专题05 氯及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质及用途 考点02 氯水 考点03 次氯酸及其盐 考点04 氯气的制备 考点01 氯气的性质及用途 1．（23-24高一上·天津河西·期中）下列对氯气的叙述中，不正确的是 A．有毒的黄绿色气体 B．干燥的氯气有漂白性 C．液氯可储存在钢瓶中 D．活泼的非金属单质，有强氧化性 2．（23-24高一上·天津南开·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 3．（23-24高一上·天津·期中）下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·天津·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 5．（23-24高一上·天津·期中）下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 考点02 氯水 6．（23-24高一上·天津·期中）下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出 D．长期暴露在空气中，氯水酸性增强 7．（23-24高一上·天津河东·期中）下列说法正确的是 A．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氢气 B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C．漂白粉的主要成分是和，应密封保存 D．实验室用和稀HCl加热法制取时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g 8．（23-24高一上·天津河西·期中）探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 向溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 9．（23-24高一上·天津河西·期中）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是 A．Fe3+ B． C． D． 10．（23-24高一上·天津河东·期中）下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B．在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．将氯水滴在pH试纸上最终显红色，因为氯水中含有HCl 考点03 次氯酸及其盐 11．（23-24高一上·天津南开·期中）已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 12．（23-24高一上·天津南开·期中）“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A． B． C． D． 13．（23-24高一上·天津·期中）化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 14．（23-24高一上·天津滨海·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．d的稳定性强于e B．b的稀溶液和d可以反应生成e C．d和e均可用作漂白剂 D．a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 15．（22-23高一上·天津和平·期末）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 考点04 氯气的制备 16．（22-23高一上·天津北辰·期中）下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是       A．制备 B．收集       C．验证没有漂白性 D．吸收尾气 17．（23-24高一上·天津·期中）如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 18．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验室既可用与浓盐酸在加热条件下反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法错误的是 A．的氧化性比的强 B．上述两个反应中，浓盐酸均体现还原性和酸性 C．制备等质量，消耗与的物质的量比为5:2 D．足量与含8mol HCl的浓盐酸共热，充分反应得到的物质的量等于2mol 19．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 20．（23-24高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 1．（23-24高一上·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 D．在中燃烧产生蓝色的烟 2．（23-24高一上·北京·期中）下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．胶体 3．（23-24高一上·北京西城·期中）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水显酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 4．（23-24高一上·北京·期中）下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．苍白色火焰，瓶口有白烟 B．氯气体现了氧化性 C．由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D．生成物溶于水，可制备盐酸 5．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．工业上生产漂白粉的原理： B．溶于水： C． 溶液与过量 (乙二酸)溶液反应： D．溶液与过量溶液反应： 6．（22-23高一上·天津河东·期中）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D．氯水放置数天后酸性将减弱 7．（22-23高一上·天津滨海新·期中）如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中溶液可换为澄清石灰水 D．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色 8．（23-24高一上·天津红桥·期中）如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是    A．a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B．b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C．b、d、f 均具有漂白性 D．实验室可用 e  为原料制备 O2 9．（23-24高一上·天津河东·期中）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 ①氯气有漂白性     ②氯气与NaOH溶液反应     ③氯气的水溶液呈酸性     ④次氯酸有漂白性     ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 10．（23-24高一上·天津和平·期中）化学是以实验为基础的科学，化学实验对正确理解化学原理很重要。下列认识正确的是 A．将CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明CO2是一种酸 B．干燥的氯气使湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气具有漂白性 C．某无色溶液中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl- D．可以用pH试纸来测新制氯水的pH 11．（23-24高一上·天津滨海新·期中）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱 B．由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是能电离出 C．由图丙可推知光照会使氯水中溶解的逸出 D．由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物 12．（23-24高一上·天津·期中）下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2> I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 13．