2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小菡同学把一片维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡。她非常好奇，于是她着手进行了如下探究活动： 【查阅资料】维C泡腾片是一种较新药物剂型，主要成分有维生素C（化学式为）、碳酸氢钠（化学式为）、柠檬酸（化学式为）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应，放入水中，立刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名曰“泡腾片”。 【提出猜想】 (1)假设产生的气体可能是、、。小菡认真思考后，认为产生的气体不可能是，因为 。 【进行实验】 (2)小菡将气体通入 中，观察到 的现象，证明该气体是。 【反思评价】 (3)为了验证该反应是否遵循质量守恒定律，小菡设计了如图所示的实验（碳酸钠粉末与稀盐酸反应）。实验前天平平衡，反应结束后发现天平的指针偏 ，其原因是 。由此他得出凡是有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，反应应该在 中进行。 2．为了解决乘员的供氧问题，核潜艇里用超氧化钾固体（）作为氧气再生剂。使用说明书上看到，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种化合物。化学兴趣小组同学对此产生了探究欲望，同学们一起进行实验探究活动。 活动1：探究与超氧化钾（）反应确实可以生成。 [查阅资料]超氧化钾与或与反应都能生成；超氧化钾不能与HCl气体反应。 (1)同学们设计了如上实验装置。其中A装置的作用是除去中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是 。 (2)B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是 。 (3)如何证明气体收集装置中收集到的气体是氧气： 。 活动2：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？ [作出猜想]同学们作出三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。 (4)通过分析，同学们认为猜想①和②是错误的，依据是 。 [进行实验] (5)验证猜想③是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生气体通入 中 猜想③是正确的 [反思与评价] (6)①二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是 。 ②保存超氧化钾时要注意 。 3．牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学们购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。 【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：只含有SiO2；猜想二：只含有CaCO3；猜想三： 。 【实验步骤】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸。 猜想三成立 【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？ 兴趣小组同学们设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量，用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。 提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 (3)通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或者“不活泼”）。 (4)浓硫酸的作用是 。 (5)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为 （填序号）。 A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量 C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量 (6)若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 (7)甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是 。 4．近年来，洗旅市场上兴起一种爆炸盐洗涤剂，因其能迅速去污、漂白、增艳深受消费者的欢迎。小明和他的同学想用所学的知识开展系列实验探究活动。 【查阅资料】 A．爆炸盐的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水。溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。其外观为白色结晶性粉末，具有无毒无臭，无污染等优点。 B．过氧化氢不与氯化钙等盐溶液反应。 【探究一】探究爆炸盐的爆炸原理。 【提出问题】爆炸盐真的能够“爆炸”吗? 【设计实验】 (1)取少量爆炸盐加入足量蒸馏水，待其完全溶解分别加入试管A、B中。 操作 现象 结论 ①往A试管加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管内 观察到带火星的木条 A中反应的化学方程式为 ，说明爆炸盐中含有H2O2。 ②往B试管中加入足量氯化钙溶液 观察到现象为产生 B中反应的化学方程式为 ，说明爆炸盐中含有碳酸钠。 【进一步实验得出结论】爆炸原理是过氧化氢分解产生氧气加快碳酸钠的扩散，使污渍快速分解。在40℃-60℃的温水中，其“爆炸”效果更佳。 【查阅资料】工业上制取爆炸盐过程中为了增加产量，促进其结晶析出，需要添加少量氯化钠。 【探究二】这包爆炸盐样品含有氯化钠吗? (2)上述操作②反应后，将B试管中的物质静置，取上层清液后加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生，小明则认为该样品含有NaCl。有同学认为该方案有错误，正确的方法应选用______（填序号）代替②中的氯化钙溶液，继续完成【探究二】的实验。 A．硝酸钾溶液 B．稀盐酸 C．硝酸钙溶液 D．氯化钡溶液 (3)爆炸盐因其外观与食盐相似，容易混淆，小明想借助厨房用品鉴别两者。分别取少量的两种物质加水溶解，再滴加白醋（主要成分为CH3COOH，其化学性质与盐酸相似）观察到无明显现象时，说明该物质是 （填“爆炸盐”或“食盐”）。 5．某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。 【实验探究一】用如图所示装置探究CO2与H2O反应 实验步骤： 1.连接装置，检查装置气密性。 2.用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。 3.连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。 4.打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 5.