专题02 盖斯定律 反应热的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题02 盖斯定律 反应热的计算 内容概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算和比较 考点01 盖斯定律 1．（21-22高二上·天津河东·期中）已知：与反应的与反应的。则与反应生成的等于 A． B． C． D． 2．（21-22高二上·天津和平·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知  ，则和反应的反应热 B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则 C．常温时(g)的燃烧热，则 D．常温时葡萄糖的燃烧热，则 3．（20-21高二上·天津·期中）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是 A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/mol B．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．CO的燃烧热为283kJ D．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol 4．（23-24高二上·安徽池州·期中）向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·河南·期中）已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A． B． C． D． 6．（23-24高二上·河南·期中）已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A． B． C． D．代表的燃烧热 考点02 反应热的计算 7．（23-24高二上·江苏徐州·期中）下列热化学方程式或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式   B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．已知：；，则 8．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A．  ，  ，则 B．  ，  ，则 C．  ，  ，则 D．  ，      则 9．（23-24高二上·湖北·期中）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B．已知C2H5OH（1）的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 10．（23-24高二上·四川成都·期中）下列有关反应热的叙述中正确的是 A． ； ，则 B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 11．（23-24高二上·河南焦作·期中）甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A． B．若产物为，相应的焓变为，则 C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D．若反应的焓变为，则 1．（22-23高二上·天津·期中）某化学小组查阅资料获得25℃和101kPa下的键能数据： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/(kJ·mol-1) 946 436 391 则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热为 A．-92kJ·mol-1 B．＋180kJ·mol-1 C．＋92kJ·mol-1 D．-180kJ·mol-1 2．（21-22高二上·天津滨海·期中）已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A． B． C． D． 3．（22-23高二上·天津·期中）已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加入催化剂，该反应的变小 D．如果该反应生成液态，则增大 4．（22-23高二上·天津·期中）已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为  ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是 A． B． C． D． 5．（22-23高二上·天津南开·期中）已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 6．（22-23高二上·天津河西·期中）在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是 A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多 C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量 7．（23-24高二上·北京海淀·期中）有关物质中的化学键断裂时吸收的能量如表所示。下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 8．（23-24高二上·天津和平·期中）神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨氧化剂有液氧液态等。 下列叙述错误的是 A．发射场因液态产生大量而呈红棕色 B．氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C．反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D． 9．（22-23高二上·天津·期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/mol B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 10．（22-23高二上·天津西青·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．    ，    ，则 C．    ，    ，则 D．    ，    ，则 11．（22-23高二上·天津·期中）下列选项正确的是 A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D．已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 12．（23-24高二上·上海浦东新·期中）近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 　 已知：碳的摩尔燃烧焓 　 　 则x为 A． B． C． D． 13．（23-24高二上·安徽滁州·期中）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 14．（23-24高二上·河南信阳·期中）将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 15．（21-22高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 16．（23-24高二上·天津·期中）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： （1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。 化学键 键能/kJ/mol 436 465 a 1076 17．（21-22高二上·天津西青·期中）根据信息回答问题 （1）实验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式： （2）已知反应：。有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算a= （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：      根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为： 。C2H2的燃烧热为 。 （4）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： ，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是 。 18．（22-23高二上·天津河东·期中）回答下列问题。 （1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。 （2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。 ②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。 （3）已知下列热化学方程式： (ⅰ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=−570 kJ∙mol−1， (ⅱ)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=− 241.8kJ∙mol−1， (ⅲ)C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=−55.5 kJ∙mol−1， (ⅳ)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−196.5 kJ∙mol−1 回答下列问题： ①H2的燃烧热为 ； ②写出CO燃烧热的热化学方程式 。 19．（23-24高二上·天津河北·期中）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= (用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 则表中的 x= 化学键 C=0 H—H C=C C—H H-O 键能 kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 （3）工业上用反应合成二甲醚 已知： 则 。 （4）二甲醚 是重要的化工原料，也可用制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 内容概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算和比较 考点01 盖斯定律 1．（21-22高二上·天津河东·期中）已知：与反应的与反应的。则与反应生成的等于 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】HCN属于弱电解质，其电离过程要吸收，即＞0。由盖斯定律可知，HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应的差值 =+43.5kJ·mol-1——为HCN在溶液中电离的热效应，则其逆过程与反应生成的=-43.5kJ·mol-1； 答案为C。 2．（21-22高二上·天津和平·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知  ，则和反应的反应热 B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则 C．常温时(g)的燃烧热，则 D．常温时葡萄糖的燃烧热，则 【答案】D 【解析】A．和反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，，故A错误； B．，，已知Fe+S=FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1，故B错误； C．由常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1可得①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ•mol-1，由反应关系-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1，故C错误； D．由常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1可得：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O( l ) △H=-2800 kJ•mol-1，由反应关系×①可得：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O( l ) △H=-1400 kJ•mol-1，故D正确； 故选：D。 3．（20-21高二上·天津·期中）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol  ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是 A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/mol B．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．CO的燃烧热为283kJ D．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol 【答案】A 【解析】A. 反应Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)中，固态二氧化碳具有能量较低，则该反应放出的热量减小，即△H>−226kJ/mol，故A正确； B.  图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误； C. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故C错误； D. 由盖斯定理可知，①+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=-566 kJ/mol-226 kJ/mol=-509 kJ/mol，故D错误； 故选A。 4．（23-24高二上·安徽池州·期中）向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量。继续加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，该过程中放出1.16kJ的热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】向溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，经测定该过程中放出1.5kJ的热量，有①； 然后发生的反应为②； 将①-②：； 答案选C。 5．（23-24高二上·河南·期中）已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 可表示为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，③④－①－②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确，故选A。 6．（23-24高二上·河南·期中）已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A． B． C． D．代表的燃烧热 【答案】C 【解析】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 考点02 反应热的计算 7．（23-24高二上·江苏徐州·期中）下列热化学方程式或依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式   B．已知：  ，则的燃烧热为 C．已知：  ，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D．已知：；，则 【答案】D 【解析】A．氮气和氢气的反应可逆，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则1mol完全反应放热大于38.6kJ，其热化学方程式，A错误； B．燃烧热是指1mol完全燃烧生成液态水放出的能量，B错误； C．稀和稀完全反应除了生成1mol放热外，Ba2+与硫酸根沉淀也会放出热量，因此所放出的热量大于57.3kJ，C错误； D．前者为C的不完全燃烧，而后者为完全燃烧释放的热量更多，则ΔH1>ΔH2，D正确； 故选D。 8．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A．  ，  ，则 B．  ，  ，则 C．  ，  ，则 D．  ，      则 【答案】B 【解析】A．已知 ，根据盖斯定律可得，即，故A正确； B．已知为放热反应，根据盖斯定律可得，即，故B错误； C．已知为吸热反应，，为放热反应，，即，故C正确； D．已知氯元素的非金属性强于溴元素，因此氯气与氢气反应放出的热量多余溴与氢气，又因放热焓变为负值，放热越多焓变值越小，即，故D正确； 故答案选B选项。 9．（23-24高二上·湖北·期中）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B．已知C2H5OH（1）的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，石墨比稳定金刚石，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，水应该为液态，B错误； C．因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的热量少，即0>△H1＞△H2，C正确； D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误； 故选C。 10．（23-24高二上·四川成都·期中）下列有关反应热的叙述中正确的是 A． ； ，则 B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为、，则 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变 【答案】D 【解析】A． ； ，则生成液态水放出的热量更高，，A错误； B．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B错误； C．