（23-24高一上·天津·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 14．（23-24高一上·天津·期中）将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol B．的生成是温度升高而引起的 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 15．（23-24高一上·天津和平·期中）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 。 （2）向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是 。 （3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是 。 （4）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是 。 （5）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是 ，溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 （6）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。 16．（23-24高一上·天津北辰·期中）氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。 （2）已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 （3）已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是 （填化学式）； （4）工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为： 。 （5）84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO （填“>”或“<”）。 ②当标准状况下有生成时，转移电子 mol。 高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下： （6）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。 （7）高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。 （8）实验室制备胶体的离子方程式： 。 17．（23-24高一上·天津·期中）Ⅰ．完成下列问题。 （1）书写以下离子方程式 ① 。 ② 。 ③氧化铁与稀盐酸反应 。 ④足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应 。 ⑤向溶液中加入溶液至中性 。 Ⅱ．推断题：图中，反应①为常温下的反应， A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （2）A的名称为 ，F的重要用途有 。 （3）写出反应①的化学方程式： 。 （4）写出反应②的化学方程式： 。 （5）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(写出两步反应化学方程式) ， 。 18．（23-24高一上·天津·期中）利用下列装置制备无水氯化铁。 （1）仪器A的名称 。 （2）烧瓶B中利用MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式为： 。 （3）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为 (填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。 （4）装置C盛有饱和食盐水的作用为 。 （5）装置F的作用是 。写出F中发生反应的化学方程式为： 。 （6）制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷 (填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进： 。 19．（23-24高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （3）装置F的作用是 。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 内容概览 考点01 氯气的性质及用途 考点02 氯水 考点03 次氯酸及其盐 考点04 氯气的制备 考点01 氯气的性质及用途 1．（23-24高一上·天津河西·期中）下列对氯气的叙述中，不正确的是 A．有毒的黄绿色气体 B．干燥的氯气有漂白性 C．液氯可储存在钢瓶中 D．活泼的非金属单质，有强氧化性 【答案】B 【解析】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确； B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误； C． 常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，氯元素化合价降低，氯气有强氧化性，D正确； 正确答案是B。 2．（23-24高一上·天津南开·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】B 【解析】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故B正确； C．Cl2的化学性质非常活泼，但常温下不与铁反应，液氯通常用钢瓶贮存，故C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误； 故选B。 3．（23-24高一上·天津·期中）下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．和硫酸反应生成硫酸钙和水，A正确； B．和水反应生成氢氧化钠，B正确； C．和石灰水反应生成碳酸钙，C正确； D．不能直接转化为氯化亚铁，D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·天津·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 【答案】B 【解析】A．氯气与水反应产生的HClO能使湿润的有色布条褪色，不能说氯气具有漂白性，故A错误； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．漂白粉在空气中容易失效的原因是酸性：H2CO3＞HClO，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应产生了碳酸钙、次氯酸，而HClO不稳定，光照分解，导致物质变质，D错误； 故答案选B。 5．（23-24高一上·天津·期中）下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误； B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误； D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确； 故合理选项是D。 考点02 氯水 6．（23-24高一上·天津·期中）下列有关新制氯水的说法不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出 D．长期暴露在空气中，氯水酸性增强 【答案】B 【解析】A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有，A正确； B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中的HClO有漂白性，B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出，C正确； D．长期暴露在空气中， HClO分解产生HCl和氧气，氯水酸性增强，D正确。 故选B。 7．（23-24高一上·天津河东·期中）下列说法正确的是 A．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是氢气 B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C．漂白粉的主要成分是和，应密封保存 D．实验室用和稀HCl加热法制取时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g 【答案】C 【解析】A．光照下，新制氯水会产生气泡，化学方程式为：，该气体是氧气，A错误； B．