待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图示图像。 【实验分析一】 (1)实验c曲线对应注入的CO2气体为 （选填“20”、“60”或“100”）mL。 (2)实验时间约在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。 (3)实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。 【实验探究二】用图1装置探究CO2与NaOH反应 实验步骤： （1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0g/mL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。 （2）用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。 （3）取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。 （4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图2所示。 【实验分析二】 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。 (5)曲线ef段压强变大的原因是 。 (6)曲线cd、ef段分别从反应物减少角度和 角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 。 a．少量CO2溶于水       b．稀盐酸量不足      c．装置漏气 6．小明同学家里承包了一块土地，准备种植农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5。而人们常用熟石灰和草木灰改良土壤酸性土壤，用硫酸亚铁改良碱性土壤。 活动一：测定土壤的酸碱度 【实验方案】 取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤，过滤后，滤液仍浑浊。 (1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 比较，读出该溶液的pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如表： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 【分析评价】 (2)该土地的土壤不适合种植小红薯的原因是 。 活动二：改良土壤的酸碱性 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，长期施用，会使土壤酸化。为进一步验证，设计了如表实验。 (3)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，并滴加稀硝酸。 有白色沉淀生成，且沉淀不消失 土壤中含有硫酸根离子 步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有 产生 土壤中含有 步骤①中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 【反思评价】 (4)兴趣小组的同学们通过分析确定选择用草木灰来改良小明家里的土地，因为草木灰不仅能改良酸性土壤，还是一种常见的 (选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。 7．阅读下列短文，回答有关问题： 国家文物局公布消息，流失海外40年的西周晚期青铜器丰邢叔簋(guǐ)已于近日平安抵京，重归祖国怀抱。 钢锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】赋予青铜器历史感。青铜器的基体锈蚀风化，发生化学反应形成一种有害锈而患上“青铜病”(青铜粉状锈)，这种“青铜病”极具有传染性，能像瘟疫一样传播，可使周围的青铜器迅速被传染，直至全部彻底土崩瓦解，很短时间内，一件完整的青铜器便会化为粉末而消失。 青铜器粉状锈的生成和周围的化学环境有着密切的关系。将一件新铸的青铜器放入加有CuSO4，Cu(no3)2，CuCO3，CuCl2等电解质的混合泥土中，用一块铁板做阴极，青铜器本身做阳极，在不同条件下，反应的结果列于表中。 表相同湿度下不同条件的青铜病实验结果 电压(V) 电流(A) 温度(℃) 时间(d) 结果 <3 <0.5 常温 6 染上青铜病 0 0 常温 60 无变化 4~5 <0.1 60 0.5 染上青铜病 4~5 <0.1 60 6 化为粉末 (1)青铜属于 (填材料名称)。 (2)铜在潮湿空气中会生锈，下列实验中能说明铜生锈需要CO2参与的实验现象是 。不能利用铜生锈的方法测定空气中氧气含量的原因是 。 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验内容 (3)写出能直接比较铁和铜活动性强弱的方法 。 (4)从表中数据可知，影响青铜器粉状绣生成的因素有 。 8．某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。 探究A：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。 ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究. 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，操作X，观察 呈银白色 实验2 取上述操作后的合金于试管中，滴加适量试剂Y，观察 固体部分溶解，产生气泡，溶液为无色 【解释与结论】 (1)实验1，操作X是 。 (2)实验2，加入的试剂Y是 。 (3)得出“合金中的金属只有镁”的现象是 。 (4)蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 。 (5)设计由镁粉（单质镁）生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 探究B：蜡烛复燃快慢的影响因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑥ ⑥ 金属用量/g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间/s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 (6)对比第1组和第2组实验，得出的结论是 。 【反思】 (7)小组认为还可以探究 （因素）对蜡烛复燃快慢的影响。 9．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，请回答下列问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是 (填装置序号)；其中，检验此发生装置气密性的方法是 。(写出操作、现象和结论)。 (2)甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如表实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 ①甲同学进行上述实验的目的是 。 ②写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ ③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 (3)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。 步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。 ①X溶液最好选择 (填序号)。 A．NaOH浓溶液      B．饱和Ca(OH)2溶液 ②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是 。 10．航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”，激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。 任务一：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么 查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。 (1)将生成的气体通入 ，观察到变浑浊的现象，说明气泡中含有CO2。小梅认为气体中还可能有CO，小强认为不可能，小强的理由是 。 任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量 社团小组在老师的引导下设计了如下实验。（已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气） 实验步骤如下： ①检查装置气密性，称量干燥管a的质量； ②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b； ③推动注射器活塞，将水注入容器中； ④待反应结束，再通入一段时间氮气； ⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 (2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠（C6H5O7Na3）和H2O。写出该反应的化学方程式 。 (3)步骤④通入氮气的目的是 。 (4)若缺少干燥管b，则实验测定结果会 （填“偏高”或“偏低”）。 任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体 查阅资料2：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。 (5)用聚乙二醇包裹的目的是 ； (6)任务二中步骤③水的作用是 。 11．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。（已知：一氧化碳具有可燃性，浓硫酸具有吸水性） 【提出问题】 碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？ 【作出猜想】 (1)Ⅰ：CO； Ⅱ：CO2； Ⅲ： 。 【设计方案】 打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察的角度判断。 (2)实验时装置A处产生的现象是 ；实验开始前通入一段时间干燥的氮气的目的是 。 (3)若装置B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。 方案二：从定量计算的角度判断。 取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 实验装置 反应前质量 反应后质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 (4)若猜想Ⅱ成立，则理论上m4-m3 （填“＞”“＜”或“＝”）m1-m2。 12．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式 。 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 猜想1： （填化学式）； 猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。 【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现 的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是 （填“a”或“b”）。 【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的 试剂代替（填字母）。 A．紫色石蕊溶液        B．Cu       C． Mg（OH）2            D．AgNO3 13．“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。学习金属的相关知识后，化学小组对使用的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际上是金属铝箔。他们产生了疑惑：“锡纸”是铝还是锡呢?于是进行如下实验探究。 【提出问题】“锡纸”中的金属是铝还是锡? 【查阅资料】锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。 【做出假设】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (1)实验过程中使用的金属均已打磨过，其目的是 。 实验序号 实验操作 实验现象 实验分析与结论 实验一    猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立。装置③中反应的化学方程式为 。 实验二    ③中有固体析出 【反思评价】 (2)下列物质的溶液可以替代实验二中的氯化锌溶液完成上述实验的是______(填字母)。 A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．硝酸银 (3)有的同学提出：“锡纸”中的金属为什么不是镁呢?我们根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为 。 14．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少、浮渣较多，说明井水为硬水。 【查阅资料】该小组的同学通过查阅资料知道，当地井水中含有较多的等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢中主要含有Mg(OH)2和CaCO3，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 有关物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或 。 (3)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO2 无白色沉淀 向试管②中加入NaOH溶液 产生白色沉淀 (4)请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】 (5)定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由CaCO3、MgCO3中的一种或两种组成。