专题01 反应热 热化学方程式-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题01 反应热 热化学方程式 内容概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 考点01 反应热 1．（23-24高二上·天津北辰·期中）下列反应属于吸热反应的是 A． B． C． D． 2．（23-24高二上·天津河北·期中）习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量 3．（22-23高二上·天津·期中）反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关三种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅱ中，X没有催化作用 4．（23-24高二上·天津河西·期中）某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 5．（22-23高二上·天津·期中）新型复合光催化剂[碳纳米点()/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．中C的化合价为+4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化 6．（22-23高二上·天津北辰·期中）已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 考点02 热化学方程式 7．（22-23高二上·天津河西·期中）用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 8．（23-24高二上·天津河北·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 溶液反应： B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 9．（22-23高二上·天津·期中）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ，下列说法不正确的是 A． B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度可以提高活化分子的百分数 D．   10．（22-23高二上·天津·期中）下列说法不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．已知：  ；  ，则 11．（22-23高二上·天津南开·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．   ；结论：的燃烧热为 B．   ；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJ C．  ，  ；结论：完全燃烧放出787kJ热量 D．   ；结论：金刚石比石墨稳定 12．（21-22高二上·天津河东·期中）下列说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ/mol，则a>b C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 1．（23-24高二上·北京西城·期中）下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．工业合成氨 C．溶液与盐酸反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 2．（23-24高二上·河北石家庄·期中）化学反应  的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高反应温度，减小 B．反应物的总能量小于生成物的 C．断裂1 mol 键时需要吸收y kJ的能量 D．   kJ⋅mol 3．（23-24高二上·河北唐山·期中）下列说法正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 C．上图是、时，和合成的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为 D．已知：，则分解成固体和气体，需吸收的热量 4．（22-23高二上·北京东城·期中）将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是    A．做该实验时环境温度为 B．实验可用环形铜丝搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒 C．溶液的浓度约是 D．以后温度降低的原因是有一部分热量从体系散失到了环境中 5．（23-24高二上·北京昌平·期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A．254 B．360 C．391 D．431 6．（22-23高二下·上海浦东新·期中）已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量 7．（23-24高二上·上海宝山·期中）下列说法中，正确的是 A．表示放热反应，表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．含的溶液与含的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D．与反应生成液态水放出的热量就是的燃烧热 8．（23-24高二上·上海浦东新·期中）已知的燃烧焓是，下列热化学方程式正确的是 A．         B． C．         D．         9．（21-22高二上·天津南开·期中）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．（23-24高二下·上海·期中）下列说法错误的是 A．需要加热的反应不一定是吸热反应 B．燃料的燃烧是放热反应 C．物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D．燃料燃烧时空气并不是越多越好 11．（22-23高二上·河北石家庄·期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   C．已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   12．（23-24高二上·河北承德·期中）如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应为可逆反应 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．过程I吸收热量，过程II放出热量 D．加压一定能加快反应速率 13．（23-24高二上·重庆·期中）下列有关反应热的说法正确的是 A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)   H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．25℃，101kPa时，H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-571.6kJ•mol-1，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1 14．（23-24高二上·重庆·期中）如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为   C．的总能量低于2molAB D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 15．（23-24高二上·上海浦东新·期中）“中和热”是衡量化学反应能量变化的重要参数，也是科学家们探究能量利用的一种思路。某实验中分别取40 mL 盐酸与40 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是玻璃搅拌器 C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D．