久置氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，酸性增强，漂白性消失，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，但不褪色，B错误； C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，容易与空气中的CO2和H2O反应，应密封保存，C正确； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成氯气，随着反应进行盐酸浓度减小且盐酸具有挥发性，当盐酸浓度变稀时反应停止，D错误； 故答案为：C。 8．（23-24高一上·天津河西·期中）探究新制氯水成分及性质的实验中，根据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 C 向溶液中加入氯水 有白色沉淀产生 氯水中含有 D 向溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，观察氯水呈黄绿色，可得出氯水中含Cl2的结论，A不符合题意； B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，该气体为CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的结论，B符合题意； C．有白色沉淀产生，说明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的结论，C不符合题意； D．溶液变成棕黄色，说明氯水将FeCl2氧化为FeCl3，可得出氯水具有氧化性的结论，D不符合题意； 故选B。 9．（23-24高一上·天津河西·期中）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是 A．Fe3+ B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Cl2与不反应Fe3+，A项正确； B．Cl2与水反应生成盐酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，B项错误； C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+会消耗使之浓度下降，不符合题意，C项错误； D．Cl2与水反应生成盐酸，会生成AgCl使之浓度下降，不符合题意，D项错误； 答案选A。 10．（23-24高一上·天津河东·期中）下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A．的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B．在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．将氯水滴在pH试纸上最终显红色，因为氯水中含有HCl 【答案】B 【解析】A．液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色，反应产物HCl溶于水得到盐酸，工业上利用该反应原理生产盐酸，故B正确； C．氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，HClO的酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反应，故C错误； D．氯水中含有HCl能使pH试纸变红，氯水含HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上先变红最终褪色，故D错误； 故选：B。 考点03 次氯酸及其盐 11．（23-24高一上·天津南开·期中）已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 12．（23-24高一上·天津南开·期中）“84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。 13．（23-24高一上·天津·期中）化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 【答案】C 【解析】A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确； B．漂白粉、漂白液和漂粉精含有次氯酸盐，次氯酸根离子具有强的氧化性，具有漂白性和杀菌消毒效力，所以既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故C错误； D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，所以可用作面点膨松剂，故D正确； 故选：C。 14．（23-24高一上·天津滨海·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．d的稳定性强于e B．b的稀溶液和d可以反应生成e C．d和e均可用作漂白剂 D．a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】D 【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。 【解析】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，A正确； B．稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，B正确； C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 故选D。 15．（22-23高一上·天津和平·期末）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 考点04 氯气的制备 16．（22-23高一上·天津北辰·期中）下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是       A．制备 B．收集       C．验证没有漂白性 D．吸收尾气 【答案】A 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误； B．饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，即可以排饱和食盐水收集氯气，B正确； C．干的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，即可验证干的氯气没有漂白性，C正确； D．氯气可以和氢氧化钠而被吸收除去，D正确； 故选A。 17．（23-24高一上·天津·期中）如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【分析】从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。 【解析】①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确； ②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确； ③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误； ④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误； 故选：C。 18．（23-24高一上·天津北辰·期中）实验室既可用与浓盐酸在加热条件下反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法错误的是 A．的氧化性比的强 B．上述两个反应中，浓盐酸均体现还原性和酸性 C．制备等质量，消耗与的物质的量比为5:2 D．足量与含8mol HCl的浓盐酸共热，充分反应得到的物质的量等于2mol 【答案】D 【解析】A．KMnO4与浓盐酸常温下就能反应生成氯气，而MnO2需要与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．上述两个反应中，HCl部分失电子转化为氯气体现还原性，部分化合价无变化体现酸性，B正确； C．两个反应分别为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制备等质量的氯气，消耗的MnO2与KMnO4的物质的量之比为5:2，C正确； D．MnO2过量，随着反应进行盐酸被稀释，稀盐酸不与MnO2反应，因此含8molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的氯气小于2mol，D错误； 故答案选D。 19．（23-24高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A．①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C．③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D．④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【解析】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 20．