取10g该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明该白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 (6)①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②每到夏季，很多地区出现严重干旱，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 (填一条即可)。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 15．回答下列问题： (1)小组同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有盖瓶塞。某小组同学对该溶液进行了如下系列探究活动。 探究一：探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质 甲同学欲用稀盐酸探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质，请简述检验方法 。 探究二：探究氢氧化钠溶液是否完全变质 【作出猜想】猜想一：已完全变质；猜想二：部分变质。 【实验验证】乙同学设计如图实验进行验证。 ①试管a中加入过量BaCl2溶液的目的是排除溶液中 （填物质名称）的干扰。 ②试管b中观察到 现象时，得出猜想二成立。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式 。 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），还无法确定的物质是 （写化学式）。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白色沉淀G，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。 16．食盐（主要成分为NaCl），是重要的调味品，烹调时如果不放食盐，将食之无味。我国曾发生过将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的某种盐是否含有亚硝酸钠及加碘食盐成分的性质进行了项目式探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】 (1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量样品于烧杯中，向其中加入足量的水，搅拌，使其充分溶解 样品溶解 样品是食盐 方案二 取方案一中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 方案三 取方案一中的少量溶液于试管中，滴加 。 溶液不变色 【实验小结】 (2)方案二中发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案 不合理，理由是 。 项目二：了解加碘食盐 【交流讨论】 (4)碘是人体必需元素，在人体内不能生成，需从外界获取，人体缺碘易患 。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，则其反应的化学方程式为 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是 。 17．工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】①NaOH、NaCl；②NaOH 【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验： 【收集证据】 (1)实验1的反应现象为 ，实验2发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (2)电解后的溶液中的溶质是 。 【表达交流】 (3)实验中滴加酚酞溶液的作用是 。在滴加过量稀硝酸的过程中，如图①表示的是 ，②表示的是 。 18．皮蛋又叫“松花蛋”，是我国特有的一种传统美食。兴趣小组的同学在老师的指导下开展了“皮蛋中的化学”的主题活动。 活动一：查阅资料，购买材料 经查阅网络资料后，该小组的同学购买了某品牌无铅皮蛋粉，标签如图所示。 活动二：制作皮蛋 (1)将皮蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到皮蛋泥，将皮蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封放置一个月。 制作皮蛋之前，指导老师强调：配料中的“石灰”为“生石灰”，同学们在皮蛋的制作过程中，纯碱和生石灰溶于水后会发生化学反应产生，制作过程一定要佩戴手套，其原因是具有强烈的 性。 活动三：探究制作原理 同学们对皮蛋形成的原理产生了兴趣，利用剩余的皮蛋泥进行了探究，首先向剩余的皮蛋泥中加入足量水，搅拌，过滤，得到滤渣和滤液。 【分析推理】 (2)皮蛋泥的形成过程发生如下反应： ， （用化学方程式表示）。经检验，滤渣成分只含。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 (3)猜想一： 猜想二： 猜想三： 【实验探究】 (4)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸 猜想三不成立 ②另取滤液少许，向其中滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 通过以上探究和资料得知：皮蛋粉经水混合后的碱性物质穿过蛋壳上的细孔，与蛋白质分解的氨基酸化合，生成不溶于蛋白的氨基酸盐，以一定的几何形状结晶出来，形成漂亮的松花。 活动四：品尝皮蛋 (5)同学们品尝皮蛋时，发现皮蛋略有涩味，在食用时蘸了少量厨房中的 去除涩味。 【活动总结】同学们体会到化学知识与生活的密切联系，并将对家乡美食中的化学继续探究。 19．某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 (1)设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴石蕊溶液 。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. 。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈淡蓝色火焰 …….. ……. 探究酸的种类 【作出猜想】根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl； b.该酸为H2SO4 【进行实验】 (2)完成实验并记录 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【反思提高】 (3)检验或鉴别物质时，可根据物质 的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为硫酸镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）等。 (4)请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式： 。 (5)从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是 （填一条）。 