专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的相关概念 考点02 氧化还原反应的规律 考点03 氧化还原反应方程式的书写与配平 考点01 氧化还原反应的相关概念 1．（23-24高一上·天津南开·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 2．（23-24高一上·天津南开·期中）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．绿色植物的光合作用 C．用澄清石灰水检验气体中的 D．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 3．（23-24高一上·天津·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·天津·期中）我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化没有发生氧化还原反应的是 A．木炭燃烧 B．金属冶炼 C．胶体发生丁达尔效应 D．电解水 5．（23-24高一上·天津·期中）根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·天津红桥·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 考点02 氧化还原反应的规律 7．（23-24高一上·天津河西·期中）硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，下列说法不正确的是 A．M为 B． 中铁元素被还原 C．该反应过程中氧元素的化合价不变 D．该反应中既做氧化剂，又做还原剂 8．（23-24高一上·天津北辰·期中）下列说法中正确的是 A．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： B．，此反应中氧化性： C．氧化还原反应中一定是一种物质被氧化同时另一种物质被还原 D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 9．（23-24高一上·天津·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移 10．（23-24高一上·天津·期中）在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 11．（23-24高一上·天津·期中）溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法不正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物Br2既是氧化产物又是还原产物 C．H+未参与氧化反应 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 12．（23-24高一上·天津滨海·期中）已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－            ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 13．（21-22高一上·天津·期中）已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A．4 B．5 C．7 D．6 14．（22-23高一上·天津滨海新·期中）本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 B．每当原子参加反应，则反应中转移个电子 C．是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D．该反应的氧化剂只有 考点03 氧化还原反应方程式的书写与配平 15．（23-24高一上·天津和平·期中）离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是 A．步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应 B．该方法的总反应可表示为： C．步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+ D．该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用 16．（23-24高一上·河北保定·期中）高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 17．（23-24高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 18．（22-23高一上·天津滨海新·期中）请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 19．（22-23高一上·天津和平·期中）饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。 （1）请配平该反应 （2）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 。 1．（23-24高一上·天津·期中）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A．浪里淘沙 B．水滴石穿 C．滴水成冰 D．蜡炬成灰 2．（23-24高一上·天津河东·期中）四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·天津河东·期中）某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中 得到电子，被还原 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2个电子生成1个 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 4．（23-24高一上·天津·期中）对于反应，下列说法中不正确的是 A．C是还原剂 B．CO是还原产物 C．是氧化剂 D．是还原产物 5．（23-24高一上·天津南开·期中）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·天津·期中）工业中制取的化学反应为，下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子 C．在反应中作氧化剂 D．1个在反应中得到1个电子 7．（23-24高一上·天津·期中）在反应中，氧化产物和还原产物个数之比为 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·天津南开·期中）用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．甲醇的化学式为 B．两种反应物均为化合物 C．该反应是置换质应 D．该反应是氧化还原反应 9．（22-23高一上·天津滨海新·期中）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 10．（23-24高一上·天津河东·期中）在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 11．（23-24高一上·天津和平·期中）是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．是还原产物 D．每生成1份，转移6份电子 12．（23-24高一上·天津河西·期中）某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应中为氧化剂 B．被氧化成 C．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D．反应后溶液的酸性增强 13．（23-24高一上·天津滨海新·期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是 A． B． C． D． 14．（23-24高一上·天津·期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是 A．反应②是置换反应 B．还原性由强到弱顺序是 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．②中有参加反应时，有电子转移 15．（23-24高一上·广东佛山·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 16．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 17．