用稀硫酸代替稀盐酸，结果不一样 16．（23-24高二上·重庆·期中）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。    M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 （2）已知的燃烧热，，，则a 238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃烧完，转移的电子数目为： ，放出 kJ的热量。 （3）已知：  ，该反应逆反应的活化能为，则其反应的活化能为 。 （4）1.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出1335.45kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 （5）已知存在下列热化学方程式： ①氢气燃烧   ②太阳光分解水制氢气   ③液态水转化为水蒸气   回答下列问题： a.从能量转化角度分析，反应①为 反应(填“吸热”或“放热”)。 b.若在反应②中使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。 c.写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 17．（22-23高二上·天津河西·期中）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 18．（22-23高二上·天津西青·期中）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是 。 （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 21.0 23.6 23.4 3.4 3.3 根据改进后装置的实验数据计算中和热 (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。 （3）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应热 热化学方程式 内容概览 考点01 反应热 考点02 热化学方程式 考点01 反应热 1．（23-24高二上·天津北辰·期中）下列反应属于吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应为化合反应，为放热反应，A不符合题意； B．金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．中和反应为放热反应，C不符合题意； D．该反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 2．（23-24高二上·天津河北·期中）习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】A．断开化学键需要吸收能量，A错误； B．形成 H-H 键放出能量，B错误； C．由图可知，分解水的过程中反应物的能量低于生成物，说明该过程是吸热反应，C正确； D．反应物总能量小于生成物总能量，D错误； 故选C。 3．（22-23高二上·天津·期中）反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关三种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅱ中，X没有催化作用 【答案】A 【分析】根据反应物和产物能量的相对高低判断反应的吸放热；反应Ⅱ和反应Ⅰ放出能量一样多；反应活化能越低，反应则越快；催化剂在反应前后的量不变；据此分析解题。 【解析】A．进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，故进程Ⅰ是放热反应，故A正确； B．反应Ⅱ和反应Ⅰ放出能量一样多，故产生P的量一样多，故平衡时P的产率：Ⅱ＝Ⅰ，故B错误； C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，故生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图可知，X是起始反应的反应物，又是终态反应的生成物，改变了反应途径，加快了反应速率，但其在反应前后总质量和物质类型没变，则X为反应Ⅱ的催化剂，故D错误； 故答案选A。 【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、分子的结构以及活化过程的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。 4．（23-24高二上·天津河西·期中）某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm⁻3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.2 ∆t 2 24.8 25.2 27.0 3 25.0 25.0 28.2 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 【答案】B 【解析】A．由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故A正确； B．3次实验温度差分别为：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次数据误差大，舍去，则Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B错误； C．根据0mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应时溶液的质量为100g,温度变化的值为3.4℃，则放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.2J/(g•℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正确； D．量取溶液的体积时俯视读数导致用量偏少，导致放出的热量偏小，故D正确。 答案选B。 5．（22-23高二上·天津·期中）新型复合光催化剂[碳纳米点()/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．中C的化合价为+4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】A.依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项正确； B.阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程，为放热反应，B项错误； C.阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确； D.利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项正确； 答案选B。 6．（22-23高二上·天津北辰·期中）已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 【答案】B 【解析】A．由图可知，A过程为冰熔化为液态水的过程、B过程为液态水气化为水蒸气的过程，都是吸热、焓增大的过程，A正确； B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热△H=—571.6kJ/mol×=—285.8kJ/mol，即285.8kJ/mol，B错误； C．由图可知，A过程和B过程都没有破坏化学键，化学键数目不变，C正确； D．焓变△H的单位中“”是指每摩尔反应，即把反应方程式看成一个整体，D正确； 故选B。 考点02 热化学方程式 7．（22-23高二上·天津河西·期中）用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误； C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误； D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。 