任务三：自制洁厕剂 (6)寻找生活中替代物自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质是 （填选项字母）。 A．醋酸 B．氢氧化钠 C．花露水 20．某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动。 【小组讨论】 甲同学观点：红色物质是铜 乙同学观点：红色物质是氧化铁 丙同学观点：红色物质是氢氧化铁 丁同学观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物 【查阅资料】 该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒(一种催化剂)后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质。氢氧化铁受热易分解生成两种氧化物。 【提出假设】 (1)甲、乙、丙、丁四位同学的观点中， 同学的观点是不合理的。 【实验验证】 I.取适量“红色铁泥”烘干，称量其质量为m1g Ⅱ.将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g 请回答以下问题： (2)当m1=m2时，则红色物质为 。 (3)当m1＞m2＞时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？ (填写“一定”或 “不一定”)，理由是 。 (4)若“红色铁泥”中红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物，取一定量的该混合物与过量的木炭粉在密闭容器中共热至高温，其中发生置换反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物柠檬酸和碳酸氢钠中均不含氮元素，所以不能生成氮气 (2) 澄清石灰水 （液面下导管口有气泡）澄清石灰水变白色浑浊 (3) 右 装置不密闭，生成的气体散逸到空气中，（所以天平向右倾斜） 密闭装置 2．(1) (2)除去水分，防止干扰实验 (3)将带火星的木条伸入收集装置中，若木条复燃，说明该气体是氧气 (4)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (5) 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (6) 密封防潮 3．(1)含有CaCO3和SiO2 (2)沉淀部分溶解，有气泡冒出 (3)不活泼 (4)吸收水蒸气 (5)C (6)偏高 (7)把甲中的二氧化碳都排到丙中吸收，更准确（合理即可） 4．(1) 复燃 白色沉淀 (2)C (3)食盐 5．(1)100 (2)CO2 + H2O= H2CO3 (3)振荡反应容器 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5)Na2CO3与HCl反应生成二氧化碳 (6)新物质生成 (7)bc 6．(1)标准比色卡 (2)土壤的pH 最大值为 6，小于适合小红薯种植的土壤酸碱度下限 6.5 (3) 有刺激性气味产生 铵根离子/ (4)钾肥 7．(1)金属材料 (2) 实验2中铜丝未生锈，实验4中铜丝生锈 由实验可知铜生锈需要O2、CO2、H2O共同参与，空气中CO2含量低，当CO2消耗完后铜不能与O2继续反应(合理即可) (3)将铁丝插入硫酸铜溶液中 (4)电压、电流、温度 8．(1)用砂纸打磨 (2)稀盐酸（合理即可） (3)溶液为无色 (4)蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛 (5)、（合理即可） (6)其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短 (7)蜡烛直径 9．(1) B→F→C 关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好（合理即可） (2) 探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 2H2O22H2O+O2↑ 单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢 (3) A H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 10．(1) 澄清石灰水 一氧化碳有毒，会危害人体健康 (2) (3)将反应产生的气体全部推入a装置 (4)偏高 (5)将酸性物料和碱性物料隔开 (6)溶解聚乙二醇，使碳酸氢钠和柠檬酸反应 11．(1)CO和 (2) 黑色固体逐渐变红 排除装置中的空气 (3)Ⅰ (4)= 12．(1)碱性 (2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (3) NaCl、CaCl2 溶液中产生气泡 a AC 13．(1) 除去金属表面的氧化膜 ①中冒出气泡速率比②中快 Ⅱ 3ZnCl2+2Al=2AlCl3+3Zn (2)B (3)点燃时，镁能够在空气中燃烧，而烧烤时包裹食物的“锡纸”不能燃烧，故可以直接判断不是镁 14．(1)肥皂水 (2)碳酸镁/MgCO3 (3)水垢中不含Ca(OH)2，含有MgCO3 (4) (5)CaCO3、MgCO3 (6) 煮沸 地面下沉 15．(1) 取氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，则证明氢氧化钠变质；若无气泡冒出，则证明氢氧化钠未变质 碳酸钠 溶液变红 (2) NH3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O Cl﹣ MgCl2、Fe2O3 NH4NO3、（NH4）2SO4 取白色沉淀G于烧杯中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则A中一定有硝酸铵，没有硫酸铵；若沉淀部分溶解，则A中一定含有硫酸铵，可能含有硝酸铵 16．(1) 产生白色沉淀、沉淀不溶解 无色酚酞 (2) (3) 二 因为若样品中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠和硝酸银产生了浅黄色沉淀可能溶于了稀硝酸 (4) 甲状腺肿大 烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐 17．(1) 溶液由红色变为无色 (2)、 (3) 为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠 18．(1)腐蚀 (2) (3)氢氧化钠/NaOH (4) 无明显现象 碳酸钾（合理即可） (5)食醋 19．(1) 溶液变为红色 取洁厕剂，向其中加入适量锌粒 (2)有白色沉淀生成且沉淀不溶解 (3)所含离子 (4) (5)避免与金属制品接触 (6)AC 20．(1)甲 (2)氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 (3) 不一定 氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则m1＞m2时，“红色铁泥”中一定含有氢氧化铁，m1g氢氧化铁完全分解生成氧化铁的质量为：g，“红色铁泥”中可能还含有不与酸、碱和氧气反应的物质，则当m1＞m2＞时，不一定含有氧化铁 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$