硫酸浓度，会减慢反应速率，不能提高铁元素浸出率； 故选AB； ②pH=1的溶液呈酸性，溶液呈酸性是因为其中含有H+，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，故滤液中含有的阳离子主要有：Fe2+、H+； ③若反应中加入较多的稀硫酸，在后续制备Na2FeO4时就需要加入较多的NaOH用于中和过量的H2SO4，则为了节约试剂NaOH，加入稀硫酸的量不能太多； （2）“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，则FeSO4与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铁，化学反应前后元素的种类不变，则反应后还有另外一种生成物H2O，故化学反应方程式为：； （3）“转化”时，发生的反应为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应； （4）的量过多时，与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，在Fe（OH）3的催化作用下K2FeO4易分解，则导致K2FeO4的产率降低。 14．(1) CuO 还原 (2) CuSO4和H2SO4 将硫酸铜完全转化成铜 (3)过滤 【详解】（1）废铜屑中的铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故A为CuO；步骤Ⅱ是氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式；该反应中体现了CO的还原性； （2）碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，由于硫酸过量，故方案②中，溶液A中的溶质有CuSO4和H2SO4；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的是为了使硫酸铜与铁完全的反应，从而使硫酸铜完全转化成铜； （3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到分离固体和液体，故共同涉及到的操作名称是过滤。 15．(1) 稀有气体 (2)化学 【详解】（1）X和氢气在加压和500℃条件下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物中含氢元素，故反应物中还应含氮元素，空气中含氮元素的物质是氮气，故X是氮气，化学式为：N2； 稀有气体约占空气体积的0.94%，故Y气体的名称是：稀有气体； （2）煤的气化有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 16．(1)2Al2O34Al +3O2↑ (2)Al3+、Fe3+、H+ (3)Fe(OH)3 (4)硫酸铝铵晶体的溶解度随温度的升高而升高 (5) 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低 (6)3：10 【详解】（1）根据反应前后元素种类不变，则电解熔融的氯化铝，除了生成铝之外，还生成氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al +3O2↑。 （2）步骤Ⅰ中，氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则所得滤液中的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢，其中阳离子为Al3+、Fe3+、H+。 （3）烧碱为氢氧化钠的俗称，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，但生成的氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则步骤Ⅱ得到的固体b为Fe（OH）3。 （4）通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法可得到硫酸铝铵，说明其溶解度随温度的升高而升高，降低温度，溶解度减小，则有晶体析出。 （5）氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，所以过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠；若步骤Ⅱ中所加的烧碱量不足，则会使生成的Al(OH)₃可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低。 （6）硫酸铝铵与硫酸铝的微粒个数比为1：1，则Al3+与的微粒个数比为3：5，Al3+全部来自Al2O3，全部来自H2SO4，根据 A13+和守恒，投料时Al2O3和H2SO4的微粒个数之比为3：10。 17．(1)干冰升华时吸热，降低周围温度，水蒸气冷凝形成雨 (2) (3) H2O 减少人类对化石能源的需求 (4) 过滤 CaO 分别向两瓶等量气体中滴加等量的澄清石灰水，观察两瓶中澄清石灰水变浑浊的程度。 【详解】（1）干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，降低周围温度，水蒸气冷凝形成雨，故填写：干冰升华时吸热，降低周围温度，水蒸气冷凝形成雨。 （2）由题干可知，一定条件下二氧化碳与氢气以质量比为22:3反应，假设二氧化碳前的化学计量系数为x，氢气前的化学计量系数为y，根据质量比公式可得，，它们生成甲醇(CH4O)和另外一种氧化物，根据质量守恒定律的微观实质可知，另一种氧化物为水，化学方程式为：，故填写：。 （3）①二氧化碳与氢气反应，除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应前有碳、氢、氧三种元素，反应后CO是由碳元素和氧元素组成，因此，另一种常见的氧化物为水，化学式为：H2O，故填写：H2O； ②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还最终生成了燃料汽油，减少了人类对化石能源的需求，故填写：减少人类对化石能源的需求。 （4）①“反应分离”中发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2和，其中属于复分解反应的为：，故填写：； “反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤，故填写：过滤。 ②由题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了的氢氧化钠和碳酸钙高温分解的氧化钙是可以循环利用的，故填写：CaO。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况，故填写：分别向两瓶等量气体中滴加等量的澄清石灰水，观察两瓶中澄清石灰水变浑浊的程度。 18．(1)ZnSO4 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【分析】适量指某一化学反应，各反应物恰好完全反应，无反应物剩余；足量指某一化学反应，其中某一反应物能使其它反应物全部反应掉，而自身刚好或过量。 管道烟泥加入适量的稀硫酸后，碳、铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，操作I过滤后混合固体A成分是C、Cu，滤液B中溶质成分是硫酸锌，混合固体A充分灼烧时，碳在氧气中灼烧生成无色气体二氧化碳，铜在氧气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，反应后硫酸可能有剩余，加入适量的金属X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过操作Ⅱ过滤得到铜和滤液C为硫酸锌溶液，滤液B、C蒸发至干得到硫酸锌。 【详解】（1）根据分析，滤液C中溶质成分是ZnSO4； （2）根据分析，管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；生成黑色固体反应的化学方程式是。 19．(1) 使原料充分反应 (2)引流 (3) (4)A (5)/氢氧化铁 (6)碱式碳酸镁受热易分解 【详解】（1）根据苦土粉主要成分是，还含有和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为； （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有； （4）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用溶液，不选用溶液是因为溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，会引入新的杂质。故选：A； （5）由表格数据可知，氢氧化铁沉淀的pH范围是2.3~3.7，因此当pH=3.5时，得到的沉淀为氢氧化铁； （6）由题干信息可知产品干燥时温度不宜过高的原因是碱式碳酸镁受热易分解。 20．(1)+3 (2)增大接触面积，使反应更充分、更快 (3)B (4)18.9 (5) 【详解】（1）氯化铁晶体中氯元素为-1价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价代数和为零可得，x=+3，故氯化铁晶体中的化合价为+3； （2）将黄铁矿粉碎后再培烧的目的是增大接触面积，使反应更充分、更快； （3）A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，受热易分解，因此操作1为氯化铁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到晶体，说法正确，符合题意； C、二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨，说法错误，不符合题意。 故选：B； （4）实验室欲用溶质质量分数为（密度为）的盐酸配制溶质质量分数为的盐酸，设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的体积为y，则，；设加水的质量为z，则，将代入解得，故需要加水18.9g； （5）由题干信息可知，难溶于水和酸，因此步骤②发生的反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$