（23-24高一上·天津滨海新·期中）填空 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”） （3）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号） 以上物质属于电解质的是 ；以上物质属于非电解质的是 。 （4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 18．（23-24高一上·天津南开·期中）I．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。 （1）利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同) ； （2）仅利用盐酸的还原性的是 ； （3）仅利用盐酸的酸性的是 ，既利用还原性又利用酸性的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ II． （4） 是氧化剂； 是还原产物。 （5）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸性作用的的质量比为 。 （6）用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 19．（23-24高一上·天津河东·期中）完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是 (填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 （3）上述物质中属于非电解质的是 。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （6）配平上述方程式： 。每生成2分子，该反应转移 个电子。 20．（23-24高一上·天津红桥·期中）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有 性。 （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是 。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况 。 （4）含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的相关概念 考点02 氧化还原反应的规律 考点03 氧化还原反应方程式的书写与配平 考点01 氧化还原反应的相关概念 1．（23-24高一上·天津南开·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 【答案】B 【解析】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 2．（23-24高一上·天津南开·期中）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．绿色植物的光合作用 C．用澄清石灰水检验气体中的 D．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 【答案】C 【解析】A．食物腐败时物质发生的反应中有元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故A不选； B．植物的光合作用是吸收空气中的二氧化碳和水生成淀粉，存在元素化合价的变化，故B不选； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C选； D．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的反应存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 3．（23-24高一上·天津·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．该反应为碱性氧化物和水的化合反应，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项正确； B．该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，B项错误； C．该反应是金属氧化物被还原为金属单质，是氧化还原反应，C项错误； D．该反应为置换反应，一定是氧化还原反应，D项错误； 故选A。 4．（23-24高一上·天津·期中）我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化没有发生氧化还原反应的是 A．木炭燃烧 B．金属冶炼 C．胶体发生丁达尔效应 D．电解水 【答案】C 【解析】A．木炭燃烧，C、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A不选； B．金属冶炼将金属化合物被还原为金属单质，有元素化合价发生变化，能发生氧化还原反应，故B不选； C．胶体发生丁达尔效应是物理变化过程，不属于化学反应，故C选； D．电解水分解生成氧气和氢气，H、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选； 故选：C。 5．（23-24高一上·天津·期中）根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，据此分析解答。 【解析】A．，是氧化还原反应，是置换反应，故A错误； B．，不是氧化还原反应，故B错误； C．，是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故C正确； D．，是氧化还原反应，是化合反应，故D错误； 故选：C。 6．（23-24高一上·天津红桥·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 考点02 氧化还原反应的规律 7．（23-24高一上·天津河西·期中）硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，下列说法不正确的是 A．M为 B． 中铁元素被还原 C．该反应过程中氧元素的化合价不变 D．该反应中既做氧化剂，又做还原剂 【答案】B 【分析】硫酸亚铁在隔绝空气的条件下高温分解反应为，根据原子守恒可知，M为SO3，据此分析解答。 【解析】A．根据原子守恒可知，M为SO3，A正确； B．FeSO4中铁元素化合价升高，被氧化，B错误； C．反应前后O元素化合价不变，均为-2价，C正确； D．FeSO4中铁元素化合价升高，部分S元素化合价降低，故该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，D正确； 故选B。 8．（23-24高一上·天津北辰·期中）下列说法中正确的是 A．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： B．，此反应中氧化性： C．氧化还原反应中一定是一种物质被氧化同时另一种物质被还原 D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 【答案】A 【解析】A．氧化性Z2强于A3+，说明氧化剂Z2能与A2+反应生成氧化产物A3+，离子方程式正确，A正确； B．该反应中Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，只能证明还原性Cu>Fe2+，无法证明氧化性Cu>Fe2+，B错误； C．氧化还原反应中可能是同一种物质既被氧化又被还原，不一定分别是两种物质，C错误； D．失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强，与得失电子数量无关，D错误； 故答案选A。 9．（23-24高一上·天津·期中）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．在反应中得到电子 B．反应前后Cl元素化合价降低 C．发生氧化反应 D．1个参加反应有2个电子转移 【答案】D 【解析】A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．反应前后Cl元素化合价从+5降低至+4价，B正确； C．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确； D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，得到1个电子，所以1个KClO3参加反应时有1个电子转移，D错误； 故合理选项是D。 10．（23-24高一上·天津·期中）在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 故选：D。 11．