（23-24高一上·广东潮州·期中）在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 装置连接顺序为：①→③→⑤→②→⑤→④，下列说法错误的是 A．上述装置连接中④去掉也不影响实验 B．①装置中若用代替MnO2，则不需要加热 C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 【答案】A 【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置； 【解析】A．④去掉则没有尾气吸收，故A错误； B．若用代替MnO2，则不需要加热就可以制备氯气，故B正确； C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C正确； D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确； 故本题选A。 1．（23-24高一上·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在少量的中燃烧可生成 C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 D．在中燃烧产生蓝色的烟 【答案】A 【解析】A．纯净的氢气与氯气在点燃下安静燃烧反应生成HCl，并发出苍白色火焰，选项A正确； B．由于是固体与气体反应，不论铁是否过量， Fe在中可燃烧只得到FeCl3，选项B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，结合选项A、B可知，燃烧不一定有氧气参与，选项C错误； D．在中燃烧生成棕黄色的烟，产物主要为氯化铜，反应后向集气瓶中加入水，得到蓝色或蓝绿色或绿色的溶液，选项D错误； 答案选A。 2．（23-24高一上·北京·期中）下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．胶体 【答案】C 【解析】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A错误； B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，B错误； C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C正确； D．胶体属于混合物，D错误； 故选C。 3．（23-24高一上·北京西城·期中）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是 操作 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水显酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 【答案】C 【解析】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确； B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，说明氯水显酸性，故B正确； C．红色纸条褪色，说明氯水中HClO具有漂白性，故C错误； D．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故D正确。 答案选C。 4．（23-24高一上·北京·期中）下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．苍白色火焰，瓶口有白烟 B．氯气体现了氧化性 C．由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D．生成物溶于水，可制备盐酸 【答案】A 【解析】A．氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾，A错误； B．该反应中氯气作氧化剂，体现了氯气的氧化性，B正确； C．氢气在氯气中安静地燃烧，燃烧不一定有氧气参加，C正确； D．生成物氯化氢易溶于水，可制备盐酸， D正确； 故答案为：A。 5．（23-24高一上·天津滨海新·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．工业上生产漂白粉的原理： B．溶于水： C． 溶液与过量 (乙二酸)溶液反应： D．溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】A．工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为，A错误； B．氯气和水生成盐酸和弱酸醋酸，，B错误； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，C正确； D．溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（22-23高一上·天津河东·期中）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D．氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】A 【解析】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确； B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误； C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误； D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误； 故选A。 7．（22-23高一上·天津滨海新·期中）如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中溶液可换为澄清石灰水 D．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色 【答案】C 【解析】A．装置A中浓硫酸具有强吸水性，可除去氯气中的水蒸气，A正确； B．氯气有毒，为防止中毒须在通风橱中进行实验，B正确； C．装置C的作用为吸收多余的氯气，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，无法完全除去氯气，C错误； D．干燥的氯气不具有漂白性，干燥布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，湿润布条褪色，D正确； 故答案选C。 8．（23-24高一上·天津红桥·期中）如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是    A．a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B．b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C．b、d、f 均具有漂白性 D．实验室可用 e  为原料制备 O2 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【解析】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确； B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确； C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误； D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确； 故选：C。 9．（23-24高一上·天津河东·期中）将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是 ①氯气有漂白性     ②氯气与NaOH溶液反应     ③氯气的水溶液呈酸性     ④次氯酸有漂白性     ⑤氯化钠有漂白性 A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤ 【答案】B 【解析】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，当Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，发生上述变化的原因应为②③④； 故选B。 10．（23-24高一上·天津和平·期中）化学是以实验为基础的科学，化学实验对正确理解化学原理很重要。下列认识正确的是 A．将CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明CO2是一种酸 B．干燥的氯气使湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气具有漂白性 C．