【点睛】书写热化学方程式要注意：物质的聚集状态必须标出；“加热”“点燃”等反应条件不写；ΔH与反应物、生成物的物质的量成正比，“+”“－”要标对，单位为“kJ/mol”或“kJ·mol-1”。 8．（23-24高二上·天津河北·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 溶液反应： B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为，故A错误； B．氢气的燃烧热指101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，故B错误； C．甲醇的燃烧热指101kPa时1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为  ，故C错误； D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，故D正确； 故选D。 9．（22-23高二上·天津·期中）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ，下列说法不正确的是 A． B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度可以提高活化分子的百分数 D．   【答案】B 【分析】气体混乱度大于液体大于固体；反应热＝正反应的活化能−逆反应的活化能据此分析；升高温度可以提高活化分子数；N2H4(g)的能量大于N2H4(l)的能量；据此分析解题。 【解析】A．气体混乱度大于液体的混乱度，该反应生成气体，是熵增变化，故ΔS＞0，故A正确； B．反应热＝正反应的活化能−逆反应的活化能，该反应是放热反应，正反应的活化能−逆反应的活化能＜0，故相同条件下，正反应活化能小于逆反应活化能，故B错误； C．升高温度可以提高活化分子数，提高活化分子的百分数与百分含量，故C正确； D．N2H4(g)的能量大于N2H4(l)的能量，故N2H4(g)放出能量更过，因为焓变为负值，故N2H4(g)＋2H2O2(l)═N2(g)＋4H2O(g)ΔH＜−641.6kJ•mol−1，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查反应热和焓变、活化分子及熵的变化，注意基础知识的积累，题目难度不大。 10．（22-23高二上·天津·期中）下列说法不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．已知：  ；  ，则 【答案】B 【解析】A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确； B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误； C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH−TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确； D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确； 故答案选B。 11．（22-23高二上·天津南开·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．   ；结论：的燃烧热为 B．   ；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJ C．  ，  ；结论：完全燃烧放出787kJ热量 D．   ；结论：金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应转化为液态水， A错误； B．根据   ，可知标准状况下22.4L丙烷完全燃烧放热2220kJ，B错误； C．根据  ，  ，可得 ，则完全燃烧放出787kJ热量，C正确； D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 12．（21-22高二上·天津河东·期中）下列说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ/mol，则a>b C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 【答案】D 【解析】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则A错误； B．等量的碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放热更多。已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b kJ/mol，则0＞b ＞a，则B错误； C．结合选项A可知，则C错误； D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，则D正确； 答案选D。 1．（23-24高二上·北京西城·期中）下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．工业合成氨 C．溶液与盐酸反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】D 【解析】A．氧化钙与水反应生成熟石灰，该反应是放热反应，A项不符合题意； B．工业合成氨属于放热反应，B项不符合题意； C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和，属于中和反应，该反应为放热反应，C项不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D项符合题意； 故选D。 2．（23-24高二上·河北石家庄·期中）化学反应  的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高反应温度，减小 B．反应物的总能量小于生成物的 C．断裂1 mol 键时需要吸收y kJ的能量 D．   kJ⋅mol 【答案】D 【解析】A．温度不影响反应的，A项错误； B．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，B项错误； C．由图可知，形成2molH-Cl键会放出ykJ的能量，则断裂1 mol 键需要吸收 kJ的能量，C项错误； D．由图可知，2molH(g)和2molCl(g)反应生成1molH2(g)和1molCl2(g)，放出xkJ的能量，所以   kJ·mol，D项正确； 故选D。 3．（23-24高二上·河北唐山·期中）下列说法正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 C．上图是、时，和合成的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为 D．已知：，则分解成固体和气体，需吸收的热量 【答案】D 【解析】A．燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误； B．反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，反应放热与否和反应条件无关，B错误； C．由图可知，和合成1mol的反应过程中放热510kJ-419kJ=91kJ，则该反应的热化学方程式为，C错误； D．已知：，则其逆反应为吸热反应，分解成固体和气体，需吸收的热量，D正确； 故选D。 4．（22-23高二上·北京东城·期中）将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是    A．做该实验时环境温度为 B．实验可用环形铜丝搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒 C．溶液的浓度约是 D．以后温度降低的原因是有一部分热量从体系散失到了环境中 【答案】C 【解析】A．