石墨转化为金刚石是一个吸热过程，则金刚石的能量比石墨高，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，金刚石放出的热量多，C错误； D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D正确； 故选D。 11．（23-24高二上·河南焦作·期中）甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A． B．若产物为，相应的焓变为，则 C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D．若反应的焓变为，则 【答案】D 【解析】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 1．（22-23高二上·天津·期中）某化学小组查阅资料获得25℃和101kPa下的键能数据： 化学键 N≡N H—H N—H 键能/(kJ·mol-1) 946 436 391 则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热为 A．-92kJ·mol-1 B．＋180kJ·mol-1 C．＋92kJ·mol-1 D．-180kJ·mol-1 【答案】A 【解析】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故∆H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92kJ/mol，故选：A。 2．（21-22高二上·天津滨海·期中）已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应物的总键能生成物的总键能，即(4×3×a+5b−4c−6×2d)kJ⋅mol−1 ,故C项符合题意。 3．（22-23高二上·天津·期中）已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加入催化剂，该反应的变小 D．如果该反应生成液态，则增大 【答案】B 【解析】A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变为负值，A错误； B．由图示可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，催化剂不影响反应的ΔH，C错误； D．如果该反应生成液态CH3OH，会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH＜0，则ΔH减小，D错误； 答案选B。 4．（22-23高二上·天津·期中）已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为  ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q (稀硝酸)＞Q (稀醋酸)，又因放热反应的焓变为负值，所以∆H2＜∆H3＜∆H1，故选D。 5．（22-23高二上·天津南开·期中）已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 【答案】D 【解析】A．浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kJ，故A错误； B．NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误； C．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成0.1mol水放出的热量小于5.73 kJ，故C错误； D．硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ，故D正确； 故答案选D。 6．（22-23高二上·天津河西·期中）在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是 A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多 C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量 【答案】B 【分析】液态水比气态水能量低，由水蒸气变为液态水还会放出热量。 【解析】A．由分析可知，液态水比气态水能量低，生成时放出的热量较少，故A错误； B．根据A项分析，生成时放出的热量较多，故B正确； C．液态水和气态水具有的能量不同，则两个反应放出的热量不同，故C错误； D．可以根据液态水和水蒸气所具有的能量大小，比较二者放出的热量的多少，故D错误； 答案选B。 7．（23-24高二上·北京海淀·期中）有关物质中的化学键断裂时吸收的能量如表所示。下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 反应物的总键能-生成物的总键能=+-2×299=-9，故选D。 8．（23-24高二上·天津和平·期中）神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨氧化剂有液氧液态等。 下列叙述错误的是 A．发射场因液态产生大量而呈红棕色 B．氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C．反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D． 【答案】B 【解析】A．液体N2O4存在部分转化N2O42NO2，产生红棕色雾，故A正确； B．氢气和氧气在液化过程属于物理变化，不属于放热反应，故B错误； C．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，故C正确； D．燃烧生成液态水放出的热量高于气态水，由于放热反应ΔH <0，放出热量越多ΔH 越小，则ΔH2 >ΔH1，故D正确； 故选：B。 9．（22-23高二上·天津·期中）下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/mol B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 【答案】D 【解析】A．表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -890.3 kJ/mol中，水呈气态，A不正确； B．合成氨反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5mol，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜-38.6 kJ/mol，B不正确； C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，还存在反应Ba2++=BaSO4↓，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜2×(-57.3) kJ/mol，C不正确； D．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水时放热142.9 kJ×2=285.8 kJ，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol，D正确； 故选D。 10．（22-23高二上·天津西青·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B．    ，    ，则 C．    ，    ，则 D．    ，    ，则 【答案】D 【解析】A．该反应放热说明2molSO2和1molO2总能量高于2molSO3总能量，不能说明的能量一定高于，A错误； B．S(g)转化为S(s)放出热量，则放出的热量大于，焓变是负值，则，B错误； C．转化为放出热量，则放出热量小于，焓变是负值，则，C错误； D．CO生成CO2还会继续放出热量，则放出的热量大于，焓变是负值，则，D正确； 故答案选D。 11．（22-23高二上·天津·期中）下列选项正确的是 A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D．已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】A．产物能量比反应物能量低，该反应为放热反应，  该反应为吸热反应，A项错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的稳定的氧化物为CO2，B项错误； C．将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合时，测得混合液最高温度时为、NaOH恰好完全反应，当时，此时氢氧化钠的体积应为40mL，C项错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定顺序B<A<C ，D项正确； 答案选D。 12．（23-24高二上·上海浦东新·期中）近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 　 已知：碳的摩尔燃烧焓 　 　 则x为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】碳的摩尔燃烧焓，可写出热方程式：，根据盖斯定律，=，故选C。 13．（23-24高二上·安徽滁州·期中）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A． B． C．按照的顺序，依次减小 D．一定条件下，拆开键需要吸收热量，则该条件下 【答案】C 【解析】A．形成化学键放出热量，即，A项错误； B．