（23-24高一上·天津·期中）溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法不正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物Br2既是氧化产物又是还原产物 C．H+未参与氧化反应 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】D 【解析】A．反应中溴元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，选项A正确； B．反应，中Br元素化合价由+5价降低为0、Br-的化合价由-1升高为0，Br-发生氧化反应生成Br2，生成物既是氧化产物又是还原产物，选项B正确； C．反应中H+的H元素化合价不变，未参与氧化反应，选项C正确； D．，中Br元素化合价由+5价降低为0，是氧化剂，Br-的化合价由-1升高为0，Br-是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，选项D不正确； 答案选D。 12．（23-24高一上·天津滨海·期中）已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－            ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 【答案】B 【解析】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+和Cl2，反应④的氧化产物不是CoCl2，故A错误； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为I－>Fe2+>Br－，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为6:2=3:1，故D错误； 故选B。 13．（21-22高一上·天津·期中）已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A．4 B．5 C．7 D．6 【答案】C 【解析】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。 14．（22-23高一上·天津滨海新·期中）本草纲目中记载：“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 B．每当原子参加反应，则反应中转移个电子 C．是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物 D．该反应的氧化剂只有 【答案】A 【解析】A．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，故A正确； B．若有1molS参加反应，消耗3molC，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12mol，则当原子参加反应，则反应中转移个电子，故B错误； C．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则N2是还原产物，CO2是氧化产物，故C错误； D．该反应中，N和S元素化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，故D错误； 故选：A。 考点03 氧化还原反应方程式的书写与配平 15．（23-24高一上·天津和平·期中）离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是 A．步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应 B．该方法的总反应可表示为： C．步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+ D．该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用 【答案】C 【解析】A．步骤①中O、Fe元素化合价改变，步骤③中S、Fe元素化合价改变，①③是氧化还原反应，步骤②中元素化合价不变，②是非氧化还原反应，故A正确； B．根据图示，H2S和O2是反应物，S、H2O是生成物，该方法的总反应可表示为：，故B正确； C．步骤③中S元素化合价由-2升高为0，Fe元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，每生成1个S需要消耗2个Fe3+，故C错误； D．根据流程图，饭该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用，故D正确； 选C。 16．（23-24高一上·河北保定·期中）高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C．②若有生成，则转移4mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 17．（23-24高一上·山东济宁·期中）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．具有强氧化性 B．口中缺少的离子为 C．　上的系数为3、2、2、3、5 D．每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【分析】配平离子方程式：。 【解析】A．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故具有强氧化性，A正确； B．口中缺少的离子为，B错误； C．　上的系数为3、2、2、3、5，C正确； D．根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成，转移电子的数目为，D正确； 故选B。 18．（22-23高一上·天津滨海新·期中）请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 【答案】（1）HNO3 C 184 （2） （3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】（1）该反应中HNO3中的N得电子，氧化剂为HNO3，C失电子还原剂为C，12g碳物质的量为1mol，1molC反应生成4molNO2，4molNO2均为还原产物，可得到还原产物184g。 （2）该反应中1个C失去4个电子生成1个CO2，4个HNO3中的N得到4×1个电子生成4个NO2，用双线桥表示的反应为。 （3）①该反应中Cu失去2个电子转化为硝酸铜，HNO3中的N得到3个电子转化为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②反应中NO2部分失电子生成HNO3，部分得电子生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 19．（22-23高一上·天津和平·期中）饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N2，其化学方程式为：Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2＋H2O。 （1）请配平该反应 （2）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子。 （3）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2＋2H2O （2）Al 失去 （3） 【解析】（1）该反应中,Al元素由0价升高为+3价，N元素由+5价降低为0价，结合得失电子守恒配平为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2＋2H2O； （2）该反应中Al由0价升高为+3价，失去电子被氧化； （3）该反应中，每个Al失去3个电子，共失去30个电子，根据得失电子守恒，NaNO3中的N共得到30个电子，则“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为。 1．（23-24高一上·天津·期中）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A．浪里淘沙 B．水滴石穿 C．滴水成冰 D．蜡炬成灰 【答案】D 【解析】A．浪里淘沙的意思是利用浪冲刷砂石，没有发生化学反应，A项不符合题意； B．水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．滴水成冰的意思是水滴下去就结成冰，没有发生化学反应，C项不符合题意； D．蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，燃烧是发生了氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 2．