由图可知，实验温度为20℃，加10mLHCl时温度为22℃，故A错误； B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故B错误； C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n,由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol,所以浓度c==1.5mol/L，故C正确； D．以后温度降低的原因是HCl和NaOH已完全反应，不再放出热量，故D错误； 故选：C。 5．（23-24高二上·北京昌平·期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据： 化学键种类 键能(kJ/mol) 436 X 946 根据热化学方程式，计算X值为 A．254 B．360 C．391 D．431 【答案】C 【解析】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，，解得X=391，故答案选C。 6．（22-23高二下·上海浦东新·期中）已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量 【答案】B 【解析】A．气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则的摩尔生成焓，A错误； B．由图可知，的摩尔生成焓为正值、的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，比稳定，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，C错误； D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，则与充分反应，放出小于45.9 kJ的热量，D错误； 故选B。 7．（23-24高二上·上海宝山·期中）下列说法中，正确的是 A．表示放热反应，表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．含的溶液与含的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D．与反应生成液态水放出的热量就是的燃烧热 【答案】B 【解析】A．表示吸热反应，表示放热反应，A错误；                                                  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确； C．中和热的定义是强的稀酸溶液和稀碱溶液反应生成水放出的热量，生成硫酸沉淀不符合定义，C错误；    D．燃烧热的定义是指生成稳定的产物，没有指明水的状态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故选B。 8．（23-24高二上·上海浦东新·期中）已知的燃烧焓是，下列热化学方程式正确的是 A．         B． C．         D．         【答案】D 【分析】燃烧焓指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳元素应到气态二氧化碳、氢元素应到液态水，据此回答。 【解析】A．没有指明物质状态，A错误； B．由分析知氢元素应到液态水，即   ，B错误； C．该反应属于放热反应，焓变小于零，C错误； D．由分析知   正确，D正确； 故选D。 9．（21-22高二上·天津南开·期中）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。 【解析】A．根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误； B．生成物中水应是液态而不是气态，故B错误； C．应生成二氧化碳才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确； 故选D。 10．（23-24高二下·上海·期中）下列说法错误的是 A．需要加热的反应不一定是吸热反应 B．燃料的燃烧是放热反应 C．物质燃烧时所放出的热量叫做燃烧热 D．燃料燃烧时空气并不是越多越好 【答案】C 【解析】A．加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，A正确； B．所有的燃烧都是放热反应，B正确； C．纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热，C错误； D．空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量而不是越多越好，D正确； 故选D。 11．（22-23高二上·河北石家庄·期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   C．已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   【答案】C 【解析】A．甲烷的燃烧热为是指：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量，故A错误； B．该反应为可逆反应，和充分反应放出热量小于，故B错误； C．对应物质的量为0.5mol，燃烧生成气态水，放出热量，热化学方程式： ，故C正确； D．中和热是指：强酸强碱稀溶液发生中和反应，每生成1mol水所放出的热量，该反应生成2mol水，故D错误； 答案选C。 12．（23-24高二上·河北承德·期中）如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应为可逆反应 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．过程I吸收热量，过程II放出热量 D．加压一定能加快反应速率 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应后不再存在两种单质，故该反应不是可逆反应，A错误； B．无法判断该反应是吸热反应还是放热反应，B错误； C．过程I为化学键断裂，为吸热过程，过程II为形成化学键，为放热过程，C正确； D．不知道物质的状态，压强不一定能加快速率，D错误； 答案选C。 13．（23-24高二上·重庆·期中）下列有关反应热的说法正确的是 A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)   H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．25℃，101kPa时，H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-571.6kJ•mol-1，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1 【答案】D 【解析】A．化学反应均涉及热量变化，但有的反应还涉及其他形式的能量变化，如燃烧反应中会有部分化学能转化成光能，A错误； B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  H＞0，说明石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水外还生成了沉淀，故H2SO4和Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热量比HCl和NaOH反应生成等量水放出的热量要多，C错误； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ•mol-1，说明2mol完全燃烧放出热量571.6 kJ，则的燃烧热H=-285.8kJ•mol-1，D正确； 故选D。 14．（23-24高二上·重庆·期中）如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为   C．的总能量低于2molAB D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)  =+(a-b)kJ•mol-1。 【解析】A．催化剂能改变反应途径、降低反应的活化能，所以催化剂参与化学反应，A错误； B．