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，B项错误； C．原子半径：，中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，C项正确； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成放出热量是，因此形成放出热量为，所以该条件下，D项错误； 故选C。 14．（23-24高二上·河南信阳·期中）将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：       一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。 已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl（中） F—Cl（中） 键能 157 X 248 172 则X的值为 A．168 B．243 C．258 D．308 【答案】B 【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/mol＝(X-339)kJ/mol，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/mol＝(X−561)kJ/mol，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×(339-X) kJ/mol＋0.5mol×(561-X)kJ/mol＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。 15．（21-22高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程， 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A项错误； B． 能量越低越稳定。由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误； C． 在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式表示为： H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C项错误； D．浓硫酸稀释会放出热量，在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确； 答案选D。 16．（23-24高二上·天津·期中）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题： （1）。若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表，则a= kJ/mol。 化学键 键能/kJ/mol 436 465 a 1076 【答案】（1）    （2）415 【解析】（1） ①；1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则有： ②；反应①+②2得到，，根据盖斯定律可计算出，该反应的==，则表示燃烧热的热化学方程式为   ； （2）=反应物键能总和-生成物键能总和，则==+206，则a=415。 17．（21-22高二上·天津西青·期中）根据信息回答问题 （1）实验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式： （2）已知反应：。有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算a= （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：      根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为： 。C2H2的燃烧热为 。 （4）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： ，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是 。 【答案】（1） （2） （3） c/2 （4）该反应为可逆反应，不能进行到底 【解析】（1）C2H4的摩尔质量为28g/mol，燃烧热为25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故C2H4燃烧热的热化学方程式为。 （2）△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故根据已知条件a=945+3×436-6×391 =-93。 （3）298K时，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应为2C(s，石墨)+H2(g)= C2H2(g)，根据盖斯定律，△H1×2+△H2÷2-△H3÷2=()。燃烧热为25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故C2H2的燃烧热为。 （4）该反应为可逆反应，不能进行到底，故测得反应放出的热量少于14.9kJ。 18．（22-23高二上·天津河东·期中）回答下列问题。 （1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式 。 （2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。 ②理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 。 （3）已知下列热化学方程式： (ⅰ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=−570 kJ∙mol−1， (ⅱ)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=− 241.8kJ∙mol−1， (ⅲ)C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=−55.5 kJ∙mol−1， (ⅳ)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−196.5 kJ∙mol−1 回答下列问题： ①H2的燃烧热为 ； ②写出CO燃烧热的热化学方程式 。 【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234kJ/mol （2）环形玻璃搅拌棒 保温隔热，减少热量损失 NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol （3）285kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-141kJ/mol 【解析】（1）=反应物总键能-生成物总键能=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，热化学方程式为：； （2）①图中实验仪器A是环形玻璃搅拌棒，中和热测定实验的关键是保温工作，大小烧杯之间泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失； ②中和热为57.3 kJ/mol-，则硫酸与NaOH反应的中和热热化学方程式为：； （3）①根据燃烧热的定义为，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，的燃烧热方程式为：则的燃烧热为285kJ/mol； ②根据盖斯定律得到，。 19．（23-24高二上·天津河北·期中）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= (用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 则表中的 x= 化学键 C=0 H—H C=C C—H H-O 键能 kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 （3）工业上用反应合成二甲醚 已知： 则 。 （4）二甲醚 是重要的化工原料，也可用制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为 。 【答案】（1）-(b-a)kJ/mol 764 （2） （3）2- （4） 【解析】（1）①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，-(b-a)kJ/mol； ②根据反应物的总键能-生成物的总键能进行计算，即803×2+436×3-(x+4×414)-4×464=，解得x=764； （2）C2H4燃烧的反应，根据题意可知14g C2H4物质的量为0.5mol，放出 705kJ的热量，则1mol C2H4放出的热量为705kJ×2=1410kJ，C2H4燃烧热的热化学方程式为 ； （3）②根据盖斯定律可知，2-； （4）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，发生反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ/mol，测得某时刻反应中放出的热量为123.6kJ，此时消耗CO为1.2mol，转化率为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$