（23-24高一上·天津河东·期中）四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，A符合； B．2F2+2H2O=4HF+O2，属于氧化还原反应，属于置换反应，B不符合； C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，不属于氧化还原反应，C不符合； D．Na2O+H2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，D不符合； 故答案为：A。 3．（23-24高一上·天津河东·期中）某同学不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火燃烧得更旺了，原因是发生了反应：。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中 得到电子，被还原 B．反应中转移电子的数目等于得、失电子总数之和 C．该反应中，每转移2个电子生成1个 D．该反应属于氧化还原反应，其实质为元素化合价的变化 【答案】C 【解析】A．水中H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故A错误； B．由得失电子守恒可知，转移电子数=失去电子数=得到电子数，故B错误； C．水中H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2个e-则生成1个H2，故C正确； D．该反应属于氧化还原反应，其实质为电子转移，不是元素化合价的变化，故D错误； 故选C。 4．（23-24高一上·天津·期中）对于反应，下列说法中不正确的是 A．C是还原剂 B．CO是还原产物 C．是氧化剂 D．是还原产物 【答案】B 【解析】A．C的化合价升高，是还原剂，A项正确； B．C是还原剂，被氧化成CO，CO是氧化产物，B项错误； C．中氢元素的化合价降低，是氧化剂，C项正确； D．是氧化剂，被还原成，是还原产物，D项正确； 故选B。 5．（23-24高一上·天津南开·期中）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。 【解析】A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选； C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选； D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选； 答案选B。 6．（23-24高一上·天津·期中）工业中制取的化学反应为，下列说法正确的是 A．在反应中被还原 B．在反应中失去电子 C．在反应中作氧化剂 D．1个在反应中得到1个电子 【答案】D 【解析】A．中硫元素化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，A错误； B．中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，B错误； C．中元素的化合价不变，在反应中既不是还原剂也不是氧化剂，C错误； D． 氯元素化合价从+5价降低到+4价，1个在反应中得到1个电子，D正确； 答案选D。 7．（23-24高一上·天津·期中）在反应中，氧化产物和还原产物个数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，得到还原产物；NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作还原剂，得到氧化产物。所以氧化产物和还原产物个数之比为4:6=2:3。 答案选B。 8．（23-24高一上·天津南开·期中）用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 A．甲醇的化学式为 B．两种反应物均为化合物 C．该反应是置换质应 D．该反应是氧化还原反应 【答案】D 【分析】根据图示可知，CO2和H2反应生成甲醇CH3OH和H2O，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析。 【解析】A．CH3OH为甲醇的结构简式，其化学式为CH4O，故A错误； B．两种反应物方分别为CO2和H2，其中氢气为单质，不是化合物，故B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，此反应不是置换反应，故C错误； D．该反应中C、H元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，故D正确； 故选D。 9．（22-23高一上·天津滨海新·期中）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不符合题意； B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不符合题意； C．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项C不符合题意； D．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项D符合题意； 答案选D。 10．（23-24高一上·天津河东·期中）在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6； 故答案为：C。 11．（23-24高一上·天津和平·期中）是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性： C．是还原产物 D．每生成1份，转移6份电子 【答案】D 【解析】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确； B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．KNO3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO2为还原产物，C正确； D．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，D错误； 故答案选D。 12．（23-24高一上·天津河西·期中）某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应中为氧化剂 B．被氧化成 C．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D．反应后溶液的酸性增强 【答案】C 【分析】由图知，氮气的数目不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，次氯酸根数目不断减少，次氯酸根是反应物，则为氧化还原反应，铵根中氮化合价升高从-3价升高到0价、次氯酸根中氯化合价降低，氯元素从+1价降低到-4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得： 。 【解析】A．据分析，是氧化剂，故A正确； B．据分析，被氧化成，故B正确； C．据分析，每消耗1个还原剂微粒即铵离子，氮元素化合价升3价，失去3个电子，按得失电子守恒，转移3个电子，故C错误； D．根据反应方程式，反应生成氢离子，则溶液的酸性明显增强，故D正确。 综上所述，答案为C。 13．（23-24高一上·天津滨海新·期中）从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中各元素的化合价没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．Cu元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，Cu发生还原反应，B项不符合题意； C．Fe元素的化合价由0价升高为+2价，Fe化合价升高被氧化，C项符合题意； D．H元素的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，H元素被还原，HCl发生还原反应，D项不符合题意； 答案选C。 14．（23-24高一上·天津·期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是 A．反应②是置换反应 B．还原性由强到弱顺序是 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．②中有参加反应时，有电子转移 【答案】A 【解析】A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，A错误； B．