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g) =+(a-b)kJ•mol-1，B正确； C．的总能量低于2molAB(g)的总能量，C错误； D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，D错误； 故选B。 15．（23-24高二上·上海浦东新·期中）“中和热”是衡量化学反应能量变化的重要参数，也是科学家们探究能量利用的一种思路。某实验中分别取40 mL 盐酸与40 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是玻璃搅拌器 C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D．用稀硫酸代替稀盐酸，结果不一样 【答案】D 【解析】A．为了确保盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，故A正确； B．根据A结构可知为玻璃搅拌器，故B正确； C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度，避免残余盐酸与NaOH溶液反应，导致测得温度有误差，故C正确； D．稀硫酸与稀盐酸都是强酸，且无沉淀生成，因此替换后结果是一样的，故D错误； 答案选D。 16．（23-24高二上·重庆·期中）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。    M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 （2）已知的燃烧热，，，则a 238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃烧完，转移的电子数目为： ，放出 kJ的热量。 （3）已知：  ，该反应逆反应的活化能为，则其反应的活化能为 。 （4）1.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出1335.45kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 （5）已知存在下列热化学方程式： ①氢气燃烧   ②太阳光分解水制氢气   ③液态水转化为水蒸气   回答下列问题： a.从能量转化角度分析，反应①为 反应(填“吸热”或“放热”)。 b.若在反应②中使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。 c.写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 【答案】（1）M （2）< 3NA 119.3 （3）167.2 （4） （5） 放热 不变 【解析】（1）物质能量越低越稳定，该反应吸热，M的能量低于N，较稳定的是M； （2）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成H2O(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，则a<238.6；根据反应方程式，1mol反应转移6mol电子，16g的物质的量为，转移的电子数目为：3NA，放出0.5mol×238.6k/mol=119.3kJ能量； （3）由，则其反应的活化能为-241.8kJ/mol+409kJ/mol=167.2kJ/mol； （4）1.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出1335.45kJ的热量，则1mol甲烷燃烧时放出890.3kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式：； （5）由盖斯定律，反应①+②可得③，+； a．从能量转化角度分析，反应①的焓变小于0，为放热反应； b．若在反应②中使用催化剂，催化剂不影响焓变，则不变； c．表示氢气燃烧热的热化学方程式：。 17．（22-23高二上·天津河西·期中）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是 。 （2）学生甲实测数据处理 ① ℃ ②放出的热量 kJ(保留一位数)。 ③比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是 (写一条) （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值 Q(填“<”或“=”或“>”)。 （4）综合上述实验，以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示) 。 【答案】（1）温度计 （2）3.4 1.4 实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可) （3）= （4） 【分析】用一定物质的量的盐酸和NaOH反应，通过测定反应放出的热量计算中和反应的反应热。 【解析】（1）该实验中，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度，还要测出混合液最高温度，所以还缺少的仪器名称是温度计，故答案为：温度计； （2）①三次数据中反应前后温度差分别为3.4℃、1.2℃、3.4℃，第2次数据属于异常数据，舍去不用，则取1、3两次数据的平均值3.4℃，故答案为：3.4； ②盐酸的质量 =50g，溶液的质量 =50g，反应后生成的溶液比热容为，则反应放出的热量 = (50+50)g3.4℃=1428J=1.4kJ，故答案为：1.4； ③由热量的计算公式可知，影响放出热量大小的因素有酸和碱的质量及温度差，这两个因素又与实验操作有关，所以比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小的原因可能是实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数，故答案为：实验装置保温、隔热效果差或量取溶液的体积时俯视读数(合理即可)； （3）KOH和NaOH均为强碱，且均过量，强酸与强碱的稀溶液中和反应生成等物质的量的水，所以实验放出热量的数值=Q，故答案为：=； （4）盐酸和溶液反应，NaOH溶液过量，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的热量为 =40QkJ，因此以理论上生成时，强酸与强碱的稀溶液中和反应的反应热的热化学方程式为，故答案为：。 18．（22-23高二上·天津西青·期中）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）塑料瓶外泡沫板的作用是 。 （2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 21.0 23.6 23.4 3.4 3.3 根据改进后装置的实验数据计算中和热 (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。 （3）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）减少实验过程中的热量损失 （2）-56.85kJ/mol （3）不相等 【解析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，塑料瓶外泡沫板的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； （2）三次数据平均温度差为：℃=3.4℃，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，生成水的的物质的量为0.050L×0.50mol•L-1=0.025mol，则该反应中放出的热量Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，中和反应的反应热△H=-=-≈-56.85kJ/mol，故答案为：-56.85kJ/mol； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量更多，故答案为：不相等。 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$