某无色溶液中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl- D．可以用pH试纸来测新制氯水的pH 【答案】C 【解析】A．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，二氧化碳是酸性氧化物，A错误； B．干燥的氯气使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，B错误； C．某无色溶液中滴加几滴硝酸银，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或者硫酸银等，不一定是氯化银，溶液中不一定含有氯离子，C正确； D．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸来测新制氯水的pH，D错误； 故答案选C。 11．（23-24高一上·天津滨海新·期中）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱 B．由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是能电离出 C．由图丙可推知光照会使氯水中溶解的逸出 D．由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物 【答案】D 【解析】A．由图甲可推知光照促使氯水酸性增强，故A错误； B．不能电离出 ，氯离子浓度增大的主要原因是分解生成盐酸，盐酸能电离出 ，故B错误； C．光照会使次氯酸分解产生，故C错误； D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物是盐酸和氧气，故D正确； 选D。 12．（23-24高一上·天津·期中）下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2> I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 【答案】D 【分析】在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，先根据反应方程式判断每个反应中的还原剂及还原产物，然后利用还原性大小比较方法分析判断。 【解析】在①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，SO2最还原剂， I-是还原产物，所以还原性：SO2＞I-；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，还原剂是Fe2+，还原产物是Cl-，故还原性：Fe2+＞Cl-；在③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故上述物质中还原性大小关系为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故合理选项是D。 13．（23-24高一上·天津·期中）在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A．f为漂白粉的有效成分 B．b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【答案】D 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【解析】A．f为NaClO，是漂白剂的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D正确； 故答案选D。 14．（23-24高一上·天津·期中）将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol B．的生成是温度升高而引起的 C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 【答案】C 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【解析】A．由图像可知，反应结束后，生成0.06mol ClO-、0.03mol ，因此反应过程转移电子的物质的量为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，故A项正确； B．Cl2与KOH溶液常温下反应生成KCl、KClO，该反应放热，由图像可知，t1之前无生成，而后生成，说明反应生成的原因是温度升高，故B项正确； C．由上述分析可知，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KClO)=0.06mol、n(KClO3)=0.03mol，根据反应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C项错误； D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.06mol+0.03mol)：(0.21mol)=3：7，故D项正确； 故选C。 15．（23-24高一上·天津和平·期中）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 。 （2）向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是 。 （3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是 。 （4）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是 。 （5）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是 ，溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 （6）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。 【答案】（1）Cl2 （2）H+ （3）HClO （4）Cl- （5）O2 增强 （6）Cl2、HClO、ClO- 【分析】氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、Cl-、ClO-、OH-、H+； 【解析】（1）在氯水中，只有Cl2呈黄绿色，其它微粒都呈无色。答案为：Cl2； （2）氯水中含有H+，能与碳酸钠溶液，产生二氧化碳气体。答案为：H+； （3）在氯水中，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。答案为：HClO； （4）氯水中的Cl-，能与硝酸银反应，生成白色沉淀，证明氯水中含有的粒子是Cl-。答案为：Cl-； （5）氯水中的HClO光照易分解，发生反应2HClO2HCl+O2↑。放出的气体是O2，溶液的酸性增强。答案为：O2；增强； （6）将氯气通入水中，发生反应Cl2 +H2O HCl+HClO， HClO H+ +ClO-，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是Cl2、HClO、ClO-。答案为：Cl2、 HClO、ClO-； 16．（23-24高一上·天津北辰·期中）氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。 （2）已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 （3）已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是 （填化学式）； （4）工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为： 。 （5）84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO （填“>”或“<”）。 ②当标准状况下有生成时，转移电子 mol。 高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下： （6）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。 （7）高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。 （8）实验室制备胶体的离子方程式： 。 