对于反应①，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；对于反应②，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性由强到弱顺序是、、，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由B项的分析，氧化性由强到弱的顺序是、、，C正确； D．②中一个分子得到2个电子变成2个离子，所以1mol参加反应时，有2mol电子转移，D正确； 故选A。 15．（23-24高一上·广东佛山·期中）工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 16．（23-24高一上·江苏泰州·期中）二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A．该反应的的离子方程式为： B．上述反应中，当转移电子时，生成 C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】A．可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确； D．由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确； 故选B。 17．（23-24高一上·天津滨海新·期中）填空 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如：能帮助人体将食物中不易吸收的转变为易吸收，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”） （3）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨HCl。请回答下列问题（填序号） 以上物质属于电解质的是 ；以上物质属于非电解质的是 。 （4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 【答案】（1）C S、KNO3 （2）还原性 （3）①③⑤⑧⑨ ②⑥ （4） 【解析】（1）反应中，S元素化合价由0价降低到−2价，则S为氧化剂，N元素化合价由＋5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到＋4价，则C为还原剂，故答案为C；S、KNO3。 （2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为还原性。 （3）①NaCl晶体属于电解质；②干冰属于非电解质；③液态的醋酸属于电解质；④铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤固体属于电解质；⑥蔗糖属于非电解质；⑦酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融的属于电解质；⑨HCl属于电解质；故答案为①③⑤⑧⑨；②⑥。 （4）用双线桥法标明反应的电子转移的方向和数目为，故答案为。 18．（23-24高一上·天津南开·期中）I．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。 （1）利用盐酸的氧化性的是(填编号，下同) ； （2）仅利用盐酸的还原性的是 ； （3）仅利用盐酸的酸性的是 ，既利用还原性又利用酸性的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ II． （4） 是氧化剂； 是还原产物。 （5）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的与起酸性作用的的质量比为 。 （6）用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 【答案】（1）② （2）④ （3）③⑤ ① （4） （5）3:4 （6） 【分析】I．反应③和⑤是复分解反应，只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂，体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂，利用了盐酸的弱还原性。 II．根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”分析。 【解析】（1）根据分析，利用盐酸的氧化性的是②； （2）根据分析，仅利用盐酸的还原性的是④； （3）根据分析，仅利用盐酸的酸性的是③⑤，既利用还原性又利用酸性的是①； （4）对于，铬元素由+6价降为+3价，为氧化剂，为还原产物； （5）由反应可知，当有14molHCl参与反应，起还原剂(被氧化)作用的为6mol，起酸性作用的为8mol，因此质量比为3:4； （6）用双线桥法表示如下： 19．（23-24高一上·天津河东·期中）完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是 (填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 （3）上述物质中属于非电解质的是 。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （6）配平上述方程式： 。每生成2分子，该反应转移 个电子。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4）C Cr （5）A （6） 3 【分析】①蔗糖为非电解质，不导电； ②熔融的NaCl，属于电解质，导电； ③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电； ④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤NaOH固体为电解质，不导电； ⑥氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑦CuSO4固体，属于电解质，不导电； ⑧乙醇为非电解质，不导电； ⑨KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑩液态硫酸为电解质，不导电； 【解析】（1）根据上述分析，导电的为：②③④⑨； 故答案为：②③④⑨； （2）不能导电，但属于电解质的是：⑤⑦⑩； 故答案为：⑤⑦⑩； （3）根据分析，属于非电解质的为：①⑧； 故答案为：①⑧； （4）C的化合价由0价升高到+4价的CO2，C作还原剂；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3价Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被还原； 故答案为：C；Cr； （5）该反应中S的化合价未发生变化，故H2SO4只体现酸性； 故答案未：A； （6）1个C失去4个电子，1个Cr得到3个电子，1个K2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。 故答案为：；3。 20．（23-24高一上·天津红桥·期中）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有 性。 （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是 。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)，还原产物为 。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况 。 （4）含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是 。 【答案】（1）氧化 （2）1-100nm FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）NaClO NaCl （4）0.6mol 【解析】（1）Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe²⁺做还原剂，则NaNO2做氧化剂，具NaNO2有氧化性。 （2）胶粒直径为1-100nm，饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）由2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，氧化剂是NaClO，其中Cl的价态从+1价变为-1价，还原产物为NaCl。每2 Fe(OH)3消耗转移6e-，所以单线桥为。 （4）由Fe2(SO4)3可知，：=2：3，所以0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是0.6mol 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$