【答案】（1） HClO （2） （3） （4） （5）＞ 0.5 （6）铁 （7）先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解 （8）(胶体) 【解析】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为Cl2O7；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为HClO； （2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； （3）等质量的和，还原产物都为Cl-，设二者质量均为1g，则二者得到的电子物质的量分别为mol和mol，可知效率较高的是； （4）和溶液混合酸化后反应制得气体，被氧化生成，该反应的离子方程式为：； （5）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO＞H2O2； ②当标准状况下有5.6L O2生成时，即0.25mol O2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25mol O2转移电子0.5mol； （6）反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，故在上述反应中铁元素被氧化，氧化剂是； （7）加入电解质，会引起胶体聚沉，氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，故向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解； （8）实验室制备胶体是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，反应的离子方程式为(胶体)。 17．（23-24高一上·天津·期中）Ⅰ．完成下列问题。 （1）书写以下离子方程式 ① 。 ② 。 ③氧化铁与稀盐酸反应 。 ④足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应 。 ⑤向溶液中加入溶液至中性 。 Ⅱ．推断题：图中，反应①为常温下的反应， A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （2）A的名称为 ，F的重要用途有 。 （3）写出反应①的化学方程式： 。 （4）写出反应②的化学方程式： 。 （5）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(写出两步反应化学方程式) ， 。 【答案】（1）2MnO+10Cl－+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ SO2+OH-=HSO 2H++SO+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O （2）氯气 供氧剂、漂白剂等 （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ （5）Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，E是水，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，F是过氧化钠，G是氧气，B是氢氧化钠，因此A是氯气，C和D是氯化钠、次氯酸钠。据此解答。 【解析】（1）①高锰酸钾氧化浓盐酸的离子方程式为2MnO+10Cl－+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O ②氯酸钾氧化浓盐酸的离子方程式为。 ③氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。 ④足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2+OH-=HSO。 ⑤向溶液中加入溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O。 （2）根据以上分析可知A的名称为氯气，F是过氧化钠，重要用途有供氧剂、漂白剂等。 （3）反应①的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）反应②的化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。 （5）氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙在空气中吸收二氧化碳和水生成易分解 次氯酸而失效，两步反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。 18．（23-24高一上·天津·期中）利用下列装置制备无水氯化铁。 （1）仪器A的名称 。 （2）烧瓶B中利用MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式为： 。 （3）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为 (填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。 （4）装置C盛有饱和食盐水的作用为 。 （5）装置F的作用是 。写出F中发生反应的化学方程式为： 。 （6）制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷 (填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进： 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应 （4）除去挥发的HCl （5）吸收尾气中的Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）是 在E和F之间增加一个干燥装置 【分析】首先在烧瓶B中利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应该首先除去氯化氢气体，然后干燥氯气，则装置C盛有饱和食盐水，除去挥发的HCl，装置D盛有浓硫酸，干燥氯气，装置E中Fe和Cl2在加热条件下反应得到氯化铁，最后装置F吸收多余Cl2，防止污染空气。 【解析】（1）由装置图知，仪器A的名称为分液漏斗； （2）MnO2与浓盐酸加热制备氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）8.7g的物质的量=， 14.6g HCl的物质的量=，根据MnO2~4HCl可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2即7.1gCl2。但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于7.1g，乙同学正确，故答案为：乙；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应； （4）生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应该首先除去氯化氢气体，然后干燥氯气，则装置C盛有饱和食盐水的作用为除去挥发的HCl； （5）氯气有毒，需要进行尾气处理，则装置F的作用是吸收尾气中的Cl2，防止污染空气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （6）由于F装置中的水蒸气可进入E装置中，影响无水氯化铁的制备，因此该实验装置存在缺陷，改进的方法是：在装置E和装置F之间增加一个干燥装置，故答案为：是；在E和F之间增加一个干燥装置。 19．（23-24高一上·天津·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为 。 （3）装置F的作用是 。 （4）研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 ①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ②实验2：氯水加入石蕊溶液中，现象为 。 ③实验3：证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应： 。 【答案】（1） （2）C中干燥的红布条不褪色 （3）吸收氯气，防止污染 （4）> 石蕊溶液先变红后褪色 Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】A制备氯气，B干燥氯气，C验证干燥的氯气没有漂白性，D验证湿润的氯气具有漂白性，E制备氯水，F吸收氯气，防止污染。 【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为 （2）C中干燥的红布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性； （3）氢氧化钠溶液能吸收氯气，装置F的作用是吸收氯气，防止污染。 （4）①实验1：氯水加入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝可知，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：>。 ②实验2：氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，现象为石蕊溶液先变红后褪色。 ③实验3：硝酸银溶液和氯水反应生成白色沉淀氯化银，证明氯水中含有氯离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$